高考化學一輪復習雙優(yōu)單元滾動雙測卷化學計量在實驗中的應用A卷

PAGE16PAGE第一單元化學計量在實驗中的應用A卷新題基礎練1234567891011121314一、選擇題：本題共14個小題，每小題4分，共56分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．2021年4月29日11時23分，搭載空間站天和核心艙的長征五號B遙二運載火箭，在我國文昌航天發(fā)射場升空，任務圓滿成功。偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是A．偏二甲肼的摩爾質量為60gB．6.02×1023個偏二甲肼分子的質量約為60gC．1mol偏二甲肼的質量為60g·mol-1D．6g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子2．下列敘述正確的是A．24g鎂與27g鋁中含有相同的質子數B．常溫常壓下，1.12L丙烷分子中所含非極性鍵數目為0.1NAC．1mol重水(D2O)與1mol水(H2O)中，中子數之比為5∶4D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學鍵數目相同3．下列說法正確的是A．同溫同壓下，N2和CO2的密度相同B．質量相同的H2O和CO2所含的原子數相同C．物質的量相同的CH3CH2OH和CH3CHO所含共價鍵數相同D．室溫下，pH相同的鹽酸和硝酸中，溶質的物質的量濃度相同4．某同學購買了一瓶“84”消毒液，包裝說明如下：主要成分：25%NaClO、1000mL、密度1.19g·cm－3使用方法：稀釋100倍(體積比)后使用注意事項：密封保存，易吸收空氣中的CO2變質請根據以上信息和相關知識判斷，下列分析不正確的是A．該“84”消毒液的物質的量濃度為4.0mol·L－1B．一瓶該“84”消毒液敞口放置一段時間后濃度會變小C．取100mL該“84”消毒液稀釋100倍后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)約為0.04mol·L－1D．參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480mL，需要稱量的NaClO固體質量為143g5．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．3.9g晶體中陰離子的數目為0.1NAB．常溫常壓下，氣體與水反應生成NA個C．18g和石墨的混合物中含有的碳原子數目為1.5NAD．標準狀況下，2.24L氣體中含有的數目為0.1NA6．NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．25℃，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有OH-的數目為0.2NAB．標準狀況下，22.4L的苯所含分子數為NAC．1mol羥基(—OH)所含的電子總數為9NAD．一定條件下，2molSO2和lmolO2混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數為2NA7．向溶質質量分數為2a%，體積為10mL，物質的量濃度為c1mol·L-1的稀H2SO4中加入VmL的水，使之溶質質量分數變?yōu)閍%，此時物質的量濃度為c2mol·L-1，則下列關系正確的是A．V>102c2=c1 B．V<102c2>c1C．V>102c2<c1 D．V>102c2>c18．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LSO3含有的氧原子數為3NAB．電解精煉銅時，陽極質量減小64g，轉移電子數為2NAC．在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCl2充分反應，轉移的電子數為0.3NAD．標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數小于NA9．已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．1.8g3H2O含有的中子數為NAB．1L0.1mol·L?1硫酸氫鈉溶液含有的陽離子數目之和為0.1NAC．分別加熱KClO3和H2O2得到0.1molO2，則轉移電子數均為0.4NAD．31g正丁烷和27g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13NA10．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是A．在水中加入0.1molCl2，充分反應后轉移的電子數為B．標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5NAC．常溫下，的溶液中含有的數目為D．60gSiO2晶體中含有[SiO4]四面體結構單元的數目為NA11.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A.1molNaHSO4熔融或溶于水時電離出的離子總數均為3NAB.2.24L(標準狀況)己烷在氧氣中完全燃燒，得到0.6NACO2分子C.3gSiO2晶體中含有的Si—O鍵的數目為0.1NAD.若1LAlCl3溶液中含NA個Al3＋，則Cl－物質的量濃度大于3mol·L－112.蔗糖是生活中常用的調味劑，其溶解度曲線如下圖。下列說法正確的是()A.蔗糖在熱水中的溶解度比在冷水中的小B.將蔗糖飽和溶液蒸發(fā)溶劑后恢復至原溫度，有結晶現象C.溫度升高，溶液中蔗糖的質量分數一定增大D.t1℃和t2℃時的兩份蔗糖溶液，所含溶質的質量不可能相等13．現有Fe和的固體粉末44g，往其中加入1L稀硫酸，固體粉末全部溶解，產生的體積為8.96L(標準狀況)，反應后的溶液不能使KSCN溶液顯色。為中和過量硫酸需要2.00mol/LNaOH溶液300mL(忽略溶液體積變化)。下列說法不正確的是A．混合物中的物質的量為0.1molB．與固體粉末反應的硫酸的物質的量為0.6molC．原硫酸的濃度為1mol/LD．混合物中Fe的物質的量為0.5mol14.取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產生8960mL的NO2氣體和672mLN2O4的氣體(都已折算到標準狀況)，在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為17.02g。則x等于()A.8.64g B.9.20gC.9.00g D.9.44g二、非選擇題：本大題共3小題，共44分。15．（14分）物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算(設NA為阿伏加德羅常數的值)：（1）2.3g乙醇含有___個H原子，所含共價鍵的物質的量為___，其中官能團羥基所含的電子數為___。（2）9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2molCl-，則此氯化物的摩爾質量為___。（3）6.72LCO(標準狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(生成Fe與CO2)后，生成Fe的質量為___g，轉移的電子數目為___。16．（12分）在標準狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g·cm-3試計算：(1)所得鹽酸的質量分數和物質的量濃度分別是___________、___________。(2)取這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質的量濃度是___________。(3)在40.0mL0.065mol·L-1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀釋后的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過___________mL。(4)將不純的NaOH樣品1g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol·L-1的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L-1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到___________g固體。17．（18分）電子工業(yè)中，人們常用FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板。某項目學習小組設計如下流程處理廢液和資源回收：(1)FeCl3溶液中通常加入一定量的鹽酸，其加入鹽酸的目的是___________；將FeCl3溶液蒸干、灼燒后，得到的主要固體產物是___________。(2)用足量FeCl3溶液蝕刻銅箔后的廢液中含有的金屬陽離子有___________(填離子符號)。(3)步驟①中加入H2O2溶液的目的是___________。(用離子方程式表示)。(4)已知：生成氫氧化物沉淀的pHCu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時4.77.01.9沉淀完全時6.79.03.2根據表中數據推測調節(jié)pH的范圍是___________。(5)步驟③中，由于NaHCO3部分水解生成Cu2(OH)2CO3沉淀和CO2氣體，寫出其反應的離子方程式___________。(6)步驟③中生成的Cu2(OH)2CO3中會混有少量CuCO3取樣品wg，測得n(Cu)=amol，則Cu2(OH)2CO3的純度為___________(用字母表示，列出表達式即可)一、選擇題：本題共14個小題，每小題4分，共56分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．2021年4月29日11時23分，搭載空間站天和核心艙的長征五號B遙二運載火箭，在我國文昌航天發(fā)射場升空，任務圓滿成功。偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是A．偏二甲肼的摩爾質量為60gB．6.02×1023個偏二甲肼分子的質量約為60gC．1mol偏二甲肼的質量為60g·mol-1D．6g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子【答案】B【詳解】A．摩爾質量不能以g作單位，偏二甲肼的摩爾質量應為60g·mol-1，A錯誤；B．6.02×1023個偏二甲肼約為1mol，其質量約為60g，B正確；C．質量不能以g·mol-1作單位，C錯誤；D．6g偏二甲肼的物質的量為6g÷60g·mol-1=0.1mol，含有的分子數為0.1NA，D錯誤；故選B。2．下列敘述正確的是A．24g鎂與27g鋁中含有相同的質子數B．常溫常壓下，1.12L丙烷分子中所含非極性鍵數目為0.1NAC．1mol重水(D2O)與1mol水(H2O)中，中子數之比為5∶4D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學鍵數目相同【答案】C【詳解】A．24g鎂與27g鋁中含有的質子數分別是12NA和13NA，A錯誤；B．丙烷中的C—C鍵為非極性鍵，但常溫常壓下，無法用標準狀況下氣體摩爾體積計算丙烷的物質的量，B錯誤；C．每個重水(D2O)分子含有10個中子，每個水(H2O)分子含有8個中子，所以1mol重水(D2O)與1mol水(H2O)中的中子數之比為10∶8=5∶4，C正確；D．乙烷結構簡式為CH3CH3，每個分子中有7個共價鍵；乙烯結構簡式為CH2=CH2，每個分子中有4個C—H鍵和1個C=C鍵，所以1mol乙烷和1mol乙烯中化學鍵數目不相同，D錯誤；故選C。3．下列說法正確的是A．同溫同壓下，N2和CO2的密度相同B．質量相同的H2O和CO2所含的原子數相同C．物質的量相同的CH3CH2OH和CH3CHO所含共價鍵數相同D．室溫下，pH相同的鹽酸和硝酸中，溶質的物質的量濃度相同【答案】D【詳解】A．同溫同壓下，N2和CO2的體積相同時，物質的量相同，其質量之比為28∶44，則密度之比為28∶44，不相同，A說法錯誤；B．質量相同的H2O和CO2的物質的量之比為44∶18，分子中均含有3個原子，則所含的原子數之比為44∶18，不相同，B說法錯誤；C．CH3CH2OH分子中含共價鍵數為8條，CH3CHO分子中含共價鍵數為7條，則物質的量相同的CH3CH2OH和CH3CHO所含共價鍵數不相同，C說法錯誤；D．室溫下，pH相同的鹽酸和硝酸中，氫離子的濃度相等，硝酸和鹽酸均是一元強酸，能完全電離出一個H+，故pH相同的鹽酸和硝酸的物質的量濃度相同，D說法正確；故答案選D。4．某同學購買了一瓶“84”消毒液，包裝說明如下：主要成分：25%NaClO、1000mL、密度1.19g·cm－3使用方法：稀釋100倍(體積比)后使用注意事項：密封保存，易吸收空氣中的CO2變質請根據以上信息和相關知識判斷，下列分析不正確的是A．該“84”消毒液的物質的量濃度為4.0mol·L－1B．一瓶該“84”消毒液敞口放置一段時間后濃度會變小C．取100mL該“84”消毒液稀釋100倍后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)約為0.04mol·L－1D．參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480mL，需要稱量的NaClO固體質量為143g【答案】D【詳解】A．根據c＝得，c(NaClO)＝≈4.0mol·L－1，A正確；B．一瓶該“84”消毒液敞口放置一段時間后，由于其易吸收空氣中的二氧化碳變質而會使?jié)舛茸冃?，B正確；C．根據稀釋前后溶質的物質的量不變有100mL×4.0mol·L－1＝100mL×100×c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)＝0.04mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04mol·L－1，C正確；D．應選取500mL規(guī)格的容量瓶進行配制，然后取出480mL，所以需要NaClO的質量為0.5L×4.0mol·L－1×74.5g·mol－1＝149g，D錯誤；選D。5．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．3.9g晶體中陰離子的數目為0.1NAB．常溫常壓下，氣體與水反應生成NA個C．18g和石墨的混合物中含有的碳原子數目為1.5NAD．標準狀況下，2.24L氣體中含有的數目為0.1NA【答案】C【詳解】A．3.9g晶體中陰離子的數目為＝0.05NA，故A錯誤；B．由方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，常溫常壓下，氣體與水反應生成NA個，故B錯誤；C．18g和石墨的混合物中含有的碳原子數目為=1.5NA，故C正確；D．HCl由分子構成，標準狀況下，2.24L氣體中不含有的，故D錯誤；故選C。6．NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．25℃，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有OH-的數目為0.2NAB．標準狀況下，22.4L的苯所含分子數為NAC．1mol羥基(—OH)所含的電子總數為9NAD．一定條件下，2molSO2和lmolO2混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數為2NA【答案】C【詳解】A．25℃，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有OH-的物質的量為10-1mol/L×1.0L=0.1mol，數目為0.1NA，故A錯誤；B．標準狀況下，苯不是氣體，無法計算，故B錯誤；C．-OH中含9個電子，故1mol羥基中含9mol電子即9NA個，故C正確；D．二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應，不能進行徹底，故反應后溶液中的分子個數多于2NA個，故D錯誤；故選C。7．向溶質質量分數為2a%，體積為10mL，物質的量濃度為c1mol·L-1的稀H2SO4中加入VmL的水，使之溶質質量分數變?yōu)閍%，此時物質的量濃度為c2mol·L-1，則下列關系正確的是A．V>102c2=c1 B．V<102c2>c1C．V>102c2<c1 D．V>102c2>c1【答案】C【詳解】因為水的密度小于稀H2SO4的密度，要使10mL稀H2SO4中溶質質量分數由2a%變?yōu)閍%，則所加水的體積大于10mL；由c＝可知，當稀H2SO4中溶質質量分數變?yōu)樵瓉淼臅r，其密度也變小，故其物質的量濃度小于原來的，故選項C正確。8．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LSO3含有的氧原子數為3NAB．電解精煉銅時，陽極質量減小64g，轉移電子數為2NAC．在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCl2充分反應，轉移的電子數為0.3NAD．標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數小于NA【答案】D【詳解】A．標況下，三氧化硫為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；B．電解精煉銅時，因為粗銅為陽極，粗銅中含有鋅、鐵等雜質，在陽極放電，參與失電子被氧化，則銅的物質的量要小于1mol，故B錯誤；C．由2Fe+3Cl22FeCl3，0.1mol鐵與0.1molCl2充分反應時氯氣不足，轉移的電子數為0.2NA，故C錯誤；D．NO為1mol，O2為0.5mol，由2NO+O2═2NO2可知二者正好完全反應，生成NO2氣體的物質的量為1mol，分子總數為NA，但二氧化氮能反應生成四氧化二氮，導致分子總數小于NA，故D正確；故選D。9．已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．1.8g3H2O含有的中子數為NAB．1L0.1mol·L?1硫酸氫鈉溶液含有的陽離子數目之和為0.1NAC．分別加熱KClO3和H2O2得到0.1molO2，則轉移電子數均為0.4NAD．31g正丁烷和27g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13NA【答案】D【詳解】A．1.8g3H2O的中子數為mol-1≈0.98NA，A項錯誤；B．1L0.1mol·L?1硫酸氫鈉溶液含硫酸氫鈉的物質的量為1L×0.1mol·L?1=0.1mol，n(陽離子)≈n(H+)+n(Na+)=0.2mol，即陽離子數目約為0.2NA，B項錯誤；C．2KClO3→3O2+2KCl，O由-2價升高為0價，得到0.1molO2轉移電子數=0.1mol×2×2×NAmol-1=0.4NA，2H2O2→O2↑+2H2O，一半O由-1價升高為0價，一半O由-1價降為-2價，得到0.1molO2轉移電子數=0.1mol×2×1×NAmol-1=0.2NA，C項錯誤；D．正丁烷與異丁烷的分子式相同，均為C4H10，1個分子內所含共價鍵數目均為13個，則31g正丁烷與27g異丁烷所得的混合物中共價鍵數目為×13×NAmol-1=13NA，D項正確；答案選D。10．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是A．在水中加入0.1molCl2，充分反應后轉移的電子數為B．標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5NAC．常溫下，的溶液中含有的數目為D．60gSiO2晶體中含有[SiO4]四面體結構單元的數目為NA【答案】D【詳解】A．Cl2與H2O的反應為可逆反應，因此加入的0.1molCl2不能全部反應，充分反應后轉移電子數小于0.1NA，A錯誤；

B．標準狀況下，氟化氫不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，B錯誤；

C．NaH2PO4完全電離成鈉離子和，不能完全電離，pH=4的溶液中的氫離子濃度為10-4mol/L，則鈉離子濃度大于10-4mol/L，1L溶液中鈉離子個數大于10-4NA，C錯誤；

D．SiO2晶體中每個硅原子與4個氧原子形成4個硅氧鍵、每個氧原子與2個硅原子成鍵，二氧化硅晶體可看作由[SiO4]四面體結構構成，60gSiO2物質的量為1mol，其中含有1molSi原子，則所含[SiO4]四面體結構單元的數目為NA，D正確；

答案選D。11.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A.1molNaHSO4熔融或溶于水時電離出的離子總數均為3NAB.2.24L(標準狀況)己烷在氧氣中完全燃燒，得到0.6NACO2分子C.3gSiO2晶體中含有的Si—O鍵的數目為0.1NAD.若1LAlCl3溶液中含NA個Al3＋，則Cl－物質的量濃度大于3mol·L－1【答案】D【詳解】1molNaHSO4熔融時電離出Na＋、HSOeq\o\al(－,4)，電離出的離子數目為2NA，A錯誤；標準狀況下己烷為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，B錯誤；3gSiO2的物質的量為0.05mol，而SiO2晶體中每個Si原子有4個Si—O鍵，所以3gSiO2晶體中含有的Si—O鍵的數目為0.2NA，C錯誤；Al3＋是弱堿性陽離子，在溶液中會水解，故當含NA個Al3＋時，溶液中Cl－物質的量濃度大于3mol·L－1，D正確。12.蔗糖是生活中常用的調味劑，其溶解度曲線如下圖。下列說法正確的是()A.蔗糖在熱水中的溶解度比在冷水中的小B.將蔗糖飽和溶液蒸發(fā)溶劑后恢復至原溫度，有結晶現象C.溫度升高，溶液中蔗糖的質量分數一定增大D.t1℃和t2℃時的兩份蔗糖溶液，所含溶質的質量不可能相等【答案】B【詳解】A.由于蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大，故A錯誤；B.將蔗糖的飽和溶液蒸發(fā)溶劑后再恢復到原來的溫度，則原來溶解在這部分溶劑中的溶質就會結晶析出，故B正確；C.如果只是單純的溫度升高，在不考慮溶劑蒸發(fā)的情況下，溶液中若沒有未溶解的溶質存在，則溶液中溶質的質量分數不發(fā)生變化，故C錯誤；D。由于溫度越高溶解度越大，只能說這兩個溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數不可能相等，但溶液所含溶質的質量可能相等，故D錯誤。13．現有Fe和的固體粉末44g，往其中加入1L稀硫酸，固體粉末全部溶解，產生的體積為8.96L(標準狀況)，反應后的溶液不能使KSCN溶液顯色。為中和過量硫酸需要2.00mol/LNaOH溶液300mL(忽略溶液體積變化)。下列說法不正確的是A．混合物中的物質的量為0.1molB．與固體粉末反應的硫酸的物質的量為0.6molC．原硫酸的濃度為1mol/LD．混合物中Fe的物質的量為0.5mol【答案】B【詳解】反應后不能使KSCN溶液顯色說明生成FeSO4，還生成H2，n(H2)=0.4mol，根據電子轉移守恒有：，故，由固體總質量可得：56g/mol*n（Fe）+160g/mol*n（Fe2O3）=44g，可得：0.5mol，=0.1mol，用氫氧化鈉中和過量氫離子，反應后溶液中的溶質為硫酸亞鐵、硫酸鈉，根據Fe原子守恒有：，與固體粉末反應的硫酸的物質的量為0.7mol，根據鈉離子守恒：=0.3mol，根據硫酸根守恒有：=0.7mol+0.3mol=1mol，，綜上所述B錯誤，故選B。14.取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產生8960mL的NO2氣體和672mLN2O4的氣體(都已折算到標準狀況)，在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為17.02g。則x等于()A.8.64g B.9.20gC.9.00g D.9.44g【答案】B【詳解】反應流程可表示為eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(Mg,Cu))eq\o(→,\s\up7(濃HNO3))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(Mg2＋、Cu2＋,NO2、N2O4))eq\o(→,\s\up7(NaOH))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(Mg（OH）2,Cu（OH）2))，則x＝17.02g－m(OH－)，而OH－的物質的量等于Mg、Cu失去電子的物質的量，等于濃HNO3得電子的物質的量，即n(OH－)＝eq\f(8.96L,22.4L·mol－1)×1＋eq\f(0.672L,22.4L·mol－1)×2×1＝0.46mol，所以x＝17.02g－0.46mol×17g·mol－1＝9.20g。二、非選擇題：本大題共3小題，共44分。15．（14分）物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算(設NA為阿伏加德羅常數的值)：（1）2.3g乙醇含有___個H原子，所含共價鍵的物質的量為___，其中官能團羥基所含的電子數為___。（2）9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2molCl-，則此氯化物的摩爾質量為___。（3）6.72LCO(標準狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(生成Fe與CO2)后，生成Fe的質量為___g，轉移的電子數目為___?！敬鸢浮浚ǔ厥庹f明，其余每空2分）（1）0.3NA0.4mol0.45NA（2）95g·mol-1（3）11.2（3分）0.6NA（3分）【分析】（1）2.3g乙醇的物質的量為=0.05mol，0.05mol乙醇分子中含有H原子的物質的量為0.05mol×6=0.3mol，含有H原子數為0.3NA；1個乙醇分子共含有8個共價鍵，則0.05mol乙醇分子中含共價鍵的物質的量為0.05mol×8=0.4mol；0.05mol乙醇分子中含0.05mol羥基，0.05mol羥基含有電子的物質的量為9×0.05mol=0.45mol，含有電子數為0.45NA。故答案為：0.3NA；0.4mol；0.45NA；（2）9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2molCl-，則該氯化物的物質的量為0.1mol，則此氯化物的摩爾質量為=95g·mol-1。故答案為：95g·mol-1；（3）標準狀況下6.72L一氧化碳的物質的量為=0.3mol，0.3molCO完全反應生成二氧化碳失去的電子的物質的量為0.3mol×(4-2)=0.6mol，轉移電子的數目為0.6NA，根據電子守恒，反應生成鐵的物質的量為=0.2mol，質量為56g·mol-1×0.2mol=11.2g，故答案為：11.2；0.6NA。16．（12分）在標準狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g·cm-3試計算：(1)所得鹽酸的質量分數和物質的量濃度分別是___________、___________。(2)取這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質的量濃度是___________。(3)在40.0mL0.065mol·L-1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀釋后的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過___________mL。(4)將不純的NaOH樣品1g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol·L-1的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L-1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到___________g固體?！敬鸢浮?6.5%（2分）11.8mol·L-1（3分）1mol·L-1（3分）2.6（2分）5.85（2分）【詳解】(1)標準狀況下，224L氯化氫的物質的量為=10mol，質量為10mol×36.5g/mol=365g，溶于635mL水中所得溶液的質量為(365+635)g=1000g，溶液的體積為×10—3L/mL=L，則溶液的質量分數為×100%=36.5%，物質的量濃度為=11.8mol·L-1，故答案為：36.5%；11.8mol·L-1；(2)設稀釋后稀鹽酸的物質的量濃度為amol/L，由稀釋定律可得：11.8mol·L-1×0.1L=amol/L×1.18L，解得a=1，故答案為：1mol·L-1；(3)碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，40.0mL0.065mol·L-1碳酸鈉溶液中碳酸鈉的物質的量為0.065mol·L-1×0.040L=0.0026mol，加入稀鹽酸