高2021屆安慶市二模 化學(xué)試題

1822518225224243高屆安慶市二?；瘜W(xué)試題7．嫦娥五號(hào)于2020年11月24日成功發(fā)射，其助燃劑為四氧化二氮。安徽華茂集團(tuán)與武漢紡織學(xué)等單位經(jīng)了無數(shù)次試驗(yàn)和攻關(guān)終選用兩種國產(chǎn)高性能纖維材料功制出符合登月要求的一“織物版”五星紅旗。下列有關(guān)說法正確的是A．五星紅旗選用材料之一芳綸維聚而成B．碳纖維和光導(dǎo)纖維都屬于有高分子材料

可由對(duì)苯二甲酸和對(duì)苯二胺縮C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下助燃劑所含子數(shù)為2

AD．嫦娥五號(hào)尋找并帶回的土壤含He，3與He互同素異形體8.有機(jī)物錯(cuò)誤的是A．分子式為O

是合成中藥丹參中主要成分丹參醇的一種中間產(chǎn)物。有關(guān)該化合物，下列說法B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．分子中所有碳原子共平面D．能夠與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)．下列制取或收集氣體裝置中棉花作用不正確的是AB

C

D名稱

加熱高錳酸鉀制取氧氣

制取并收集氨氣

銅與濃硫酸反應(yīng)制取

鐵粉與高溫下的水蒸氣反應(yīng)裝置作用

防止高錳酸鉀顆粒進(jìn)入導(dǎo)氣管，造成堵塞

吸收過量的氨氣，吸過量的氧化硫，防提水蒸氣防止氨氣泄漏到止二氧化硫染空氣空氣中10.五氧化二釩是二氧化硫和氧反應(yīng)生成三氧化硫的催化劑，反應(yīng)過程如右圖所示，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．催化劑參加化學(xué)反應(yīng)改變反歷程，從而改變反應(yīng)速率B．.與V.中的價(jià)態(tài)不相同C．第Ⅳ反應(yīng)式為VO=2VOSOD．第Ⅴ步反應(yīng)中SO是氧化產(chǎn)物11.由同一短周期非金屬元素X、Y組的化合物易水解（結(jié)構(gòu)如圖所示1

24232333333233333224232333333233333233322232Y的種單質(zhì)在空氣中易自燃。下列有關(guān)說法正確的是A.氣氫化物的穩(wěn)定性B.該合物中、Y原最外層均為8電構(gòu)型C.原半徑：X>YD.該合物可水解得到兩種酸12.我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫“可呼吸”的Na二次電池，將溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池工作示意圖說法正確的是A.用水液做電解液，放電性能更好B.放時(shí)每轉(zhuǎn)移電，會(huì)消耗67.2LCO氣

如下列C.充時(shí)，陽極反應(yīng)為C+2CO2

-?＝↑D.充時(shí)Na

向Ni電移動(dòng)13．向L1

HXO溶中滴加同濃度溶，此過程中含X粒子分布系

數(shù)隨溶液的變化關(guān)系如圖所

當(dāng)所加溶體積為時(shí)為忽略溶液體積變化，如0.3L?1HXO

溶液中HXO的布系數(shù)為：

)。下列有關(guān)說法正確的是A曲線①代表HXO2

線代表HXO?B．H的第三級(jí)電離為HXO?

H+3；

?C

．

A

點(diǎn)

溶

液

中

存

在

關(guān)

系

式：c(Na+

)=c(HXO)+(HXO?

)+c(HXO?

)+3

)D．pH為時(shí)，(HXO?

)為10mol·L126.工業(yè)上常用輝銅礦（主要成為S含有FeO、CaO、SiO等質(zhì)）制備重要催化劑CuCl。工藝如下FeCl

輝銅礦

浸取

過濾

除鈣

脫氟

除鐵

還原

操作X（含、SiO)已知：①CuCl難溶于水的白色固體②部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的圍如下表所示（開始沉淀的pH按屬離子濃度為計(jì)）離子Cu2+

開始沉淀的pH1.14.42

完全沉淀的pH3.26.4

23322sp23222222223322223322sp2322222222332221請(qǐng)回答下列問題：（1取”過程中轉(zhuǎn)為可溶性銅鹽的離子方程式為____________________。（2取”是該工藝的第一步，提高浸出率可提高最終產(chǎn)品產(chǎn)率。工程師研究發(fā)現(xiàn)單獨(dú)加入溶液時(shí)浸率低，但同時(shí)加入FeCl溶和H時(shí)可提高Cu2+

浸出率，其原因可能_________進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，加入HO后溫度升高，一定時(shí)間后浸率溫度變化的曲線如圖。請(qǐng)分析溫度高于85，2+浸出率下降的原因_________。（3）已知K)=4.0×?11。經(jīng)測(cè)定“浸出液”中Ca濃度為4.0×?

·L

，加入NaF除溶液中Ca2+，溶液中c(F)=1.0×10

?

·L

時(shí)，除率___________（4鐵”過程包括氧化

、加入節(jié)等過程，為達(dá)到“除鐵”目的需調(diào)節(jié)溶液圍為_。（5原”過程中反應(yīng)的離子方程式為____________________。（6）通過“操作X”（操作名稱終到產(chǎn)品。27.“象牙膏”實(shí)驗(yàn)是將濃縮的過氧化氫與肥皂混合起來，加上一些碘化鉀固體，即可觀察到股泡沫狀淺黃色物質(zhì)像噴泉一樣從容器中噴涌而出?，F(xiàn)某小組對(duì)過氧化氫與碘化鉀的反應(yīng)進(jìn)行入探究計(jì)下實(shí)驗(yàn)裝置。注明：鹽橋中為飽和溶液，杯中溶液均為100mL（1）配制0.1molL?KI溶液，需要用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、__________。（2）步驟一：關(guān)閉K觀察到電流表指針向右偏轉(zhuǎn)，乙中溶液變藍(lán)，甲中無明顯現(xiàn)象，墨Ⅰ的電極反應(yīng)式為____________（3）步驟二：向乙中逐滴滴入·LNaOH溶液，觀察到電流表指針向右偏轉(zhuǎn)，甲仍無明顯現(xiàn)象，乙中溶液的藍(lán)色逐漸褪去，經(jīng)檢驗(yàn)：乙中有IO

?

生成。通過____________（填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象明無Ⅰ?

存在。步驟二發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________（4）步驟三：繼續(xù)向乙中逐滴滴入·L鹽，觀察到電流表指針向左偏轉(zhuǎn)，甲中石墨Ⅰ的表面產(chǎn)生氣泡，乙中溶液變藍(lán)，石墨Ⅱ______（填“正極”或“負(fù)極陰離子移（填“甲”或“乙杯（5）該小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程得出結(jié)I為氧化氫分解的催化劑。你認(rèn)為是否合_____“合理”或“不合理。．酸是基本化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品之一。（1）已知N(g)ΔHkJmol(g)+O；H－kJ·molN(g)2NH；H－92.4kJmol則4NH4NO(g)+6H的ΔH。

（

填（2）生產(chǎn)硝酸的第二步反應(yīng)是2NO+O=2NO，在0.1MPa和壓強(qiáng)下NO的衡轉(zhuǎn)化隨度的變化如圖所示，反應(yīng)在℃時(shí)=

，判斷的依據(jù)是。在壓強(qiáng)、度600℃時(shí)A點(diǎn)

v正

v逆

（填“大于或者“于3

22222222222484342222222222248434（3）將NObmol通反應(yīng)器中，在溫度T壓強(qiáng)條下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)，若O的轉(zhuǎn)化為，則NO的壓為。該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（4）研究表明NO和的應(yīng)分兩步進(jìn)行

（以含字母P的式子表示，分總×①2NO=(NO)②+O=2NO

ΔHΔH＜NO和O反速率公式為=k·K·p2(NO)K為應(yīng)①的平衡常數(shù)k為應(yīng)②速率常數(shù)k隨溫度T高而增大其條件不變時(shí)，研究NO達(dá)一定轉(zhuǎn)化率時(shí)，溫度與時(shí)的關(guān)系如下表所示。壓強(qiáng)/(×105pa)

溫度/℃

50%

NO達(dá)一定轉(zhuǎn)化率需時(shí)/s90%98%

根據(jù)信息，對(duì)于反應(yīng)2NO+O，當(dāng)其他條件一定時(shí)，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響是，原因是。化學(xué)—選：質(zhì)構(gòu)性]分）原子簇化學(xué)和團(tuán)簇化學(xué)是化學(xué)中極其活躍的領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}。（1科工作者利用我國自主研發(fā)的高靈敏度光譜儀發(fā)現(xiàn)了一種由多個(gè)苯環(huán)形成的團(tuán)簇新物種。在組成該團(tuán)簇物種的元素中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的是

(填元素符號(hào)。Al元的第一電離能小于第二電離能的原因是。（2P和都屬于原子簇分子，其結(jié)構(gòu)如圖中原的雜化方式是P和的單氫化物均含有，因而與部分金屬元素形成配合物。（3、O之可以形成雙鍵，但P、之卻難以形成，其原因是。

是一種保持骨結(jié)構(gòu)的分子，各原子均滿足子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且S原之間不鍵，則其分子結(jié)構(gòu)可能為4

AA（畫出結(jié)構(gòu)（4Ca和可形一種離子型簇合物，晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其化學(xué)式為，其晶胞邊長為pm則其密度的計(jì)算式為g/cm3

(阿伏伽德羅常數(shù)用表)。B化學(xué)—選：機(jī)學(xué)礎(chǔ)]（15分）研究表明，肉桂硫胺H對(duì)型冠狀病毒2019-nCoV可能有抑制作用，以下為其合成路線：已知如下信息：①兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上不穩(wěn)定，易脫去一分子水②回答下列問題：（1）A化學(xué)名稱____________（2）由B生成C的學(xué)方程式__________________________________________。（3D中含官能的名稱_。（4）F的構(gòu)簡式_________________，由F生G的應(yīng)類型。（5的香族同分異構(gòu)體W中1mol能與2molNaOH反香環(huán)上不超過三元取代的_______種（除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且不含結(jié)中磁共振氫譜有四組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。(不慮立體異構(gòu)，只需寫出)5

（6）設(shè)計(jì)由苯甲醇制備肉桂酸芐結(jié)構(gòu)如)的合成路線_其他試劑任)。6

332233333323222223322333333232222223242222sp2324參考答案7.A9.B解：由結(jié)構(gòu)圖和信息判斷X、Y為和P元，穩(wěn)定性HCl>PHA錯(cuò);陰離子中最層為12電子構(gòu)型，B錯(cuò)；原子半徑Cl＜，錯(cuò);該物質(zhì)水解生成HCl和H兩酸D正。解：會(huì)與水反應(yīng)，不能用水溶液做電解液A錯(cuò)誤；CO氣體體積未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，B錯(cuò)誤；充電時(shí)Na+電移動(dòng)，D錯(cuò)誤。

解析：曲線①代表HXO-線②代表HXO錯(cuò)；由曲線②可知pHa后續(xù)滴加溶

（HXO）仍呈上升趨勢(shì)，說明HXO為元酸，不存在三級(jí)電離B誤；溶液中不存在XO3-錯(cuò)；PH為a時(shí)c（HXO2-）約為0.1mol·L，根據(jù)=c（H

）（HXO）/c（XO-可知：10-7=10-a（XO-算c（XO）約為106-amol·L1D正。26.（分）答案：（1Cu3+

2++4Fe

）（2HO把生成的

又氧化為Fe3+

，

)的濃度增大，反應(yīng)速率加快2分溫度升高，O發(fā)了分解（分（3）99%2）（4）~（2分（5）2Cu2+2-2Cl＋H＝＋＋+（2分（6）過濾、洗滌、干燥）解析：（1）鐵離子做氧化劑CuS氧化，離子方程式為CuS+4Fe3+

。（2）浸出過程中鐵離子變?yōu)閬嗚F離子H具氧化性，可以再使亞鐵離子氧化為鐵離速率；溫度高，O易解。

子，加快反應(yīng)（3）當(dāng)溶液中-)=2.0×mol·L-1

時(shí),K)=c(Ca

2

2-3)2=，

2

)=4.0×10

-5mol·L，則除鈣率為：4.04.0

99%（4）除掉鐵離子不能沉淀銅離子，因調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為～。（5）亞硫酸鈉水溶液具有較強(qiáng)還原性將2+還原成，“還”應(yīng)的離子方程式：

2Cu2+

＋＋2Cl

＋O＝2CuCl＋＋

。（6）還”過程得到CuCl沉，經(jīng)過濾、洗滌干燥可得最終產(chǎn)品。27.（分）答案：7

222222323322222223222222222222323322222223222222322122212（1）100mL容量瓶、膠頭滴管2分（2H+2H+2e-=2H（2分（3）取少量乙中的溶液于試管中，滴幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，不產(chǎn)生黃色沉淀（分O+I+2OHO+2IO-，其他合理答案也可給分（4）正極（2分分（5）合理1分理由：在過氧化氫的分解反應(yīng)中I作反應(yīng)物先生成IO-，IO-又生成I，個(gè)過程無變化（2分合（分理由：小組沒有探究I在氧化氫的分解反前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否不變（2斷理由對(duì)應(yīng)的其他合理答案也可給分解析：（1）根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制所需玻璃儀：燒杯、玻璃棒容瓶、膠滴管（量筒（2）根據(jù)乙中有I生成無明顯現(xiàn)象知Ⅰ生還原反應(yīng)子物質(zhì)是HOO2H+-O。（3）檢驗(yàn)I-選用的試劑是稀硝酸酸化的硝酸銀溶液：取少量乙中的溶液于試管中，滴加幾滴稀酸酸化的硝酸銀溶液，不產(chǎn)生黃色沉淀。綜合（），乙中IIO-

，甲中HOHO，出離子方程式為O+I+2OHO+2IO-（4）電流表指針反向偏轉(zhuǎn)，石墨Ⅱ由極變?yōu)檎龢O，鹽橋中的陰離子移向甲燒杯。（5）催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，但無消耗無化學(xué)性質(zhì)變化(答案合理即可得28.（分答案：（1）-905kJ/mol.（）（2）（分）2NO+O=2NO為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，衡右移NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以分）小于）（3

22aam

（2分

m2ab（)1b)P

（2分）（4）溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率降2分該反應(yīng)速率公式為v=kKp2

(NO)p(O),反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，溫度上升，平衡常數(shù)K減小，速率常數(shù)k大。由于K降倍數(shù)大于k升倍數(shù)，總結(jié)果隨溫度上升，反應(yīng)速率減慢分答平衡常數(shù)k影響是主要的等答案合理即可得分）解析：（1）根據(jù)蓋斯定律可得結(jié)果（+（2×180.5+3×（）kJ/mol.（2=2NO該應(yīng)是一氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。因此，在相同溫度下，壓強(qiáng)越大NO的衡轉(zhuǎn)化率越，所以，該反應(yīng)在400℃、壓強(qiáng)為條下，NO的衡轉(zhuǎn)化率一高于相同溫度下、壓強(qiáng)為0.1MPa，因此，由圖中數(shù)據(jù)可知=80%。A點(diǎn)件下未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向左進(jìn)行，所以A點(diǎn)小于v（3）利用三段式計(jì)算+O=2NO

2起始量（molb變化量（molamam平衡量（mola-amb-平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為n(總)=

a

1)(mol)28

2226344462226344462am則)=P（2b）2bam2同理)=P（2b）（a）ma該反應(yīng)的K)1(2b)P（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可看出溫度升高，學(xué)反應(yīng)速率降。根據(jù)該反應(yīng)的速率公式為2

(NO)p(O)以及反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，溫度上升，平衡常數(shù)K減，而速率常數(shù)隨溫度上升而增大。由于K降低倍數(shù)大于k升高倍數(shù)，總結(jié)果隨度上升，反應(yīng)減慢。35.（分）答案：（）（）

Al帶正荷，相比Al更失去電子，電離能更大2分孤對(duì)電子（2分原子半徑比大，其電子云難以和P肩肩重疊形成π鍵（）