人教版高中化學選修四高二化學《3.1弱電解質(zhì)的電離》練習題

4444高中化學學習材料金戈鐵騎整理制作笫一節(jié)弱電解質(zhì)的電離（1）1、下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是A、硫酸溶液B、食鹽C、酒精D、銅2、下列電離方程式中正確的是A、NH?H0==NH+324+0H-B、NaHCO==3:Na++HCO-3C、HS=2H++S2-2D、KClO==3K++Cl-+3O2-3、下物質(zhì)分類組合正確的是ABCD強電解質(zhì)：HBrFeCl3HPO34Ca(OH)2弱電解質(zhì)：HFHCOOHBaSO4HI非電解質(zhì)：CCl4CuHO2CHOH254、下列敘述中，能說明某化合物一定是弱電解質(zhì)的是：A、該化合物水溶液不導電；B、該化合物飽和溶液導電能力較弱C、.該化合物在熔融時不導電；D、該化合物溶于水中發(fā)生電離，溶質(zhì)離子濃度小于溶質(zhì)分子濃度5、關于強弱電解質(zhì)的導電性的正確說法是A、由離子濃度決定；B、沒有本質(zhì)區(qū)別；C、強電解質(zhì)溶液導電能力強，弱電解質(zhì)溶液導電能力弱；D、導電性強的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液里自由移動的離子數(shù)目多6、某固體化合物A不導電，但熔化或溶于水都能完全電離，下列關于A的說法中正確的是A、A為非電解質(zhì)B、A是強電解質(zhì)C、A是分子晶體D、A為弱電解質(zhì)7、下列反應的離子方程式可用H=+OH-=H2O表示的有A、鹽酸和氨水反應B、稀硝酸和氫氧化鉀溶液反應C、碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應D、硫酸溶液和氫氧化鋇溶液反應8、在KHSO的稀溶液和熔融狀態(tài)下都存在的離子是述正確的是述正確的是()TOC\o"1-5"\h\zA、H+B、HSO-C、SO2-D、K+44\o"CurrentDocument"第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離(3)1、25°C時，水的電離達到平衡：HO==H++OH-；AH>0，下列敘述正確的是()2向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，K不變w向水中加人少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低將水加熱，K增大，pH不變w2、將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是()A、溶液中C(H+)和C(OH-)都減?。籅、溶液中C(H+)增大。C、醋酸電離平衡向左移動；D、溶液的PH增大。3、下列說法正確的是：A、強電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子B、強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導電性強；C、強電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物；D、不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同；4、下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是：A、CHCHCOOH；B、Cl；C、NHHCO；D、SO3224325、下列關于弱電解質(zhì)的說法中正確的是A、弱電解質(zhì)需要通電才能發(fā)生電離；b、醋酸溶液達到電離平衡時，不存在ch3coo-+h+=ch3cooh；C、HSO是共價化合物，所以它是弱電解質(zhì)；NaOH是離子化合物，所以它是強電解質(zhì)；D、弱電解質(zhì)溶液24中，既有溶質(zhì)分子，又有溶質(zhì)電離出來的離子；6、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成的氫氣總量?？上螓}酸中加入適量的：A、NaOH(固體)；B、HO；C、NHCl(固體)；D、CHCOONa；TOC\o"1-5"\h\z2437、在一定溫度下，在100mL某一元弱酸HA的溶液中，含有該弱酸的分子數(shù)為5.42X102。個，并測得該溶液的[H+]=10-3mol/L。在該平衡體系中，這種一元弱酸的電離度約為：A、9%；B、10%；C、3%；D、0.1%；第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離(4)1、在O.lmol?L_1的CHCOOH溶液中存在如下電離平衡：CHCOOH二CHCOO_+H+，對于該平衡，下列敘333加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動；加水，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動；滴加少量O.lmol?L_iHCl溶液，溶液中c（H+）減少；加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動；將O.lmol?L_i醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（）A溶液中c（H+）和c（OH_）都減??；B溶液中c（H+）增大；C.醋酸電離平衡向左移動；D.溶液的pH增大下列關于電離平衡常數(shù)（K）的說法中正確的是（）A、電離平衡常數(shù)（K）越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱；B、電離平衡常數(shù)（K）與溫度無關；C、不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)（K）不同；D、多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關系為：K1<K2<K35、相同溫度下的0.1摩/升和0.01摩升CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離程度前者與后者的關系為（）A、大于B、小于C、等于D、不能確定6、對某弱酸稀溶液加熱時，下列敘述錯誤的是（）A、弱酸的電離度增大；B、弱酸分子的濃度減?。籆、溶液的［OH-］增大；D、溶液的導電性增強7、分別中和10mL1.0mol/L的HCl溶液，消耗了等體積的氫氧化鈉溶液和氨水溶液，則氫氧化鈉溶液和氨水溶液的關系是（）A、所含溶質(zhì)質(zhì)量相等；B、所含溶質(zhì)物質(zhì)的量氨水多；C、溶液物質(zhì)的量濃度相等；D、電離度相等*8、已知一元弱酸（HA）溶液中含有1.01X1022個HA分子和1.00X1020個A-離子，則HA的電離度為（）A、10%B、9.8%C、1.0%D、0.98%第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離（2）1、下列說法正確的是A、強酸、強堿都是強電解質(zhì)；B、可溶性堿都是強電解質(zhì)；C、不溶于水的化合物都是弱電解質(zhì)或非電解質(zhì)；D、能導電的物質(zhì)都是電解質(zhì)2、在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的叫電解質(zhì)；在不能導電的化合物叫非電解質(zhì)。電解質(zhì)可分為和。在水溶液中能TOC\o"1-5"\h\z稱為強電解質(zhì)，和絕大多數(shù)鹽屬于強電解質(zhì)。在水溶液中稱為弱電解質(zhì)，弱酸、弱堿屬于。3、有下列物質(zhì)：①銅；②硫酸鋇固體；③氫氧化鈉固體；④氨水；⑤熔融硝酸鉀；⑥乙醇；⑦液態(tài)氯化氫；⑧金剛石；⑨二氧化硫；⑩冰醋酸。其中能導電的有，屬于非電解質(zhì)的有；其水溶液能導電的有。4、氯化鈉晶體中有、沒有)離子，它(能、不能)導電，原因是：O5、液態(tài)氯化氫(能、不能)導電，原因是。6、下列物質(zhì)中①NaCl溶液、②NaOH、③HSO、④Cu、⑤CHCOOH、⑥NH?H0、24332⑦C02、⑧乙醇、⑨水。其中是電解質(zhì)是非電解質(zhì).7、下列電解質(zhì)中，①NaCl②NaOH③NH?H0④CHCOONH⑤BaSO⑥AgCl32344⑦NaCO⑧NH?HO、⑨HO.其中是強電解質(zhì)，是弱電解質(zhì)233228、有下列物質(zhì)：①石墨②SO(s)③NaCl④HCl(l)⑤Cl