第二章《 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試卷 高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試卷一、單選題(共15小題)1.下列四種分子中中心原子雜化類型與三個(gè)不同的是（）A．CH4B．NH3C．H2OD．BF32.含手性碳原子的分子稱手性分子，手性分子具有光學(xué)活性。如下圖有機(jī)物具有光學(xué)活性(式中標(biāo)有*號(hào)的為手性碳原子)，也能發(fā)生下列反應(yīng)，請(qǐng)問發(fā)生哪種反應(yīng)后，該有機(jī)物仍然一定具有光學(xué)活性()A．消去反應(yīng)B．水解反應(yīng)C．銀鏡反應(yīng)D．酯化反應(yīng)3.下列物質(zhì)的分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是()A．CO2，H2SB．C2H4，CH4C．Cl2，C2H2D．NH3，HCl4.下列物質(zhì)，中心原子的“雜化方式”及“分子空間構(gòu)型”與CH2O（甲醛）相同的是（）A．H2SB．NH3C．CH2Br2D．BF35.下列物質(zhì)的分子中，沒有π鍵的是()A．CO2B．N2C．CH≡CHD．HClO6.下列說法正確的是（）A．p軌道之間以“肩并肩”的方式重疊可形成σ鍵B．氮?dú)夥肿又械I易斷裂C．共價(jià)鍵是兩個(gè)原子軌道以“頭碰頭”的方式重疊而成的D．CO2分子中有兩個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，且均是通過p軌道相互重疊而成的7.下列分子叫手性分子的是（）A．CH3CH2OHB．COOH-CHOH-CHCl-COOHC．CFCl3D．CH2OH-CHOH-CH2OH8.下列物質(zhì)的分子中既含有σ鍵又含有π鍵的是()①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑤D．③⑤⑥9.下列分子的立體構(gòu)型是正四面體形的是()A．CH4B．NH3C．H2OD．C2H410.下列關(guān)于雜化軌道的敘述正確的是（）A．雜化軌道的數(shù)目、形狀和參與雜化的原子軌道數(shù)目、形狀均相同B．等性雜化軌道的形狀、能量相等；NH3中N是等性雜化C．各雜化軌道在空間應(yīng)滿足電子對(duì)互斥理論，以使排斥力最小D．sp3雜化軌道應(yīng)由同原子里能量相同的s和p軌道雜化而得11.下列關(guān)于價(jià)層電子對(duì)互斥理論及雜化軌道理論的敘述不正確的是()A．價(jià)層電子對(duì)互斥理論將分子分成兩類：中心原子有孤電子對(duì)的和無孤電子對(duì)的B．價(jià)層電子對(duì)互斥理論既適用于單質(zhì)分子，也適用于化合物分子C．sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道通過雜化形成的一組能量相近的新軌道D．AB2型共價(jià)化合物的中心原子A采取的雜化方式可能不同12.下列關(guān)于SO2與CO2分子的說法正確的是()A．都是直線形結(jié)構(gòu)B．中心原子都采取sp雜化C．S原子和C原子上都沒有孤電子對(duì)D．SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)13.下列說法不正確的是()A．某金屬元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能的數(shù)值分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽(yáng)離子是X2＋B．在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵結(jié)合形成NH3·H2O分子，則NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC2H2中所含的π鍵數(shù)和18g冰中所含的氫鍵數(shù)均為2NAD．由于氫鍵的作用，NH3、H2O、HF中的沸點(diǎn)反常，且沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠F>H2O>NH314.下列變化中，不存在化學(xué)鍵斷裂的是A．氯化氫氣體溶于水B．干冰氣化C．氯化鈉固體溶于水D．氫氣在氯氣中燃燒15.下面關(guān)于微粒的空間構(gòu)型判斷正確的是（）A．CH3+三角錐形B．BF3平面三角形C．P4三角錐形D．H3O+平面三角形二、填空題(共3小題)16.(11分)D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡(jiǎn)氫化物分子的立體構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、V形、直線形?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________。(2)上述五種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是________，寫出該元素的任意三種含氧酸的化學(xué)式：________________。(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為________。(4)D和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類型屬________。(5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是________，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________。17.試回答下列問題：(1)SO、SO的立體構(gòu)型分別是__________、__________，S原子的雜化軌道類型分別是__________雜化、__________雜化。(2)BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為__________雜化和__________雜化。(3)在BF3分子中，F(xiàn)—B—F的鍵角是__________，B原子的雜化軌道類型為____________雜化，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF的立體構(gòu)型為________。(4)OCN－與CO2是等電子體，則OCN－中C原子的雜化方式是____________雜化。(5)乙炔與氫氰酸(HCN)反應(yīng)可得丙烯腈(H2C===CH—C≡N)。丙烯腈分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為____，碳原子軌道雜化類型是__________雜化，分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為________。(6)已知在水中存在平衡2H2OH3O＋＋OH－。①H2O分子中O原子軌道的雜化類型為________雜化，H＋可與H2O形成H3O＋，H3O＋的中心原子采用________雜化，H3O＋中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大，原因?yàn)開_______________________________。②下列分子中，中心原子采取的雜化方式與H3O＋中氧原子的雜化方式相同的是________(填字母)。a.AsH3中的As原子b.NH中的N原子c.NO中的N原子d.NO中的N原子18.二氯化硫(Cl—S—S—Cl，直線形)是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料。(1)寫出它的電子式______________。(2)指出它分子內(nèi)的鍵型______________。(3)估計(jì)它能不能易溶于水______________。(4)指出硫元素的化合價(jià)為______________。

答案解析1.【答案】D2.【答案】C【解析】銀鏡反應(yīng)使該物質(zhì)中的—CHO轉(zhuǎn)化成—COOH，帶*號(hào)的碳原子所連四個(gè)原子或原子團(tuán)仍不相同。該物質(zhì)仍然是手性分子，仍具有光學(xué)活性。3.【答案】B【解析】由兩種不同元素形成的共價(jià)鍵才會(huì)有極性，因此C項(xiàng)中Cl2中無極性鍵。之后根據(jù)結(jié)構(gòu)可以判斷A項(xiàng)中H2S，D項(xiàng)中NH3、HCl分子中正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子。4.【答案】D．【解析】HCHO中C原子成2個(gè)C﹣H鍵、1個(gè)C=O雙鍵，中心原子為C原子，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（4﹣2×1﹣1×2）=3，且不含孤電子對(duì)，中心原子雜化方式為sp2，分子空間構(gòu)型為平面三角形．H2S分子中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以S原子采用sp3雜化，為V形結(jié)構(gòu)；氨氣分子中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以中心原子雜化方式是sp3、分子空間構(gòu)型為三角錐形；CH2Br2分子中的C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，則C原子采取sp3雜化，分子構(gòu)型為四面體形；BF3分子中B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，所以B原子采用sp2雜化，分子空間構(gòu)型是平面三角形。5.【答案】D【解析】分子中所有的單鍵都是σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，叁鍵中有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵。CO2的電子式為，碳氧雙鍵中存在π鍵，A不符合題意；N2的電子式為，氮氮三鍵中存在2個(gè)π鍵，B不符合題意；CH≡CH的電子式為，碳碳三鍵中2個(gè)π鍵，C不符合題意；D項(xiàng)HClO電子式為，全部是單鍵，不存在π鍵；D符合題意。6.【答案】D【解析】共價(jià)鍵的成鍵方式是由電子云的重疊方式?jīng)Q定的，以“肩并肩”的方式重疊而成的是π鍵，以“頭碰頭”的方式重疊而成的是σ鍵，A、C選項(xiàng)均錯(cuò)誤。氮?dú)夥肿又械牡I不易斷裂，B錯(cuò)誤；CO2的結(jié)構(gòu)式為O===C===O，根據(jù)共價(jià)鍵的成鍵規(guī)律可知，該分子中有兩個(gè)σ鍵和兩上π鍵，D選項(xiàng)正確。7.【答案】B【解析】有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子8.【答案】D【解析】共價(jià)單鍵都是σ鍵，共價(jià)雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，共價(jià)三鍵中含有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵。HCl的結(jié)構(gòu)式為H—Cl，H2O的結(jié)構(gòu)式為H—O—H，H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，則HCl、H2O、H2O2分子中均只含σ鍵；N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，C2H4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2==CH2，C2H2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH，則N2、C2H4、C2H2分子中均含σ鍵和π鍵。綜上所述，D項(xiàng)正確。9.【答案】A【解析】氨分子是三角錐形，水分子是V形，乙烯分子是平面形。故選A。10.【答案】C【解析】雜化軌道的數(shù)目與參與雜化的原子軌道數(shù)目相同，但形狀發(fā)生變化，所以形狀不相同；雜化后的雜化軌道至少存在兩個(gè)不同的，說明是非等性雜化，如如氨氣分子中，N原子雖是sp3雜化，但雜化后的四個(gè)軌道不完全相同，是非等性雜化；各雜化軌道在空間應(yīng)滿足電子對(duì)互斥理論，以使排斥力最小，使分子能量最低，分子最穩(wěn)定；sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量最近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相同的新軌道。11.【答案】B【解析】在VSEPR理論中，將分子分成了含孤電子對(duì)與不含孤電子對(duì)兩種情況，顯然分子的VSEPR模型與立體構(gòu)型可能相同(不含孤電子對(duì)的情況下)，也可能不同(含孤電子對(duì)的情況下)，A項(xiàng)正確；VSEPR模型的研究對(duì)象僅限于化合物分子，不適用單質(zhì)分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)明顯正確；AB2型共價(jià)化合物由于其中心原子具有的孤電子對(duì)數(shù)和σ鍵電子對(duì)數(shù)可能不同，則其采取的雜化方式也可能不同，D項(xiàng)正確。12.【答案】D【解析】SO2中S原子有一對(duì)未用于成鍵的孤電子對(duì)，與兩對(duì)成鍵電子對(duì)相互排斥，采取sp2雜化，是V形結(jié)構(gòu)；而CO2中C原子上沒有孤電子對(duì)，采取sp雜化，是直線形結(jié)構(gòu)。13.【答案】D【解析】該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個(gè)電子，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子是X2＋，故A正確；乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則1mol乙炔中含2molπ鍵，冰中水分子的O原子的排列方式類似于金剛石中的C原子，每2個(gè)O原子間都有一個(gè)H原子，更靠近H原子的O原子與它形成共價(jià)鍵，另一個(gè)與它形成氫鍵，即每個(gè)H原子都形成一個(gè)氫鍵，所以1mol冰中存在2mol氫鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LC2H2的物質(zhì)的量為1mol,18g冰的物質(zhì)的量也為1mol，故C正確；由于氫鍵的作用，使NH3、H2O、HF在同主族氫化物的沸點(diǎn)反常，但常溫下水為液體，則沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠2O>HF>NH3，故D錯(cuò)誤。14.【答案】B【解析】氯化氫氣體溶于水，電離出H+和Cl-，原有的共價(jià)鍵被破壞；氯化鈉固體溶于水，氯化鈉固體中不能自由移動(dòng)的Na+和Cl-變成能夠自由移動(dòng)，原有的離子鍵被破壞；干冰是由分子構(gòu)成的，氣化時(shí)只要克服分子間作用力，不要破壞分子內(nèi)的化學(xué)鍵；氫氣在氯氣中燃燒是化學(xué)變化，必然有化學(xué)鍵的斷裂。15.【答案】B【解析】H3O+為三角錐形，P4正四面體型，BF3、CH3+為平面三角形。16.【答案】(1)SO3(2)ClHClO、HClO2、HClO3、HClO4(任寫三種酸)(3)直線形(4)共價(jià)鍵(5)Mg3N2Mg3N2＋8H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3·H2O【解析】周期表前20號(hào)元素中，最簡(jiǎn)氫化物的立體構(gòu)型為正四面體的是CH4和SiH4，故D是C、X為Si，由此推知E為N、Y為S、Z為Cl。C和S形成的化合物為CS2，C的價(jià)電子對(duì)數(shù)為2，CS2為直線形。C和Si之間形成共價(jià)鍵，化學(xué)式為SiC。17.【答案】(1)正四面體形三角錐