河北省定州市2023屆高三化學(xué)下學(xué)期周練試題（承智班5.15）

2023-2023學(xué)年第二學(xué)期高三承智班化學(xué)周練試題〔5.15〕一、選擇題1．以下指定反響的離子方程式正確的選項是〔〕A.氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H＋+Cl―+ClO―B．FeSO4溶液與氨水反響的離子方程式：Fe2＋+2NH3·H2O=Fe〔OH〕2↓+2NH4＋C．大理石溶于醋酸的反響CaCO3＋2CH3COOH==Ca〔CH3COO〕2↓+CO2↑+H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba〔OH〕2溶液：2HCO3―+Ba2＋+2OH―=BaCO3↓+2H2O+CO32―2．以下圖示關(guān)系不正確的選項是A.B.C.D.3．有機物Q的分子式為C5H10O3，一定條件下Q遇NaHCO3、Na均能產(chǎn)生氣體，且生成氣體體積比〔同溫同壓〕為1∶1，那么Q的結(jié)構(gòu)最多有A．12種B．10種C．8種D．7種4．元素X～Z是元素周期表中4種主族元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，有關(guān)以下元素的描述錯誤的選項是〔〕元素XYWZ相關(guān)信息用硫酸處理海藻灰時，可得通常狀況下為紫黑色的固體，其制劑可用來消毒．工業(yè)上在冰晶石存在的條件下，用電解法制取其單質(zhì)．最早是在用氯氣處理提取食鹽后的鹽水母液中發(fā)現(xiàn)的，被稱作“海洋元素〞．原子的電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的6倍A.實驗室可在海藻灰的浸出液中滴加雙氧水來制取元素X的單質(zhì)B.元素X、Y的單質(zhì)充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，說明該反響會放出大量的熱C.元素X的氣態(tài)氫化物的沸點高于元素W的氣態(tài)氫化物的沸點D.元素Z是一種較活潑的金屬元素，可用鋁熱法從Z的氧化物中制備Z的單質(zhì)5．以下關(guān)于甲烷的說法正確的選項是()A.實驗室可用向上排空氣法收集甲烷B.甲烷點燃之前需要驗純C.甲烷可以與溴水發(fā)生取代反響D.甲烷在空氣中燃燒只可能生成CO2和H2O6．以下離子方程式書寫正確的選項是()A.FeSO4溶液與稀硝酸反響：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OB.硫酸鋁溶液中參加足量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C.氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液反響：NH4++OH-=NH3·H2O7．乙酸乙酯的同分異構(gòu)體〔只考慮含有一種官能團〕的種類數(shù)為〔〕A.5種B.6種C.7種D.8種8．根據(jù)下表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，以下說法不正確的選項是〔〕①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑〔10﹣10m〕0.741.601.521.100.991.860.751.43主要化合價最高價+2+1+5+7+1+5+3最低價﹣2﹣3﹣1﹣3A.③和⑥、④和⑦分別處于同一主族B.元素④處于第3周期ⅤA族C.元素①與元素⑥形成的化合物中不可能存在共價鍵D.元素⑧對應(yīng)的最高價氧化物及其水化物都具有兩性9．以下各組物質(zhì)熔化或氣化時，所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是A.SiO2和CaO的熔化B.氧化鈉和鐵的熔化C.碘和干冰的氣化D.晶體硅和晶體硫的熔化10．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反響為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，以下表達(dá)不正確的選項是〔〕A.放電時負(fù)極反響為：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2B.充電時陽極反響為：Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO42-＋4H2OC.充電時，蓄電池的負(fù)極應(yīng)與外接電源正極相連D.放電時負(fù)極附近溶液的堿性減弱11．為倡導(dǎo)“低碳〞，減小CO2對環(huán)境的影響，需對CO2進行創(chuàng)新利用研究。T1℃使，將將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中,發(fā)生反響CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＜0，容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線Ⅰ所示,平衡時容器內(nèi)壓強為p0。改變某一條件重新進行上述反響，CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線Ⅱ所示。以下說法錯誤的選項是A.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是增大壓強B.T2℃時,上述反響平衡常數(shù)為0.52，那么T2>T1C.在T1℃，假設(shè)起始時向容器充入4.5molCO2、6molH2，平衡時容器內(nèi)壓強P1>P0/2D.在T1℃,假設(shè)起始時向容器中充入4.5molCO2、5molH2、5molCH3OH(g)和5molH2O(g)，那么達(dá)平衡前v(正)>v(逆)12．短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如以下圖所示．以下說法不正確的選項是〔〕A.X、Y都存在同素異形現(xiàn)象B.工業(yè)上常用W的氧化物為原料制取單質(zhì)WC.Z和Y形成的化合物中只存在離子鍵D.常溫下單質(zhì)W不能溶于R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是()A.0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAD.常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個氧原子14．以下各圖中的縱坐標(biāo)表示沉淀的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)表示參加的物質(zhì)的量，符合“在Na[Al(OH)4]溶液中通入HCl氣體〞的圖像是〔〕A.AB.BC.CD.D15．對Al、Fe二種金屬元素，以下說法正確的選項是A．鋁能夠穩(wěn)定存在于空氣中，而鐵很容易生銹，說明鐵比鋁活潑B．等物質(zhì)的量的Al、Fe分別與足量鹽酸反響放出等質(zhì)量的H2C．二者的氫氧化物都不可以通過氧化物化合反響直接制備D．二者的單質(zhì)都能與強堿溶液反響生成H216．常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，以下說法中不正確的選項是(忽略混合前后溶液體積變化)A．溶液的pH值：②＞③＞①B．水電離出的c(OH﹣)：③＞①＞②C．①和②等體積混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.1mol/LD．②和③等體積混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)17．a(chǎn)g以下物質(zhì)在氧氣中充分燃燒后的氣體(1.01×105Pa,120℃)，通過足量的過氧化鈉充分反響后，過氧化鈉增ag，那么該物質(zhì)為A.CH3COOCH2CH3B.HCOOHC.HOOCCOOHD.HCHO18．電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反響的終點。在一定溫度下，用0.1mol/LKOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如下圖。以下有關(guān)判斷正確的選項是A.B點的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)B.A點的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/LC.C點水電離的c(OH-)大于A點水電離的c(OH-)D.A、B、C三點溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-1419．在以下溶液中，能大量共存的離子組是A.在強堿性溶液中能大量存在：Na+、K+、Cl﹣、NH4+B.參加金屬鋁后溶液中有大量氣泡產(chǎn)生的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣C.含有大量Fe3+的溶液中：SCN﹣、I﹣、K+、Br﹣D.溶液通入足量氨氣后各離子還能大量存在：K+Na+OH﹣、CO32﹣20．化合物M具有廣譜抗菌活性，合成M的反響可表示如下：以下說法正確的選項是A.X分子中有2個手性碳原子B.Y分子中所有原子一定不可能在同一平面內(nèi)C.可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別X和YD.在NaOH溶液中，1molM最多可與5molNaOH發(fā)生反響二、實驗題21．〔1〕該裝置中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是，濃硫酸的作用是?！?〕從試劑瓶中取出的金屬鈉，必須經(jīng)過必要的操作，方可進行后續(xù)的實驗，該必要的操作是?！?〕放進試管中的金屬鈉在加熱之前，必須進行的操作是?！?〕用酒精燈在試管底部加熱，鈉在充滿二氧化碳?xì)怏w的試管里劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙。試管底部有黑色物質(zhì)生成。試管冷卻后，試管壁上附著一層白色物質(zhì)。往試管中加水，白色物質(zhì)溶解于水，黑色物質(zhì)不溶。過濾，得到澄清的濾液。往濾液中加澄清石灰水，溶液變渾濁。再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現(xiàn)，那么試管壁上附著的白色物質(zhì)是。然后將濾紙上的黑色物質(zhì)移入小試管中，加少量濃硫酸，加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的二氧化硫氣體和另一種無色常見氣體。那么該黑色物質(zhì)與濃硫酸共熱的化學(xué)反響方程式為?！?〕據(jù)〔4〕中現(xiàn)象，試寫出鈉與二氧化碳反響的化學(xué)方程式：。三、推斷題22．有機物G〔分子式為C16H22O4〕是常用的皮革、化工、油漆等合成材料中的軟化劑，它的一種合成路線如以下圖所示：：①A是一種常見的烴的含氧衍生物，A的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為46，其核磁共振氫譜圖中有三組峰，且峰面積之比為1:2:3；②E是苯的同系物，相對分子質(zhì)量在10～110之間，且E苯環(huán)上的一氯代物只有2種；③1molF與足量的飽和NaHCO3溶液反響可產(chǎn)生氣體44.8L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕；④〔R1、R2表示氫原子或烴基〕。請根據(jù)以上信息答復(fù)以下問題：〔1〕A的名稱為_______；請寫出A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________；〔2〕A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為__________________________；〔3〕C中所含官能團的名稱為_________；〔4〕E的結(jié)構(gòu)簡式為______________；〔5〕D和F反響生成G的化學(xué)反響方程式為______________________；〔6〕F有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足以下條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____〔填寫兩種即可〕。①能和NaHCO3溶液反響；②能發(fā)生銀鏡反響；③遇FeC13溶液顯紫色?！?〕參照上述流程信息和己知信息，設(shè)計以乙醇和丙醇為原料〔無機試劑任選〕制備的合成路線_______________。合成路線流程圖例如如下：參考答案1．B【解析】試題分析：A、次氯酸是弱酸，不能拆寫成離子，應(yīng)是Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，故錯誤；B、發(fā)生FeSO4＋2NH3·H2O=Fe〔OH〕2↓＋〔NH4〕2SO4，離子反響方程式為Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe〔OH〕2↓＋2NH4＋，故正確；C、醋酸鈣是可溶的鹽，應(yīng)寫成離子形式，即寫成Ca2＋和CH3COO－，故錯誤；D、NaHCO3是少量，系數(shù)為1，應(yīng)是HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，故錯誤?？键c：考查離子反響方程式的正誤判斷等知識。2．B【解析】A、燃燒熱和中和熱是并列關(guān)系，均屬于反響熱，A正確；B、一次能源和二次能源是并列關(guān)系，不是交叉關(guān)系，B錯誤；C、吸熱反響和放熱反響有些是氧化復(fù)原反響，C正確；D、沼氣屬于新能源、可再生能源和來自太陽輻射的能量，D正確，答案選B。3．A【解析】試題分析：有機物分子式為C5H10O3，等量的有機物與足量的NaHCO3溶液、Na反響時產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積比為1：1，說明有機物分子中含有1個-COOH、1個-OH，該有機物可以看作，C4H10中2個H原子，分別被-COOH、-OH代替，假設(shè)C4H10為正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2個H原子分別被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2個H原子，有2種，取代不同C原子的2個H原子，有6種，相應(yīng)的同分異構(gòu)體有8種；假設(shè)C4H10為異丁烷：CH3CH〔CH2〕CH3，2個H原子分別被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2個H原子，有1種，取代不同C原子的2個H原子，有3種，相應(yīng)的同分異構(gòu)體有4種；故該有機物的可能的結(jié)構(gòu)有8+4=12種，答案選A?！究键c定位】此題考查同分異構(gòu)體的書寫【名師點晴】判斷有機物含有的官能團是關(guān)鍵，注意取代中利用定一移二進行判斷。注意掌握同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷方法：〔1〕一取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷：①基元法：例如丁基有四種異構(gòu)體，那么丁醇、戊醛、戊酸等都有四種同分異構(gòu)體。②替代法：例如二氯苯〔C6H4Cl2〕有三種同分異構(gòu)體，四氯苯也有三種同分異構(gòu)體〔將H替代Cl〕；又如CH4的一氯代物只有一種，新戊烷[C〔CH3〕4]的一氯代物也只有一種。③等效氫法：等效氫法是判斷同分異構(gòu)體數(shù)目的重要方法。〔2〕二取代或多取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷：定一移一或定二移一法：對于二元取代物同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷，可固定一個取代基的位置，再移動另一取代基的位置以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。4．D【解析】元素X～Z是元素周期表中4種主族元素，用硫酸處理海藻灰時，可得通常狀況下X為紫黑色的固體，其制劑可用來消毒，那么X為I；工業(yè)上在冰晶石存在的條件下，用電解法制取Y的單質(zhì)，那么Y為Al；W是最早在用氯氣處理提取食鹽后的鹽水母液中發(fā)現(xiàn)的，被稱作“海洋元素〞，那么W為Br；Z原子的電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的6倍，那么Z為Mg。A、雙氧水具有強氧化性，能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，正確；B、碘受熱易升華，碘與Al混合后滴加少量水可看到大量紫色蒸汽生成，碘發(fā)生升華，說明Al與碘的反響會放出大量的熱，正確；C、HBr、HI均形成分子晶體，HI相對分子質(zhì)量大，分子間作用力強，沸點高于HBr，正確；D、Z為Mg，是一種較活潑的金屬元素，其活潑性比Al強，不能用鋁熱法從氧化鎂中制備鎂，可以采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，錯誤。答案選D。點睛：此題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，難度不大，注意D選項中鋁熱反響本質(zhì)是置換反響，學(xué)會根據(jù)金屬活潑性強弱選取金屬冶煉方法。5．B【解析】A.甲烷的密度小于空氣，實驗室可用向下排空氣法收集甲烷，A錯誤；B.甲烷是可燃性氣體，甲烷點燃之前需要驗純，B正確；C.甲烷與溴水不反響，C錯誤；D.甲烷在空氣中如果燃燒不完全，可能生成CO和H2O，D錯誤，答案選B。6．A【解析】

A．FeSO4溶液與稀硝酸反響的離子反響為3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正確；B．硫酸鋁溶液中參加足量氨水的離子反響為Al3++3NH3．H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯誤；C．氯氣溶于水的離子反響為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C錯誤；D．碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液反響的離子反響為HCO3-+NH4++2OH-═NH3?H2O+H2O+CO32-，故D錯誤；應(yīng)選A。7．A【解析】乙酸乙酯的同分異構(gòu)體〔只考慮含有一種官能團〕的種類，屬于羧酸的有丁酸CH3CH2CH2COOH、2－甲基丙酸CH3CH(CH3)COOH；屬于酯類的還有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，總共有5種，答案選A。8．C【解析】短周期元素中，④⑦均有+5、-3價，處于VA族，而原子半徑④＞⑦，那么④為P元素、⑦為N元素；⑤有+7、-1價，那么⑤為Cl；①有最低價-2，處于ⅥA族，原子半徑小于Cl，故①為O；②有最高價+2，處于ⅡA族，原子半徑②＞P，故②為Mg；⑧有+3價，處于ⅢA族，原子半徑大于磷，那么⑧為Al；③⑥均有最高價+1，處于ⅠA族，原子半徑③＜⑥，且③的原子半徑大于Al，故那么③為Li、⑥為Na，那么A．最高正化合價等于其主族族序數(shù)，故③和⑥處于ⅠA族、④和⑦分別處于ⅤA族，A正確；B．元素④為P，處于第三周期ⅤA族，B正確；C．元素①與元素⑥形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉，過氧化鈉中存在共價鍵，C錯誤；D．元素⑧為Al，氧化鋁、氫氧化鋁均為兩性物質(zhì)，D正確，答案選C。點睛：根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握。注意元素化合價規(guī)律：①主族元素的最高正價等于主族序數(shù)，且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)(O除外)，其中氟無正價。②主族元素的最高正價與最低負(fù)價的絕對值之和為8，絕對值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。9．C【解析】A．SiO2是原子晶體，CaO是離子晶體，熔化時克服的作用力不同，故A錯誤；B．氯化鈉是離子晶體，鐵是金屬晶體，熔化時克服的作用力不同，故B錯誤；C．碘和干冰都屬分子晶體，氣化時都克服分子間作用力，故C正確；D．晶體硅屬于原子晶體，晶體硫是分子晶體，熔化時克服的作用力不同，故D錯誤；應(yīng)選C。點睛：明確晶體類型與存在的化學(xué)鍵是解題關(guān)鍵，汽化或熔化時，一般分子晶體克服分子間作用力，原子晶體克服共價鍵；離子晶體克服離子鍵；金屬晶體克服金屬鍵，先判斷晶體類型，只要晶體類型相同，其微粒間的作用力就相同，所以只要晶體類型相同即可，以此來解答。10．C【解析】A．根據(jù)電池的總反響可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負(fù)極失去電子，電極反響式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，故A正確；B．充電時陽極發(fā)生Fe(OH)3失電子的氧化反響，即反響為：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，故B正確；C．充電時蓄電池的負(fù)極應(yīng)與外接電源負(fù)極相連，故C錯誤；D．高鐵電池放電時必定是鋅在負(fù)極失去電子，電極反響式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，所以負(fù)極附近溶液的堿性減弱，故D正確；應(yīng)選C。點睛：根據(jù)電池的總反響可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負(fù)極失去電子，電極反響式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，高鐵酸鉀在正極得到電子，電極反響式為FeO42+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，根據(jù)電極反響式可判斷電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與反響物之間的關(guān)系，充電時，陽極上氫氧化鐵轉(zhuǎn)化成高鐵酸鈉，電極反響式為Fe(OH)3+5OH-=FeO42+4H2O+3e-，陽極消耗OH-離子，堿性要減弱，陰極上電極反響式為Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-，生成氫氧根離子，所以陰極附近堿性增強。11．B【解析】A、增大壓強，化學(xué)反響速率增大，到達(dá)平衡所用時間較短，增大壓強，平衡向正反響方向進行，甲醇的物質(zhì)的量增大，故A說法正確；B、CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起始：91200變化：3933平衡：6333根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，K=c(CH3OH)×c(H2O)/[c3(H2)×c(CO2)]=(1×1)/(13×2)=0.5，0.5<0.52，說明反響是向正反響方向進行，此反響是放熱反響，升高溫度平衡向逆反響方向進行，有T2<T1，故B說法錯誤；C、在9molCO2和12molH2的根底上減少一半，假設(shè)平衡不移動，此時的壓強是原來的一半，反響物的濃度減少，平衡向逆反響方向移動，氣體物質(zhì)的量增大，即P1>P0/2，故C說法正確；D、此時的濃度商Qc==0.4<0.5，說明反響向正反響方向移動，即v(正)>v(逆)，故D說法正確。12．C【解析】X、Y、Z、W、R為短周期元素，有兩種元素既有+4價，又有-4價，故前一種元素為碳，后一種元素為硅，故X為C元素；Y的化合價為-2價，沒有正化合價，故Y為O元素，Z的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Z為Na元素；W為+3價，為Al元素，R的化合價為+6、-2價，故R為S元素。A．X為C元素，Y為O元素，C、O元素均存在同分異構(gòu)體，A正確；B．工業(yè)上電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁，B正確；C．Na和O形成的化合物Na2O2中存在離子鍵和共價鍵，C錯誤；D．常溫下Al在濃硫酸中會鈍化，D正確，答案選C。13．B【解析】非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2的物質(zhì)的量不一定是0.5mol，故A錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由N2與CO組成的混合氣體物質(zhì)的量是0.5mol，含有的原子數(shù)目為NA，故B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體，22.4L的CCl4的物質(zhì)的量不是1mol，故C錯誤；常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體的物質(zhì)的量不是1mol，故D錯誤。點睛：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的物質(zhì)的量一定為22.4L。14．C【解析】在Na[Al(OH)4]溶液中通入HCl氣體發(fā)生的反響依次為Na[Al(OH)4]+HCl＝Al(OH)3↓+NaCl+H2O，Al(OH)3↓+3HCl＝AlCl3+3H2O，因此滿足反響關(guān)系的圖像是選項C，答案選C。15．C【解析】試題分析：A、原因是鋁的說明形成了一層致密的氧化膜才不易被腐蝕，鋁的金屬性強于鐵，A錯誤；B、等物質(zhì)的量的Al、Fe分別與足量鹽酸反響放出的氫氣質(zhì)量不相等，B錯誤；C、氧化鋁、氧化鐵或氧化亞鐵不溶于水，二者的氫氧化物都不可以通過氧化物化合反響直接制備，C正確；D、鐵和堿不反響，D錯誤，答案選C。考點：考查鋁、鐵及其化合物16．C【解析】試題分析：A．堿溶液的pH＞水解顯堿性的鹽溶液的pH＞酸溶液的pH，那么相同濃度時溶液的pH值為②＞③＞①，故A正確；B．酸、堿抑制水的電離，且②中氫氧根離子濃度大，能水解的鹽促進水的電離，那么水電離出的c(OH-)為③＞①＞②，故B正確；C．①和②等體積混合后恰好反響生成醋酸鈉，其濃度為0.05mol/L，由物料守恒可知，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol/L，故C錯誤；D．②和③等體積混合后，溶液不顯電性，由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，故D正確；應(yīng)選C。考點：考查了離子濃度大小的比擬的相關(guān)知識。17．D【解析】A、CH3COOCH2CH3可以改寫出C2〔CO〕〔H2〕4，ag充分燃燒后的氣體通過足量過氧化鈉，過氧化鈉增重大于ag，A不符合；B、HCOOH改寫出〔CO〕〔H2〕O，agHCOOH燃燒后的氣體通過足量過氧化鈉，過氧化鈉增重小于ag，B不符合；C、HOOCCOOH可以改寫出〔CO〕2〔H2〕O2，組成中氧原子增多，agHOOCCOOH充分燃燒后的氣體通過足量過氧化鈉，過氧化鈉增重小于ag，C不符合；D、HCHO可以改寫出CO〔H2〕，agHCHO充分燃燒后的氣體通過足量過氧化鈉，過氧化鈉增重ag，D符合；答案選D。點睛：此題考查根據(jù)反響方程式的計算，解答的關(guān)鍵是根據(jù)反響方程式尋找質(zhì)量變化，理解質(zhì)量變化歸納總結(jié)規(guī)律，假設(shè)分子組成滿足〔CO〕n〔H2〕m的物質(zhì)，固體增重等于自身質(zhì)量；假設(shè)多碳那么會多增重，假設(shè)多氧那么會少增重。18．A【解析】溶液電導(dǎo)率與離子濃度成正比，HCl是強電解質(zhì)、醋酸是弱電解質(zhì)，所以相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸中離子濃度大于醋酸，那么相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸電導(dǎo)率較大，根據(jù)圖象知，①是醋酸和KOH的混合、②是HCl和KOH的混合。A.B點溶液中KOH過量，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOK和KOH，醋酸根離子水解生成OH-，但水解程度較小，溶液呈強堿性，那么離子濃度大小順序是c(K+)＞c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，A項正確；B.A點溶液中，醋酸和KOH恰好完全反響生成CH3COOK，溶液中存在電荷守恒，那么c〔CH3COO-〕+c〔OH-〕-c〔H+〕═c〔K+〕，A點溶液體積增大一倍，那么離子濃度降為原來的一半，所以c〔CH3COO-〕+c〔OH-〕-c〔H+〕═c〔K+〕=0.05mol/L，B項錯誤；C.C點HCl和KOH恰好完全反響生成KCl，對水的電離無影響；A的溶質(zhì)為CH3COOK，促進水電離，所以C點水電離的c〔OH-〕小于A點水電離的c〔OH-〕，C項錯誤；D.離子積常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度相同，離子積常數(shù)相同，溫度不一定是常溫，數(shù)值不一定是1.0×10-14，D項錯誤；應(yīng)選B。點睛：此題考查離子濃度大小比擬、水的電離等知識點，為高頻考點，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、離子積常數(shù)影響因素等知識點是解此題關(guān)鍵，注意A中溶液體積增大導(dǎo)致物質(zhì)濃度降低，易忽略而導(dǎo)致錯誤，為易錯點。19．D【解析】A.在強堿性溶液中NH4+不能大量存在，A錯誤；B.參加金屬鋁后溶液中有大量氣泡產(chǎn)生的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，如果顯堿性Fe2+、Mg2+均不能大量共存。如果顯酸性NO3﹣具有強氧化性，能氧化亞鐵離子，不能大量共存，B錯誤；C.含有大量Fe3+的溶液中SCN﹣、I﹣均不能大量共存，C錯誤；D.溶液通入足量氨氣后溶液顯堿性，K+Na+OH﹣、CO32﹣可以大量共存，D正確，答案選D。20．C【解析】A．手性碳原子連接4個不同的原子或原子團，X中只有連接氨基的為手性碳原子，故A錯誤；B．Y含有羧基和碳碳雙鍵，具有乙烯和甲酸的結(jié)構(gòu)特點，所有原子可能在同一平面內(nèi)，故B錯誤；C．X含有酚羥基，可與氯化鐵發(fā)生顯色反響，Y含有羧基，可與NaHCO3溶液反響生成氣體，那么可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別X和Y，故C正確；D．M含有2個酚羥基、1個羧基、1個肽鍵、和1個酯基，都可與氫氧化鈉反響，那么在NaOH溶液中，1molM最多可與6molNaOH發(fā)生反響，故D錯誤；應(yīng)選C。點睛：分析有機物的原子共面問題時，重點掌握C-C、C=C、C≡C和苯的空間結(jié)構(gòu)特點，有機物中的原子共平面問題可以直接聯(lián)想甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯的平面型結(jié)構(gòu)、乙炔的直線型結(jié)構(gòu)和苯的平面型結(jié)構(gòu)，對有機物進行肢解，分局部析，另外要重點掌握碳碳單鍵可旋轉(zhuǎn)、雙鍵和三鍵不可旋轉(zhuǎn)。有機物中的原子共平面問題可以直接聯(lián)想甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯的平面型結(jié)構(gòu)、乙炔的直線型結(jié)構(gòu)和苯的平面型結(jié)構(gòu)，對有機物進行肢解，分局部析，另外要重點掌握碳碳單鍵可旋轉(zhuǎn)、雙鍵和三鍵不可旋轉(zhuǎn)．類別甲烷乙烯乙炔苯及同系物鍵角109°28′約120°180°120°分子形狀正四面體至少6個原子共面至少4個原子共線至少12個原子共面21．〔1〕除去CO2中混有的HCl；枯燥CO2氣體〔各2分，共4分〕〔2〕用濾紙吸干外表的煤油，并用小刀切去表層〔2分〕〔3〕翻開活塞，讓產(chǎn)生的二氧化碳排盡試管內(nèi)空氣，并繼續(xù)通入二氧化碳〔2分〕〔4〕Na2CO3C+2H2SO4〔濃〕CO2↑+2SO2↑+2H2O〔各2分〕〔5〕4Na+3CO22Na2CO3+C〔2分〕【解析】試題分析：〔1〕要探究鈉能否在二氧化碳中燃燒，首先要制取純潔的二氧化碳，裝置A的作用是就是制取二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，要想得到枯燥、純潔的CO2，必須除去HCl和水蒸氣，所以裝置B中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是除去CO2中混有的HCl；濃硫酸的作用是枯燥CO2氣體。〔2〕金屬Na保存在煤油中，且外表有氧化膜，那么從試劑瓶中取出金屬鈉后的操作是用濾紙吸干外表的煤油，并用小刀切去表層。〔3〕在點燃酒精燈之前，必須除去系統(tǒng)內(nèi)內(nèi)的空氣，防止鈉與空氣中的氧氣反響，所以進行的操作是翻