高中化學(xué)第1章第3節(jié)第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)第一冊(cè)化學(xué)教案

第1課時(shí)氧化復(fù)原反響目標(biāo)與修養(yǎng)：1.從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)、判斷氧化復(fù)原反響。(宏觀辨別與微觀探析)2.理解氧化復(fù)原反響與四種基本反響種類的關(guān)系，能夠辨別化合反響、分解反響中的氧化復(fù)原反應(yīng)。(宏觀辨別)一、認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響1．從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響從得失氧的角度剖析以下反響，達(dá)成下表。高溫

高溫2CuO＋C=====2Cu＋CO2↑；

Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2物質(zhì)

反響物

發(fā)生的反響

(氧化反響或復(fù)原反響

)獲取氧的物質(zhì)

C、CO

氧化反響失掉氧的物質(zhì)

CuO、Fe2O3

復(fù)原反響結(jié)論：一種物質(zhì)獲取氧發(fā)生氧化反響，必定有一種物質(zhì)失掉氧發(fā)生復(fù)原反響，氧化反響和復(fù)原反響是在一個(gè)反響中同時(shí)發(fā)生的，稱為氧化復(fù)原反響。2．從元素化合價(jià)起落的角度認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響高溫對(duì)于有氧元素參加的反響2CuO＋C=====2Cu＋CO2↑。①銅元素化合價(jià)降低，發(fā)生復(fù)原反響。②碳元素化合價(jià)高升，發(fā)生氧化反響。對(duì)于無氧元素參加的反響Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。①銅元素化合價(jià)降低，發(fā)生復(fù)原反響。②鐵元素化合價(jià)高升，發(fā)生氧化反響。結(jié)論：凡是有元素化合價(jià)起落的反響，都是氧化復(fù)原反響。3．從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響△(1)在2Na＋Cl2=====2NaCl的反響過程中：①鈉原子失掉最外層1個(gè)電子，成為擁有穩(wěn)固構(gòu)造的Na＋，其化合價(jià)由0價(jià)高升為＋1價(jià)，發(fā)生了氧化反響，被氧化。②氯原子最外層獲取1個(gè)電子，成為擁有穩(wěn)固構(gòu)造的Cl－，其化合價(jià)由0價(jià)降低為－1價(jià)，發(fā)生了復(fù)原反響，被復(fù)原。③在這個(gè)反響中，氯原子和鈉原子之間發(fā)生了電子的得失，分別形成陰離子和陽離子，使元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。④反響過程中相應(yīng)變化關(guān)系圖點(diǎn)燃(2)在H2＋Cl2=====2HCl的反響過程中：①氫原子和氯原子都不易失掉電子，都可獲取1個(gè)電子形成穩(wěn)定構(gòu)造，兩者只好形成共用電子對(duì)，使兩方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)固構(gòu)造。②共用電子對(duì)傾向于吸引力稍強(qiáng)的氯原子，氯元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為－1價(jià)，被復(fù)原，氯氣發(fā)生了復(fù)原反響。③共用電子對(duì)偏離于吸引力稍弱的氫原子，氫元素的化合價(jià)由0價(jià)高升到＋1價(jià)，被氧化，氫氣發(fā)生了氧化反響。④反響過程中相應(yīng)變化關(guān)系圖該反響生成的氯化氫分子因共用電子對(duì)偏移，而使元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。結(jié)論：凡是有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反響都是氧化復(fù)原反響。失掉電子(或偏離電子對(duì))發(fā)生氧化反響，獲取電子(或傾向電子對(duì))發(fā)生復(fù)原反響。4．氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)和特點(diǎn)實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。特點(diǎn)：元素化合價(jià)起落。二、氧化復(fù)原反響與四種基本反響種類的關(guān)系1．判斷化學(xué)反響種類請(qǐng)指出以下各反響的四種基本反響種類：①2NO＋O2===2NO化合反響。②CO2＋CaO===CaCO3化合反響?！鳍跱H4HCO3=====NH3↑＋CO2↑＋H2O分解反響。MnO2④2KClO3=====2KCl＋3O2↑分解反響?！鳍軫e＋2HCl===FeCl2＋H2↑置換反響。⑥Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu置換反響。⑦HCl＋KOH===KCl＋H2O復(fù)分解反響。⑧BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl復(fù)分解反響。上述各反響屬于氧化復(fù)原反響的是①④⑤⑥(填序號(hào))。2．氧化復(fù)原反響與四種基本反響種類之間的關(guān)系1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)氧化復(fù)原反響中必定有氧元素參加()高溫(2)冶煉金屬鈦(Ti)的第一步反響為TiO2＋2C＋2Cl2=====TiCl4＋2CO，該反響屬于氧化復(fù)原反響( )氧化復(fù)原反響中有一種元素被氧化時(shí)，必定有另一種元素被復(fù)原( )在氧化復(fù)原反響中反響物的化合價(jià)高升或降低，沒有化合價(jià)不變的元素( )[答案](1)×(2)√(3)×(4)×2．以下化學(xué)反響中，屬于氧化復(fù)原反響的是( )A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4△C．2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2OD．CaO＋H2O===Ca(OH)2B[氧化復(fù)原反響的特點(diǎn)是化合價(jià)發(fā)生變化，A、C、D均無化合價(jià)的變化，是非氧化復(fù)原反響；B是置換反響，是氧化復(fù)原反響。]高溫3．有反響：Fe2O3＋2Al=====Al2O3＋2Fe。(1)________元素的化合價(jià)高升，則該元素的原子____________電子，被________(填“氧化”或“復(fù)原”)；而________元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子________電子，被___________(

填“氧化”或“復(fù)原”

)。(2)該反響中

Fe2O3發(fā)生了

________反響，

Al

發(fā)生了

________反響。[答案]

(1)Al

失氧化

Fe

得

復(fù)原

(2)復(fù)原

氧化氧化復(fù)原反響觀點(diǎn)間的聯(lián)系1.氧化復(fù)原反響觀點(diǎn)間的聯(lián)系2．氧化復(fù)原反響中的4個(gè)“不必定”0(1)一種元素被氧化，不必定有另一種元素被復(fù)原。如

Cl2＋－1

＋1H2O===HCl＋HClO中，被氧化和被復(fù)原的元素都是氯元素?！饕环N反響物不必定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反響2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，參加反響的KMnO4既表現(xiàn)了復(fù)原性，又表現(xiàn)了氧化性。有單質(zhì)參加或生成的反響不必定是氧化復(fù)原反響。好像素異形體之間的互相轉(zhuǎn)變不屬于氧化復(fù)原反響。某種物質(zhì)由化合態(tài)變成游離態(tài)，不必定是被復(fù)原，如HCl→Cl2是被氧化。1．以下對(duì)于氧化復(fù)原反響的說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A．在反響中失掉電子的物質(zhì)被氧化，獲取電子的物質(zhì)被復(fù)原B．在氧化復(fù)原反響中氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物能夠是同一物質(zhì)C．氧化復(fù)原反響是一種物質(zhì)第一被氧化，另一種物質(zhì)再被還原的反響D．只有氧化沒有復(fù)原的反響是不存在的C[氧化反響和復(fù)原反響是同時(shí)發(fā)生的，兩者既是對(duì)峙的，又是一致的。在反響中被氧化和被復(fù)原的物質(zhì)有可能是同一種物質(zhì)。]2．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水辦理劑。實(shí)驗(yàn)室可經(jīng)過以下反響制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO↑＋K2SO4＋2CO↑＋

2H2O。以下說法正確的選項(xiàng)是

(

)A.KClO3在反響中失掉電子B.ClO2是氧化產(chǎn)物H2C2O4在反響中被氧化H2SO4在反響中獲取電子被復(fù)原[KClO3中Cl元素的化合價(jià)由＋5價(jià)降低為＋4價(jià)，則氯酸鉀得電子，發(fā)生復(fù)原反響，故A錯(cuò)誤；Cl元素的化合價(jià)由＋5價(jià)降低為＋4價(jià)，因此氯酸鉀對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物ClO2是復(fù)原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；H2C2O4中C元素的化合價(jià)由＋3價(jià)高升到＋4價(jià)，在反響中被氧化，故C正確；H2SO4在反響中所含元素化合價(jià)不變，既沒有獲取電子也沒有失掉電子。]氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法：表示反響前后同一元素由反響物轉(zhuǎn)變成生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的狀況。基本步驟注意事項(xiàng)①箭頭、箭尾一定對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素的原子。②一定注明“獲取”或“失掉”。③被復(fù)原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得、失電子數(shù)守恒。2．單線橋法：表示反響過程中不一樣元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況?；静襟E注意事項(xiàng)①不需要注明“獲取”或“失掉”，只注明電子轉(zhuǎn)移數(shù)量。②要用箭號(hào)注明電子轉(zhuǎn)移的方向。③箭頭由反響物中失電子元素原子指向得電子元素原子。如3．以下化學(xué)反響中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的選項(xiàng)是( )C4．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反響的化學(xué)方程式如下：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO)2＋2NO↑＋4H2O被氧化的元素是________，被復(fù)原的元素是________。發(fā)生氧化反響的物質(zhì)是________，發(fā)生復(fù)原反響的物質(zhì)是________。(3)用單線橋法表示反響電子得失的方向和數(shù)量________________________________________________________________。[

分析]

由化學(xué)方程式可知銅元素化合價(jià)高升，

從0價(jià)變成＋2價(jià)，被氧化；氮元素化合價(jià)降低，從＋

5價(jià)變成＋

2價(jià)，被復(fù)原；銅發(fā)生氧化反響，硝酸發(fā)生復(fù)原反響。[答案](1)CuN(2)CuHNO3(3)(稀)2＋2NO↑＋4H2O)===3Cu(NO1．氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)是( )A．元素化合價(jià)發(fā)生變化B．反響中有氧的得失C．反響中有電子的得失或電子的偏移D．反響后生成新物質(zhì)[答案]C2．以下對(duì)于氧化復(fù)原反響的說法中正確的選項(xiàng)是( )A．氧化復(fù)原反響前后元素化合價(jià)有起落B．氧化復(fù)原反響前后必定有氧的得失C．實(shí)現(xiàn)Fe3＋→Fe2＋的變化過程必定是氧化反響D．元素化合價(jià)高升的反響是復(fù)原反響[判斷氧化復(fù)原反響的觀點(diǎn)，重點(diǎn)是重要緊抓住反響中元素的化合價(jià)有無變化?；蟽r(jià)有變化必定是氧化復(fù)原反響，但不必定有氧的得失?；蟽r(jià)高升發(fā)生的是氧化反響，F(xiàn)e3＋轉(zhuǎn)變成Fe2＋，鐵元素的化合價(jià)降低，發(fā)生的是復(fù)原反響。]3．以下反響中屬于氧化復(fù)原反響的是( )△A．2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑B．Na2O＋H2O===2NaOHC．2KI＋Br2===2KBr＋I(xiàn)2D．MgO＋2HCl===MgCl＋H2O[四個(gè)反響中只有C項(xiàng)反響元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化復(fù)原反響。]4．將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條持續(xù)燃點(diǎn)燃燒，反響的化學(xué)方程式為CO2＋2Mg=====C＋2MgO，該反響屬于( )①化合反響②分解反響③置換反響④復(fù)分解反響⑤氧化復(fù)原反響⑥離子反響⑦非氧化復(fù)原反響A．①③⑦B．②③⑥C．③⑤D．④⑥C[依據(jù)置換反響的定義可知該反響屬于置換反響，化合價(jià)反應(yīng)前后有變化，也屬于氧化復(fù)原反響。]5．(1)A圖是“四種基本反響種類與氧化復(fù)原反響的關(guān)系”圖，請(qǐng)?jiān)贏圖頂用暗影部分表示反響：H2＋CuO△,Cu＋H2O所屬的地區(qū)。A(2)“四種基本反響種類與氧化復(fù)原反響的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)。此中Ⅰ為化合反響，則Ⅱ?yàn)開_______反響。寫出有水生成的切合反響種類Ⅲ的一個(gè)化學(xué)方程式：_____________________________________________________