高二化學(xué)鐵及其化合物 新課標(biāo) 人教

4-2鐵及其化合物重慶市涪陵實驗中學(xué)整理課件

Fe－2e＝Fe2＋Fe－3e＝Fe3＋。

鐵元素的化合價為＋2價或＋3價。鐵元素在元素周期表中的位置（2）鐵位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族（1）鐵的原子結(jié)構(gòu)整理課件顏色：硬度：延展性：電熱導(dǎo)性：密度：熔沸點：抗腐蝕性:一、鐵的物理性質(zhì)銀白色，金屬光澤質(zhì)軟良好良好(與銅、鋁比較）7.86g/cm31535℃、2750℃較強,含雜質(zhì)

而減弱整理課件金屬活動順序表:

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu二、鐵（純鐵）的化學(xué)性質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑整理課件1、鐵與非金屬的反應(yīng)現(xiàn)象：火星四射、生成黑色固體、放出大量的熱條件：點燃3Fe+2O2====Fe3O4二、鐵（純鐵）的化學(xué)性質(zhì)點燃(1)與氧氣反應(yīng)整理課件在空氣中：a.干燥空氣中在水中c.在潮濕空氣中不生銹不生銹生銹

鐵除了和非金屬氧氣反應(yīng)外，也可以和氯氣、硫反應(yīng)。有待探討?整理課件

（2）Fe與氯氣、硫反應(yīng)2Fe+3Cl2==2FeCl3點燃Fe+S====FeS(黑色固體)△

通過鐵與氯氣及硫的反應(yīng)，比較氯氣和硫的氧化性的強弱。思考：鐵絲在氯氣中燃燒,棕黃色的煙，加水生成黃色的溶液。整理課件小結(jié)、與非金屬：氧氣、鹵素、硫等反應(yīng)3Fe+2O2==Fe3O4

(

四氧化三鐵)2Fe+3Cl2==2FeCl3(三氯化鐵)Fe+S==FeS(硫化亞鐵)點燃點燃點燃整理課件2、鐵跟酸的反應(yīng)（1）鐵與鹽酸反應(yīng)：（2）鐵與稀硫酸的反應(yīng)：Fe+2H+===Fe2++H2↑反應(yīng)實質(zhì):非氧化性酸有弱氧化性(H+)整理課件2、鐵跟酸的反應(yīng)（1）鐵與鹽酸反應(yīng)：（2）鐵與稀硫酸的反應(yīng)：（3）鐵與硝酸,濃硫酸的反應(yīng)？？？Fe+2H+===Fe2++H2↑反應(yīng)實質(zhì):非氧化性酸有弱氧化性(H+)氧化性酸具有強氧化性整理課件a.濃硝酸

b.稀硝酸Fe+4HNO3（稀）

===Fe（NO3）3+NO↑+2H2OFe+6HNO3（濃）

==Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O△加熱時反應(yīng)生成NO2

常溫下鈍化整理課件c.濃硫酸加熱時反應(yīng)生成SO22Fe+6H2SO4（濃）

==Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O△常溫下鈍化整理課件3、與水反應(yīng)3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+

4H2↑在常溫下，純鐵與水不起反應(yīng)，但不純的鐵在水和空氣里的二氧化碳和氧氣的作用的下，鐵很容易被腐蝕。整理課件常見的金屬與水反應(yīng)的情況:

KCaNaMgAlZnFe……水蒸氣與水反應(yīng)越來越難比較:它們的生成物相同嗎?冷水熱水整理課件4、與鹽反應(yīng)：氯化銅、氯化鐵等Fe+Cu2+=Fe2++Cu

Fe+2Fe3+=3Fe2+整理課件我國古代人民智慧的體現(xiàn)之一：

濕法煉銅實質(zhì):Fe+Cu2+===Fe2++Cu整理課件弱氧化劑（S、H+、Cu2+、Fe3+）強氧化劑（Cl2、Br2、HNO3、濃H