高三化學醛教案

教 案

課時學問教 與技能學 與目 情感的 態(tài)度價值觀

1、把握乙醛的構(gòu)造及乙醛的氧化反響和復原反響。2、了解醛類和甲醛的性質(zhì)和用途。3、了銀氨溶液的配制方法。通過試驗來學習乙醛的構(gòu)造與性質(zhì)的關系培育試驗力量，樹立環(huán)保意識重點醛的氧化反響和復原反響難點醛的氧化反響其次節(jié)醛(aldehyde)一、乙醛(ethanal)1．乙醛的構(gòu)造分子式：CHO 構(gòu)造簡式：CHCHO官能團：—CHO或 〔醛基〕24 3知2．乙醛的物理性質(zhì)：識 乙醛是無色、具有刺激性氣味的液體，密度比水小，沸點20.8℃，易結(jié)揮發(fā)，易燃燒，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。構(gòu)3．乙醛的化學性質(zhì)與〔1〕加成反響〔碳氧雙鍵上的加成〕板書設〔2〕氧化反響計乙醛完全燃燒的化學方程式為：2CH

CHO5O3

2

4HO23 2 催化氧化：2CHCHO+3O 2CH3 2 ①銀鏡反響(silvermirrorreaction)AgNO+NH·HO=AgOH↓+NHNO3 3 2 4 3AgOH+2NH

·HO=Ag(NH3 2

)OH+2H32

O〔銀氨溶液的配制〕2CHCHO+2Ag(NH)OH→ CHCOONH+2Ag↓+3NH+HO3 32 3 4 3 2試驗現(xiàn)象：反響生成的銀附著在試管壁上形成光亮的銀鏡。②乙醛被另一弱氧化劑——制的Cu〔OH〕氧化2CHCHO+2Cu(OH)3

- CHCOOH+Cu3

O↓+2HO2 2試驗現(xiàn)象：溶液由藍色漸漸變成棕黃色，最終變成紅色沉淀。二、醛類概念及構(gòu)造特點：分子里由烴基和醛基相連而構(gòu)成的化合物。①醛類的構(gòu)造式通式為：CHOn2n

或簡寫為RCHO。醛的分類醛的命名4、醛類的主要性質(zhì)：醛被復原成醇通式：R-CHO+H2醛的氧化反響：①催化氧化 2R-CHO+O2

2R-COOH

R-CHOH2②被銀氨溶液氧化 R-CHO+Ag(NH)OH→ R-COONH+2Ag↓+3NH+HO32 4 3 2③被制氫氧化銅氧化R-CHO+2Cu(OH)2→ R-COOH+Cu2O↓+2H2O5．醛的主要用途6、醛的重要代表---甲醛(formaldehyde)甲醛的構(gòu)造分子式：CHO 構(gòu)造簡式：HCHO2物理性質(zhì)：甲醛又稱蟻醛，是一種無色具有猛烈刺激性氣味的氣體，易溶于水。35％～40％的甲醛水溶液稱為福爾馬林。化學性質(zhì)H發(fā)生加成反響：HCHO+H CHOH22 3②具有復原性。HCHO+4Ag(NH)OH→(NH)CO＋4Ag↓＋6NH＋2HO324 2 3 3 2HCHO＋2Cu(OH)→ CO+2CuO↓+5HO2 22 2〔4〕用途三、丙酮教學步驟、內(nèi)容［引入Cu做催化劑的條件下，氧化成什么物質(zhì)呢？寫出反響的化學方程式。［學生活動］回憶，思考，答復并寫出有關化學方程式：

師生活動［講］醛是重要的一類化合物，引發(fā)室內(nèi)污染的罪魁禍首—甲醛及乙醛都是重要的醛，今日我們將學習醛的構(gòu)造與性質(zhì)。［板書］其次節(jié)醛(aldehyde)［問］乙醛是怎樣的一種物質(zhì)呢？下面我們具體地來生疏一下。［板書］一、乙醛(ethanal)［投影］乙醛分子的構(gòu)造模型［講］乙醛分子構(gòu)造中含有兩類不同位置的氫原子，因此在核磁共振氫譜中有兩組峰，峰的面積與氫原子數(shù)成正比。因此峰面積較大或峰高較高的是甲基氫原子，反之，是醛基上的氫原子。［講］分析—CHO的構(gòu)造。由于氧原子吸引電子的力量大于碳原子，使得C=O雙鍵的電子云向氧原子偏移，C—H鍵電子云向碳原子偏移，C=O雙鍵是不飽和的極性鍵，C—H鍵是極性鍵。因此，在化學反響中，C=O雙鍵和C—H鍵都可能斷鍵。乙醛分子中的醛基對乙醛的主要化學性質(zhì)起打算作用。［板書］1．乙醛的構(gòu)造分子式：CHO 構(gòu)造式： 構(gòu)造簡式：CHCHO24

引導學生分析比官能團：—CHO或 〔醛基〕［設問］乙醛［投影］

較：的構(gòu)造簡式為什么不能寫［講］由于在乙醛的分子構(gòu)造中，不含有羥基。［板書］2．乙醛的物理性質(zhì)［展現(xiàn)］一瓶純潔的乙醛溶液，翻開瓶蓋，觀看乙醛溶液的色、態(tài)及嗅一下氣味。〕［學生活動］觀看、聞氣味，說出一些物理性質(zhì)。如無色、有刺激性氣味。［指導閱讀］乙醛的物理性質(zhì)，引導學生將分子量、沸點、溶解性與丙烷和乙醇進展比較。［板書］乙醛是無色、具有刺激性氣味的液體，密度比水小，沸點20.8℃，易揮發(fā)，易燃燒，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。［過渡］從構(gòu)造上分析可知，乙醛分子中含有官能團—CHO，它對乙醛的化學性質(zhì)起著打算性的作用。試推想乙醛應有哪些化學性質(zhì)？［板書］3．乙醛的化學性質(zhì)［講］烯烴和醛都有不飽和雙鍵，能發(fā)生加成反響，這是兩者的共性。但是，C=O雙鍵和C=C能跟烯烴起加成反響的試劑(如溴)，一般不跟醛發(fā)生加成反響。［板書］〔1〕加成反響〔碳氧雙鍵上的加成〕［問］哪位同學能說出乙烯和H2的加成反響是怎樣發(fā)生的？［學生活動］思考，描述乙烯和氫氣加成時，是乙烯構(gòu)造雙鍵中的一個鍵斷裂，加上兩個氫原子。［問］當乙醛和氫氣發(fā)生加成反響時應如何進展呢？請一位同學到黑C=O中的一個鍵翻開。［投影］［板書］［講］我們知道，氧化復原反響是從得氧〔即氧化〕、失氧〔即復原〕開頭生疏的。在有機化學反響中，通常還可以從加氫或去氫來分析，即去氫就是氧化反響，加氫就是復原反響。所以，乙醛跟氫氣的反響也是氧化復原反響，乙醛加氫發(fā)生復原反響，乙醛有氧化性。分析碳基對醛基上氫原子的影響，推想乙醛可能被氧化，乙醛又有復原性。依據(jù)前面所學的有機物的氧化反響和復原反響的特點可知，乙醛的催化加氫也是它的復原反響。 此過程中要引導學［板書］〔2〕氧化反響［講］乙醛易被氧化，如在肯定溫度和催化劑存在的條件下，乙醛能被空氣中的氧氣氧化成乙酸，工業(yè)上就是利用這個反響制取乙酸。在點燃的條件下，乙醛能在空氣或氧氣中燃燒。［板書］乙醛完全燃燒的化學方程式為：

生認真觀看，了解銀氨溶液的配制，銀鏡反響的條件和現(xiàn)象。

CHO5O3

2

4HO23 2 催化氧化：2CHCHO+3O 2CH3 2 ［講］乙醛不僅能被氧氣氧化，還能被弱氧化劑氧化。［板書］①銀鏡反響(silvermirrorreaction)［投影］3-5：在干凈的試管里參加1mL2AgNO3

溶液，2好溶解為止(此時得到的溶液叫做銀氨溶液)3把試管放在熱水中溫熱。［投影］［講］由于生成的銀附著在試管壁上，形成銀鏡，所以這個反響又叫做銀鏡反響。反響最終生成物可巧記為：乙醛和銀氨，生成某酸銨，還有水、銀、氨，系數(shù)一、二、三。［講］銀鏡反響常用來檢驗醛基的存在，工業(yè)上可利用這一反響原理，把銀均勻地鍍在玻璃上制鏡或保溫瓶膽配制銀氨溶液是向AgNO 稀3深液中逐滴參加稀氨水，直到最初生成沉演恰好溶解為止。滴加溶液的挨次不能顛倒，否則最終得到的溶液不是銀氨溶液。銀鏡反響的試驗條件是水浴加熱，不能直接加熱煮沸。制備銀鏡時，玻璃要光滑干凈NaOH溶液洗，再用水洗凈。［投影］試驗留意事項：1．試管內(nèi)壁應干凈。必需用水浴加熱，不能用酒精燈直接加熱。加熱時不能振蕩試管和搖動試管。配制銀氨溶液時，氨水不能過量〔防止生成易爆物質(zhì)〕。［指導學生］依據(jù)試驗步驟寫出化學方程式。

此過程中要引導學生認真觀看，了解乙醛發(fā)生此反響的條件和現(xiàn)象。［板書］AgNO+NH·HO=AgOH↓+NHNO3 3 2 4 3AgOH+2NH

·HO=Ag(NH3 2

)OH+2H32

O〔銀氨溶液的配制〕2CHCHO+2Ag(NH)OH→ CHCOONH+2Ag↓+3NH+HO3 32 3 4 3 2試驗現(xiàn)象：反響生成的銀附著在試管壁上形成光亮的銀鏡。［講］做本試驗要留意：配制銀氨溶液時，應防止參加過量的氨水，而且隨配隨用，不行久置。此外，另一種弱氧化劑即制的CuOH2也能使乙醛氧化。［板書］②乙醛被另一弱氧化劑——制的Cu〔OH〕氧化2［投影］3-6：在試管里參加10%NaOH2mL,滴入2%的CuSO 溶液4～6滴，振蕩后參加乙醛溶液0.5mL加熱到沸騰，4觀看現(xiàn)象。［影與制氫氧化銅的反響42%CuSO 乙醛410%NaOH322［CH+2HNOHOH+CuO↓+2HO3222%CSO滴，2蕩后參加乙醛溶試驗現(xiàn)象：溶4由藍色漸漸變成棕黃色，最終變成紅色沉淀。液 ，加熱［講生成紅色沉淀銅的反響試驗中，涉及的主要化學反就是［投影］Cu22OH

Cu(OH) 2CHCHO2Cu(OH)3

CH

COOHCu3

O2HO2 2［講］試驗中看到的沉淀是氧化亞銅，由乙醛與氫氧化銅反響的化學方程式可知，乙醛被氫氧化銅氧化。試驗中的Cu(OH) 必需是制2

學生爭論，分析，推想的，制取氫氧化銅，是在NaOHCuSO4

NaOH是明顯過量的。乙醛與制氫氧化銅的反響，可用于在試驗里的檢驗醛基的存在，在醫(yī)療上檢測尿糖。［問］分析上述兩個試驗的共同點是什么？說明乙醛有什么性質(zhì)？如何檢驗醛基？［講］乙醛能被弱氧化劑氧化，有復原性，是復原劑。可用銀氨溶液或制的氫氧化銅檢驗醛基的存在。此兩個反響需要在堿性條件下進展。［板書］［講］乙醛能被銀氨溶液、制氫氧化銅這樣的弱氧化劑氧化，由此可知乙醛的復原性是很強的，易被酸性高錳酸鉀溶液、溴水等氧化劑氧化，高錳酸鉀、溴水因被復原而使溶液褪色。［板書］4、乙醛的試驗室制法拓拓展

一、乙醛的制法1、乙炔水化法：CH≡CHHO2

催化劑△

CHCHO32、乙烯氧化：2CH=CH+O

催化劑

2CHCHO2 2 2 △ 33、乙醇氧化：2CHCHOHO

催化劑

2CHCHO+2HO3 2 2 △ 3 2［問］假設構(gòu)造簡式為CHCHCHO，CHCHCHCHO應叫什么名稱？你能32否概括出什么是醛？

3 2 21、醛類的命名：選主鏈時要選含有醛基的最長碳鏈；編號時〔要從；名并因醛的概念〕然在其主鏈的邊端。［板書］二、醛類2、醛類的同分異構(gòu)，包括碳鏈異構(gòu)，醛基的位置異構(gòu)，以及合物。［設問］①飽和一元脂肪醛的構(gòu)造式的通式應如何表示？②醛類的分子式通式應如何表示？

〔學生喧鬧爭論后答復，教師依據(jù)學生的答復賜予評價并板書〕［板書］①醛類的構(gòu)造式通式為：CHOn2n

〔學生樂觀思考，RCHO猜測應當是氧化性和復原性?！橙┑姆诸悾弁队埃荩郯鍟?.醛的命名［講］選主鏈時要選含有醛基的最長碳鏈；編號時要從醛基上的碳原子開頭；名稱中不必對醛基定位，因醛基必定在其主鏈的邊端。醛類的同分異構(gòu)，包括碳鏈異構(gòu)，醛基的位置異構(gòu)，以及官能團異構(gòu)〔醛與碳的酮、烯醇為同分異構(gòu)〕。［投影］HCHO 〔甲醛，又叫蟻醛〕，CHCHO〔乙醛〕，3CHCHCHO〔丙醛〕3 2醛〕

〔苯甲醛〕， 〔乙二［問］醛類分子中都含有什么官能團？它對醛類的化學性質(zhì)起什么作用？醛類物質(zhì)應有哪些化學性質(zhì)？［提示］結(jié)合乙醛的分子構(gòu)造及性質(zhì)分析。［板書］4、醛類的主要性質(zhì)：［講］醛類分子中都含有醛基官能團，它對醛類物質(zhì)的主要化學性質(zhì)起打算作用。推想出醛類物質(zhì)可能能和H發(fā)生加成反響，與銀氨溶液2及制的Cu〔OH〕反響。2［聯(lián)想啟發(fā)］假設醛類物質(zhì)有這些化學性質(zhì)，則表達了醛基有什么性質(zhì)？［板書］(1)醛被復原成醇通式：R-CHO+H2

R-CHOH2［投影］CHCH3

CHOH2

化CHCHCHOH 3 2 2［講］C=OH、HX、HCN、NH、氨的2 3C=C雙鍵的加成不同。但我們要格外留意的是，加成物中帶正電的基團與氧相連，而帶負電的基團與和氧相連的碳相連。醇的催化加氫反響也是它的還HCN的加成來實現(xiàn)碳鏈的增長。［投影］HOCH-CHO+HCN H3CCH3 CN［板書］(2)醛的氧化反響①催化氧化通式：2R-CHOO2

2R-COOH［投影］2CHCH3

CHOO2

CH 3

COOH；2；［板書］②被銀氨溶液氧化通式：R-CHO+Ag(NH)OH→ R-COONH+2Ag↓+3NH

+HO32［投影］

4 3 2CHCH3

CHO2Ag(NH2

)OH2AgCHCH2 3

COONH2

3NH3

HO；2［板書］③被制氫氧化銅氧化通式：R-CHO+2Cu(OH)2［投影］

- R-COOH+Cu

O↓+2HO2 23 2 2 3 2 2 2［板書］5．醛的主要用途［講］由于醛基很活潑，可以發(fā)生很多反響，因此醛在有機合成中占有重要的地位。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上和試驗室中，醛被廣泛用作原料和試劑；而有些醛本身就可作藥物和香料。［講］在醛類物質(zhì)中還有另一種比較重要的醛即甲醛，今日我們來學習甲醛的構(gòu)造及性質(zhì)。［板書］6、醛的重要代表---甲醛(formaldehyde)［講］甲醛，又叫蟻醛，是一種無色具有猛烈刺激性氣味的氣體，易溶于水，質(zhì)量分數(shù)在35％～40％的甲醛水溶液叫做福爾馬林，具有殺菌和防腐力量，是一種良好的殺菌劑。在農(nóng)業(yè)上常用質(zhì)量分數(shù)為0．1％～0．5％(formalin)還用來浸制生物標本。此外，甲醛還是用于制氯霉素、香料、染料的原料。［板書］〔1〕甲醛的構(gòu)造分子式：CHO構(gòu)造簡式：HCHO構(gòu)造式：2［講］構(gòu)造特點為羰基兩側(cè)是對稱的氫原子，與其它醛類物質(zhì)不同，甲醛分子中相當是含有兩個醛基。［板書］〔2〕物理性質(zhì)：甲醛又稱蟻醛，是一種無色具有強烈刺激性氣味的氣體，易溶于水。35％～40％的甲醛水溶液稱為福爾馬林。［講］依據(jù)乙醛的化學性質(zhì)思考甲醛應有哪些化學性質(zhì)。值得留意的是，在氧化反響時要留意甲醛中有兩個活潑氫可被氧化，相當于兩個醛基。［問］誰能用化學方程式來表示？［板書］〔3〕化學性質(zhì)H2

HCHO+H2

CHOH3②具有復原性。HCHO+4Ag(NH)OH→ (NH)CO＋4Ag↓＋6NH＋2HO32 4 2 3 3 2HCHO＋2Cu(OH)2

- CO2

+2Cu

O↓+5HO2 2［板書］〔4〕用途［講］甲醛在工業(yè)上，可制備酚醛樹脂，合成纖維、生產(chǎn)