高二化學(xué)第六章 第五節(jié) 乙醛 醛類 新課標(biāo) 人教

2、飽和一元醛的通式CnH2n+1CHO、CnH2nO醛基一、乙醛的結(jié)構(gòu)1、官能團(tuán)：—CHO整理課件整理課件二、乙醛的性質(zhì)④、易溶于水、乙醇、乙醚和氯仿中1、物理性質(zhì)①、常溫下為無色有刺激性氣味的液體②、密度比水?。?．7834g/cm318℃）③、熔點(diǎn)為-121℃，沸點(diǎn)為20.8℃，易揮發(fā)整理課件醛基中碳氧雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，被H2還原為醇醛基中碳?xì)滏I較活潑，能被氧化成相應(yīng)羧酸氧化性還原性2、化學(xué)性質(zhì)OHC整理課件CH3CHO＋H2CH3CH2OH催化劑（1）、加成反應(yīng)（2）、氧化反應(yīng)整理課件乙醇氧化（去氫）還原（加氫）乙醛氧化（加氧）乙酸B、燃燒2CH3CHO+5O24CO2+4H2O點(diǎn)燃C、銀鏡反應(yīng)A、催化氧化整理課件實(shí)驗(yàn)

：取一潔凈試管，加入2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。

：在配好的上述銀氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把試管放在熱水浴中靜置。Ag++NH3·H2O=AgOH+NH4+AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O1、配制銀氨溶液2、水浴加熱生成銀鏡整理課件注意事項(xiàng)：（1）試管內(nèi)壁必須潔凈；（2）必須水浴加熱；（3）加熱時(shí)不可振蕩和搖動(dòng)試管；（4）須用新配制的銀氨溶液；（5）實(shí)驗(yàn)后，銀鏡用HNO3浸泡，再用水洗。整理課件銀鏡反應(yīng)（被弱氧化劑氧化）還原劑氧化劑CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O（銀氨溶液）1mol—CHO～2molAg↓整理課件1、配制新制的Cu(OH)2懸濁液：在2ml10%NaOH溶液中滴入2%CuSO4

溶液4~8滴，振蕩。Cu2++2OH-=Cu(OH)22、乙醛的氧化：在上述藍(lán)色濁液中加入0.5ml乙醛溶液，加熱至沸騰。堿必須過量D、與新制的氫氧化銅反應(yīng)整理課件乙醛和新制的氫氧化銅反應(yīng)氧化劑還原劑CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH＋＋2H2O+Cu2O紅色整理課件常用的氧化劑：銀氨溶液、新制的Cu(OH)2、O2、酸性KMnO4溶液CH3CHOCH3COOH【O】整理課件三、醛基的檢驗(yàn)1、*哪些有機(jī)物中含有—CHO？2、怎樣檢驗(yàn)醛基的存在？新制的Cu(OH)2銀鏡反應(yīng)醛、HCOOH、HCOOR、葡萄糖、麥芽糖整理課件*四、乙醛的工業(yè)制法1、乙炔水化法2、乙烯氧化法CHCH＋H2OCH3－C－H汞鹽O2CH2CH2＋O22CH3－C－H鈀鹽O加壓、加熱整理課件五：甲醛1、整理課件3、化學(xué)性質(zhì)：與乙醛相似不同點(diǎn)：甲醛中有2個(gè)活潑氫可被氧化俗稱“蟻醛”，無色、有強(qiáng)烈刺激性的氣體，極易溶于水。甲醛的水溶液（37％～40％）叫福爾馬林，可作消毒防腐劑。2、物理性質(zhì)整理課件4、應(yīng)用：（1）甲醛的水溶液叫福爾馬林，具有防腐和殺菌能力。（2）能合成酚醛樹脂整理課件整理課件六、知識(shí)運(yùn)用 1、判斷下列哪些能使酸性KMnO4溶液褪色？乙烯、甲烷、苯、甲苯、乙醛、葡萄糖、SO2、H2S、苯酚、裂化汽油

乙烯、甲苯、乙醛、葡萄糖、SO2、H2S、苯酚、裂化汽油整理課件3、已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C=CHCH2CH2CH=CHCHCH3O若要檢驗(yàn)出其中的碳碳雙鍵，其方法是：

先加足量的銀氨溶液[或新制的Cu(OH)2]使醛基氧化。然后再用酸性KMnO4溶液[或溴水]檢驗(yàn)碳碳雙鍵，碳碳雙鍵能使酸性KMnO4溶液[或溴水]褪色整理課件4、遷移應(yīng)用RC=O+H-CH2CHOHOH→R-CH-CH2-CHO根據(jù)上述信息，用乙炔合成1-丁醇。CH≡CH→CH3CHO→CH3CHCH2CHOOH→CH3CH=CHCHO→CH3CH2CH2CH2OH整理課件5.現(xiàn)有一化合物A，是由B、C兩物質(zhì)通過上述物質(zhì)的反應(yīng)生成的。試根據(jù)A的結(jié)構(gòu)式寫出B、C的結(jié)構(gòu)式CH3HA：CH3-C-CH2-C=OOHB：C：CH3CHOOCH3--C-CH3整理課件醛可看成醛基取代了烴中的氫原子，書寫同分異構(gòu)體時(shí)應(yīng)把醛寫