河北省邯鄲市郎卜鄉(xiāng)中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試卷含解析

河北省邯鄲市郎卜鄉(xiāng)中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A.濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性

B.SO3和SO2都是酸性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)都可生成兩種鹽

C.常溫下濃硝酸和稀硝酸均可用鐵質(zhì)容器盛裝

D.澄清石灰水可用來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液

參考答案：B略2.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu(NO3)2；④KNO3，銅粉溶解的是（

）

A．只有①或②

B．只有①或②或④C．只有①或②或③

D．上述任意一種．參考答案：略3.夏日的夜晚，?？匆妰和殖职l(fā)光的“魔棒”在廣場上嬉戲?！澳О簟卑l(fā)光原理是利用過氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯(CPPO)結(jié)構(gòu)簡式如右圖。下列說法正確的是（

）A．草酸二酯的分子式為C26H22Cl6O8B．1mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)時(苯環(huán)上鹵素不水解)，最多消耗6molNaOHC．草酸二酯水解可以得到兩種有機物D．1mol草酸二酯與氫氣完全反應(yīng)，需要氫氣10mol參考答案：B略4.下列各組內(nèi)物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分別通入FeSO4溶液中，能與FeSO4發(fā)生反應(yīng)的是①Na2O2和H2O

②Al和NaOH溶液

③MnO2和濃鹽酸共熱

④銅片和濃硫酸共熱A．只有①②

B．只有①③

C．只有②③

D．只有③④參考答案：B考查元素及其化合物的知識。氧化性氣體如O2、Cl2等能與Fe2+(aq)反應(yīng)(NH3也能)，而H2和SO2等氣體不能與Fe2+(aq)反應(yīng)。5.常溫時，某無色溶液中由水電離出來的c(H+)和c(OH－)的乘積為1×10－24，該無色溶液中一定大量共存的離子組是（

）A．AlO2－、K+、NH4+、Na+

B．I－、Ca2+、HCO3－、Na+C．MnO4－、SO42－、K+、Al3+

D．Na+、SO42－、Cl－、NO3－參考答案：D略6.右表為元素周期表前四周期的一部分，W、X、Y、Z四種元素的位置關(guān)系如表中所示。下列有關(guān)敘述中正確的是A．Z元素在元素周期表的第四周期VII族B．Y、Z的簡單離子中電子總數(shù)相差8個C．W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高D．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，X與Y元素的性質(zhì)可能具有相似性參考答案：D7.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是

實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOB向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2＋C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類

參考答案：B略8.下列敘述正確的是（）A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強B．VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C．根據(jù)某元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，可以確定該元素的相對原子質(zhì)量D．同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增加參考答案：B考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；相對原子質(zhì)量及其計算；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．分析：A．Ca的金屬性比Na的強；B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，分子間含有氫鍵的沸點較高；C．一種元素可能含有多種同位素原子；D．同周期非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增加．解答：解：A．Ca的金屬性比Na的強，應(yīng)為同周期ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強，故A錯誤；B．VIA族元素中O的非金屬性最強，氫化物中穩(wěn)定性最好的是H2O，H2O分子間含有氫鍵，沸點最高，故B正確；C．一種元素可能含有多種同位素原子，根據(jù)某元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，可以確定該元素的一種原子的相對原子質(zhì)量，不能確定元素的相對原子質(zhì)量，故C錯誤；D．同周期非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增加，不是最高價氧化物的水化物的酸性沒有規(guī)律，故D錯誤；故選B．點評：本題考查元素的性質(zhì)，把握元素的位置及性質(zhì)變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，把握元素金屬性、非金屬性比較即可解答，題目難度不大．9.25℃時含有少量未溶解的KCl的飽和溶液加熱到45℃后變成了不飽和溶液，這時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與25℃相比A.變大

B.變小

C.不變

D.不能確定參考答案：A略10.含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍無沉淀生成的是

A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－

B．Ba2＋、Al3＋、NO3－、Cl－

C．Na＋、NH4＋、I－、HS－

D．Na＋、Ca2＋、Ba2＋、Cl－參考答案：D略8.34gFeS04·7H20樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示，下列說法正確的是（

）A．溫度為78℃時固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4?5H2OB．溫度為l59℃時固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeSO4?3H2OC．在隔絕空氣條件下，N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4FeO+SO3↑D．取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe2O3參考答案：D解析：A、依據(jù)圖象分析在78℃時固體質(zhì)量變?yōu)?.72g，綠礬加熱失去結(jié)晶水，質(zhì)量減小，設(shè)失去結(jié)晶水x個，則8.34gFeS04?7H20樣品物質(zhì)的量=8.34g/278g/mol=0.03mol，F(xiàn)eSO4?7H2OFeSO4?（7-x）H2O+xH2O0.03mol

0.03xmol依據(jù)加熱分解減少的是水的質(zhì)量列式：0.03xmol×18g/mol=8.34g-6.72g=1.62gx=3所以加熱到78℃時固體為FeSO4?4H2O，錯誤；B、根據(jù)和A選項相同的計算方法可以得到固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeSO4?H2O，錯誤；C、經(jīng)過計算可以得到在P點時，固體物質(zhì)為FeSO4，則N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4?7H2OFeSO4+7H2O，錯誤；D、晶體全部失去結(jié)晶水得到固體質(zhì)量為8.34g-0.03mol×7×18g/mol=4.56g；對應(yīng)溫度為633°C；取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，結(jié)晶水全部失去，硫酸亞鐵受熱分解，假設(shè)Q的化學(xué)式為Fe2O3，根據(jù)元素守恒可得Fe2O3的物質(zhì)的量為0.015mol，質(zhì)量為2.40g，與圖像中的Q的質(zhì)量恰好相同，同時有兩種無色氣體生成，判斷為SO2，SO3，正確。12.下列對實驗過程的評價正確的是（）A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42﹣C．某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl﹣，先加稀鹽酸除去OH﹣，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl﹣參考答案：C【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．無色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫；B．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇；C．堿遇酚酞試液顯紅色；D．先加稀鹽酸，引入氯離子，干擾檢驗．【解答】解：A．無色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則固體可能為碳酸鈣、碳酸鋇、亞硫酸鈉等，故A錯誤；B．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，則溶液中不一定含SO42﹣，還可能含銀離子，但二者不能同時存在，故B錯誤；C．堿遇酚酞試液顯紅色，則某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故C正確；D．先加稀鹽酸，引入氯離子，干擾檢驗，應(yīng)先加硝酸除去OH﹣，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl﹣，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握離子檢驗的試劑及現(xiàn)象、實驗操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗評價性分析，題目難度不大．13.下列離子方程式與所述事實相符的是A．過量氨水溶液滴入AlCl3溶液中，生成白色沉淀：Al3++3OH－＝

Al(OH)3↓，B．淀粉碘化鉀試紙上滴稀硝酸,試紙變藍：6I－+8H++2NO3－＝3I2+2NO↑+4H2OC．重鉻酸鉀溶液中滴加氫氧化鈉溶液后變?yōu)辄S色：Cr2O72－（橙色）+OHˉ2CrO42－(黃色)+H2OD．0.01mol/LCH3COOH的PH>2：CH3COOH+H2OCH3COO－+2OH－參考答案：B略14.下列敘述正確的是（

）

A、將HCl通入飽和食鹽水中，溶液的c(Cl-)變小

B、常溫下AgCl溶液中的Ag+和Cl-濃度之積是個常數(shù)

C、常溫下AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小

D、鍋爐水垢中的CaSO4經(jīng)飽和碳酸鈉溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為CaCO3參考答案：D略15.對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H<0。下列結(jié)論中正確的是

A．若平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率之比為m：n，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量相等

B．若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，則m+n>p+q

C．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入bmolB，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)mol

D．若升高溫度時，平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，則m+n>p+q參考答案：AC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

（1）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

、

。

（2）用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是

。

（3）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實驗步驟。

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）電離能是指由蒸氣狀態(tài)的孤立原子失去電子形成陽離子需要的能量。從中性原子中移去第一個電子所需要的能量為第一電離能（I1），移去第二個電子所需要的能量為第二電離能（I2），依次類推?，F(xiàn)有5種元素，A、B、C、D、E，其I1～I3分別如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷其中的金屬元素有

，稀有氣體元素有

，最活潑的金屬是

，顯二價的金屬是

。元素I1/eVI2/eVI3/eVA13.023.940.0B4.331.947.8C5.747.471.8D7.715.180.3E21.641.165.2參考答案：B、C、D

E

B

D略18.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（

）①在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-②有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-③有NO3-存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-④在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2-、SO32－⑤含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、HCO3－⑥含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－A．④

B．①②④

C．②④⑤⑥

D．①③⑤參考答案：略19.（15分）Ⅰ．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度（電離度：一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)達到電離平衡時，溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)）和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。表1

表2酸或堿電離常數(shù)（Ka或Kb）

CH3COOH1.8×10－5HNO24.6×10－4HCN5×10－10HClO3×10－8NH3·H2O1.8×10－5難（微）溶物溶度積常數(shù)（Ksp）BaSO41.1×10－10BaCO32.6×10－9CaSO49.1×10－6CaCO32.8×10－9

請回答下面問題：⑴下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是

（填序號）。A．升高溫度

B．加水稀釋

C．加少量的CH3COONa固體

D．加少量冰醋酸⑵CH3COONH4的水溶液呈

（選填“酸性”、“中性”、“堿性”），理由是

。⑶工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3?，F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使c(SO)達到0.0lmol·L-1以上，則溶液中c(CO)應(yīng)≥

mol·L-1。Ⅱ．化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料。⑴乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇。

2CO2(g)+6H2(g)

CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

△H＝akJ·mol－1在一定壓強下，測得上述反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如下表。5006007008001.5453320122.0604328153.083623722根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：①上述反應(yīng)的

0(填“大于”或“小于”)。②在一定溫度下，提高氫碳(即)比，平衡常數(shù)K值

（填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇

（填“有利”或“不利”）。⑵催化劑