2023年高三化學(xué)寒假作業(yè)本答案

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一、選擇題(共18題。1—8題每小題2分，9—18題每小題3分，共46分。每小題只有一個選項(xiàng)是符合題目要求的。)

1.對于易燃易爆有毒有腐蝕性的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上貼危急警告標(biāo)簽。下圖所列物質(zhì)與危急警告標(biāo)簽對應(yīng)錯誤的是

A.濃硫酸B.金屬汞C.四氯化碳D.硝酸銨

2.下列說法不正確的是

A.討論物質(zhì)的性質(zhì)，常用觀看、試驗(yàn)、分類、比較等方法;討論物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，常利用模型、假

說等方法

B.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)分溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料

D.先開發(fā)資源再治理環(huán)境的進(jìn)展理念符合可持續(xù)進(jìn)展的基本國策

3.3He可以作為核聚變材料，以下關(guān)于3He的說法正確的是

A.比4He少一個質(zhì)子B.與4He互為同位素

C.與4He都是氦元素的同素異形體D.比4He多一個中子

4.2022年諾貝爾化學(xué)獎授予德國化學(xué)家格哈德埃特爾，以表彰他在界面化學(xué)討論領(lǐng)域取得的成

就。下面實(shí)例中涉及到的變化都屬于“界面化學(xué)”的范疇。其中正確的是

A.在汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器，使一氧化碳在催化劑表面氧化為二氧化碳，可削減一氧化碳的排

放

B.泄漏在海洋中的原油可被海洋生物快速分解而除去

C.鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣直接化合生成了水合氧化鐵(Fe2O3nH2O)的結(jié)果

D.放置在空氣中的澄清石灰水表面消失的白色固體的主要成分是氫氧化鈣

5.下列說法正確的是

A.淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5)n，二者互為同分異構(gòu)體

B.從形式上看，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)

C.油脂的相對分子質(zhì)量都較大，所以屬于高分子化合物

D.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應(yīng)原理相同

6.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1L1molL-1的Na2SO4溶液中含有Na+的個數(shù)為NA

B.2g氫氣所含氫原子數(shù)目為NA

C.在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA

D.1.7g氨氣所含分子數(shù)目為0.1NA

7.下列物質(zhì)的分類正確的一組是

ABCD

電解質(zhì)NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3

非電解質(zhì)Cl2HClCO2CH4

酸性氧化物CO2NO2SiO2CO

酸HClOCH3COOHH2SiO3HNO3

8.2.1g平均相對分子質(zhì)量為7.2的CO和H2組成的混合氣體與足量的O2充分反應(yīng)后，馬上通入足

量的Na2O2固體中，充分反應(yīng)，固體的質(zhì)量增加

A.2.1gB.7.2gC.9.3gD.以上答案均不正確

9.下面是從某中學(xué)化學(xué)教材中摘錄的內(nèi)容，其中表述得不夠科學(xué)嚴(yán)密的是

A.有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B.元素化合價的數(shù)值，與原子的電子層結(jié)構(gòu)特殊是最外層電子數(shù)有關(guān)

C.電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低到高的不同電子層上分層排布的

D.將兩種帶相反電荷的膠體混合，也能發(fā)生聚沉

10.氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀

溶液。以下有數(shù)種說法：

①負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-→4OH-

②負(fù)極反應(yīng)為2H2+4OH-→4H2O+4e-

③電池工作時正極區(qū)pH上升，負(fù)極區(qū)pH下降

④電池工作時溶液中的陰離子移向正極

正確的組合是

A.②③B.②④C.①③④D.①④

11.下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是

A.KSP(AB2)小于KSP(CD)，則物質(zhì)ABB2的溶解度肯定小于物質(zhì)CD的溶解度

B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的KSP增大

C.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀

D.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動

12.在中和滴定中，下列操作或說法不正確的是

A.使用滴定管時，洗滌后必需用待裝液潤洗2～3次

B.盛裝精確?????量取的待測液的錐形瓶用待測液潤洗2～3次

C.酸式滴定管不能盛裝堿液，堿式滴定管不能盛裝酸液或強(qiáng)氧化性溶液

D.滴定終點(diǎn)時，若不慎滴入過量標(biāo)準(zhǔn)溶液，可用裝有待測液的滴定管再滴入肯定量進(jìn)行調(diào)整13.肯定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)

Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是

A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001molL-1s-1

B.其它條件不變，將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/p>

C.其它條件不變，若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D.其它條件不變，若上升溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的

14.下列氣體①NH3②NO2③NO④O2⑤SO2中，適于用下圖裝置制取和收集的氣體是

A.僅①②B.僅②③C.僅③④D.僅②⑤

15.已知熱化學(xué)方程式：。下列說法正確

的是

A.相同條件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能

量

B.將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為QkJ

C.增大壓強(qiáng)或上升溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動

D.如將肯定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，則此過程中有2molSO2(g)被氧化16.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)

是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

A.只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物

B.價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱

C.Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y猛烈

D.X、Y形成的化合物都易溶于水

17.下列各組離子在指定溶液中，肯定能大量共存的是

A.無色溶液中：、、、

B.能與鋁片反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：、、、

C.常溫下，的溶液中：、、、

D.含有較多的溶液中：、、、

18.下列表格中的各種狀況，可以用下面的圖象曲線表示的是

反應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙

A相同質(zhì)量氨，在同一容器中

氨氣的轉(zhuǎn)化率500℃400℃

B等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)H2質(zhì)量鈉鉀

C在體積可變的恒壓容器中，體積比1∶3的N2、H2，

氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑

D2molSO2與1molO2，在相同溫度下

SO3物質(zhì)的量10個大氣壓2個大氣壓

二、非選擇題(共54分)

19.(6分)某化學(xué)小組的同學(xué)到試驗(yàn)室學(xué)習(xí)。在試驗(yàn)桌上擺有下列儀器：

(1)指導(dǎo)老師要求同學(xué)們寫出儀器的名稱，甲同學(xué)書寫的答案如下表，請你找出其中的錯誤，將改正后的名稱填寫在下表中(若正確，則該空不需要填寫)。

儀器編號abcde

名稱試管溶量瓶集氣瓶堿式滴定管一般漏斗

改正的名稱

(2)關(guān)于e的用途，乙同學(xué)說：組成防倒吸裝置。你還能說出其他兩種用途嗎?

①;

②。(3)丙同學(xué)想用右圖裝置以大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2。老師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成鋪張。該同學(xué)選用了上面的一種儀器，加在裝置上，解決了這個問題。請你把該儀器畫在圖中合適的位置。

20.(8分)已知Fe(OH)2是白色難溶于水的物質(zhì)，很簡單被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3。如圖所示裝置可用來制取和觀看Fe(OH)2在空氣中被氧化時顏色的變化。試驗(yàn)時必需使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其它試劑自選。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)B中盛有肯定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是;

(2)試驗(yàn)開頭時應(yīng)先將活塞E(填“打開”或“關(guān)閉”)，C中收集到的氣體的主要成份是;

(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程

;

(4)(3)操作后拔出裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

21.(10分)含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。

(1)向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，向其中加入少量KOH溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是;

(2)現(xiàn)將0.04molL-1HA溶液和0.02molL-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。

①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c(Na+)c(CN-)(填“”)，你得出該結(jié)論的依據(jù)是

;

②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性。溶液中全部的離子按濃度由大到小排列的挨次是

。

22.(10分)已知反應(yīng)：

(1)寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=;

(2)右圖表示反應(yīng)過程中有關(guān)物質(zhì)的能量，則反應(yīng)的0(填“>”、“(2分)由于c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，溶液顯堿性，則c(H+)c(CN-)(2分)

②c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)或CH3COO-、Na+、H+、OH-(2分)

22.(10分)

(1)(2分)(2)<(1分)，(Ⅱ)(1分)(3)3∶2(2分)

(4)討論、濃度對反應(yīng)速率的影響(1分);22(1分);反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度乘

積成正比(2分)。

23.(12分)

(1)(2分)(2)N

(3)Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-(2分)

(4)酸(2