酸根離子的檢驗課件【備課精講精研精析】下學期高一化學人教版（2019）必修第二冊

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物第3課時硫酸根離子的檢驗1.掌握濃硫酸的強氧化性；2.了解常見硫酸鹽；3.掌握硫酸根離子的檢驗。學習目標1’1.2mol濃硫酸與足量銅反應能生成1molSO2嗎？2.如何設計實驗方案，驗證C和濃硫酸反應的產(chǎn)物？3.硫酸和硫酸鹽中都含有硫酸根離子，如何檢驗硫酸根離子？4.粗鹽提純需要注意哪些事項？閱讀課本內(nèi)容，回答以下問題。問題導學8’點撥精講21’溶液呈藍色品紅溶液褪色石蕊溶液變紅一、濃硫酸的特性3.強氧化性:思考：2mol濃硫酸與足量銅反應能生成1molSO2嗎？不能，濃硫酸會變稀，不能完全反應。

(1)與金屬反應濃硫酸加熱時，與絕大多數(shù)金屬反應，常溫下，與活潑金屬(如Zn)反應。產(chǎn)物是二氧化硫而非氫氣?！舅伎肌扛鶕?jù)金屬活動性，鋁比鋅活潑，工業(yè)上為何能用鋁槽車盛放、運輸濃硫酸？Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O【拓展】常溫下濃硫酸(及濃硝酸)與金屬鐵、鋁接觸時，會在其表面氧化生成致密性的薄膜，這種氧化膜在常溫下與濃硫酸(及濃硝酸)不反應，能阻止酸與內(nèi)層金屬的進一步反應，這種現(xiàn)象在化學中叫做鈍化。?2Al+6H2SO4==Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O所以冷的濃硫酸可以用這些金屬的容器貯存。但是，加熱時，這些金屬照樣能與濃硫酸(及濃硝酸)反應。【設計實驗】根據(jù)下列所提供的實驗裝置設計實驗方案，驗證C和濃硫酸反應的產(chǎn)物。(可重復使用)C+2H2SO4(濃)===CO2↑+2SO2↑+2H2O△(2)與非金屬反應思路：→用澄清石灰水檢驗CO2無水硫酸銅檢驗水→品紅溶液檢驗SO2→酸性高錳酸鉀溶液除去多余的SO2→品紅溶液檢驗SO2是否全部被氧化以硫酸為原料可制得硫酸鹽。硫酸鹽在生產(chǎn)生活中有著重要作用。二、幾種常見的硫酸鹽

硫酸鈣利用這種性質(zhì)，石膏可被用來制作各種模型和醫(yī)療用的石膏繃帶。在工業(yè)上，石膏還被用來調(diào)節(jié)水泥的硬化速率。CaSO4·2H2O2CaSO4·H2O

石膏

熟石膏150℃加水硫酸鋇硫酸鋇不溶于水和酸，且不容易被X射線透過，因此在醫(yī)療上可被用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”。硫酸銅無水CuSO4CuSO4·5H2O（俗稱膽礬）可用來檢驗酒精中是否含少量水。膽礬可以和石灰乳混合制成一種常用的農(nóng)藥----波爾多液。加水加熱失水硫酸亞鐵硫酸亞鐵的結晶水合物俗稱綠礬（FeSO4·7H2O）。在醫(yī)療上硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑，在工業(yè)上硫酸亞鐵還是生產(chǎn)鐵系列凈水劑和顏料氧化紅鐵（主要成分為Fe2O3）的原料。硫酸鈉硫酸鈉的結晶水合物Na2SO4·10H2O，又名芒硝，白色、無臭、有苦味的結晶或粉末，有吸濕性。外形為無色、透明、大的結晶或顆粒性小結晶。主要用于制水玻璃、玻璃、瓷釉、紙漿、致冷混合劑、洗滌劑、干燥劑、染料稀釋劑、分析化學試劑、醫(yī)藥品等。【問題】硫酸和硫酸鹽中都含有硫酸根離子，如何檢驗硫酸根離子？三、硫酸根離子的檢驗【實驗5-4】在三支試管中分別加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀鹽酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。從這個實驗中你能得出什么結論？寫出相關反應的離子方程式。實驗操作

實驗現(xiàn)象________________,加入鹽酸后________________先______________,加入鹽酸后_________________先________________,加入鹽酸后_______________________________實驗結論

與Ba2+反應生成不溶于鹽酸的________離子方程式：_________________________

與Ba2+反應生成白色沉淀BaCO3，可溶于鹽酸先生成白色沉淀沉淀生成白色沉淀不溶解生成白色沉淀沉淀溶解,且有氣泡產(chǎn)生白色沉淀SO42-+Ba2+==BaSO4↓不溶解沉淀(1)檢驗方法:(2)原理:①先加稀鹽酸的目的：防止

、

、Ag+的干擾。②過程中可能發(fā)生反應的離子方程式:被檢液取清液有無白色沉淀(判斷有無

)(3)注意事項：酸化時不能用硝酸代替，因為硝酸有氧化性，會將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子。CO32-+2H+==H2O+CO2↑、SO32-+2H+==H2O+SO2↑、Ag++Cl-==AgCl↓、SO42-+Ba2+==BaSO4↓【小結】硫酸根離子的檢驗

四、粗鹽提純（1）經(jīng)溶解、過濾和蒸發(fā)操作得到的粗鹽中還含有一些可溶性硫酸鹽及MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)。如果按照下表所示順序除去它們，應加入什么試劑？寫出相關反應的離子方程式(可以參考附錄II)。（2）加入你選擇的試劑除去雜質(zhì)后，有沒有引入其他離子？用什么方法可以除去這些離子?（3）設計除去雜質(zhì)的實驗方案時，除了要考慮所加試劑的種類，還要考慮哪些問題?試劑的用量，添加試劑的先后順序

Na2CO3在BaCl2之后加入；鹽酸在最后加入；加入鹽酸之前過濾一次Mg2+過量NaOH溶液余NaOHMg(OH)2↓SO42-過量BaCl2溶液余BaCl2BaSO4↓Ca2+過量Na2CO3溶液余Na2CO3CaCO3↓BaCO3↓過濾后加鹽酸CO2↑NaCl（4）根據(jù)以上討論小結粗鹽提純的注意事項。課堂小結2’(1)檢驗方法:(2)原理:①先加稀鹽酸的目的：防止

、

、Ag+的干擾。②過程中可能發(fā)生反應的離子方程式:被檢液取清液有無白色沉淀(判斷有無

)CO32-+2H+==H2O+CO2↑、SO32-+2H+==H2O+SO2↑、Ag++Cl-==AgCl↓、SO42-+Ba2+==BaSO4↓一、硫酸根離子的檢驗

二、粗鹽提純Na2CO3在BaCl2之后加入；鹽酸在最后加入；加入鹽酸之前過濾一次當堂檢測13’1.可以肯定溶液中大量存在SO42-的實驗事實是A.加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀B.加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀C.先加入硫酸沒有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀D.先加入鹽酸沒有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀2.下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是4.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列5項操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是A.⑤