河南省洛陽市叫河中學2021年高三化學聯(lián)考試卷含解析

河南省洛陽市叫河中學2021年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關電解質(zhì)溶液的推理中正確的是A．室溫下，pH＝4的醋酸和pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，其pH>7B．pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）C．物質(zhì)的量濃度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+濃度相等D．在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生參考答案：BpH＝4的醋酸濃度>10-4mol·L-1，與pH＝10的NaOH溶液混和，醋酸剩余，故混合液顯酸性，A錯；B選項中pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合后，NH3·H2O是過量的，使溶液顯堿性，即c（OH-）＞c（H+）；而且氨水的電離平衡程度大于NH4＋的水解程度，所以c（NH4+）＞c（Cl-），且溶液顯堿性；選項C中盡管都是強酸的銨鹽，但后者為強酸的酸式鹽，故既存在NH4+的水解，又存在電離產(chǎn)生的氫離子，從而影響了NH4+的水解，故C錯；AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，前者沉淀不能轉(zhuǎn)化為后者沉淀，故D錯。2.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A．強堿性溶液中：、、、B.含有0.1mol·L-1的溶液中：、、、C.含有0.1mol·L-1溶液在中：、、、D.室溫下，pH=1的溶液中：、、、參考答案：D【解析】A項，強堿性溶液意味著存在大量的，所以不能共存（）；B項，和因發(fā)生氧化還原反應而不能共存（）；C項，和因發(fā)生復分解反應而不能共存3.將盛有12毫升NO的試管倒置在水中，緩緩通入一定量氧氣后，如果試管內(nèi)氣體體積變?yōu)?毫升，則通入氧氣的體積可能是A．7毫升

B．8毫升

C．11毫

D．13毫升參考答案：D略4.白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個反應：(1)2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4(2)11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列有關說法中錯誤的是A．在上述兩個反應中，水既不是氧化劑也不是還原劑B．在上述兩個反應中，氧化產(chǎn)物都是H3PO4C．在反應(2)中，當有5molCuSO4發(fā)生反應時，共轉(zhuǎn)移10mol電子D．在上述兩個反應中，氧化劑都只有硫酸銅參考答案：D試題分析：A、在上述兩個反應中，水中氫、氧元素的化合價沒有發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，正確；B、在上述兩個反應中，只有磷元素的化合價由反應前的0價升高到H3PO4中的+5價，發(fā)生氧化反應，氧化產(chǎn)物都是H3PO4，正確；C、在反應(2)中，有6個磷原子磷元素的化合價由0價升高到+5價，失30個電子，5個磷原子磷元素的化合價由0價降為-3價，15個銅的化合價由+2價降為+1價，總共失30個電子，則當有5molCuSO4發(fā)生反應時，共轉(zhuǎn)移10mol電子，正確；D、在上述反應（2）中，5個磷原子磷元素的化合價由0價降為-3價，15個銅的化合價由+2價降為+1價，得電子作氧化劑，故反應（2）氧化劑為磷和硫酸銅，錯誤。5.有Fe2+、NO3—、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是（

）

A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8

B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C．每1molNO3—發(fā)生氧化反應，轉(zhuǎn)移8mole—

D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+－e—===Fe3+參考答案：C略6.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.18g氨基(－ND2)中含有的電子數(shù)為10NAB.一定質(zhì)量的乙烷與22.4L(標準狀況)Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應，形成C－Cl鍵的數(shù)目為2NAC.用惰性電極電解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，當陰、陽兩極產(chǎn)生相同條件下等體積的氣體時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NAD.n(H2SO3)和n(HSO3－)之和為1mol的KHSO3溶液中，含有的K+數(shù)目為NA參考答案：C【詳解】A．18g該氨基的物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)為9NA，A項錯誤；B．若形成C-Cl鍵的數(shù)目為2NA，則表示氯氣中所有的氯反應后均形成了C-Cl鍵，這顯然是錯誤的，因為每取代一個氫原子，都還要生成一個氯化氫分子，形成H-Cl鍵，B項錯誤；C．用惰性電極電解硫酸銅溶液時，電解過程分兩個階段，第一階段是電解硫酸銅2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，第二階段是電解硫酸（實為電解水）：2H2O2H2↑+O2↑。陽極始終產(chǎn)生氧氣，陰極先是產(chǎn)生銅，后是產(chǎn)生氫氣，因此當陰、陽兩極產(chǎn)生相同量的氣體時，說明第一階段和第二階段產(chǎn)生的氧氣的量相同，因第一階段硫酸銅完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02mol，所以兩階段共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04mol，C項正確；D．KHSO3溶液中硫原子有三種存在形式：H2SO3、HSO3-和SO32-，所以該溶液中K+的數(shù)目大于1mol，D項錯誤；所以答案選C項。7.化學與生產(chǎn)、生活和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法不正確的是（

）A.二氧化硅可用于制造光導纖維

B.小蘇打可用于面粉發(fā)酵C.酒精可用作汽車燃料

D.明礬可用于自來水殺菌消毒參考答案：D解析：明礬中的Al3＋水解生成的氫氧化鋁you8吸附性，可除去自來水中的懸浮雜質(zhì)，但不能殺菌消毒，D錯誤。8.一定條件下，在體積為VL的密閉容器中，一氧化碳和氫氣反應生成甲醇：下圖表示該反應在不同溫度下的反應過程：關于該反應，下列說法正確的是

（

）

A．反應達平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大

B．反應過程中使用Cu2O/ZnO作催化劑，二者均不參加反應

C．500℃反應達到平衡時，用氫氣物質(zhì)的量濃度減少表示該反應的反應速率是：

D．300℃反應達到平衡后，若其他條件不變，將體積縮小到原來的1/2，平衡右移，氫氣物質(zhì)的量濃度增大

參考答案：D略9.（2006·重慶卷）11.已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B.X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低參考答案：B恒容密閉容器中通入稀有氣體，X、Y、Z濃度均不變，平衡不移動，A錯誤。達到平衡時正、逆反應速率相等，即、；由“速率數(shù)值之比等于物質(zhì)系數(shù)之比”得：，B正確。降低溫度平衡正向移動，氣體物質(zhì)的量減少，而氣體總質(zhì)量不變，根據(jù)，平均相對分子質(zhì)量變大，C錯誤。增加X平衡正向移動，Y的轉(zhuǎn)化率升高，D錯誤。

10.鐵銀堿性電池具有優(yōu)良的循環(huán)壽命，其放電時的總反應如下：下列有關該電池的說法不正確的是A.電池放電過程中陽離子向正極移動B.電池放電時，生成54gAg理論上轉(zhuǎn)移1mole－C.電池充電過程中陰極附近溶液的pH降低D.電池充電時，陽極反應為參考答案：C略11.化學·選修3:物質(zhì)結構與性質(zhì)(15分)Ti、Fe、Cu、Ni為過渡金屬元素，在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應用。(1)Ti(BH4)2是一種重要的儲氫材料。在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號為______，該能層具有的原子軌道數(shù)為______________________。(2)①Fe、Fe2+都能被硝酸氧化。HNO3中氮原子軌道的雜化類型為________。②常溫下Fe(CO)5呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃。據(jù)此可以判斷其晶體的類型為___________，F(xiàn)e(CO)5中鐵的化合價為0,則該物質(zhì)中含有的化學鍵類型有(填字母)。A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵 D.配位鍵③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,該配合物中心離子的配位數(shù)_____。④NiO、FeO的晶體結構類型均與氧化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO________FeO（填“<”或“>”）。（3）Cu、N兩元素形成某種化合物的晶胞結構如圖，則其化學式為_________（灰色球表示Cu原子），已知緊鄰的白球與灰球之間的距離為acm，該晶胞的密度為________g·cm-3。參考答案：（1）M（1分）

9（2分）（2）①sp2（1分）

②分子晶體（1分）

BD（2分）

③6（1分）

④>（2分）（3）Cu3N（2分）

（3分）

解析：(1)在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9。(2)①HNO3中氮原子軌道的雜化類型為sp2。②在常溫下Fe(CO)5呈液態(tài)，熔點和沸點較低，是分子晶體具備的性質(zhì)，故屬于分子晶體；在Fe(CO)5化合物中含有的化學鍵類型為：碳原子和氧原子之間的極性共價鍵，鐵元素和羰基之間形成配位鍵。③在此配合物中配位體位由1個NO和5個H20分子構成，故該配合物中心離子的配位數(shù)為6.④Ni0、Fe0的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，說明二者都是離子晶體，離子晶體的熔點與離子鍵的強弱有關，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強，熔點越高．由于Ni2+的離子半徑小于Fe2+的離子半徑，屬于熔點是NiO＞FeO．（3）晶胞中Cu原子數(shù)目=12×1/4=3、N原子數(shù)目=8×1/8=1，故化學式為：Cu3N，晶胞的質(zhì)量=(64×3+14)/NAg，緊鄰的白球與黑球之間的距離為a

cm，則晶胞棱長=2acm，則晶胞體積=（2acm）3，故晶體的密度=[(64×3+14)/NA]/(2acm)3=103/4NA?a3g/cm3?！舅悸伏c撥】本題考查了物質(zhì)結構中晶胞的計算、化學鍵的判斷、熔點高低的比較等知識點，這些知識點都是高考熱點，根據(jù)晶胞特點、化學鍵的構成微粒、元素周期律等知識點來分析解答，難點是（3），正確理解圖中表示的微粒的位置是解本題關鍵，題目難度中等．12.漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：5HClO2＝4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始反應緩慢，隨后反應迅速，其原因是A．在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強

B．溶液中的H＋起催化作用C．ClO2逸出，使反應的生成物濃度降低 D．溶液中的Cl－起催化作用參考答案：D13.下列關于銅電極的敘述，不正確的是

(

)

A．電池反應為2Ag＋＋Cu＝2Ag＋Cu2＋的原電池中，銅作負極

B．電解法精煉粗銅時，精銅作陰極

C．電解飽和食鹽水制H2、Cl2、NaOH時，銅作陽極

D．在鍍件上鍍銅時，銅作陽極參考答案：C略14.鋰離子電池已經(jīng)成為應用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結構示意圖：其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過。電池充電時的總反應化學方程

式為：LiC002=Li1-xC002+xLi。關于該電池的推論錯誤的是

A．放電時，Li+主要從負極區(qū)通過隔膜移向正極區(qū)

B．放電時，負極反應xLi-xe-=xLi+

C．充電時，負極(C)上鋰元素被氧化

D．充電時，有電能轉(zhuǎn)化為化學能參考答案：C略15.恒溫條件下，把NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2N2O4達到平衡后，慢慢壓縮，下列敘述正確的是

（

）A．體積減半，則壓強為原來的兩倍B．平衡向右移動，混合氣體的顏色一定會變淺

C．體積減半，壓強增大，但小于原來的2倍

D．平衡向右移動，混合氣體密度增大圖3

參考答案：CD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖表示制備無水鹽E的主要步驟：已知B是石灰石，D鹽含有約49%的結晶水，無水鹽E可用作干燥劑。取少量E溶于水，向其中滴加硝酸后，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀F生成。填寫以下空白（寫出化學式或名稱）：A__________，C__________，D_________，E__________，F(xiàn)__________。參考答案：A.HCl（鹽酸），C.Ca(OH)2（石灰乳），D.CaCl2·6H2O，E.CaCl2，F(xiàn).AgCl。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用A（CH2=CH2）和D(HOOCCH=CHCH=CHCOOH)合成高分子P，其合成路線如下：已知：①②酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應：（1）B的名稱為_________________，D中官能團的名稱為_________________________。（2）C的分子式是C2H6O2，反應②的試劑和反應條件是____________________________。（3）F的結構簡式是__________________________。（4）反應⑥的化學方程式是____________________________________。（5）G的一種同分異構體G'為甲酸酯、核磁共振氫譜有3種峰且1mol該有機物酸性條件下水解產(chǎn)物能與2molNaOH反應。G'的結構簡式為___________________。（6）以對苯二甲醇、甲醇為起始原料，選用必要的無機試劑合成G，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。___________________參考答案：(1)1，2—二氯乙烷

羧基、碳碳雙鍵

(2)NaOH水溶液、加熱

(3)

(4)

(5)

(6)或解析：根據(jù)題干中的已知信息、常見有機物官能團的結構和性質(zhì)結合轉(zhuǎn)化關系判斷各種有機物的結構簡式，據(jù)此分析解答。A是乙烯和氯氣發(fā)生加成反應生成B，則B是CH2ClCH2Cl。反應⑥發(fā)生已知信息②的反應，則C是乙二醇：HOCH2CH2OH；H發(fā)生縮聚反應生成P，則H的結構簡式為，所以G的結構簡式為。E和A發(fā)生已知信息①的反應生成F，F(xiàn)脫氫生成G，所以E的結構簡式為CH3OOC－CH＝CH－CH＝CH－COOCH3，則D的結構簡式為HOOC－CH＝CH－CH＝CH－COOH，F(xiàn)的結構簡式為。（1）根據(jù)以上分析可知B的名稱為1，2—二氯乙烷，D中官能團的名稱為羧基、碳碳雙鍵；（2）C的分子式是C2H6O2，反應②是鹵代烴的水解反應，則反應的試劑和反應條件是NaOH水溶液、加熱。（3）F的結構簡式是。（4）根據(jù)已知信息②可知反應⑥的化學方程式是。（5）G的一種同分異構體G'為甲酸酯、核磁共振氫譜有3種峰且1mol該有機物酸性條件下水解產(chǎn)物能與2molNaOH反應，說明含有2個酯基，則G'的結構簡式為。（6）羥基氧化轉(zhuǎn)化為羧基，羧基和甲醇發(fā)生酯化反應即可得到G，則合成路線圖為或。

18.（17分）實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：

（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入__________，目的是__________。

（2）反應中加入過量的乙醇，目的是__________________________。

（3）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內(nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是________

_

_____________________________________________。

（4）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：____________，分離方法I是____________，分離方法II是____________，試劑b是______________，分離方法III是______________。

（5）甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人實驗結果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物乙得到了大量水溶性的物質(zhì)丙同學分析了上述實驗目標產(chǎn)物后認為上述實驗沒有成功。試解答下列問題：①甲實驗失敗的原因是：______________________________