第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》綜合練習(xí)-高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page55頁，共=sectionpages55頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》綜合練習(xí)一、單選題（共15題）1．中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于Lv的敘述正確的是A．原子序數(shù)為116 B．中子數(shù)為293C．核外電子數(shù)為177 D．元素Lv的相對(duì)原子質(zhì)量為2932．現(xiàn)行元素周期表中已確定118種元素，其中元素種類最多的周期是A．第4周期 B．第5周期 C．第7周期 D．第3周期3．下列軌道表示式能表示基態(tài)硫原子最外層結(jié)構(gòu)的是A． B． C． D．4．為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中X是宇宙中含量最多元素；Y元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同：Z元素原子的價(jià)層電子排布是；同周期簡單離子中W元素的離子半徑最小。下列說法正確的是A．W位于元素周期表的s區(qū)B．Y元素原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖為球形C．三種元素的原子半徑D．三種元素的電負(fù)性5．對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是A．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D．在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)6．X、Y、Z、M是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z與X同周期且原子的未成對(duì)電子數(shù)與X相同，M與Z不同周期，其電負(fù)性在同周期元素中最大，下列說法錯(cuò)誤的是A．第一電離能：Z>YB．原子半徑：Y>ZC．簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z>XD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：M>X7．下列說法正確的是A．鉀的焰色試驗(yàn)呈紫色，發(fā)生的是化學(xué)變化B．鈉原子的電子由3s躍遷到5s，放出能量C．基態(tài)硫原子的電子排布式：1s22s22p63s23p4D．氮原子的三個(gè)2p軌道(2px、2py、2pz)的能量不相等8．下列狀態(tài)的鐵中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是_______。A．[Ar]3d64s1 B．[Ar]3d64s2 C．[Ar]3d74s1 D．[Ar]3d69．實(shí)現(xiàn)中國夢(mèng)，離不開化學(xué)與科技的發(fā)展。下列說法不正確的是A．極地考查船“雪龍2號(hào)”船身上鍍的鋅層可減緩鐵制船體遭受的腐蝕B．中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料C．國產(chǎn)飛機(jī)——C919使用的航空煤油可從石油中分餾得到D．科學(xué)家合成世界首個(gè)由碳原子構(gòu)成的具有半導(dǎo)體特性的碳環(huán)C18，與C60互為同素異形體10．下列說法正確的是A．元素周期表中周期序數(shù)等于核外電子層數(shù)，族序數(shù)等于最外層電子數(shù)B．某基態(tài)原子3d軌道電子排布違背了洪特規(guī)則C．在所有元素中，電負(fù)性和第一電離能最強(qiáng)的均為氟元素D．運(yùn)用玻爾原子結(jié)構(gòu)模型可以解釋鈉原子光譜中有靠得很近的兩條黃色譜線11．前4周期元素(非0族)X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。最外層電子數(shù)滿足Z=X＋Y；X原子半徑小于Y原子半徑，Y是空氣中含量最多的元素；基態(tài)Z原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍；W在前4周期中原子未成對(duì)電子數(shù)最多。下列敘述正確的是A．X、Y、Z三種元素形成的化合物水溶液一定呈酸性B．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)C．第一電離能：Z＞Y＞X＞W(wǎng)D．W3+的基態(tài)電子排布式：[Ar]3d512．下列說法正確的是A．p能級(jí)能量一定比s能級(jí)的能量高B．2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多C．、、軌道相互垂直，且能量各不相等D．從空間角度看，2s軌道比1s軌道大，其空間包含了1s軌道13．草酸鐵銨的制備原理為，常用于攝影和藍(lán)色印刷等。下列說法正確的是A．草酸鐵銨中的組成元素的第一電離能關(guān)系為O>N>C>Fe>HB．鐵元素與銅元素均屬于過渡元素，且均在元素周期表的ds區(qū)C．草酸鐵銨中的組成元素的電負(fù)性關(guān)系為O>N>C>H>FeD．中組成元素的原子半徑大小關(guān)系為O>N>C>H14．下列說法正確的是A．元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1過渡到ns2np6B．所有的非金屬元素都分布在p區(qū)C．原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子的化學(xué)性質(zhì)相似D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10個(gè)縱行的元素都是金屬，所以統(tǒng)稱過渡金屬元素15．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子，下列說法正確的是A．X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為[Ar]4s24p3B．Y元素原子的電子排布圖為C．Y元素的電負(fù)性大于X元素D．X、Z、Y可形成化合物Z2XY4二、填空題（共8題）16．(1)可正確表示原子軌道的是______。A．2s

B．2d

C．3p

D．3f(2)如圖是s能級(jí)、p能級(jí)的原子軌道圖試回答問題：①s能級(jí)的原子軌道呈______形，每個(gè)s能級(jí)有______個(gè)原子軌道；p能級(jí)的原子軌道分別相對(duì)于x、y、z軸______，每個(gè)p能級(jí)有______個(gè)原子軌道。②s能級(jí)原子軌道、p能級(jí)原子軌道的半徑與______有關(guān)，______越高，原子軌道半徑越大。17．隨著能源技術(shù)的發(fā)展，科學(xué)家們將目光聚焦于鋰的開發(fā)與研究。(1)基態(tài)Li原子中電子占據(jù)最高能級(jí)的符號(hào)是____，占據(jù)該能級(jí)電子的電子云輪廓圖的形狀為____形。(2)在周期表中，與Li元素的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是____(填元素符號(hào))。(3)部分元素的第一電離能(I1)如表所示。元素LiBeNaKI1(kJ·mol-1)520900496419①堿金屬的第一電離能與堿金屬的金屬性的聯(lián)系是____。②Be的第一電離能比Li的大，從原子結(jié)構(gòu)角度分析其原因是____。18．A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)數(shù)依次為1，4，3，7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)酸，則：(1)A、B、C、D的名稱分別是___、___、___、___。(2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖是___，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___。(3)C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都能反應(yīng)，寫出相應(yīng)的離子方程式：___、___。(4)B、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是___。(填氫化物的化學(xué)式)19．回答下列問題：(1)某元素的原子序數(shù)為33，則①此元素原子的電子總數(shù)是_______；②有_______個(gè)電子層，_______個(gè)能級(jí)；③它的電子排布式為_______。(2)寫出S、Ca2+、Cl-的電子排布式。①S：_______；②Ca2+：_______；③Cl-：_______。(3)某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2。①該元素原子中共有_______個(gè)電子；②該元素原子核外有_______個(gè)能層；③該元素原子M能層共有_______個(gè)電子。20．按要求書寫(1)炒菜用的鑄鐵鍋不用時(shí)會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑，這時(shí)鐵鍋的銹蝕主要是_______(填“化學(xué)腐蝕”或“電化學(xué)腐蝕”)(2)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為_______(3)書寫基態(tài)銅原子價(jià)電子排布軌道表達(dá)式_______(4)甲醇燃料電池（氫氧化鉀作電解質(zhì)溶液）負(fù)極電極方程式_______(5)鎵(Ga)與鋁同族。寫出鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______21．(1)30g12C18O和28g14N2所含的分子數(shù)之比為_______。

(2)同溫同壓下，12C18O和14N2兩種氣體的密度之比為_______。

(3)同溫同壓同體積的12C18O和14N2具有電子數(shù)之比為_______。

(4)28g14N2所含的原子數(shù)為_______NA．

(5)將乙烯、CO、N2三種氣體分別盛放在三個(gè)相同容器中，若三個(gè)容器的溫度和質(zhì)量相等，則三個(gè)容器的氣體壓強(qiáng)之比為_______。22．圖中是4種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖:A．B．C．D．圖中粒子共能表示_______種元素，圖中表示的陰離子是_______(用電子式表示)，圖中A所表示的元素在元素周期表中的位置_______。23．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同微粒，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。（1）如果A、B、C、D均是10電子微粒，請(qǐng)寫出A的化學(xué)式：___________；D的化學(xué)式__________。（2）如果A和C是18電子的微粒,B和D是10電子的微粒,請(qǐng)寫出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式:______________。答案第=page1313頁，共=sectionpages88頁參考答案：1．A【分析】A．核素符號(hào)左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，Lv的質(zhì)子數(shù)為116，原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故A正確；B．核素符號(hào)左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，293為質(zhì)量數(shù)，不是中子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，為116，故C錯(cuò)誤；D．核素的質(zhì)量數(shù)只是近似等于其元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；答案A。2．C【分析】第一周期，2種；第二、第三周期各8種；第四、第五周期各18種，第六、七周期有32種．故選C．3．D【分析】基態(tài)硫原子最外層電子排布式為3s23p4，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，則其最外層結(jié)構(gòu)為；故選D。4．C【解析】宇宙中含量最多的元素為氫元素，故X為H，Z元素價(jià)電子排布為nsnnp2n，由電子填充原理知n=2，故Z電子排布式為1s22s22p4，即為O元素，Y原子序數(shù)介于H與O之間，且最高能級(jí)屬于半滿結(jié)構(gòu)，故Y電子排布式為1s22s22p3（N），同周期中離子半徑最小的為原子序數(shù)最大的金屬元素，故W為Al?！驹斀狻緼．W為Al，價(jià)電子排布式為3s23p1，屬于p區(qū)元素，A錯(cuò)誤；B．Y元素最高能級(jí)為p能級(jí)，電子云輪廓圖為啞鈴形，B錯(cuò)誤；C．一般，電子層數(shù)多半徑大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)大半徑小，故原子半徑順序?yàn)椋篛＜N＜Al，C正確；D．電負(fù)性隨著周期表往右往上增大，故三種元素電負(fù)性順序?yàn)椋篐＜N＜O，D錯(cuò)誤；故答案選C。5．A【分析】霓虹燈發(fā)紅光是因?yàn)殡娮游漳芰亢筌S遷到能量較高的軌道，能量較高軌道上的電子會(huì)躍遷回能量較低的軌道而以光的形式釋放能量。綜上所述故選A。6．A【解析】由題干信息可知，X、Y、Z、M是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，故X為C，Z與X同周期且原子的未成對(duì)電子數(shù)與X相同，則Z為O，Y為N，M與Z不同周期，其電負(fù)性在同周期元素中最大，則M為Cl，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，Y、Z分別為N、O，為同一周期元素，從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，IIA與IIIA、VA與VIA反常，故第一電離能：Z＜Y，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，Y、Z分別為N、O，為同一周期元素，原子半徑從左往右依次減小，故原子半徑：Y>Z，B正確；C．由分析可知，X、Z分別為C、O，由于Z的簡單氫化物H2O中存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)反常高，故簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z>X，C正確；D．由分析可知，X、M分別為C、Cl，它們的最高價(jià)氧化物的水化物分別為：H2CO3、HClO4，HClO4為強(qiáng)酸，H2CO3是弱酸，故酸性：M>X，D正確；故答案為：A。7．C【分析】A．鉀的焰色試驗(yàn)呈紫色，發(fā)生的是物理變化，A錯(cuò)誤；B．電子從較低能級(jí)軌道躍遷到較高能級(jí)軌道需要吸收能量，鈉原子的電子由3s躍遷到5s，吸收能量，B錯(cuò)誤；C．硫的原子序數(shù)為16，基態(tài)硫原子的電子排布式：1s22s22p63s23p4，C正確；D．氮原子的三個(gè)2p軌道(2px、2py、2pz)的能量相等，軌道空間伸展方向不同，D錯(cuò)誤；故選C。8．D【分析】3d能級(jí)的能量高于4s能級(jí)，故失去3d能級(jí)上的電子所需能量較大，故D正確。9．B【分析】A．在船體上鑲嵌鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅作陽極不斷被腐蝕，鐵做陰極則不會(huì)被腐蝕，選項(xiàng)A正確；B．中國天眼FAST用到的高性能碳化硅又名金剛砂，是用石英砂、石油焦（或煤焦）、木屑等原料通過電阻爐高溫冶煉而成，是一種新型的無機(jī)非金屬材料，選項(xiàng)B不正確；C．客機(jī)所用的燃料油是航空煤油，是石油分餾得到的，選項(xiàng)C正確；D．由碳原子構(gòu)成的具有半導(dǎo)體特性的碳環(huán)C18，與C60均由碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng)D正確；答案選B。10．B【分析】A．元素周期表中周期序數(shù)等于核外電子層數(shù)，主族元素所在族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B．洪特規(guī)則是指在同一個(gè)電子亞層中排布的電子，總是盡先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同。3d軌道中有5個(gè)不同的軌道，對(duì)于基態(tài)原子，電子在能量相同的軌道上排布時(shí)，將盡可能分占不同的軌道，故B正確；

C．稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，同周期稀有氣體的第一電離能最大，同族自上而下第一電離能降低，則氦元素的第一電離能最大，故C錯(cuò)誤；

D．玻爾原子結(jié)構(gòu)模能夠成功地解釋氫原子光譜，不能解釋鈉原子光譜中有靠得很近的兩條黃色譜線，故D錯(cuò)誤；答案選B。11．B【解析】Y是空氣中含量最多的元素，則Y是N；基態(tài)Z原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，其核外電子排布式為1s22s2p4，則Z為O；最外層電子數(shù)滿足Z=X＋Y，則X的最外層電子數(shù)為6-5=1，則X為H；W在前4周期中原子未成對(duì)電子數(shù)最多，原子價(jià)電子排布式為3d54s1，則W為Cr；【詳解】結(jié)合分析可知，X為H，Y為N，Z為O，W為Cr元素，A．H、N、O三種元素形成的化合物如NH3?H2O水溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；B．Y為N，Z為O，同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，其簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：Z>N，故B正確；C．N位于VA族，其2p軌道電子處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，則N的第一電離能大于O，即Y>Z，故C錯(cuò)誤；D．W為Cr，為24號(hào)元素，失去3個(gè)電子形成Cr3+，Cr3+

的基態(tài)電子排布式為

1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3，故D錯(cuò)誤；故選：B。12．D【分析】A．p能級(jí)能量不一定比s能級(jí)的能量高，如2p的能量小于3s，A說法錯(cuò)誤；B．同一原子中，各p能級(jí)的軌道數(shù)都為3，B說法錯(cuò)誤；C．、、軌道相互垂直，能量相等，C說法錯(cuò)誤；D．從空間角度看，2s軌道空間包含了1s軌道，比1s軌道大，D說法正確。答案D。13．C【分析】A．草酸鐵銨中的組成元素N、O、C、Fe、H，N的第一電離能大于O，F(xiàn)e為金屬，第一電離能最小，故A錯(cuò)誤；B．鐵元素與銅元素均屬于過渡元素，鐵位于d區(qū)，銅位于ds區(qū)，故B錯(cuò)誤；C．N、O、C、Fe、H元素中N、O、C屬于同一周期元素，同一周期，從左到右電負(fù)性逐漸增大，O>N>C，F(xiàn)e為金屬，電負(fù)性最小，H與C、N、O組成化合物時(shí)顯正化合價(jià)，因此電負(fù)性關(guān)系為O>N>C>H>Fe，故C正確；D．的組成元素O、N、C、H中N、O、C屬于同一周期元素，同一周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減小，C>N>O，故D錯(cuò)誤；故選：C。14．D【分析】A．第一周期最外層電子排布是從ns1過渡到ns2，故A錯(cuò)誤；B．H元素處于s區(qū)，故B錯(cuò)誤；C．原子核外電子排布式為1s1的原子為H原子，原子核外電子排布式為1s22s1的原子為Li原子，H原子為非金屬、Li原子為金屬，二者性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；D．過渡元素包括副族與第Ⅷ族，為元素周期表中的第3列到12列，即ⅢB到ⅡB的10個(gè)縱行，都是金屬元素，故D正確；故答案為D。15．C【解析】X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，X元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，處于第四周期第ⅤA族，故X為As元素；Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，Y的2p軌道上有2個(gè)電子或4個(gè)電子，所以Y為碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X2Y3，故Y為氧元素；X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42，則Z的質(zhì)子數(shù)為42-8-33=1，則Z為氫元素，氫原子可以形成負(fù)一價(jià)離子，符合題意?！驹斀狻緼．X為As，為33號(hào)元素，基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3，故A錯(cuò)誤；B．Y為O元素，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4，電子排布圖為，故B錯(cuò)誤；C．O的電負(fù)性大于C，故C正確；D．X、Z、Y可形成化合物Z2XY3或Z2X2Y4，故D錯(cuò)誤；故答案為C。16．

AC

球

1

對(duì)稱

3

能層

能層【分析】(1)層只有、能級(jí)，層只有、、能級(jí)，故選AC，故答案為：AC；(2)①軌道在三維空間分布的圖形為球形，且每個(gè)s能級(jí)只有一個(gè)軌道；軌道空間分布的圖形分別相對(duì)于x、y、z軸對(duì)稱，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)軌道，故答案為：球；1；對(duì)稱；3；②原子軌道的半徑與能層有關(guān)，并隨能層升高而增大，故答案為：能層；能層。17．(1)

2s

球(2)Mg(3)

從上到下，第一電離能越小，金屬性越強(qiáng)

基態(tài)Be原子的核外電子排布式為1s22s2，2s2為全滿結(jié)構(gòu)、原子的能量較低，較穩(wěn)定【解析】(1)Li是3號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Li核外電子排布式是1s22s1，則基態(tài)Li原子中電子占據(jù)最高能級(jí)的符號(hào)是2s；s能級(jí)電子的電子云輪廓圖的形狀為球形對(duì)稱；(2)元素周期表中相鄰元素有對(duì)角線相似性，Li位于第二周期第IA族，則在周期表中與Li元素的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是第三周期第IIA的Mg元素；(3)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：同一周期元素隨著原子序數(shù)的增大，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)；同一主族元素，從上到下，隨著原子核外電子層數(shù)的增多，元素的第一電離能越小，金屬性越強(qiáng)；②根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：Be的第一電離能比Li的大，這是由于基態(tài)Be原子的核外電子排布式為1s22s2，2s2為s軌道的全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)狀態(tài)，原子的能量較低，因此原子較穩(wěn)定。18．(1)

鈉

碳

鋁

氯(2)

(3)

Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(4)HCl＞CH4【解析】A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)數(shù)依次為1，4，3，7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2，則B是碳，A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8，則A是鈉，C為鋁，D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)酸，D為氯，據(jù)此解答。(1)A是鈉，B是碳，C是鋁，D是氯；(2)鈉原子最外層電子數(shù)為1，易失去電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖是，C為，原子結(jié)構(gòu)示意圖是；(3)C是鋁元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是，A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為,D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為，離子方程式分別為,；(4)B是碳，D是氯，非金屬性大于，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；B、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是＞。19．(1)

33

4

8

1s22s22p63s23p63d104s24p3(2)

1s22s22p63s23p4

1s22s22p63s23p6

1s22s22p63s23p6(3)

25

4

13【解析】(1)①原子序數(shù)為33，核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，故此原子的核外電子數(shù)為33個(gè)；②該原子最高能級(jí)為4s能級(jí)，故有4個(gè)電子層，依據(jù)構(gòu)造原理，能量由低到高的順序?yàn)镋(4s)<E(3d)<E(4p)，則此元素的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，根據(jù)電子排布式可知，它含有8個(gè)能級(jí)；③通過上述分析可知其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3；(2)①S是16號(hào)元素，核外有16個(gè)電子，電子排布式為：1s22s22p63s23p4；②Ca是20號(hào)元素，鈣離子核外有18個(gè)電子，電子排布式為：1s22s22p63s23p6；③Cl是17號(hào)元素，氯離子核外有18個(gè)電子，電子排布式為：1s22s22p63s23p6；(3)①從電子排布式看，各能級(jí)的電子數(shù)之和為25，故該元素原子中共有25個(gè)電子；②通過其電子排布式可知該元素原子核外有4個(gè)能層；③M層電子排布為3s23p63d5，故該能層電子數(shù)為13；20．(1)電化學(xué)腐蝕(2)4:5(3)(4)CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O(5)GaCl3+3NH3?H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3↓【解析】(1)炒菜用的鑄鐵鍋中Fe、C和水膜形成原電池，因發(fā)生電化學(xué)腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑，故答案為：電化學(xué)腐蝕；(2)基態(tài)Fe2+價(jià)電子排布式為3d6，未成對(duì)電子數(shù)為4，基態(tài)Fe3+價(jià)電子排布式為3d5，未成對(duì)電子數(shù)為5，基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為4:5，故答案為：4:5；(3)Cu的價(jià)電子排布式為3d104s1，價(jià)電子排布軌道表達(dá)式為，故答案為：；(4)甲醇燃料電池中，甲醇作負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O，故答案為：CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O；(5)根據(jù)鋁及其化合物的性質(zhì)可知鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為GaCl3+3NH3?H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3↓，故答案為：GaCl3+3NH3?H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3↓。21．

1∶1

15∶14

1∶1

2

1∶1∶1【解析】(1)M(12C18O)=30g·mol-1