第3章 化學熱力學基礎_第1頁
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第3章 化學熱力學基礎_第3頁
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文檔簡介

3.152molHg⑴在沸點溫度(630K)蒸發(fā)過程中所吸收的熱量為109.12kJ。則汞的標準摩爾蒸發(fā)熱厶vapHm=(54.46)kJ;該過程中對環(huán)境做功W=(10.48kJ),△U=(98.64kJ),△S=(173.2J?K-1),△G=(0)3.16有A,B,C,D四個反應，在298K時的反應的熱力學函數分別為反應ABCD△rHm/(kJ?mol-1)10.51.80-126-11.7△rSm/(kJ?mol-1)30.0-11384.0-105則在標準狀態(tài)下，任何溫度都能自發(fā)進行的反應是(C),任何溫度都不能自發(fā)進行的反應是(B);另兩個反應中，在溫度高于77)°C時可自發(fā)進行的反應是(A),在溫度低于(-161.6)C時可自發(fā)進行的反應是(D)3.171mol液態(tài)的苯完全燃燒生成的CO2(g)和H2O⑴，則該反應的Qp與Qv的差值(-3.72)kJ(溫度25C)3.18已知25C時，△fHm(Br,g)=30.71kJ?mol-1,△fGm(Br,g)=3.14kJ?mol-l,則Br2(l)的標準摩爾蒸發(fā)熵為(92.52)J?mol-l?K-l,正常沸點為(58.93)°C3.19反應2HgO(s)===2Hg(l)+O2(g)△rHm=181.4kJ?mol-l,則fHm(HgO,s)=(-90.7kJ?mol-l)。已知Ar(Hg)=201,生成lgHg(l)的焓變是(0.451)kJ3.20已知反應CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)在298K時△rGm=130kJ?mol-1,1200K時厶rGm=-15.3kJ*mol-1,則該反應的△rHm為(161J?mol-1?K-1)3.21將下列物質按摩爾熵值由小到大排列，其順序為Li(s)<LiCl(s)<Ne(g)<Cl2(g)<I2(g)3.22在25C時，NaCl在水中的溶解度為6mol-dm-3，在此溫度下，若將100gNaCl置于500g水中，則NaCl溶解過程中△rG(<)0,ArS(>)03.23若

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