2021-2022學(xué)年安徽省宣城市七校高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列有關(guān)含氯物質(zhì)的說法不正確的是

A.向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末能增強(qiáng)溶液的漂白能力

B.向NaClO溶液中通入少量的CO2的離子方程式：CO2+2ClO-+H2O=2HClO+CO32-（已知酸性：

H2CO3>HC1O>HCO3）

C.向Na2cCh溶液中通入足量的CL的離子方程式：2C12+CO32-+H2O=CO2+2C「+2HC1O

D.室溫下，向NaOH溶液中通入CL至溶液呈中性時，相關(guān)粒子濃度滿足：c（Na+）=2c（CKT）+c（HClO）

2、向氯化鐵溶液中加入ag銅粉，完全溶解后再加入bg鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到濾液和固體cg?下列說法正確

的是

A.若a>c,則濾液中可能含三種金屬離子，且b可能小于c

B.若a>c,則cg固體中只含一種金屬，且b可能大于c

C.若aVc,則eg固體含兩種金屬，且b可能與c相等

D.若2=（:,則濾液中可能含兩種金屬離子，且b可能小于c

3、碑被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素”，它在地殼中平均的豐度值很低，銅陽極泥中礎(chǔ)的回收越來越引起人們的重視。某

科研小組從粗銅精煉的陽極泥（主要含有Cu2Te）中提取粗碑設(shè)計工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）

逑沿

已知：①“焙燒”后，碑主要以Te（h形式存在

②TeOz微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿

A.“焙燒”用到的主要硅酸鹽產(chǎn)品儀器：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒

B.“還原”時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

C.為加快“氧化”速率溫度越高越好

D.Te（h是兩性氧化物，堿浸時反應(yīng)的離子方程式為TeO2+2OH-=TeO./+H2O

4、HICh是強(qiáng)酸，其水溶液是強(qiáng)氧化劑。工業(yè)上，以Kith為原料可制備HIO3。某學(xué)習(xí)小組擬用如圖裝置制備碘酸。

M、N為惰性電極，ab、cd為交換膜。下列推斷錯誤的是（）

A.光伏電池的e極為負(fù)極，M極發(fā)生還原反應(yīng)

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集6720mLX和Y的混合氣體時Kith溶液減少3.6g

C.Y極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e=O2T+4H+

D.制備過程中要控制電壓，避免生成HKh等雜質(zhì)

5、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

下列有關(guān)化合物X的說法正確的是

A.分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面

B.不能與飽和NazCOs溶液反應(yīng)

C.1mol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)

D.在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種

6、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（）

A.鐵在熱的濃硝酸中鈍化B.CO2與NazCh反應(yīng)可產(chǎn)生。2

C.室溫下濃硫酸可將石墨氧化為CO2D.SO2與過量漂白粉濁液反應(yīng)生成CaSCh

7、油畫變黑，可用一定濃度的H2O2溶液擦洗修復(fù)，發(fā)生的反應(yīng)為4H2O2+PbSTPbSO4+4H2O下列說法正確的是

A.H2O是氧化產(chǎn)物B.H2O2中負(fù)一價的氧元素被還原

C.PbS是氧化劑D.H2O2在該反應(yīng)中體現(xiàn)還原性

8、實驗室利用下圖裝置制取無水A1CL（183℃升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧），下列說法正確的是

A.①的試管中盛裝二氧化鋅，用于常溫下制備氯氣

B.②、③、⑥、⑦的試管中依次盛裝濃H2so4飽和食鹽水、濃H2so4、NaOH溶液

C.滴加濃鹽酸的同時點(diǎn)燃④的酒精燈

D.⑤用于收集AlCb,⑥、⑦可以用一個裝有堿石灰的干燥管代替

9、工業(yè)上可用軟銃礦（主要成分是MnCh）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸鎰（MnCO》。

其工藝流程如下：

軟抵礦、（NHJjS,NH,HCO、、

稀破酸石灰NH.F氨水

髓旨二I*I除,IjI沉，卜無水MnCO,

廢渣廢渣廢渣廢液一……一副產(chǎn)品A

已知：凈化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、CM+等雜質(zhì)（CaF2難溶

下列說法不正確的是

A.研磨礦石、適當(dāng)升高溫度均可提高溶浸工序中原料的浸出率

2++J+2

B.除鐵工序中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟鎰礦，發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+2Fe+4H==2Fe+Mn

++2出0

C.副產(chǎn)品A的化學(xué)式（NH。2s

D.從沉鑄工序中得到純凈MnCCh的操作方法是過濾、洗滌、干燥

10、下列實驗方案中，可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項實驗操作與現(xiàn)象目的或結(jié)論

向裝有浸水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩、

A裂化汽油可萃取澳

靜置后分層

用pH試紙分別測定相同溫度和相同濃度的驗證酸性：

B

CHjCOONa溶液和NaClO溶液的pHCH3COOH>HC1O

將Fe（NO3）2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，

CFe（NO3）2晶體已氧化變質(zhì)

溶液變紅

取少量某無色弱酸性溶液，加入過量NaOH溶液并

+

D溶液中一定含有NH4

加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

A.AB.BC.CD.D

11、在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中反應(yīng)后固體質(zhì)量增重的是

A.%還原三氧化鴇（W（h）B.鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)

C.鋅粒投入硫酸銅溶液中D.過氧化鈉吸收二氧化碳

12、常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的下列物質(zhì)的水溶液，pH最小的是（）

A.NH4CIO4B.BaChC.HNOjD.K2CO3

13、對下表鑒別實驗的“解釋”正確的是

選項實驗?zāi)康倪x用試劑或條件解釋

A鑒別SO2和CO2濱水利用SO2的漂白性

B鑒別Fe3+和Fe2+KSCN利用Fe3+的氧化性

C鑒別硝酸鉀和碳酸鈉溶液酚歆碳酸鈉溶液顯堿性

D鑒別食鹽和氯化錢加熱利用熔點(diǎn)不同

A.AB.BC.CD.D

14、短周期元素W、X、.Y、Z位于不相鄰主族，它們的原子序數(shù)及最外層電子數(shù)均依次增大且其中只有一種金屬元素,

W處在第一周期。下列說法錯誤的是

A.X為金屬元素B.原子半徑:X>Y>Z>W

C.Y與Z可形成2種化合物D.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

15、下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是

選項離子或分子要求

ANa\HCXV、Mg2\SO；-滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生

32--

BFe\NO3-、S03,Cl滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生

CNH；、Al3\SO/-、CHSCOOH滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生

DK*、NCV、Cl->1-c(n<c(Cl-)

A.AB.BC.CD.D

16、室溫下，用0.1（乂）-0101’1；'蟲2（2?溶液分別滴定20.（）（）101乂）.1000101?-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列

說法正確的是（）

A.II表示的是滴定醋酸的曲線

B.pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于2O.(X)mL

C.V(NaOH)=20.(X)mL時，兩份溶液中c(C「)=c(CH3coeT)

D.V(NaOH)=l().OOmL時，醋酸溶液中c(Na*)>c(CH3co0-)>c(H+)>c(0H。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其它相關(guān)信息見下表。

元素相關(guān)信息

w單質(zhì)為密度最小的氣體

X元素最高正價與最低負(fù)價之和為0

Y某種同素異形體是保護(hù)地球地表的重要屏障

Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素

根據(jù)上述信息，回答下列問題：

(1)元素Y在元素周期表中的位置是一；Y和Z的簡單離子半徑比較，較大的是_(用離子符號表示)。

(2)XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是—；由元素W和Y組成的一種綠色氧化劑的電子式為

(3)由W、X、Y、Z四種元素組成的一種無機(jī)鹽，水溶液呈堿性的原因是一(用離子方程式表示)。

18、新澤茉莉醛是一種名貴的香料，合成過程中還能得到一種PC樹脂，其合成路線如圖。

新澤耒莉酸

已知：①RCHO+R，CH2CHO^^

+H2O

晚HR+H2O

②RCHO+HOCH2cH20H

Q2

③Z-jROH催化劑產(chǎn)LQR+HCI

(DE的含氧官能團(tuán)名稱是,E分子中共面原子數(shù)目最多為o

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式o

(3)寫出符合下列條件并與化合物E互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式。

a.能與濃漠水產(chǎn)生白色沉淀

b.能與NaHCC>3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

c.苯環(huán)上一氯代物有兩種

(4)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是?

(5)已知甲的相對分子質(zhì)量為30,寫出甲和G的結(jié)構(gòu)簡式、o

(6)已知化合物C的核磁共振氫譜有四種峰，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式______________o

CHOO

(7)結(jié)合已知①，以乙醇和苯甲醛([^])為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成-CH=CH—l—OCHKHs,寫出合

成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條

件).

19、某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知:

物質(zhì)BaSO4BaCOsAglAgCl

溶解度/g2.4xl(H1.4x10-33.0x10-71.5x107

(20t!)

(1)探究BaCCh和BaSCh之間的轉(zhuǎn)化，實驗操作:

試劑A試劑B試劑c加入鹽酸后的現(xiàn)象

實驗INa2cO3Na2sO4...

BaCh

實驗nNa2sO4Na2cO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

①實驗I說明BaCCh全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，

②實驗II中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

③實驗H說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：

(2)探究AgCl和Agl之間的轉(zhuǎn)化，實驗山：

3浦0.1molL乙灌液

0.1molLKI(aq)

實驗W：在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時，同學(xué)們無法觀察到Agl轉(zhuǎn)化為AgCL于是又設(shè)計了如下實驗（電壓表讀數(shù)：a

>c>b>0）o

電壓表

裝置步驟

讀數(shù)

i.如圖連接裝費(fèi)并加入試劑，閉合a

K

ii.向B中滴入AgNO（aq）,至沉淀b

?^13

-石質(zhì)

ns完全

0.1mol/Lpll0.01mol'L

AgNO?(aq>m^；：.j|?j|??>KI(aq)

hfi:iii.再向B中投入一定量NaCl（s）c

AH

N.重復(fù)i）再向B中加入與iii等量a

NaCl（s）

注：其他條件不變時，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子

的氧化性（或還原性）強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。

①實驗ID證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgL甲溶液可以是（填序號）。

a.AgNOi溶液b.NaCl溶液c.KI溶液

②實驗W的步驟i中，B中石墨上的電極反應(yīng)式是

③結(jié)合信息，解釋實驗IV中bVa的原因：。

④實驗IV的現(xiàn)象能說明Agl轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是

20、Fe（OH）3廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥制劑、顏料制造等領(lǐng)域，其制備步驟及裝置如下：在三頸燒瓶中加入16.7gFeSO#7H2O

和40.0ml蒸儲水。邊攪拌邊緩慢加入3.0mL濃H2s04,再加入2.0gNaCK）3固體。水浴加熱至80℃,攪拌一段時間后,

加入NaOH溶液，充分反應(yīng)。經(jīng)過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品。

(DNaCKh氧化FeSO4-7H2O的離子方程式為。

(2)加入濃硫酸的作用為(填標(biāo)號)。

a.提供酸性環(huán)境，增強(qiáng)NaCICh氧化性b.脫去FeSOr7H2。的結(jié)晶水

c.抑制Fe3+水解d.作為氧化劑

(3)檢驗Fe2+已經(jīng)完全被氧化需使用的試劑是。

(4)研究相同時間內(nèi)溫度與NaCKh用量對Fe2+氧化效果的影響，設(shè)計對比實驗如下表

編號

T/℃FeSO4-7H2O/gNaClOVg氧化效果/%

i70251.6a

ii7025mb

iii80n2.0c

iv80251.687.8

?m=；n=o

②若c>87.8>a,則a、b、c的大小關(guān)系為。

(5)加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過程中，若降低水浴溫度，F(xiàn)e(OH)3的產(chǎn)率下降，其原因是.

(6)判斷Fe(OH)3沉淀洗滌干凈的實驗操作為;

(7)設(shè)計實驗證明制得的產(chǎn)品含F(xiàn)eOOH(假設(shè)不含其他雜質(zhì))。。

21、碳、氮元素是構(gòu)成生物體的主要元素，在動植物生命活動中起著重要作用。根據(jù)要求回答下列問題：

(1)處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用___________形象化描述。在基態(tài),4C原子中,

核外存在____________對自旋狀態(tài)相反的電子。

A

=

(2)已知：(NH4)2CO32NH3t+H2Ot+CO2T

①與氧同周期，且第一電離能比氧大的元素有種。

②(NHRCCh分解所得的氣態(tài)化合物分子的鍵角由小到大的順序為(填化學(xué)式)。

(3)物質(zhì)中C原子雜化方式是.

(4)配合物[Cu(CH3c三N)4]BF4中，銅原子的價電子布式為,BF,的空間構(gòu)型為。寫出與

BF/互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式：

(5)碳元素與氮元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示(8個碳原子位于立方體的頂點(diǎn)，4個碳原子位于立方體的面心,

4個氮原子在立方體內(nèi))，該晶體硬度超過金剛石，成為首屈一指的超硬新材料。

①晶胞中C原子的配位數(shù)為o該晶體硬度超過金剛石的原因是?

②已知該晶胞的邊長為apm,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體的密度為g-cm\

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解析】

A.新制氯水中存在CL+HbOk^HCI+HClO的平衡，加碳酸鈣，消耗氫離子，平衡正向移動，HC1O濃度增大，漂

白能力增強(qiáng)，選項A正確；

B.酸性:H2CO3>HCIO>HCO3,故HC10與C(V-不能同時產(chǎn)生，選項B錯誤；

C.足量氯氣和水產(chǎn)生的鹽酸將CO32?全部反應(yīng)成CO2氣體，選項C正確；

D.中性時由電荷守恒得到c(Na+)=c(ClO-)+c(Cr),由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由得失電子守恒得到C(CF)=C(C1O-)

+C(HC1O),兩式聯(lián)立可得c(Na+)=2c(CKT)+c(HClO),選項D正確。

答案選B。

2、B

【解析】

在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，向氯化鐵溶液中加入ag銅粉，反

應(yīng)為2FeC13+Cu=2FeCh+CuCh；完全溶解后再加入bg鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到濾液和固體cg,可能發(fā)生反應(yīng)為

2FeCh+Fe=3FeC12、CuC12+Fe=FeCl2+Cu,根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)分析。

【詳解】

發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有三個，化學(xué)方程式如下：2FeCb+Cu=2FeC12+CuC12；CuCl2+Fe=FeCl2+Cu；2FeCl3+Fe=3FeC12,

則

A.若a>c,加入的鐵是不足量的，此時溶液中還有部分銅未完全置換出來，由方程式CuCL+Fe=FeCL+Cu可知，

56gFe可以置換64gCu,所以b一定小于c,選項A錯誤；

B.若a>c,加入的鐵是不足量的，此時溶液中還有部分銅未完全置換出來，cg固體中只含一種金屬Cu,由方程式

CuCh+Fe=FeC12+Cu可知，b一定小于c,選項B錯誤；

C.若aVc,加入的鐵是過量的，溶液中只有Fe?*,cg固體中含兩種金屬Fe、Cu,由方程式2FeC13+Fe=3FeCL、

CuCI2+Fe=FeC12+Cu可知b可能與c相等，選項C正確；

D.若a=c,加入的鐵恰好把銅離子完全置換出來，溶液中只有Fe*選項D錯誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了Fe、Cu及其化合物之間的反應(yīng)，注意把握Fe與銅離子、鐵離子之間的反應(yīng)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析判斷

能力。

3、D

【解析】

由工藝流程分析可知，銅陽極泥經(jīng)02焙燒得到TeCh,堿浸時Te（h與NaOH反應(yīng)得到NazTeCh,再經(jīng)過氧化和酸化得

22+2

到TeC）4*,Te（V-與Na2sO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到粗硫，3SOj+TeO4+2H==Tel+H2O+3SO4,結(jié)合選項分析即可

解答。

【詳解】

A.“焙燒”硅酸鹽產(chǎn)品主要用到的儀器有：組蝸、泥三角、酒精燈和玻璃棒，不能用蒸發(fā)皿，A選項錯誤；

22+2

B.還原時發(fā)生反應(yīng)：3SO3+TeO4+2H==Te；+H2O+3SO4,氧化劑為TeCh*,還原劑SO3",物質(zhì)的量之比與化學(xué)

計量數(shù)成正比，故為1:3,B選項錯誤；

C.“氧化”時氧化劑為H2O2,溫度過高，H2O2會分解，氧化效果會減弱，C選項錯誤；

D.根據(jù)上述分析，并結(jié)合題干條件，TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，TeCh是兩性氧化物，堿浸時反應(yīng)的離子

方程式為TeO2+2OH-=TeO32-+H2。，D選項正確；

答案選D。

4、B

【解析】

根據(jù)圖示，左室增加KOH,右室增加HIO3,則M室為陰極室，陰極與外加電源的負(fù)極相接，電極反應(yīng)式為

2H2O+2e=H2t+2OH,所以原料室中K+透過ab膜進(jìn)入陰極室生成KOH,即ab膜為陽離子交換膜，N室為陽極室，

原料室中103-透過cd膜進(jìn)入陽極室生成HIO.,,即cd膜為陰離子交換膜。

【詳解】

A.由上述分析可知，M室為陰極室，陰極與外加電源的負(fù)極相接，即e極為光伏電池負(fù)極，陰極發(fā)生得到電子的還

原反應(yīng)，故A正確；

B.N室為陽極室，與外加電源的正極相接,電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2f+4H+,M極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2f+2OFT,

標(biāo)準(zhǔn)狀況下6720mL氣體即6.72L氣體物質(zhì)的量為6.72L-e-22.4L/mol=0.3mol,其中含有（h為O.lmoL轉(zhuǎn)移電子0.4mol,

為平衡電荷，KIO3溶液中0.4molK+透過ab膜進(jìn)入陰極室，（MmolKh-透過cd膜進(jìn)入陽極室，KKh溶液質(zhì)量減少

0.4molx214g/mol=85.6g,故B錯誤；

C.N室為陽極室，與外加電源的正極相接，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2f+4H+,故C正確；

D.制備過程中若電壓過高，陽極區(qū)（N極）可能發(fā)生副反應(yīng)：KV-2e-+H2O=KV+2H+,導(dǎo)致制備的HIO3不純，所以

制備過程中要控制電壓適當(dāng)，避免生成HKh等雜質(zhì)，故D正確；

故答案選B。

5,D

【解析】

A、連接兩個苯環(huán)的碳原子，是sd雜化，三點(diǎn)確定一個平面，兩個苯環(huán)可能共面，故A錯誤；

B、此有機(jī)物中含有竣基，能與NazCOs反應(yīng)，故B錯誤；

C、Imol此有機(jī)物中含有Imol短基，需要消耗Imol氫氧化鈉，同時還含有Imol的“jQQf"”這種結(jié)構(gòu)，消耗

2moi氫氧化鈉，因此Imol此有機(jī)物共消耗氫氧化鈉3mol,故C錯誤；

D、含有酯基，因此水解時只生成一種產(chǎn)物，故D正確。

6、B

【解析】

A.鐵在冷的濃硝酸中鈍化，故A錯誤；

B.CO2與NazCh反應(yīng)可產(chǎn)生。2和Na2cCh,故B正確；

C.在加熱條件下濃硫酸可將石墨氧化為co2,故C錯誤；

D.漂白粉具有強(qiáng)氧化性，SO2與過量漂白粉濁液反應(yīng)生成CaSO4,故D錯誤；

故選B。

7、B

【解析】H2O2中氧元素化合價降低生成H2O,H2O是還原產(chǎn)物，故A錯誤；中負(fù)一價的氧元素化合價降低，發(fā)

生還原反應(yīng)，故B正確；PbS中S元素化合價升高，PbS是還原劑，故C錯誤；H2O2中氧元素化合價降低，H2O2在該

反應(yīng)中是氧化劑體現(xiàn)氧化性，故D錯誤。

點(diǎn)睛：所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng),

氧化劑體現(xiàn)氧化性。

8、D

【解析】

由實驗裝置可知，①為濃鹽酸與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成氯氣，②中飽和食鹽水可除去氯氣中的HCL③中濃硫酸干燥氯氣,

④中A1與氯氣反應(yīng)生成A1C13,⑤為收集氯化鋁的裝置；⑥中濃硫酸防止水進(jìn)入④和⑤中引起氯化鋁水解，⑦中NaOH

溶液吸收尾氣中的氯氣，以此來來解答。

【詳解】

A.①的試管中盛裝二氧化鎰，常溫與濃鹽酸不反應(yīng)，需要加熱制備氯氣，A項錯誤；

B.由上述分析可知②、③、⑥、⑦的試管中依次盛裝飽和食鹽水、濃H2so八濃H2so4、NaOH溶液，B項錯誤；

C.滴加濃鹽酸使產(chǎn)生的氯氣排出裝置中的氧氣，再點(diǎn)燃④的酒精燈，C項錯誤；

D.⑤用于收集AlCh,⑥、⑦兩個裝置要防止其水解，且要吸收尾氣中的氯氣，則⑥、⑦可以用一個裝有堿石灰的干

燥管代替，D項正確；

答案選D。

9、C

【解析】

由流程可知軟錦礦(主要成分MnCh)和黃鐵礦加入硫酸酸浸過濾得到浸出液調(diào)節(jié)溶液pH,FeS2和稀硫酸反應(yīng)生成

2+

Fe,然后過濾得到濾渣是MnO2,向濾液中加入軟鎰礦發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：

2++3+2+22

2Fe+15MnO2+28H=2Fe+14H2O+15Mn+4SO4,過濾，濾液中主要含有Cu\Ca?+等雜質(zhì)，加入硫化鍍和氟化鍍，

生成CuS、CaF沉淀除去，在濾液中加入碳酸氫錢和氨水沉鎰,生成MnCCh沉淀,過濾得到的濾渣中主要含有MnCO3,

通過洗滌、烘干得到MnCCh晶體。

【詳解】

A.提高浸取率的措施可以是攪拌、適當(dāng)升高溫度、研磨礦石、適當(dāng)增大酸的濃度等，故A正確；

B.主要成分是FeS2的黃鐵礦在酸浸過程中產(chǎn)生亞鐵離子，因此流程第二步除鐵環(huán)節(jié)的鐵應(yīng)該轉(zhuǎn)化鐵離子才能更好除

去，所以需要加入氧化劑軟鎰礦使殘余的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2。，再加

入石灰調(diào)節(jié)pH值使Fe3+完全沉淀，故B正確；

C.得到的濾液中還有大量的錢根離子和硫酸根離子沒有反應(yīng)，因此可以制的副產(chǎn)品為：(NH4)2SO4,故C錯誤；

D.從沉錦工序中得到純凈MnCCh,只需將沉淀析出的MnCCh過濾、洗滌、干燥即可，故D正確；

故選C。

10、D

【解析】

A.裂化汽油中含有碳碳雙鍵，可以與溟水發(fā)生加成反應(yīng)，不能用裂化汽油萃取浪，故A錯誤；

B.NaClO具有漂白性，不能用pH試紙測定其水溶液的堿性強(qiáng)弱，故B錯誤；

C.硝酸根在酸性條件下可以將Fe2+氧化生成Fe3+,所以樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，并不能說

明Fe（NO3）2晶體已氧化變質(zhì)，故C錯誤；

D.能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，與NaOH溶液反應(yīng)并加熱生成氨氣，則溶液中一定含有NH4+,故D

正確。

故選D。

11、D

【解析】

A、叢還原三氧化鴇（W（h）,固體由WO3變成W,質(zhì)量減少，故A錯誤；B、鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和

鐵，固體質(zhì)量不變，故B錯誤；C、鋅粒投入硫酸銅溶液中生成銅和硫酸鋅，相對原子質(zhì)量鋅為65,銅為64,由鋅變

成銅質(zhì)量減小，故C錯誤；D、過氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，2Na202+2C02=2Na2C03+0z,ImolNazOz變成

ImolNa2c。3質(zhì)量增大，故D正確；故選D。

12、C

【解析】

A.NHKIO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，錢根離子水解，溶液顯酸性；

B.BaCb是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性；

C.HNO3是強(qiáng)酸，完全電離，溶液顯酸性；

D.K2cCh是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，溶液顯堿性；

溶液中氫離子濃度硝酸溶液中最大，酸性最強(qiáng)，pH最小，故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為A,要注意鹽類的水解程度一般較小。

13、C

【解析】

鑒別物質(zhì)常利用物質(zhì)的不同性質(zhì)、產(chǎn)生不同的現(xiàn)象進(jìn)行。

【詳解】

A.CCh不能使濱水褪色（不反應(yīng)），而Sth能，主要反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2so4+2HBr,SO2表現(xiàn)還原性而不是漂白

性，A項錯誤；

B.Fe3+和KSCN反應(yīng)溶液變紅，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe（SCN）3,不是氧化還原反應(yīng)，而Fe?+和KSCN不反應(yīng)，B項錯

誤；

C.硝酸鉀溶液呈中性，不能使酚配變紅，而碳酸鈉溶液因水解呈堿性，能使酚配變紅，C項正確；

D.氯化錢加熱時完全分解為氣體，固體消失，而食鹽加熱時無明顯變化，D項錯誤。

本題選Co

14、D

【解析】

W在第一周期，且是主族元素，則為H；4種元素位于不相鄰的主族，X在第HIA族，且只能是金屬元素，則為A1；

Y為第VA族，且為短周期，則為P；Z為第WA族，則為CL

A.W為H,4種元素種只有一種為金屬元素，推出X是AL故A正確；

B.原子半徑先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大，則W半徑最小，X,Y、Z在同一周期，同一周期中，核電荷

數(shù)越大，半徑越小，得X>Y>Z>W,故B正確；

C.P和?？梢孕纬?種化合物，PCh和PCk,故C正確；

D.Y的P,最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H3PCh,不是強(qiáng)酸，故D錯誤；

故選D。

15、A

【解析】

A、離子之間不反應(yīng)，滴加氨水與Mg?+結(jié)合生成沉淀,立即生成沉淀，故A符合題意；

B、Fe3+具有氧化性，可以氧化SO32-為SO?",因此不能共存，故B不符合題意；

C、滴加NaOH溶液先與醋酸反應(yīng)，不能立即生成氣體，故C不符合題意；

D、離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但c(K+)Vc(CL),不能遵循電荷守恒，故D不符合題意；

綜上所述，本題應(yīng)選A。

16、B

【解析】

A.醋酸是弱電解質(zhì)，HC1是強(qiáng)電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和HC1溶液，醋酸的pH>鹽酸的pH,所以I是滴定醋酸的曲

線，故A錯誤；

B.pH=7時，溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH,所以滴定醋酸消耗

的V(NaOH)小于20mL,故B正確；

C.V(NaOH)=20.00mL時，兩種溶液中的溶質(zhì)分別是醋酸鈉和NaCL醋酸根離子水解、氯離子不水解，所以

c(Cr)>c(CH3COO),故C錯誤；

D.V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3coOH、CH3coONa,醋酸電離程度大

于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH)再結(jié)合電荷守恒得c(Na+)<c(CH3coO),故D錯

誤;

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、酸堿中和反應(yīng)等知識點(diǎn)，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離

特點(diǎn)、溶液酸堿性及鹽類水解等知識點(diǎn)來分析解答，題目難度不大。

二、非選擇題(本題包括5小題)

????

17、第2周期，VIA族一分子間作用力H：O：O：HHCOa+H2OH2cCh+OH

,?..

【解析】

根據(jù)題干信息中元素性質(zhì)分析判斷元素的種類；根據(jù)元素的種類判斷在元素周期表中的位置；根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)

分析該物質(zhì)的晶體類型，判斷微粒間的作用力；根據(jù)成鍵特點(diǎn)書寫電子式。

【詳解】

W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W單質(zhì)為密度最小的氣體，則W為氫元素；X最高正

價與最低負(fù)價之和為。，則X為第IVA族元素，Y的某種同素異形體是保護(hù)地球地表的重要屏障，則Y是氧元素，X

是碳元素；Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素，則Z的質(zhì)子數(shù)為23-12=11,則Z是鈉元素。

(1)元素氧在元素周期表中的位置是第2周期，VIA族；氧離子和鈉離子具有相同的核外電子排布，則核電荷越大半

徑越小，所以半徑較大的是O*,故答案為：第2周期，VIA族；

(2)C02晶體為分子晶體，由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力；由元素氫和氧組成的一種綠色

????????

氧化劑是雙氧水，其電子式為H：0：0：H，故答案為：分子間作用力；H：0：0：H；

????????

(3)由氫、碳、氧、鈉四種元素組成的一種無機(jī)鹽為碳酸氫鈉，因為水解其水溶液呈堿性離子方程式表示為:，故答

案為：HCO3+H2OH2CO3+OH,故答案為：HCO3+H2OH2CO3+OHo

CH3cH20H

55

5.y_CH=CHCOOHCH3cH20HH=€HCOOCH2CH3

催化劑濃硫酸，△

【解析】

反應(yīng)①是苯與溟發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A為/、Br,結(jié)合B的分子式可知，A發(fā)生水解反應(yīng)生成B,B為.

結(jié)合D的分子式與E的結(jié)構(gòu)簡式可知D為6］二JJ；。對比E與新澤茉莉醛的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合F-G的反應(yīng)條件及信

息①②，可知E-F發(fā)生信息②中的反應(yīng)，F(xiàn)-G發(fā)生信息①中的反應(yīng)，且甲的相對分子質(zhì)量為30,可推知甲為HCHO、

F為、G為處建工=草°，G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成新澤茉莉醛。結(jié)合C

的分子式可知，2分子苯酚與1分子HCHO反應(yīng)生成C,化合物C能發(fā)生信息③中的反應(yīng)，說明C中含有羥基，且

C核磁共振氫譜有四種峰，可推知C為H0-《)-CH2-0H，結(jié)合信息③可知PC樹脂結(jié)構(gòu)簡式為

(7)結(jié)合已知①，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛與苯甲醛反應(yīng)得到Q-CH=CH-CH°,再進(jìn)一步氧化生成

=CH-COOH

,最后與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到目標(biāo)物，據(jù)此書寫合成路線圖。

【詳解】

CHO

(DE為［^LOH，含氧官能團(tuán)有羥基、醛基，E分子中苯環(huán)、-CHO均為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連的原子共面，共面

0H

原子數(shù)目最多為16個，故答案為羥基、醛基；16；

+HBr,故答案為

0

CHO

(3出為［^LOH，與化合物E互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物符合條件：a.能與濃溟水產(chǎn)生白色沉淀，說明含酚-OH；

0H

b.能與NaHCCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明含-COOH；c.苯環(huán)上一氯代物有兩種，則苯環(huán)上有2種H,則符合條件的

CH=CCHO

(4)反應(yīng)②中G(H;)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成新澤茉莉醛，故答案為加成反應(yīng);

CH；

(5)由上述分析可知甲和G分別為HCHO、,故答案為HCHO；

CH=CCHO

H：

CH；

(6)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

成苯丙烯醛，再將-CHO氧化為-COOH,最后在與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，則合成流程為

CH3cH20H人［^^-CHYHCOOCH2cH3.長田小

濃硫酸，A*HI，故答案為

CH3cH20H°1°>CH3CHOH=CHCHOO2H=CHCOOH

催化劑

NaOH溶液，△

CH3cH20H.CH=CHCOOCH2cH3

濃硫酸,△

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推導(dǎo)，要注意充分利用題示已知信息和各小題中提供的條件。本題的易錯點(diǎn)為(6),要注意方

程式的配平。

2+2+

19、沉淀不溶解或無明顯現(xiàn)象BaCOa+2H+===Ba+CO2t+H2OBaSO#在溶液中存在BaSO4(s)=Ba(aq)

+SO?-(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2cCh溶液，CCV-與Ba?+結(jié)合生成BaCCh沉淀，使上述平衡向右移動b21-

2e-===12由于生成Agl沉淀使B的溶液中c(r)減小,r還原性減弱實驗iv表明cr本身對該原電池電壓無影響,

則c>b說明加入cr使c(r)增大，證明發(fā)生了Agi+cr-Agci+r

【解析】

(1)①BaCCh與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，BaSOa不溶于鹽酸；

②實驗H中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，是BaCCh與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳；

③實驗II中加入試劑Na2cCh后，發(fā)生反應(yīng)是BaSCh+CO3*=BaSO4+SO4*,根據(jù)離子濃度對平衡的影響分析作答；

(2)①要證明AgCI轉(zhuǎn)化為AgLAgNCh與NaCl溶液反應(yīng)時，必須是NaCl過量；

②L具有還原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原電池負(fù)極；

③B中滴入AgNOKaq)生成Agl沉淀；

④Agl轉(zhuǎn)化為AgCL則c(「)增大，還原性增強(qiáng)，電壓增大。

【詳解】

①因為BaC(h能溶于鹽酸，放出CO2氣體，BaSO4不溶于鹽酸，所以實驗I說明全部轉(zhuǎn)化為BaSCh,依據(jù)的現(xiàn)象是

加入鹽酸后，沉淀不溶解或無明顯現(xiàn)象；

②實驗H是BaCL中加入Na2s和Na2cCh產(chǎn)生BaSCh和BaCCh,再加入稀鹽酸有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解，

+2+

是BaCCh和鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生此現(xiàn)象，所以反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H=Ba+CO2t+H2O；

2+2

③由實驗H知A溶液為3滴O.lmoVLBaCh,B為2mL0.1mol/L的Na2s(h溶液，根據(jù)Ba+SO4=BaSO4J<,所以

2+2

溶液中存在著BaSOMs)Ba(aq)+SO4(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2cO3溶液，CtV-與Ba?+結(jié)合生成BaCCh沉

淀，使上述平衡向右移動。所以BaSCh沉淀也可以轉(zhuǎn)化為BaCCh沉淀。答案：BaSO」在溶液中存在BaSO^s)Q

2+2

Ba(aq)+SO4(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2cO3溶液，CCV-與Ba?+結(jié)合生成BaCCh沉淀，使上述平衡向右移動。

(2)①甲溶液可以是NaCl溶液，滴入少量的AgNCh溶液后產(chǎn)生白色沉淀，再滴入KI溶液有黃色沉淀產(chǎn)生。說明有

AgCl轉(zhuǎn)化為AgL故答案為b；

②實驗W的步驟i中，B中為O.Olmol/L的KI溶液，A中為O.lmol/L的AgNCh溶液，Ag+具有氧化性，作原電池的

正極，r具有還原性，作原電池的負(fù)極，所以B中石墨上的電極反應(yīng)式是2r-2e-=L；

③由于Agl的溶解度小于AgCLB中加入AgNO3溶液后，產(chǎn)生了Agl沉淀，使B的溶液中c(「)減小，r還原性減弱,

根據(jù)已知其他條件不變時，參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，原電池的電壓越大，

而離子的濃度越大，離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)。所以實驗IV中b<ao答案：由于生成Agl沉淀使B的溶液中c(I-)

減小，r還原性減弱。

④雖然Agl的溶解度小于AgCL但實驗IV中加入了NaCl(s),原電池的電壓c>b,說明c(C「)的濃度增大，說明發(fā)生

了Agl+CI--AgCl+r反應(yīng)，平衡向右移動，c(r)增大，故答案為實驗iv表明C1-本身對該原電池電壓無影響，貝!!c