河南省三門峽市菜園中學(xué)2021年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

河南省三門峽市菜園中學(xué)2021年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100nm之間B．NH3的沸點(diǎn)高于PH3，是因?yàn)镹－H鍵能大于P－H鍵能C．金屬陽(yáng)離子只存在于離子晶體中D．由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物參考答案：A略2.A、B、C、D、E是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、D、E處于同一周期，E與B處于同一族，C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（）A．元素B、C、D具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B．元素A不能與元素B形成化合物A2B2C．元素B、E分別與元素A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：Am＞AmED．元素D、E的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸參考答案：C考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A、B、C、D、E是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故B為O元素；E與B處于同一族，則E為S元素；C、D、E處于同一周期，均處于第三周期，C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等，結(jié)合原子序數(shù)可知，C為Na、D為Al，據(jù)此解答．解答：解：A、B、C、D、E是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故B為O元素；E與B處于同一族，則E為S元素；C、D、E處于同一周期，均處于第三周期，C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等，結(jié)合原子序數(shù)可知，C為Na、D為Al，A．元素B、C、D具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子分別為O2﹣、Na+、Al3+，根據(jù)核外電子排布相同，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小，所以離子半徑O2﹣＞Na+＞Al3+，故A錯(cuò)誤；B．A為H，B為O，二者可形成化合物H2O2，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞S，所以氫化物穩(wěn)定性H2O＞H2S，故C正確；D．D為Al元素，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，屬于弱堿，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律、微粒半徑比較等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，推斷元素是關(guān)鍵，注意半徑比較規(guī)律與基礎(chǔ)知識(shí)掌握，難度中等．3.將0.02molNa分別投入到盛有100mL水、100mL1mol·L-1鹽酸、100mL1mol·L-1硫酸銅溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．三個(gè)燒杯中一定均會(huì)發(fā)生的離子反應(yīng)有：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑B．三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，相比而言，X燒杯中的反應(yīng)平緩些

C．Z燒杯中一定會(huì)有沉淀生成，但沉淀不是單質(zhì)銅D．三個(gè)燒杯中生成氫氣的物質(zhì)的量相同參考答案：A試題分析：A．鈉極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以三個(gè)燒杯中發(fā)生的離子反應(yīng)均不相同，分別為2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑、2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑、2Na＋CuSO4＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑A錯(cuò)誤；B．三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，溶液中氫離子濃度越大反應(yīng)越劇烈，因此相比而言，X燒杯中的反應(yīng)平緩些，B正確；C．Z燒杯中一定會(huì)有沉淀生成，但沉淀不是單質(zhì)銅而是氫氧化銅，C正確；D．鈉在反應(yīng)中均是還原劑，失去的電子數(shù)相等，因此三個(gè)燒杯中生成氫氣的物質(zhì)的量相同，D正確，答案選A。4.有機(jī)物A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志，可發(fā)生以下系列轉(zhuǎn)化，B、D是生活中常見的兩種有機(jī)物，下列說法不正確的是A.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2B.1molB物質(zhì)可以與足量Na反應(yīng)生成0.5molH2C.B、D、E三種物質(zhì)可以用飽和Na2CO3溶液鑒別D.由B、D制備E濃H2SO4只作吸水劑參考答案：D略5.下列家庭實(shí)驗(yàn)中不涉及化學(xué)變化的是（）

A．用熟蘋果催熟青香蕉

B．用少量食醋除去水壺中的水垢

C．用糯米、酒曲和水制甜酒釀

D．用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽

參考答案：答案：D解析：水果在成熟的過程要發(fā)生一系列的化學(xué)變化：有機(jī)酸因漸漸與一些堿性物質(zhì)或與醇類發(fā)生反應(yīng)而逐步變少；果實(shí)中糖的含量慢慢增加；果膠的性質(zhì)隨之逐漸發(fā)生變化，由生硬不溶于水轉(zhuǎn)變成能溶于水；因其發(fā)澀的鞣酸逐漸被氧化掉；有的水果還把雖有顏色的變化。用少量食醋除去水壺中的水垢時(shí)，水垢中的CaCO3與醋酸發(fā)生了如下變化CaCO3＋2CH3COOH=(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。用糯米、酒曲和水制甜酒釀過程中發(fā)生了如下反應(yīng)：(C6H0O5)n＋nH2OnC6H12O6，C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑。用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽過程稱為滲析，是一個(gè)物理過程。所以不涉及化學(xué)變化的過程是D選項(xiàng)。高考考點(diǎn)：日常生活中的化學(xué)知識(shí)，膠體的性質(zhì)、提純等。易錯(cuò)提醒：對(duì)水果成熟過程中是否涉及化學(xué)變化不清楚，而錯(cuò)選A。備考提示：本題體現(xiàn)了化學(xué)在解決日常生活中的問題中的重要作用，在高考試題中這種類型的試題，一般比較基礎(chǔ)，易于理解。因此在備考復(fù)習(xí)過程中應(yīng)注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和掌握，同時(shí)要注意多于生產(chǎn)生活實(shí)際聯(lián)系。另外在解答本題時(shí)，若對(duì)A選項(xiàng)的內(nèi)容不熟悉或不好判斷，可以用排除法進(jìn)行判斷，對(duì)其余三個(gè)選項(xiàng)中的內(nèi)容是我們比較熟悉的。6.設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤的是A、1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子B．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAC．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子D.1.00mol

NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023參考答案：A略7.下列說法正確的是A.化學(xué)鍵既存在于分子中相鄰原子間，也存在相鄰分子的原子間B.放熱反應(yīng)在任何條件都能自發(fā)進(jìn)行C.金屬的化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)相同，但電化學(xué)腐蝕伴有電流產(chǎn)生D.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，但不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)參考答案：C略8.下列關(guān)于有機(jī)物的說法中正確的是

①棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素

②淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解

③易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑的物質(zhì)都是有機(jī)化合物

④除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和Na2C03溶液振蕩后，靜置分液

⑤塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料

，

⑥石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化

A．①⑤⑥

B．②④

C．①②③⑤

D．③④⑤⑥參考答案：B9.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.常溫下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4溶液中，c(NH4+)由大到小的順序是②>①>④>③B.常溫下0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，則溶液中粒子濃度大小順序?yàn)椋篶(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-－)>c(H+)>c(OH-－)C.0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：c(CO32—)＋2c(OH-－)＝c(HCO3—)＋3c(H2CO3)＋2c(H+)D.0.1mol/L的氨水溶液與0.05mol/LH2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO42—)參考答案：CD略10.向濃度均為1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，在整個(gè)過程中不可能發(fā)生的離子反應(yīng)是（

）

A．OH－+H+═H2O

B．OH－+CO32－+2H+═HCO3－+H2O

C．OH－+CO32－+3H+═CO2↑+2H2O

D．2OH－+CO32－+4H+═CO2↑+3H2O

參考答案：D11.海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：

模擬海水中的離子濃度/mol·L－1

Na＋Mg2＋Ca2＋Cl－HCO0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5mol·L－1，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)溶液體積不變。Ksp，CaCO3＝4.96×10－9Ksp，MgCO3＝6.82×10－6Ksp，Ca(OH)2＝4.68×10－6Ksp，Mg(OH)2＝5.61×10－12下列說法正確的是()A．沉淀物X為CaCO3B．濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．濾液N中存在Mg2＋，Ca2＋D．步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物參考答案：A略12.某結(jié)晶水合物化學(xué)式X·nH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M，在25℃時(shí)，Ag該結(jié)晶水合物溶于Bg水中即可達(dá)到飽和，形成密度為Dg/cm3的飽和飽和溶液VmL，下列表達(dá)式中不正確的是

A．該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

B．溶質(zhì)X在25℃時(shí)的溶解度為克

C．該飽和溶液的密度為

D．該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為參考答案：D略13.實(shí)驗(yàn)室利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是A．NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng) B．NH4Cl中的氮元素被還原ks5uC． N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 D．每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol參考答案：C14.下列離子方程式書寫正確的是（

）

A．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O

B．鈉與水的反應(yīng)Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑

C．銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3—+4H+

Cu2++NO↑+2H2O

D．鋁片和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH—+6H2O=2AlO2—+3H2↑參考答案：D略15.下列說法正確的是①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水A．①②③

B．②③④

C．③

D．③⑤參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）某化學(xué)研究小組以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過程如下：

實(shí)驗(yàn)1：如右圖所示連接裝置，電源接通后，與電池負(fù)極相連的銅絲上有大量氣泡產(chǎn)生；與電池正極相連的銅絲由粗變細(xì)．電解開始30s內(nèi)，陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁，然后開始出現(xiàn)橙黃色渾濁，此時(shí)測(cè)定溶液的pH約為10．隨著沉淀量的逐漸增加，橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部，溶液始終未出現(xiàn)藍(lán)色．

實(shí)驗(yàn)2：將實(shí)驗(yàn)1中試管底部的橙黃色沉淀取出，分裝在兩支小試管中，以后的操作和現(xiàn)象如下：序號(hào)操作現(xiàn)象①滴入稀硝酸溶液沉淀溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，最終得到藍(lán)色溶液②滴入稀硫酸溶液橙黃色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色不溶物，溶液呈現(xiàn)藍(lán)色

閱讀資料：常見銅的化合物顏色如下：物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色氯化銅固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色氫氧化亞銅（不穩(wěn)定）橙黃色堿式氯化銅綠色氫氧化銅藍(lán)色氧化亞銅磚紅色或橙黃色氯化亞銅白色

請(qǐng)回答下列問題：

（1）銅的常見正化合價(jià)為________、________，最終試管底部橙黃色沉淀的化學(xué)式________________．（2）陰極上發(fā)生的反應(yīng)為________________；陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)為____________________________．（3）寫出實(shí)驗(yàn)2中①、②的離子方程式：①____________________________________，②______________________________．參考答案：（1）＋1＋2Cu2O（2）2H＋＋2e－===H2↑Cu＋Cl－－e－===CuCl↓（或Cu＋OH－－e－===CuOH↓）（3）①3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O②Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有10個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素符號(hào)：A

，B

，C

，D

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：

（3）寫出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間的相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（4）比較C、D、E的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）

參考答案：（1）寫出下列元素符號(hào)：A

Na

，B

Al

，C

Si

，D

P

略18.