高優(yōu)指導(dǎo)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) 魯科

第3節(jié)氧化還原反應(yīng)精選ppt-2-考綱要求:1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.了解常見的氧化還原反應(yīng)。3.掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算。精選ppt-3-基礎(chǔ)梳理考點突破氧化還原反應(yīng)的基本概念1.氧化還原反應(yīng)的基本概念(1)氧化還原反應(yīng)的特征是化合價的變化。(2)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。(3)有關(guān)概念還原劑在反應(yīng)中表現(xiàn)為所含元素的化合價升高,實質(zhì)是失去電子。還原劑具有還原性,反應(yīng)時本身被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),得到氧化產(chǎn)物。氧化劑在反應(yīng)中表現(xiàn)為所含元素的化合價降低,實質(zhì)是得到電子。氧化劑具有氧化性,反應(yīng)時本身被還原,發(fā)生還原反應(yīng),得到還原產(chǎn)物。精選ppt-4-基礎(chǔ)梳理考點突破(4)四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系精選ppt-5-基礎(chǔ)梳理考點突破2.常見氧化劑和還原劑(1)常見氧化劑。精選ppt-6-基礎(chǔ)梳理考點突破(2)常見還原劑。

精選ppt-7-基礎(chǔ)梳理考點突破(3)具有中間價態(tài)的化合物。既有氧化性,又有還原性,一般情況下主要表現(xiàn)某一方面的性質(zhì)。精選ppt-8-基礎(chǔ)梳理考點突破自主鞏固

判斷正誤,正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。(1)金屬陽離子一定只具有氧化性

(×)(2)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時,一定有另一種元素被還原(×)(3)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

(×)(4)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物,不是氧化劑就是還原劑

(×)(5)分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),而化合反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)

(×)(6)在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物一定不同

(×)精選ppt-9-基礎(chǔ)梳理考點突破1.理清知識線索

精選ppt-10-基礎(chǔ)梳理考點突破2.要明確解題的方法思路找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步,特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng),必須弄清元素化合價的變化情況。精選ppt-11-基礎(chǔ)梳理考點突破答案解析解析關(guān)閉NaCN中Na為+1價,C為+2價,N為-3價,A項錯誤;反應(yīng)中NaCN中碳的化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng),B項錯誤;反應(yīng)中NaCN中碳的化合價由+2價升高為+4價,即1molNaCN完全被氧化轉(zhuǎn)移了2mol電子,C項正確;反應(yīng)中只有NaCN中的碳元素被氧化,生成的NaHCO3為氧化產(chǎn)物,產(chǎn)物NH3中的各元素化合價在反應(yīng)前后均未變化,D項錯誤。答案解析關(guān)閉C精選ppt-12-基礎(chǔ)梳理考點突破跟蹤訓(xùn)練

1.(2015四川理綜)下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時,起還原作用的是()A.明礬作凈水劑B.甘油作護膚保濕劑C.漂粉精作消毒劑

D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑答案解析解析關(guān)閉明礬中的Al3+發(fā)生水解生成膠體,膠體的表面積較大能吸附水中的部分雜質(zhì),所以起到凈水的作用,與氧化還原無關(guān),A項錯誤;甘油為丙三醇,屬于多羥基化合物,具有吸水性,因此可作護膚保濕劑,與氧化還原無關(guān),B項錯誤;漂粉精作消毒劑是因為生成了HClO,HClO具有強氧化性,能殺菌消毒,并不是其還原作用,C項錯誤;鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑,防止食品被氧化,故起到還原作用,D項正確。答案解析關(guān)閉D精選ppt-13-基礎(chǔ)梳理考點突破答案解析解析關(guān)閉該反應(yīng)的反應(yīng)物中無單質(zhì),不屬于置換反應(yīng);該反應(yīng)實際上是不同價態(tài)的氮元素之間發(fā)生的歸中反應(yīng),N2H4是還原劑,N2O4是氧化劑,N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。答案解析關(guān)閉D精選ppt-14-基礎(chǔ)梳理考點突破解析解析關(guān)閉精選ppt-15-基礎(chǔ)梳理考點突破氧化還原反應(yīng)的配平1.氧化還原反應(yīng)的配平(以KClO3與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2為例)(1)配平原理在氧化還原反應(yīng)中,化合價升高總值=化合價的降低總值=得電子總數(shù)=失電子總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子總數(shù)。精選ppt-16-基礎(chǔ)梳理考點突破(2)配平步驟(以KClO3與濃鹽酸反應(yīng)為例)精選ppt-17-基礎(chǔ)梳理考點突破2.氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法(以KClO3與濃鹽酸反應(yīng)為例)(1)雙線橋法:雙線橋法表示同一種元素從反應(yīng)物到生成物的電子得失情況,箭頭是從反應(yīng)物中的變價元素開始,指向生成物中的同一種元素。(2)單線橋法:單線橋法表示反應(yīng)物中同種元素或不同種元素之間的電子轉(zhuǎn)移情況,即表示原子或離子之間電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。以KClO3與濃鹽酸反應(yīng)為例:精選ppt-18-基礎(chǔ)梳理考點突破精選ppt-19-基礎(chǔ)梳理考點突破1.正向配平法:氧化劑、還原劑中某元素化合價全部變化,一般從左邊反應(yīng)物著手配平。2.逆向配平法:自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。3.缺項配平法:化學(xué)方程式所缺物質(zhì)往往是酸、堿或水;如果是離子方程式,所缺物質(zhì)往往是H+、OH-或水?？梢愿鶕?jù)質(zhì)量守恒先寫出所缺物質(zhì),再用化合價升降守恒方法配平。如果無法確定所缺項,可先依據(jù)化合價的升降守恒將現(xiàn)有的物質(zhì)配平,然后再根據(jù)質(zhì)量守恒法確定所缺物質(zhì)的化學(xué)式及化學(xué)計量數(shù)。精選ppt-20-基礎(chǔ)梳理考點突破解析解析關(guān)閉精選ppt-21-基礎(chǔ)梳理考點突破

精選ppt-22-基礎(chǔ)梳理考點突破精選ppt-23-基礎(chǔ)梳理考點突破精選ppt-24-基礎(chǔ)梳理考點突破氧化性、還原性強弱判斷及氧化還原反應(yīng)規(guī)律1.同一個氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和氧化產(chǎn)物具有氧化性,且氧化劑的氧化性強于(填“強于”或“弱于”)氧化產(chǎn)物的;還原劑和還原產(chǎn)物具有還原性,且還原劑的還原性強于(填“強于”或“弱于”)還原產(chǎn)物的。2.氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。精選ppt-25-基礎(chǔ)梳理考點突破精選ppt-26-基礎(chǔ)梳理1.判斷氧化性、還原性強弱的方法(1)依據(jù)元素在周期表中的位置考點突破精選ppt-27-基礎(chǔ)梳理(2)依據(jù)金屬性、非金屬性比較按照金屬活動性順序,排在前面的金屬單質(zhì)的還原性較強,排在后面的金屬陽離子的氧化性較強。非金屬陰離子的還原性隨著單質(zhì)的氧化性增強而減弱,如:考點突破精選ppt-28-基礎(chǔ)梳理考點突破精選ppt-29-基礎(chǔ)梳理考點突破精選ppt-30-基礎(chǔ)梳理2.氧化還原反應(yīng)規(guī)律及其應(yīng)用

考點突破精選ppt-31-基礎(chǔ)梳理考點突破精選ppt-32-基礎(chǔ)梳理考點突破答案解析解析關(guān)閉

答案解析關(guān)閉C精選ppt-33-基礎(chǔ)梳理技巧點撥:守恒法解氧化還原反應(yīng)題的思路(1)“一找各物質(zhì)”:找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)“二定得失數(shù)”:確定一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的原子個數(shù))。(3)“三列關(guān)系式”:根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式:n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值=n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值?？键c突破精選ppt-34-基礎(chǔ)梳理跟蹤訓(xùn)練

1.物質(zhì)氧化性、還原性的強弱,不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān),還與物質(zhì)濃度、反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì):①Cu與HNO3溶液②Fe與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是()

A.①② B.①③C.③④ D.②④考點突破答案解析解析關(guān)閉①Cu與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,與稀硝酸反應(yīng)生成NO。②Fe與FeCl3溶液反應(yīng),與FeCl3溶液的濃度無關(guān)。③Zn與濃硫酸反應(yīng)生成SO2,與稀硫酸反應(yīng)生成H2。④Fe與HCl溶液反應(yīng),與HCl溶液的濃度無關(guān)。答案解析關(guān)閉B精選ppt-35-基礎(chǔ)梳理考點突破答案解析解析關(guān)閉根據(jù)氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,可判斷B項中Cl2>I2;C項中Co2O3>Cl2;D項中Fe3+>I2,這些結(jié)論與題給信息一致。對于A項,由于I-的還原性強于Fe2+的,所以Cl2應(yīng)先氧化I-,而不應(yīng)先氧化Fe2+。答案解析關(guān)閉A精選ppt-36-基礎(chǔ)梳理3.(2015上海化學(xué)改編)工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1∶2的物質(zhì)的量之比配成溶液,再通入SO2,