鹵族元素測(cè)試題

鹵族元素測(cè)試題A卷一.選擇題〔共15小題，每題2分，共30分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意〕1．我國(guó)政府規(guī)定，國(guó)內(nèi)銷(xiāo)售的食鹽必需加碘．關(guān)于碘鹽的以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是〔 〕A．食用加碘鹽，以確保人體對(duì)碘的攝入量B．加碘鹽中參加的是碘酸鉀C．加碘鹽中不能同時(shí)參加碘酸鉀和碘化鉀D．加碘鹽中參加的是單質(zhì)碘氟是最活潑的非金屬，能表達(dá)這個(gè)結(jié)論的是 ( )氫氟酸是弱酸 B.氫氟酸是劇毒 C.NaF是農(nóng)藥D.氟有XeFKrF

等化合物2 2當(dāng)固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時(shí)，則局部AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，緣由是( )AgI比AgCl穩(wěn)定 B.碘氧化性比氯弱2C.I-的復(fù)原性比Cl-強(qiáng) D.溶解度AgI<AgCl4、要除去溴中少量的Cl，可向溴中參加〔 〕2A、適量KBr B、通入溴蒸氣C、適量KI D、適量AgNO3溶液以下各離子化合物中，陽(yáng)離子與陰離子的半徑之比最小的是 〔 〕A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF以下關(guān)于鹵素的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是 〔 〕A．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加漸漸加深B．氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加漸漸增加C．單質(zhì)與水反響均可表示為X2+H2O=HX+HXOD．隨核電荷數(shù)的增加X(jué)7、在盛少量氯水的試管中參加過(guò)量的溴化鉀溶液，再加少量汽油，振蕩?kù)o止后A.溶液為紫色；B.上層呈橙色；C.下層呈紫紅色；D.溶液為橙色8、隨著鹵素〔從氟到碘〕原子半徑的增大，以下遞變規(guī)律正確的選項(xiàng)是A.密度漸漸減小，顏色漸漸加深；B.氧化性漸漸增加；C.復(fù)原性漸漸減弱；D.與氫化合漸漸困難9、以下試劑不能把NaClKIA.氯氣；B.硝酸銀溶液；C.溴水；D.淀粉溶液10、以下物質(zhì)與其用途相符合的是①Cl；②AgBr—制膠卷，感光紙；③AgI—人工降雨；④碘—預(yù)防甲狀腺腫大；2⑤淀粉—檢驗(yàn)I的存在；⑥NaClO—漂白紡織物2A.②③④⑤⑥；B.①②③④⑤；C.②③④⑤；D.全部11、砹(At)是放射性元素，它的化學(xué)性質(zhì)符合鹵素性質(zhì)的變化規(guī)律，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.HAtB.AgAtC.砹易溶于有機(jī)溶劑；D.砹(At212、向KI溶液中參加AgNO3

溶液，直到反響完全為止。假設(shè)反響后溶液的質(zhì)量恰好等于原碘化鉀溶液的質(zhì)量，則該AgNO溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3A.38.2%；B.48.8%；C.50%；D.72.3%13、不能使溴水變?yōu)闊o(wú)色溶液的是A.CCl；B.KOHC.KClD.鎂粉4提純含雜質(zhì)的碘，最常用的方法是 〔 〕A．過(guò)濾 B．重結(jié)晶 C．升華 D．蒸餾15．以下保存試劑的方法中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 〔 〕A．氫氟酸要保存在塑料瓶中B．制的氯水要保存在無(wú)色細(xì)口瓶中，并放置在光亮處C．少量液溴要保存在棕色細(xì)口瓶中，并在液溴面上加水封D．單質(zhì)碘要保存在棕色廣口瓶中，并放置在陰涼處二.填空題〔15分〕16〔4分〕鹵族元素包括 它們?cè)拥淖钔怆娮訉佑?個(gè)電子。鹵素跟金屬反響時(shí)簡(jiǎn)潔 電子，因此都具有較強(qiáng)的〔填“氧化”或“復(fù)原_ _性。隨著鹵素原子半徑的增大，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)漸漸 ，鹵素離子的復(fù)原性漸漸 ，單質(zhì)氧化性漸漸 ，單質(zhì)顏色漸漸 。2213分〕在鹵素單質(zhì)中，與H混合后在暗處就能發(fā)生猛烈爆炸的是＿＿＿＿＿＿，猛烈反響并放出O的是＿＿＿＿＿，不能將其它鹵化物中的鹵素從溶液中置換出來(lái)的是＿＿＿＿＿＿。2218.〔2分〕液氯可用鋼瓶貯存，是由于 ，裝碘片的瓶子不用鐵蓋子，是由于。19.〔2AgNO3① 。② 。20、(42KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O⑴該反響的氧化劑是： ，復(fù)原劑是： 。⑵假設(shè)消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的復(fù)原劑的物質(zhì)的量是 mol。⑶該反響的離子方程式是三.試驗(yàn)題〔5分〕3 2 3 21AgNO、HBr、NaCO、CaCl、NaI3 2 3 ⑤的編號(hào)。將它們兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所列：①②③④⑤①——無(wú)色氣體白色沉淀白色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象②無(wú)色氣體——無(wú)明顯現(xiàn)象淡黃色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象③白色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象——白色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象④白色沉淀淡黃色沉淀白色沉淀——黃色沉淀⑤無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象黃色沉淀——結(jié)論⑴請(qǐng)?jiān)谠摫淼摹敖Y(jié)論”中填寫(xiě)這些編號(hào)所代表的化學(xué)式；⑵寫(xiě)出以下反響的離子方程式：④+⑤ ；①+② ；②+④ 。B卷一.選擇題〔8324分，每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意〕11.17gNaCl1.17gNaFAgNO32.87g。依據(jù)此試驗(yàn)確定AgF在水中的溶解性應(yīng)為易溶于水；BAgClCAgClD.無(wú)法確定以下離子方程式中的是2A．SO2通入碘水SO2

＋I(xiàn)＋2H

O 2HI＋2H＋＋SO2－22 224試驗(yàn)室制取氯氣MnO＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl↑＋2HO22 224氯氣跟水反響：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOD．溴化亞鐵溶液中滴入過(guò)量氯水：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 2Fe3＋＋2Cl－＋Br2IF5與鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相像，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是：A.IF5與水反響生成HIO和HF B.IF5具有較強(qiáng)的氧化性C.IF5與水反響生成HIO3和HF D.IF5具有較強(qiáng)的復(fù)原性假設(shè)R代表氫元素或鈉元素，則鹵化物的性質(zhì)與RF<RCl<RBr<RI的變化規(guī)律不符的是鹵化氫的熱穩(wěn)定性遇氧化劑時(shí)表現(xiàn)出的復(fù)原性強(qiáng)弱與硝酸銀溶液反響生成的沉淀溶解度鹵化氫水溶液的酸性某溶液中Cl-、Br-、I-三者物質(zhì)的量之比是1:2:7，通入肯定量的Cl2后，該比值為3:1:1，則反響的Cl2和原溶液中I-的物質(zhì)的量之比是 ( )A.5:14 B.7:5 C.1:2 D.2:7把9.5g氟氣通入90.5g水中，設(shè)這些氟氣全部被水所吸取，可測(cè)得該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.9.5%； B.1%； C.10.4%； D.16.4%向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入肯定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是 ( )NaCl Na2SO4 B．NaCl NaBr Na2SO4C．NaCl Na2SO4 I2 D．NaCl NaI Na2SO4由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。以下事實(shí)最能夠說(shuō)明這個(gè)結(jié)論的是已經(jīng)制得IBr、ICl等鹵素互化物已經(jīng)制得I2O5等碘的氧化物已經(jīng)制得I(NO)、I(ClO)﹒2HO等含I3+的離子化合物33 43 2碘〔I〕易溶于KI等碘化物溶液，形成I

-離子2 3二.試驗(yàn)題〔9〕某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了鹵素以后，做了以下試驗(yàn)：2mL0.1mol/L滴有淀粉溶液的KI2滴飽和氯水。2mL0.1mol/L滴有淀粉溶液的KI2mL一樣的飽和氯水。色。對(duì)此，四位同學(xué)分別發(fā)表了自己的觀點(diǎn)和猜測(cè)。甲同學(xué)認(rèn)為：試驗(yàn)Ⅰ中生成了碘，而試驗(yàn)Ⅱ中則沒(méi)有碘生成，所以試驗(yàn)現(xiàn)象不同；乙同學(xué)認(rèn)為：試驗(yàn)中所用的氯水放置的時(shí)間太長(zhǎng)，已經(jīng)變質(zhì)，所以試驗(yàn)現(xiàn)象不同；,過(guò)量的氯水將淀粉反響了,所以溶液沒(méi)有消滅藍(lán)色；同。請(qǐng)你參與他們的爭(zhēng)論，解決以下問(wèn)題：依據(jù)已有的學(xué)問(wèn)，你認(rèn)為四位同學(xué)的觀點(diǎn)中，明顯不合理的。對(duì)上述試驗(yàn)中的不同現(xiàn)象，你的猜測(cè)是 。寫(xiě)出試驗(yàn)Ⅰ中發(fā)生置換反響的離子方程式 。試驗(yàn)是解決問(wèn)題的重要手段假設(shè)要推斷乙同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確可以通過(guò) 試驗(yàn)來(lái)進(jìn)行確認(rèn)。假設(shè)要推斷丙同學(xué)的猜測(cè)是否合理，你認(rèn)為連續(xù)進(jìn)展的試驗(yàn)操作是。丁同學(xué)的觀點(diǎn)存在于我們學(xué)過(guò)的化學(xué)學(xué)問(wèn)中請(qǐng)你用二個(gè)化學(xué)方程式表示不同的反響條件對(duì)一樣物質(zhì)之間反響的不同影響： 。三.推斷題111分〕依據(jù)以下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系答復(fù)以下問(wèn)題。寫(xiě)出以下物質(zhì)的化學(xué)式E F G X〔1〕寫(xiě)出以下物質(zhì)或溶質(zhì)的化學(xué)式D 、F 、G 、X 、Y寫(xiě)出以下反響的離子方程式A+B→C+D→F+G→四.計(jì)算題11．(6分)250g溴化鉀的溶液中通入肯定量枯燥的氯氣，待反響完全后，把溶液蒸干，剩40g20%的化合態(tài)溴。求：⑴原溴化鉀溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(1.01g/cm3)⑵在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入多少體積Cl2可使原溶液中KBr全部氧化？答案：A卷1.D2.D3.D4.A5.C6.A7.B8.D9.D10.D11.C12.D13.C14.C15.B氟、氯、溴、碘、砹,7。得，氧化。上升、增加、減弱、加深F2 、F2 、F2枯燥的氯氣常溫下與鐵不反響、 鐵與碘能反響生成碘化亞鐵2AgCl光

2Ag＋Cl↑2① NaCl＋AgNO＝AgCl↓＋NaNO ②3 320、⑴KMnO4 HBr⑵1.04 2 ⑶2MnO-+16H++10Br-=5Br+2Mn2++8H4 2 2 21.Na2CO3、HBr、CaCl、AgNO、2 Ag++I-=AgI↓;CO2-+2H+=HO+CO↑;Br-+Ag+=AgBr↓3 2 2B卷1.A 2.AD 3.BC 4.AC 5.A 6.C 7.AB 8.C9〔〕乙；生成的碘被連續(xù)氧化〔或其它合理的答案〔