中和熱的測定PPT

關(guān)于中和熱的測定PPT第1頁，共9頁，2023年，2月20日，星期二●實驗?zāi)康?/p>

測定強酸與強堿反應(yīng)的反應(yīng)熱●學(xué)習(xí)重點中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定原理和方法。●實驗用品大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）溫度計、量筒（50mL）兩個、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒。0.50mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液第2頁，共9頁，2023年，2月20日，星期二實驗中實驗數(shù)據(jù)怎樣處理？怎樣計算本實驗的中和熱

實驗原理:通過酸堿中和反應(yīng)中溶液溫度的變化計算和測定中和熱。

Q=cm△tQ:中和反應(yīng)放出的熱量m:反應(yīng)混合液的質(zhì)量c:混合液的比熱容常用4.18J/

(g·℃)△t:反應(yīng)前后的溫度差值第3頁，共9頁，2023年，2月20日，星期二實驗步驟：P4-5并回答問題1.答案：兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達到保溫隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的。若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會使實驗結(jié)果更準(zhǔn)確。大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？對此裝置，你有何更好的建議？第4頁，共9頁，2023年，2月20日，星期二

因為該溫度計還要用來測堿液的溫度，若不沖洗，溫度計上的酸會和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實驗結(jié)果誤差。

2.溫度計上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？

第5頁，共9頁，2023年，2月20日，星期二討論下列問題

1.本實驗中若把50mL0.50mol/L的鹽酸改為50mL0.50mol/L醋酸，所測結(jié)果是否會有所變化？為什么？2.若改用100mL0.50mol/L的鹽酸和100mL0.55mol/L的NaOH溶液，所測中和熱的數(shù)值是否約為本實驗結(jié)果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？答案：1.會有所變化。因為醋酸為弱電解質(zhì)，其電離時要吸熱，故將使測得結(jié)果偏小。2.否。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時放出的熱量，其數(shù)值與反應(yīng)物的量的多少無關(guān)，故所測結(jié)果應(yīng)基本和本次實驗結(jié)果相同（若所有操作都準(zhǔn)確無誤，且無熱量損失，則二者結(jié)果相同）。第6頁，共9頁，2023年，2月20日，星期二NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H=－57.3kJ/molKOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)△H=－57.3kJ/molBa(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)△H=－114.6kJ/mol強酸、強堿的稀溶液：H＋

(aq)+OH－

(aq)=H2O(l)△H=－57.3kJ/mol第7頁，共9頁，2023年，2月20日，星期二

2.若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成(沉淀、難電離物質(zhì)等)，這部分反應(yīng)熱大于57.3kJ/mol1.有弱酸（或弱堿）參加中