高三化學二輪復習原子結構化學鍵必刷卷

高三化學二輪復習原子結構化學鍵必刷卷一、選擇題（共17題）1．關于氯化銨的說法，不正確的是A．是一種銨態(tài)氮肥 B．屬于共價化合物C．存在離子鍵和共價鍵 D．受熱分解產生氨氣2．下列各組物質中，都是由極性鍵構成的極性分子的是A．NH3和H2O B．CO2和HCl C．CH4和H2S D．HCN和BF33．下列各組物質中，化學鍵的類型完全相同的是()A．MgCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2 C．N2和HCl D．NaCl和NaOH4．據報道，碳納米管是由碳原子形成的大分子，其導電性是銅的1萬倍;N5可用作烈性炸藥。下列說法不正確的是（）A．金剛石與碳納米管互為同素異形體B．N5與N2互為同素異形體C．互為同素異形體的物質的性質完全相同D．N5與N2之間的轉化屬于化學變化5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。W的最外層電子數是次外層的2倍，X、Y原子的最外層電子數之比為3：4，Z的單質常溫下呈氣態(tài)。下列說法正確的是（）A．原子半徑：Z>Y>X>WB．含氧酸的酸性：Z>W>YC．最高價氧化物的熔點：W>YD．Z分別與W、X形成的二元化合物中，化學鍵類型相同6．既含離子鍵又含共價鍵的物質是A．H2B．NaOHC．H2OD．MgC127．下列物質中，含有共價鍵的離子化合物的是A．N2 B．CO2 C．NaOH D．MgCl28．下列物質是離子化合物是A．冰 B．氫氧化鈉 C．溴 D．硫酸9．鈾元素的一種原子，可作為核反應堆的燃料，該原子的中子數為A．92 B．143 C．235 D．32710．下列說法不正確的是A．全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物B．金屬原子與非金屬原子之間的化學鍵可能是離子鍵，也可能是共價鍵C．晶體中有陽離子，則必定有陰離子D．晶體中有陰離子，則必定有陽離子11．已知R元素的某種同位素，能形成化合物AmRn，其中A的化合價為+n。該化合物中一個R粒子的核外電子數是a，核內中子數是b，則該同位素原子符號是A． B． C． D．12．硫酸鹽(含、)氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉化機理，其主要過程示意圖如下：下列說法不正確的是（）A．該過程有H2O參與 B．NO2是生成硫酸鹽的還原劑C．硫酸鹽氣溶膠呈酸性 D．該過程中有硫氧鍵生成13．下列說法中不正確的是A．甲烷分子中形成的共價鍵均為σ鍵B．兩個p軌道之間不能形成σ鍵，只能形成π鍵C．乙烯分子碳碳雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵D．炔烴分子碳碳三鍵中含有一個σ鍵，兩個π鍵14．下列說法正確的是（）A．非金屬單質中一定含有共價鍵，不含離子鍵B．含有氫、氧元素的化合物一定是共價化合物C．僅由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物D．熔點較高或很高的化合物一定不是共價化合物15．鈾－235()是常用的核燃料，核內中子數為A．327 B．235 C．143 D．9216．下列說法中正確的是（）A．化學鍵是原子間強烈的相互作用B．化學鍵將原子或離子按一定的數量關系結合在一起形成了物質C．一切物質中都存在化學鍵D．共價化合物中可能有離子鍵17．15N、N等均已被發(fā)現，下列說法正確的是A．15N的原子結構示意圖為： B．N中含35個電子C．N中含共價鍵 D．15N與14N互為同素異形體二、綜合題（共6題）18．X元素的一種核素，其氯化物為XCl2，取1.11g該氯化物配成溶液后，需用1mol/LAgNO3溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來。已知X核素中有20個中子。（1）試寫出XCl2與AgNO3反應的化學反應方程式（直接用XCl2代入方程式書寫，注意X的化合價）。（2）X的質量數為多少？（3）指出X元素在周期表中的位置？19．重氮化合物是一類活潑的化合物，在有機合成方面有著重要應用。重氮化合物A在光照及甲醇參與反應的條件下經過一系列活潑中間體轉化為F的路線如下：回答下列問題：(1)為研究反應歷程，A中的一碳原子用13C標記，這種研究方法稱為_______。(2)B1中的一個碳原子含有未共用電子對，易與B2相互轉化或轉化為C，B2的官能團名稱為_______；上述路線中與B1、B2互為同分異構體的是_______(填標號)；核磁共振氫譜、核磁共振碳譜都常用于分析有機化合物的結構，B1或B2的核磁共振碳譜有_______種碳原子的吸收峰。(3)從結果上看，C和CH3OH生成E的反應類型為_______；寫出CH2=C=O與CH3CH2OH反應的化學方程式_______(不要求寫出中間體)。(4)E不穩(wěn)定，能自發(fā)轉化為F，說明穩(wěn)定性C=O_______C=C(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_______(從化學鍵的角度說明)。(5)X、Y是二十多年前才發(fā)現的兩種生物堿，在室溫下可相互轉化：含N+的中間體的結構簡式為_______；平衡時X、Y的物質的量之比n(X)：n(Y)=3：2，則X轉化為Y的平衡轉化率為_______。20．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次遞增，A、B、C、D為短周期元素。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑。B、C、D三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，且第一電離能B＜D＜C。A位于周期表的s區(qū)，其電子層數和未成對電子數相同；B的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；CD2+與BD2互為等電子體。E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同。請回答下列問題：（1）E的基態(tài)原子的價層電子排布式為______，B、C、D三種元素的電負性由小到大的順序為______；（2）B2A2分子中含有___個σ鍵和___個π鍵；（3）下列敘述正確的是_________A．M易溶于水，與M和水分子間可以形成氫鍵有關；B．M和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化；C．N分子中含有6個σ鍵和6個π鍵；D．常見的BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低（4）Q是E的一種天然礦物，屬于離子化合物，其晶胞結構如圖所示，其中E4+位于立方體的頂點，D離子位于立方體的面心，體心是鈣離子。則Q的化學式為______，每個E4+離子和___個D離子相緊鄰。（5）在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數為6，組成為ECl3·6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質的量之比為1：5，則該配離子的化學式為_________。21．銦(In)與Al同主族，是一種稀散金屬，廣泛應用于電子半導體、光纖通信等領域。以煉鋅得到的硬鋅粗渣(含有Zn、ZnO、ZnS、In、InSb等)為原料提取單質銦并制備ZnSO4·7H2O的工藝流程如圖所示。已知：①當c(H2SO4)＜0.16mol·L-1時，銦的浸出率幾乎為0。②常溫下，Ksp[In(OH)3]=1.3×10-37。請回答下列問題：(1)硬鋅粗渣浸出前需進行球磨成粉，其原因是________。(2)操作Ⅱ的名稱為_________(填字母)。A．過濾B．蒸餾C．干餾D．萃取分液(3)“氧化浸出”過程中，濃硝酸可將InSb(Sb為-3價)轉化為In2O3和Sb2O3，同時釋放出紅棕色氣體，則該反應化學方程式為_______。(4)H2O2、NaClO3和HNO3均可作“氧化浸出”時的氧化劑，三種物質中只含有極性共價鍵的物質是____________；“氧化浸出”過程中，若分別使用H2O2、NaClO3作氧化劑，轉移電子的數目相同時，則消耗二者的物質的量之比為___________。(5)常溫下，在0.1mol·L-1的In2(SO4)3溶液中存在平衡：In3+(aq)+3H2O(1)?In(OH)3(s)+3H+(aq)，則該反應的化學平衡常數K=_______。(計算結果保留兩位有效數字)22．水是“生命之基質”，是“永遠值得探究的物質”。(1)關于反應H2(g)+O2(g)=H2O(l)，下列說法不正確的是______A．焓變ΔH＜0，熵變ΔS＜0B．可以把反應設計成原電池，實現能量的轉化C．一定條件下，若觀察不到水的生成，說明該條件下反應不能自發(fā)進行D．選用合適的催化劑，有可能使反應在常溫常壓下以較快的速率進行(2)根據H2O的成鍵特點，畫出與圖中H2O分子直接相連的所有氫鍵(O—H…O)______。(3)水在高溫高壓狀態(tài)下呈現許多特殊的性質。當溫度、壓強分別超過臨界溫度(374.2℃)、臨界壓強(22.1MPa)時的水稱為超臨界水。①與常溫常壓的水相比。高溫高壓液態(tài)水的離子積會顯著增大。解釋其原因______。②如果水的離子積Kw從10×10-14增大到1.0×10-10，則相應的電離度是原來的______倍。③超臨界水能夠與氧氣等氧化劑以任意比例互溶，由此發(fā)展了超臨界水氧化技術。一定實驗條件下，測得乙醇的超臨界水氧化結果如圖所示，其中x為以碳元素計算的物質的量分數，t為反應時間。下列說法合理的是______A．乙醇的超臨界水氧化過程中，一氧化碳是中間產物，二氧化碳是最終產物B．在550℃條件下，反應時間大于15s時，乙醇氧化為二氧化碳已趨于完全C．乙醇的超臨界水氧化過程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用來表示反應的速率，而且兩者數值相等D．隨溫度升高，xCO峰值出現的時間提前，且峰值更高，說明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增長幅度更大(4)以鉑陽極和石墨陰極設計電解池，通過電解NH4HSO4溶液產生(NH4)2S2O8，再與水反應得到H2O2；其中生成的NH4HSO4可以循環(huán)使用。①陽極的電極反應式是______。②制備H2O2的總反應方程式是______。23．已知：W、X、Y、Z、T均為短周期元素，且原子半徑依次增大。請?zhí)羁眨海?）W、Z

是形成化合物種類最多的兩種元素，寫出

Z

的核外電子的軌道表示式______________。（2）化合物

YW3

溶于水能使酚酞變紅，用方程式表示酚酞變紅的原因____。（3）元素

T

的原子中電子占據

7

根軌道，則

T

在元素周期表____周期___族；

T

的化合物

TY

熔融時不導電，常用作砂輪與耐高溫材料，由此推知，它屬于____。a

離子晶體

b

原子晶體

c

分子晶體

d

無法判斷（4）YX3

與

YW3

具有相同的分子空間構型，YX3

屬于______（填“極性”、“非極性”）分子，其中

Y

的化合價為____。參考答案1．B【詳解】A.氯化銨可用作化肥，因含有氮元素，故屬于銨態(tài)氮肥，A項正確；B.氯化銨由銨根離子與氯離子構成，屬于離子化合物，B項錯誤；C.氯化銨中有由銨根離子與氯離子構成的離子鍵，銨根離子內部N與H原子以共價鍵結合，C項正確；D.氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣與氯化氫，D項正確；答案選B。2．A【詳解】A.NH3是極性鍵構成的極性分子，H2O是極性鍵構成的極性分子，故A符合題意；B.CO2是極性鍵構成的非極性分子，HCl是極性鍵構成的極性分子，故B不符合題意；C.CH4是極性鍵構成的非極性分子，H2S是極性鍵構成的極性分子，故C不符合題意；D.HCN是極性鍵構成的極性分子，BF3是極性鍵構成的非極性分子，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。3．A【詳解】A.MgCl2和Na2S中均只存在離子鍵，A正確；B.Na2O中只存在離子鍵，Na2O2中存在離子鍵和共價鍵，B錯誤；C.N2中存在非極性鍵，HCl中存在極性鍵，C錯誤；D.NaCl中只存在離子鍵，NaOH中存在離子鍵和共價鍵，D錯誤，答案選A。4．C【詳解】A.金剛石與碳納米管是碳元素形成的不同種單質，互為同素異形體，故A正確；B.N5與N2是氮元素形成的不同種單質，互為同素異形體，故B正確；C.互為同素異形體的物質，物理性質不同，化學性質相似，故C錯誤；D.N5與N2是不同的兩種物質，它們之間的轉化是化學變化，故D正確；故選C。5．D【分析】由W的最外層電子數是次外層的2倍推得W為碳元素。由X、Y原子的最外層電子數之比為3：4推得X為鋁元素，Y為硅元素。由Z的單質常溫下呈氣態(tài)推得Z為氯元素?！驹斀狻緼.原子半徑：Al>Si>Cl>C，A項錯誤；B.非金屬性：Cl>C>Si，故最高價含氧酸的酸性：HClO4>H2CO3>H2SiO3，但未明確最高價含氧酸，B項錯誤；C.熔點：SiO2>CO2，C項錯誤；D.CCl4、AlCl3中均只含共價鍵，D項正確。故選D。6．B【解析】【分析】一般來說，活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，【詳解】A項、H2是雙原子分子，分子中只有共價鍵，故A錯誤；B項、NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構成的離子化合物，鈉離子和氫氧根之間是離子鍵，氫氧根內部存在共價鍵，故B正確；C項、H2O是共價化合物，分子中只有共價鍵，故C錯誤；D項、MgC12是離子化合物，只存在鎂離子和氯離子之間的離子鍵，故D錯誤。故選B。7．C【詳解】A．N2屬于非金屬單質，只含有共價鍵，故A錯誤；B．CO2屬于共價化合物，只含有共價鍵，故B錯誤；C．NaOH屬于離子化合物，其中含有氫氧根離子，含有共價鍵，故C正確；D．MgCl2屬于離子化合物，只含有離子鍵，故D錯誤；故選C。8．B【詳解】A.冰是固態(tài)水，是氫和氧原子以共價鍵形成的共價化合物，故A錯誤；B.氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O?H原子之間存在極性鍵，為離子化合物，故B正確；C.溴是同種原子之間以共價鍵結合的單質，不是化合物，故C錯誤；D.硫酸屬于酸，是只含有含共價鍵的共價化合物，故D錯誤；答案選B。9．B【詳解】質子數+中子數＝質量數，則中子數＝235－92＝143，答案選B。10．C【解析】【詳解】A.全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如氯化銨中只含有非金屬元素，但氯化銨是離子化合物，故A正確；B.金屬原子與非金屬原子之間的結合，并不一定靠完全得失電子形成陰、陽離子來以離子鍵結合，如在AlCl3分子中，Al與Cl原子間靠共用電子對結合，故B正確；C.在金屬晶體中，只有陽離子和自由電子，沒有陰離子，故C錯誤；D.但凡是有陰離子的晶體中，必有陽離子，以確保電中性，故D正確;故選C。11．B【詳解】由題意可知，在化合物AmRn中，其中A的化合價為+n，則R的化合價為-m，其離子符號為Rm-，已知一個Rm-的核外電子數為a，則R元素同位素的核內質子數為a-m，質量數=質子數+中子數=a-m+b，該同位素原子符號是，故選B。12．B【詳解】A．根據圖示中各微粒的構造可知，該過程有H2O參與，選項A正確；B．根據圖示的轉化過程，NO2轉化為HNO2，N元素的化合價由+4價變?yōu)?3價，化合價降低，得電子被還原，做氧化劑，則NO2的是生成硫酸鹽的氧化劑，選項B不正確；C．硫酸鹽(含SO、HSO)氣溶膠中含有HSO，轉化過程有水參與，則HSO在水中可電離生成H+和SO，則硫酸鹽氣溶膠呈酸性，選項C正確；D．根據圖示轉化過程中，由SO轉化為HSO，根據圖示對照，有硫氧鍵生成，選項D正確；答案選B。13．B【詳解】A．甲烷中都是單鍵，故都是σ鍵，A正確；B．兩個p軌道可以通過頭碰頭形成σ鍵，B錯誤；C．乙烯分子碳碳雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，C正確；D．炔烴分子碳碳三鍵中含有一個σ鍵，兩個π鍵，D正確；故選B。14．C【詳解】A．稀有氣體屬于非金屬單質，但稀有氣體是單原子分子，不含共價鍵和離子鍵，A說法錯誤；B．含有氫、氧元素的化合物不一定是共價化合物，如NaOH、NaHCO3，B說法錯誤；C．NH3、NH4Cl都是由非金屬元素組成的化合物，NH3是共價化合物，NH4Cl是離子化合物，C說法正確；D．SiO2的熔點很高，是共價化合物，D說法錯誤；答案為C。15．C【詳解】原子符號左下角為質子數，左上角為質量數，質量數是質子數與中子數的和。鈾是92號元素，則核內質子數是92，中子數為235-92=143，故合理選項是C。16．B【詳解】考查化學鍵的概念及其判斷?；瘜W鍵必須是相鄰原子間強烈的相互作用，A錯誤。使原子或離子相結合的作用力叫化學鍵，B正確。稀有氣體單質分子中不存在化學鍵，C不正確。全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，因此在共價化合物中不可能存在離子鍵，D錯誤。答案選B。17．C【詳解】A．N為第7號元素，其原子結構示意圖為，A錯誤；B．1個N原子中有7個電子，5個N原子共有5×7=35個電子，但由于N為陽離子，因此N中含有35-1=34個電子，B錯誤；C．N由5個N原子構成，N原子之間以共用電子對的形式存在，因此N中存在共價鍵，C正確；D．同種元素的不同種單質互稱同素異形體，但15N與14N為同一種元素的不同種核素并非單質，因此15N與14N互稱同位素，D錯誤；故答案選C。18．（1）XCl2+2AgNO3=2AgCl↓+X(NO3)2（2）X的質量數為40（3）第四周期第ⅡA族【分析】(1)根據復分解反應規(guī)律進行書寫；(2)根據Cl-+Ag+═AgCl↓計算Cl-的物質的量,從而得出氯化物的物質的量,再利用M=m/n及摩爾質量與相對分子質量的數值相等來計算X的質量數；

(3)利用中子數+質子數=質量數,計算質子數,據此寫出其在周期表中的位置。【詳解】（1）根據XCl2與AgNO3溶液發(fā)生復分解反應，生成氯化銀沉淀和X(NO3)2，反應的方程式為：XCl2+2AgNO3=2AgCl↓+X(NO3)2；答:反應的方程式為：XCl2+2AgNO3=2AgCl↓+X(NO3)2；（2）n（AgNO3）=0.02×1=0.02mol,即銀離子的物質的量為0.02mol,由Cl-+Ag+═AgCl↓可以知道,硝酸銀溶液20mL能把氯離子完全沉淀下來,則Cl-的物質的量為0.02mol,XCl2的物質的量為0.01mol,則XCl2的摩爾質量為1.1/0.01=110g/mol，其相對分子質量為110，則X的質量數為110-35×2=40；

答:X的質量數為為40；

（3）X的中子數為20,所以X的質子數為40-20=20,為鈣元素，位于周期表第四周期,第ⅡA族；

答:X元素在第四周期,第ⅡA族。19．同位素示蹤法碳碳雙鍵、醚鍵C12加成反應大于氧原子半徑比碳原子半徑小，C=O鍵長更短，鍵能更大或40%【詳解】(1)13C屬于碳元素的一種同位素，該方法叫做同位素示蹤法，故答案為：同位素示蹤法；(2)B2中的官能團是碳碳雙鍵和醚鍵；分子式相同、結構式不同的有機化合物互稱為同分異構體，由圖示可知B1、B2與C互為同分異構體；由圖示可知B1、B2分別有12中不同環(huán)境的碳原子，則B1或B2的核磁共振碳譜有12種碳原子的吸收峰，故答案為：碳碳雙鍵、醚鍵；C；12；(3)羥基上的氫原子與羰基發(fā)生的是加成反應；與反應的化學方程式為：，故答案為：加成反應；；(4)E不穩(wěn)定，能自發(fā)轉化為F，說明E的C=C能量高于F中C=O的能量，所以C=O比C=C穩(wěn)定；由于氧原子半徑比碳原子半徑小，C=O鍵長更短，鍵能更大，故答案為：大于；氧原子半徑比碳原子半徑小，C=O鍵長更短，鍵能更大；(5)圖示分析可知，反應中發(fā)生了13C—N斷鍵和C—Cl斷鍵，13C—Cl鍵和C—N的形成，所以得出含N+的中間體的結構簡式為或；設X的起始的物質的量為amol，則由三段式有a=3+2=5mol，所以X的轉化率為，故答案為：或；40%。20．3d24s2C<N<O32ADCaTiO312[TiCl(H2O)5]2+【分析】A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次遞增，A、B、C、D位于短周期，A位于周期表的s區(qū)，其電子層數和未成對電子數相同，則A為氫元素；B元素的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同，因此B的電子排布為1s22s22p2，即B為碳元素；A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，因此M是甲醛，則D為氧元素；B、C、D的原子序數依次遞增，因此C為N元素；A、B兩種元素組成的原子個數之比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑，則N是苯；E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同，則E的原子序數為18+4=22，即E為Ti元素。【詳解】由上面分析可知，A是H元素，B是C元素，C是N元素，D是O元素，E是Ti元素；（1）E是Ti元素，其原子核外有22個電子，其外圍電子為3d、4s電子，3d、4s能級上分別有2個電子，其基態(tài)原子外圍電子排布式為3d24s2；B、C、D三種元素分別為C、N、O，同周期從左到右電負性越來越大，所以C、N、O的電負性由小到大的順序為C<N<O；答案為3d24s2；C<N<O。（2）B2A2分子式為C2H2，結構簡式為CH≡CH，乙炔中含有2個C-H共價鍵，1個C≡C鍵，故總共有3個σ鍵，2個π鍵；答案為3，2。（3）A．M是甲醛，甲醛易溶于水，甲醛能和水形成氫鍵，所以甲醛易溶于水與形成氫鍵有關，故A正確；B．M分子中C原子價層電子對個數是3且不含孤電子對，二氧化碳分子中C原子價層電子對個數是2，且不含孤電子對，所以甲醛中C原子采用sp2雜化，二氧化碳分子中C原子采用sp雜化，故B錯誤；C．N為苯，分子式為C6H6，結構簡式為，苯中碳碳鍵含有6個σ鍵，每個碳氫鍵含有一個σ鍵，苯分子中一共含有12個σ鍵，1個大π鍵，故C錯誤；D．BD2是CO2，二氧化碳是分子晶體、二氧化硅是原子晶體，分子晶體熔沸點小于原子晶體，因為分子晶體熔化只需克服分子間的作用力，而原子晶體熔化需要破壞化學鍵，則二氧化碳熔沸點小于二氧化硅，故D正確；答案為AD。（5）鈦離子位于立方體的頂點，則鈦離子個數為8×=1，氧離子位于面心，則氧離子個數為6×=3，鈣離子位于體心，個數為1，則Q的化學式為CaTiO3，以頂點Ti4+離子研究，與之最近的O2-位于面心上，每個Ti4+離子為12個面共用，故每個Ti4+和12個O2-相緊鄰；答案為CaTiO3，12。（6）配位數為6、組成為TiCl3?6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質的量之比為1:5，而晶體中只含有3個Cl?，所以配體數目多的是H2O，H2O和Cl?比值為5:1，所以該配離子的化學式為[TiCl(H2O)5]2+；答案為[TiCl(H2O)5]2+。21．增大固體表面積，加快浸出速率D2InSb＋12HNO3(濃)=In2O3＋Sb2O3＋12NO2↑＋6H2OHNO33：17.7×10-6【分析】先將硬鋅粗渣進行球磨成粉，以增大固體表面積，加快浸出速率，再加入低濃度稀硫酸，浸出液I中含有硫酸鋅，富銦渣中含有In、InSb，加入濃硝酸，將In、InSb氧化浸出，得到浸出液Ⅱ，再加入有機溶劑進行萃取分液，得到含有Sb3+、Sb5+的水溶液，有機相中含有銦離子，加入鹽酸進行反萃取，得到含有銦離子的水溶液，再用鋅置換出金屬銦，據此分析解答?！驹斀狻?1)硬鋅粗渣浸出前需進行球磨成粉，其原因是增大固體表面積，加快浸出速率；(2)浸出液Ⅱ中加入有機溶劑，操作Ⅱ后得到有機相和水溶液，故操作Ⅱ為萃取分液，故選D；(3)“氧化浸出”過程中，濃硝酸可將InSb(Sb為-3價)轉化為In2O3和Sb2O3，同時釋放出紅棕色氣體NO2，濃硝酸將InSb氧化，Sb的化合價從-3價升高為+3價，根據得失電子守恒、元素守恒配平該反應的化學方程式為2InSb＋12HNO3(濃)=In2O3＋Sb2O3＋12NO2↑＋6H2O；(4)H2O2含有極性鍵和非極性鍵，NaClO3含有極性鍵和離子鍵，HNO3只含有極性鍵，則三種物質中只含有極性共價鍵的物質是HNO3；H2O2作氧化劑時，還原產物為水，則1molH2O2得2mol電子，NaClO3作氧化劑時，被還原為Cl-，則1molNaClO3得電子6mol，“氧化浸出”過程中，若分別使用H2O2、NaClO3作氧化劑，轉移電子的數目相同時，則消耗二者的物質的量之比為3：1；(5)該反應的化學平衡常數。22．C水的電離是吸熱過程，升溫有利于電離，壓強對電離平衡影響不大100ABD2HSO-2e-=S2O+2H+或2SO-2e-=S2O2H2OH2O2＋H2↑【詳解】(1)A.氫氣燃燒是放熱反應，ΔH＜0，該反應中氣體變?yōu)橐后w，為熵減過程，故ΔS＜0，A正確；B.該反應為自發(fā)的氧化還原反應，可設計為氫氧燃料電池，其化學能轉為電能，B正確；C.某條件下自發(fā)反應是一種傾向，不代表真實發(fā)生，自發(fā)反應往往也需要一定的反應條件才能發(fā)生，如點燃氫氣，C錯誤；D.催化劑能夠降低反應的活化能，加快反應速率，有可能使反應在常溫常壓下以較快的速率進行，D正確；故選C；(2)H2O電子式為，存在兩對孤電子對，因而O原子可形成兩組氫鍵，每個H原子形成一個氫鍵，則圖為：；(3)①與常溫常壓的水相比，高溫高壓液態(tài)水的離子積會顯著增大，原因是水的電離