2023年高二年級(jí)上冊(cè)化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)

高二年級(jí)上冊(cè)化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)【#高二#導(dǎo)語(yǔ)】學(xué)問(wèn)把握的巔峰，應(yīng)當(dāng)在一輪復(fù)習(xí)之后，也就是在你把全部學(xué)問(wèn)重新?lián)炱饋?lái)之后。這樣看來(lái)，應(yīng)對(duì)高二這一變化的較優(yōu)選擇，是在高二還在學(xué)習(xí)新學(xué)問(wèn)時(shí)，有意識(shí)地把高一內(nèi)容從頭撿起，自己規(guī)劃進(jìn)度，提前復(fù)習(xí)。下面是我為大家整理的《高二班級(jí)上冊(cè)化學(xué)重點(diǎn)學(xué)問(wèn)點(diǎn)》，盼望對(duì)你有所關(guān)心!

1.高二班級(jí)上冊(cè)化學(xué)重點(diǎn)學(xué)問(wèn)點(diǎn)

1、沉淀溶解平衡與溶度積

(1)概念

當(dāng)固體溶于水時(shí)，固體溶于水的速率和離子結(jié)合為固體的速率相等時(shí)，固體的溶解與沉淀的生成達(dá)到平衡狀態(tài)，稱為沉淀溶解平衡。其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積，用Ksp表示。

(2)溶度積Ksp的特點(diǎn)

Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無(wú)關(guān)，且溶液中離子濃度的變化能引起平衡移動(dòng)，但并不轉(zhuǎn)變?nèi)芏确e。

Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解力量。

2、沉淀溶解平衡的應(yīng)用

(1)沉淀的溶解與生成

依據(jù)濃度商Qc與溶度積Ksp的大小比較，規(guī)章如下：

Qc=Ksp時(shí)，處于沉淀溶解平衡狀態(tài)。

Qc>Ksp時(shí)，溶液中的離子結(jié)合為沉淀至平衡。

(2)沉淀的轉(zhuǎn)化

依據(jù)溶度積的大小，可以將溶度積大的沉淀可轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀，這叫做沉淀的轉(zhuǎn)化。沉淀轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)為沉淀溶解平衡的移動(dòng)。

2.高二班級(jí)上冊(cè)化學(xué)重點(diǎn)學(xué)問(wèn)點(diǎn)

1、檢驗(yàn)酒精中是否含水無(wú)水CuSO4，變藍(lán)

2、能使溴水褪色的烯、炔(苯、烷不能)

3、能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔(苯、烷不能)

4、能發(fā)生加聚反應(yīng)的含C=C雙鍵的(如烯)

5、能發(fā)生消去反應(yīng)的是乙醇(濃硫酸，170℃)

6、能發(fā)生酯化反應(yīng)的是醇和酸

7、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是C2H2、C6H6

8、屬于自然?高分子的是淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、自然?橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)

9、屬于三大合成材料的是塑料、合成橡膠、合成纖維

3.高二班級(jí)上冊(cè)化學(xué)重點(diǎn)學(xué)問(wèn)點(diǎn)

1.有機(jī)物的溶解性

(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級(jí)的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有：低級(jí)的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(XX)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。

(3)具有特別溶解性的：

①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解很多無(wú)機(jī)物，又能溶解很多有機(jī)物，所以常用乙醇來(lái)溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑，使參與反應(yīng)的有機(jī)物和無(wú)機(jī)物均能溶解，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。例如，在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們?cè)诰?同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)限度。

②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機(jī)溶劑，當(dāng)溫度高于65℃時(shí)，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是由于生成了易溶性的鈉鹽。

2.有機(jī)物的密度

(1)小于水的密度，且與水(溶液)分層的有：各類烴、一氯代烴、酯(包括油脂)

(2)大于水的密度，且與水(溶液)分層的有：多氯代烴、溴代烴(溴苯等)、碘代烴、硝基苯

4.高二班級(jí)上冊(cè)化學(xué)重點(diǎn)學(xué)問(wèn)點(diǎn)

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO汲取大部分水再蒸餾

3.過(guò)濾法：溶與不溶。

4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來(lái)萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分別。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過(guò)熱的CuO;CO2(SO2)：通過(guò)NaHCO3溶液。

8.汲取法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必需被藥品汲取：N2(O2)：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)汲取O2。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分別，加藥品變得簡(jiǎn)單分別，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過(guò)濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。

5.高二班級(jí)上冊(cè)化學(xué)重點(diǎn)學(xué)問(wèn)點(diǎn)

書寫化學(xué)方程式的步驟一般有四步：

1.依據(jù)試驗(yàn)事實(shí)，在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時(shí)，中間用加號(hào)(即“+”)連接起來(lái).

2.配平化學(xué)方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號(hào)(表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等).

3.標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(由于化學(xué)反應(yīng)只有在肯定的條件下才能發(fā)生);如點(diǎn)燃、加熱(常用“△”號(hào)表示)、催化劑、通電等.并且，一般都寫在等號(hào)的上面，若有兩個(gè)條件，等號(hào)上面寫一個(gè)下面寫一個(gè)，等等.

4.注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號(hào)(即“↑”、“↓”);一般標(biāo)注在氣體或固體生成物的化學(xué)式的右邊.但是，假如反應(yīng)物和生成物中都有氣體或固體時(shí)，其狀態(tài)符號(hào)就不用標(biāo)注了.

書寫文字表達(dá)式的步驟一般分為兩步：

1.依據(jù)試驗(yàn)事實(shí)，將反應(yīng)物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標(biāo)出一個(gè)指向生成物的箭頭(即“→”);當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時(shí)，中間用加號(hào)(即“+”)連接起來(lái).

2.標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(由于化學(xué)反應(yīng)只有在肯定的條件下才能發(fā)生);如點(diǎn)燃、加熱、催化劑、通電等.并且，一般都寫在箭頭的上面，若有兩個(gè)條件，箭頭上面寫一個(gè)下面寫一個(gè)，等等.

書寫電離方程式的步驟一般也分為兩步：

1.在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物的化學(xué)式和電離產(chǎn)生的陰、陽(yáng)離子符號(hào)，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;陰、陽(yáng)離子符號(hào)的中間用加號(hào)(即“+”)連接起來(lái).

2.將陰、陽(yáng)離子的原形的右下角的個(gè)數(shù)，分別配在陰、陽(yáng)離子符號(hào)的前面，使陽(yáng)離子和陰離子所帶的正、負(fù)電荷的總數(shù)相等(即溶液不顯電性);檢查好后，將剛才畫的短線改寫成等號(hào)即可.當(dāng)然，也可以，依據(jù)陰、陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)，利用最小公倍數(shù)法，在陰、陽(yáng)離子符號(hào)的前面，配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使陰、陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等(即溶液不顯電性).

6.高二班級(jí)上冊(cè)化學(xué)重點(diǎn)學(xué)問(wèn)點(diǎn)

化學(xué)反應(yīng)的限度

1．可逆反應(yīng)：在下，既可正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。

可逆反應(yīng)有肯定限度，反應(yīng)物不行能完全轉(zhuǎn)化為生成物。

2．化學(xué)平衡狀態(tài)：在肯定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生轉(zhuǎn)變的