《氧化還原反應(yīng)》優(yōu)秀說課稿范文（5篇）

《氧化還原反應(yīng)》優(yōu)秀說課稿范文（精選5篇）

作為一名優(yōu)秀的教育工作者，常常要寫一份優(yōu)秀的說課稿，編寫說

課稿是提高業(yè)務(wù)素質(zhì)的有效途徑。那么問題來了，說課稿應(yīng)該怎么寫？

以下是小編收集整理的《氧化還原反應(yīng)》優(yōu)秀說課稿范文（精選5篇），

僅供參考，希望能夠幫助到大家。

《氧化還原反應(yīng)》說課稿1

一、說教材

1.本節(jié)地位及作用

本節(jié)安排在新課標人教版教材必修1第二章，從學(xué)科內(nèi)容方面講是

學(xué)生認識化學(xué)學(xué)科的起始章，是連接義務(wù)教育階段化學(xué)與高中化學(xué)的紐

帶和橋梁，對發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生有效地進行高中階段化學(xué)

學(xué)習(xí)，具有重要的承前啟后作用。氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論,

是高考的熱點，同時對化學(xué)反應(yīng)中能量觀點的建立十分重要。因此，本

節(jié)是高中化學(xué)的教學(xué)重點之一。

2.教學(xué)目標

2.1知識與技能

學(xué)會運用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)，加深對氧化

還原反應(yīng)的概念理解。

2.2過程與方法

從狹義的定義入手上升到廣義的定義，由簡單到復(fù)雜揭示氧化還原

反應(yīng)的本質(zhì)。

以“問題”為主線，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力；通過設(shè)計實驗，培養(yǎng)學(xué)生

的探究精神。

2.3情感、態(tài)度與價值觀

(1)通過創(chuàng)設(shè)問題情境，培養(yǎng)學(xué)生積極思維勇于探索的學(xué)習(xí)品質(zhì)。

(2)對學(xué)生進行對立統(tǒng)一、透過現(xiàn)象看本質(zhì)等辯證唯物主義教育，幫

助學(xué)生樹立正確的自然觀。

2.4教學(xué)重、難點

用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)。

二、說學(xué)情

學(xué)生知識狀況：初中已學(xué)習(xí)電子得失、化合價等知識以及從得氧失

氧角度分析氧化還原反應(yīng)，但不系統(tǒng)。學(xué)生能力情況：學(xué)生通過初中一

年的化學(xué)學(xué)習(xí)，已具備一定的提出問題、分析問題、解決問題的能力。

但學(xué)生習(xí)慣于被動接受的學(xué)習(xí)方式，不能主動參與到知識獲得的過程中。

三、說教法

課堂上學(xué)生的思維往往是從任務(wù)或問題的提出開始的，即“不情不

啟，不俳不發(fā)”。本節(jié)課我以“問題教學(xué)法”為主導(dǎo)，綜合各種教學(xué)方

法，完成任務(wù)。通過設(shè)“障”立“疑”，造成學(xué)生對所學(xué)內(nèi)容時時有疑

難問題可思，有各種矛盾待解決的境地，促使他們參與到教學(xué)中，運用

所學(xué)知識去探求和解決遇到的各種新問題，使學(xué)生處于“憤”與“怫”

的狀態(tài)。

四、說學(xué)法

建構(gòu)主義認為“學(xué)習(xí)是在已有經(jīng)驗基礎(chǔ)上的生長，是由同化和順應(yīng)

構(gòu)成的平衡過程”。學(xué)生從得氧失氧的角度認識氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)上，

在老師提出問題的指引下，積極思考，自主探究，從狹義的認識上升到

從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的廣義角度。

五、說教學(xué)過程

［新課導(dǎo)入］投影：切開的蘋果表面顏色的變化；鐵釘生銹；干電池使

小燈泡發(fā)光

［問題］知道它們的原理嗎？

由情景問題引出新課，引起學(xué)生興趣，激發(fā)探究意識。

［復(fù)習(xí)舊知］

［問題］在c+2cuo=co2+2cu反應(yīng)中，從得氧失氧角度分析物質(zhì)發(fā)生的

反應(yīng)？

［設(shè)問］氧化還原反應(yīng)中是否一定有氧元素參加呢？

［問題］下面呈現(xiàn)氧化還原反應(yīng)的正反例證，請同學(xué)們歸納總結(jié)氧化

還原反應(yīng)的本質(zhì)特征？

［投影］

例證1：H2+cuo=cu+H2o（氧化還原反應(yīng)）

例證2：fe+cuso4==cu+feso4（氧化還原反應(yīng)）

例證3：2Na+cl22Nacl（氧化還原反應(yīng)）

例證4：H2+cl22Hcl（氧化還原反應(yīng)）

例證5：2Hcl+caco3==cacl2+co2+H2o（非氧化還原反應(yīng)）

例證6：2NaoH+cuso4==cu（oH）2+Na2so4（非氧化還原反應(yīng)）

通過學(xué)生分析歸納，從化合價角度認識氧化還原反應(yīng)。

［追問］能否從得氧失氧角度分析c+2cuo=co2+cu反應(yīng)得到啟發(fā)，歸

納化合價的升降與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系？

［問題］氧化還原反應(yīng)中元素化合價為何發(fā)生變化？

［實驗探究］

實驗1：將鋅片插入cuso4溶液中

實驗2：將鋅片和碳棒中間連接一個電流計插入cuso4溶液中

［問題］

1.觀察實驗現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)方程式。

2.實驗2中電流產(chǎn)生的原因？為何有源源不斷的電子？

2.通過以上實驗，你認為氧化還原反應(yīng)中化合價變化的原因是什么？

學(xué)生雖然沒學(xué)原電池知識，但由現(xiàn)象能認識到本質(zhì)是相同的，再在

初中電流和電子得失知識上，體會到反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，認識氧化還原

反應(yīng)的實質(zhì)。

［展示］動畫展示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移。

直觀教學(xué)，讓微觀世界形象化。

［過渡］接下來從原子結(jié)構(gòu)微觀

角度認識電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，理解電子轉(zhuǎn)移兩種形式

---得失和偏移。

以鈉與氯氣、氫氣與氯氣反應(yīng)為例

投影并講解

教學(xué)到此，分三個層次強化學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的理解。

［問題］討論氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。

［鞏固練習(xí)］

從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析例證1、2、3、4中物質(zhì)發(fā)生的

反應(yīng)

［教學(xué)反思］

本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計是按概念的學(xué)習(xí)過程來完成的。設(shè)計中運用“問

題教學(xué)法”和“討論教學(xué)法”的相關(guān)理論。通過一連串精心設(shè)計的問題,

引導(dǎo)學(xué)生在探究中學(xué)習(xí)，在探究中發(fā)現(xiàn)。教學(xué)的關(guān)鍵是引導(dǎo)學(xué)生主動參

與學(xué)習(xí)，并在討論的基礎(chǔ)上對初中所學(xué)知識深入和拓寬，重建學(xué)生已有

知識體系和網(wǎng)絡(luò)。

《氧化還原反應(yīng)》說課稿2

說教學(xué)過程

（一）教材處理

充分利用“思考與交流”欄目，讓從得失氧的角度得出原有的氧化

還原反應(yīng)初步概念，再讓學(xué)生分析3個有得氧、失氧的氧化還原反應(yīng)中

各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，明確氧化還原反應(yīng)與元素化合

價變化的關(guān)系，再用電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。通過“思考

與交流”促進學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題能力的提升。

（二）教學(xué)環(huán)節(jié)

本節(jié)課是按照概念的學(xué)習(xí)過程，即概念的建立、概念的理解和掌握、

概念的應(yīng)用這三個環(huán)節(jié)來完成教學(xué)。

1.概念的建立過程

首先，在課堂引入時，教師首先展示一些色彩比較突出的圖片，如:

精美的食品包裝袋中的脫氧劑、維生素C的作用、汽車的尾氣處理系統(tǒng)

等，使學(xué)生在視覺上引起興趣，再充分利用教材中“思考與交流”欄目

的作用，讓學(xué)生先從得失氧的角度去分析比較熟悉的反應(yīng)，如CuO與C

的反應(yīng)，從而發(fā)現(xiàn)存在元素化合價變化的情況。這樣有利于激發(fā)了學(xué)習(xí)

興趣，并很順利的將概念化的知識引入課堂，使學(xué)生在已有概念知識的

基礎(chǔ)上慢慢過渡到概念的核心上來，學(xué)生較容易接受，同時也促進概念

的逐步建立。

其次，概念教學(xué)的關(guān)鍵是引導(dǎo)學(xué)生主動參與學(xué)習(xí)，并在討論的基礎(chǔ)

上對初中所學(xué)的概念知識深化和拓寬，重新構(gòu)建學(xué)生已有的概念知識體

系。因此，教學(xué)過程中，通過一連串精心設(shè)計的問題，引導(dǎo)學(xué)生在探究

中學(xué)習(xí)、在探究中發(fā)現(xiàn)概念的實質(zhì)。如：從得失氧的角度分析完CuO與C

的反應(yīng)后，產(chǎn)生一系列問題：

［問題1］在H20與C、CuO與H2的反應(yīng)中，也存在得失氧的情況，

有沒有化合價的變化呢？

［問題2］哪些元素的化合價發(fā)生了改變？如何變化？

［問題3］含有變價元素的物質(zhì)發(fā)生了什么反應(yīng)？

［問題4］Fe與CuS04的反應(yīng)中元素的化合價如何變化？分別發(fā)生什

么反應(yīng)？

［問題5］C12與Na、C12與H2的反應(yīng)中元素的化合價是否變化？

通過［問題1—3］,促使學(xué)生抓住有元素化合價變化的相似點，切入

到氧化還原反應(yīng)的特征，從而使元素化合價的變化由“被動接受”變?yōu)?/p>

“初步生成”，通過［問題4、5］三個反應(yīng)的比較明確氧化還原反應(yīng)的特

征，再佐以設(shè)置的相應(yīng)【練習(xí)1】鞏固概念的建立，再因勢利導(dǎo)的提出

［問題6］在氧化還原反應(yīng)中元素化合價為什么會有變化？從而進一步引導(dǎo)

學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)，促進了較深層次概念

的建立。

2.概念的理解和掌握過程

首先，為了更好的幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的更深層次的概念，

將信息技術(shù)引入課堂，如：從化合價的角度分析金屬鈉與氯氣的反應(yīng)之

后，利用教學(xué)多媒體模擬鈉原子與氯原子在反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移情況,

把難以想象的微觀世界宏觀化，通過直觀的視覺來幫助學(xué)生理解氧化還

原反應(yīng)的本質(zhì)，從而使教學(xué)難點內(nèi)容順利突破的同時，更好的幫助學(xué)生

理解概念。

其次，在學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)以后，用言簡意賅

的概括語言，概括中形成“升失氧，降得還”，從而真正從本質(zhì)上理解

和掌握氧化還原反應(yīng)的概念。

3.概念的應(yīng)用過程

教學(xué)環(huán)節(jié)最后，設(shè)置不同層次的練習(xí)題，幫助學(xué)生理解氧化還原反

應(yīng)的特征和實質(zhì)，同時得出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

五、說學(xué)生收獲

通過本節(jié)課，學(xué)生收獲的是分類思想、以價態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀

點理解氧化還原反應(yīng)、會用價態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析基本的氧化

還原方程式；同時，由表及里的思維、分析、討論、歸納能力和口頭表

達能力得到提升。學(xué)會用辯證唯物主義哲學(xué)觀點及用發(fā)展的眼光看待問

題。

六、說教學(xué)反思

【成功之處】

尊重學(xué)生已有的知識結(jié)構(gòu)和認知規(guī)律，以化合價為線索，分解知識

難點，循序漸進，自主建構(gòu)概念。通過營造問題情境，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)

習(xí)氧化還原反應(yīng)，然后以氯化鈉的形成為例引導(dǎo)學(xué)生探究氧化還原反應(yīng)

的本質(zhì)，為協(xié)助學(xué)生理順化合價升變化與電子得失之間的相互關(guān)系，充

分利用教學(xué)資源，合理的使用信息技術(shù)將教學(xué)內(nèi)容整合，加強了學(xué)生對

概念的理解和掌握，也注重學(xué)法指導(dǎo)。

【不足之處】

實施教學(xué)過程中，教學(xué)預(yù)想不一定達到滿意的教學(xué)效果，可能存在

的問題歸納起來有如下：

其一、教學(xué)環(huán)節(jié)的銜接不能循序漸進。

預(yù)設(shè)學(xué)生能從“問題一生成一問題”中逐漸認識氧化還原反應(yīng)的概

念，從而抓住氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，但是在實際教學(xué)過程中，精心設(shè)計

的問題和預(yù)期的生成銜接不順暢，如：元素化合價為什么會變化？電子

轉(zhuǎn)移的數(shù)目與化合價變化數(shù)目有什么聯(lián)系？這些問題的提出都會使學(xué)生

陷入疑惑的困境，從而會影響教學(xué)效果。

其二、課堂教學(xué)中學(xué)生有效參與度不高。

氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)概念知識本身比較抽象難以理解，學(xué)生思考與

交流的想象空間受到一定的限制，導(dǎo)致概念的形成受阻。

其三、學(xué)生資源沒有充分利用。

例如，在分析Fe+CuS04=FeS04+Cu反應(yīng)時，學(xué)生仍然用物質(zhì)得氧

失氧角度判斷，認為Fe得氧生成FeS04和CuS04失氧生成Cu影響了概

念的理解。

其四、對立統(tǒng)一的辯證觀點沒有很好的滲透。

氧化還原反應(yīng)理論，是進行辨證唯物主義教育的好題材，教學(xué)中應(yīng)

該通過認真引導(dǎo)，但由于只重視概念的形成，忽視了學(xué)生的情感教育。

七、板書設(shè)計

第二章第3節(jié)氧化還原反應(yīng)（第一課時）

一、氧化還原反應(yīng)

1.基本概念

氧化反應(yīng)

得到氧

化合價升高

失去電子

（或電子對偏離）

被氧化

還原反應(yīng)

失去氧

化合價降低

得到電子

（或電子對偏向）

被還原

同時發(fā)生

理解片面

反應(yīng)特征

反應(yīng)本質(zhì)

物質(zhì)變化

小結(jié)：升、失、氧，降、得、還

2.氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系

《氧化還原反應(yīng)》說課稿3

各位老師：

大家好，我是今天的XX號考生，我說課的題目是《氧化還原反應(yīng)》

第1課時的內(nèi)容。接下來，我將從以下幾個方面開始我的說課。

（過渡：首先，先談?wù)勎覍滩牡睦斫?。?/p>

一、說教材

該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容，在中

學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中，貫穿始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重難點之一。本節(jié)課內(nèi)容

承接初中所學(xué)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，同時為之后學(xué)習(xí)金屬的冶煉和防

護、化學(xué)電源、元素以及化合物知識奠定了基礎(chǔ)，因此本節(jié)課內(nèi)容在課

程上起到了承上啟下的作用。由于氧化和還原是一對典型矛盾，雖是相

反的，但又是相依存的，是培養(yǎng)學(xué)生辯證思維的好題材。

（過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學(xué)生的情況有清晰明

了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學(xué)情進行分析。）

二、說學(xué)情

學(xué)生在初中時就已經(jīng)學(xué)過了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但是只是局限在

得氧、失氧的角度來認識，因此在這節(jié)課中應(yīng)該組織引導(dǎo)學(xué)生從化合價

的角度來重新認識氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，逐漸形成正確、恰當?shù)乜创?/p>

念形成和發(fā)展的科學(xué)態(tài)度。

（過渡：根據(jù)新課程標準，教材特點和學(xué)生實際，我確定了如下教

學(xué)目標：）

三、說教學(xué)目標

【知識與技能】

1、能夠從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)；

2、理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；

3、會用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。

【過程與方法】

通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及由特

殊到一般的邏輯推理方法。

【情感態(tài)度與價值觀】

通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會自

然現(xiàn)象中的對立與統(tǒng)一關(guān)系，樹立辯證思想。

（過渡：根據(jù)新課標要求與教學(xué)目標，我確定了如下的重難點：）

四、說教學(xué)重難點

【重點】

氧化還原反應(yīng)的特征

【難點】

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

（過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學(xué)方法。）

五、說教學(xué)方法

講授法、小組合作探究法

（過渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計中應(yīng)用，接下來我將重

點說明我的教學(xué)過程。）

六、說教學(xué)過程

教學(xué)過程包括了四個環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)

作業(yè)。我將會這樣展開我的教學(xué)：

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

由于學(xué)生在初中的時候就已經(jīng)知道了什么是氧化反應(yīng)，什么是還原

反應(yīng)，但是僅僅能從得失氧的角度來進行區(qū)分，因此我采用了溫故知新

的方式導(dǎo)入本節(jié)新課：

首先提問學(xué)生什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，并請學(xué)生舉出幾

個具體的實例。通過學(xué)生舉出的實例，我會請學(xué)生觀察碳還原氧化銅的

化學(xué)反應(yīng)方程式：

學(xué)生會從得失氧的角度得出碳發(fā)生了氧化反應(yīng)，氧化銅發(fā)生了還原

反應(yīng)。由此我會提出，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，我們就把這

樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。進入氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的學(xué)習(xí)。

環(huán)節(jié)二：新課講授

1、氧化還原反應(yīng)的特征

當學(xué)生知道了什么是氧化還原反應(yīng)之后，我會請學(xué)生舉出幾個其他

的氧化還原反應(yīng)，但是學(xué)生目前對于氧化還原反應(yīng)僅僅是停留在得失氧

的層次上，那么我會請學(xué)生從化合價的角度思考什么是氧化還原反應(yīng)。

學(xué)生就會發(fā)現(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)的元素化合價升高；發(fā)生還原反應(yīng)的元素化

合價降低。接著我會提出鐵與硫酸銅的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，是

否只有得失氧的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。目的是引導(dǎo)學(xué)生認識到有

元素化合價變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，并不是只有得失氧的反應(yīng)才

是氧化還原反應(yīng)。這就是有關(guān)氧化還原反應(yīng)特征的講解。

2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

我會承接氧化還原反應(yīng)的特征來提問：為什么在氧化還原反應(yīng)中會

出現(xiàn)化合價的升降變化，元素化合價的升降與什么有關(guān)，引導(dǎo)學(xué)生從原

子結(jié)構(gòu)的角度分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

先請學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析NaCl的形成過程，并且滲透雙線橋

法的應(yīng)用，學(xué)生會發(fā)現(xiàn)在這一反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失：鈉元素失電子,

化合價升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯元素得電子，化合價降低，發(fā)生了還

原反應(yīng)。

接著請學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析HC1的形成過程，在這一過程中

氯化氫分子里會形成一對共用電子對，并且共用電子對偏向氯原子而偏

離于氫原子。因此，氫元素被氧化，化合價從0價升高到+1價；氯元素

被還原，化合價從0價降低到一1價。發(fā)生了共用電子對的偏移，也是發(fā)

生了氧化還原反應(yīng)。

分析完了NaCKHC1的形成過程，我會請學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移的角度重

新認識氧化還原反應(yīng)，也就認識了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子得失或電

子對偏移（電子偏移）。

在這一過程中通過對NaCl、HC1形成過程的分析引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，深入理解“電子轉(zhuǎn)移”的意義，并向?qū)W生滲透從

結(jié)構(gòu)入手探究化學(xué)反應(yīng)這一化學(xué)學(xué)習(xí)的重要思想。

之后會讓學(xué)生利用雙線橋法從電子轉(zhuǎn)移的角度來分析鐵與硫酸銅的

反應(yīng)，這是通過練習(xí)來鞏固所學(xué)內(nèi)容。

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

在這一環(huán)節(jié)我會請學(xué)生思考教材“學(xué)與問”的問題，將氧化還原反

應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型這兩種不同化學(xué)反應(yīng)的分類方法有機地聯(lián)系在一

起，起到了鞏固、升華的作用。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過程。

課程最后，我會請學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些

知識，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。

最后布置作業(yè)：用雙線橋法來分析實驗室制取氧氣的三種方法，達

到學(xué)以致用的目的。

七、說板書設(shè)計

最后說一下我的板書，我的板書具體呈現(xiàn)了氧化還原反應(yīng)的特征和

本質(zhì)，還通過圖示的方式呈現(xiàn)了雙線橋法，直觀展現(xiàn)了本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)

容，并且我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書里，便于學(xué)生抓住要領(lǐng)。

謝謝各位老師，我的說課到此結(jié)束！

《氧化還原反應(yīng)》說課稿4

一、說教材地位與作用

本章教材是新課標（人教版）高中化學(xué)的第二章第三節(jié)內(nèi)容，是中學(xué)

化學(xué)的重要理論之一，是整個中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點之一。

在高中階段學(xué)生對氧化還原的認識是一個分階段、螺旋上升的過程:

水平1：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生認識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，

氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念；能夠分析哪些化學(xué)反應(yīng)屬

于氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑，說出哪些物質(zhì)具有氧化性或還

原性，初步了解常見的氧化劑和還原劑；了解化合價與物質(zhì)氧化性和還原

性的關(guān)系。

水平2：在Na、Al、Fe、Cl、N、S等元素及其化合物知識的學(xué)習(xí)中,

學(xué)會研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路方法，初步體會到物質(zhì)的氧化性或

還原性存在強弱關(guān)系，如C12與Fe3+的氧化性強弱等;學(xué)生初步應(yīng)用電子

轉(zhuǎn)移守恒進行一些氧化還原反應(yīng)的配平，如濃、稀硝酸與金屬銅的反應(yīng)

配平;學(xué)生能夠書寫簡單的氧化還原反應(yīng)的離子方程式。

水平3：在周期表周期律的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對物質(zhì)氧化性和還原性的強

弱建立規(guī)律性認識，如同周期和同主族元素得失電子能力的比較，并能

夠從物質(zhì)結(jié)構(gòu)（原子結(jié)構(gòu)）的角度預(yù)測分析物質(zhì)的氧化性和還原性并對比

強弱關(guān)系。

水平4：在電化學(xué)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的.認識達到

電子轉(zhuǎn)移的定量水平，對物質(zhì)氧化性和還原性強弱的認識有進一步提高。

在這里可以讓學(xué)生掌握氧化還原方程式的配平。

水平5：高三復(fù)習(xí)，達到應(yīng)用氧化還原反應(yīng)解決分析綜合實際問題的

能力。如綜合應(yīng)用物質(zhì)的氧化性和還原性強弱，進行定量計算、物質(zhì)制

備、能量轉(zhuǎn)化、實驗設(shè)計等綜合問題，甚至還要跟其他相關(guān)的知識聯(lián)系

共同解決問題。

可見本節(jié)內(nèi)容在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中有著至關(guān)重要的基礎(chǔ)作用，通過對

本節(jié)教材的學(xué)習(xí)，為以后學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的基礎(chǔ)。

二、教學(xué)目標

知識與技能

1能夠利用化合價升降，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。

2能從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化劑、還原劑及被氧化、

被還原的概念；

3能列舉中學(xué)階段常用的氧化劑和還原劑。

4能夠?qū)θ粘Ｉ钪谐Ｒ姷难趸€原反應(yīng)現(xiàn)象進行解釋說明

過程與方法

1通過對日常生活現(xiàn)象的分析，初步認識氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生

活中；通過知識內(nèi)容類比，學(xué)會判斷電子轉(zhuǎn)移和化合價升降的關(guān)系。

2通過參與探究活動，領(lǐng)悟氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生善

于思考、勇于解決問題的能力。

3通過材料對比方法獲取信息，培養(yǎng)學(xué)生對信息進行加工的能力。

情感態(tài)度價值觀

1通過創(chuàng)設(shè)問題情景，使學(xué)生在主動參與活動的過程中并積極思維，

激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

2培養(yǎng)學(xué)生嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度和合作精神，體驗探究過程，體驗知識生

成的愉悅感。

本節(jié)內(nèi)容的重點

用化合價升降的觀點以及電子轉(zhuǎn)移的觀點來認識氧化還原反應(yīng)。

本節(jié)內(nèi)容的難點

1用化合價升高和降低的觀點以及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反

應(yīng)。

2會用“雙線橋”來分析氧化還原反應(yīng)。

三、學(xué)情分析

1學(xué)生剛進入高中不久有較高的學(xué)習(xí)積極性，心理狀態(tài)活躍，易于調(diào)

動

2學(xué)生在初中學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上已初步了解原子結(jié)構(gòu)的組成，并能用原

子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子結(jié)構(gòu)及離子結(jié)構(gòu)

3經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)學(xué)生初步形成了簡單的分類思想，經(jīng)過離子反應(yīng)

的學(xué)習(xí)對電解質(zhì)在溶液中的形態(tài)理解的比較清楚

四、教學(xué)方法及策略

1概念教學(xué)通常是老師講授為主，平鋪直敘，課堂教學(xué)氛圍比較沉悶,

學(xué)生興趣不高。為打破這種局面筆者從生活中常見的現(xiàn)象入手，以探究

活動為主線，引導(dǎo)學(xué)生分析現(xiàn)象產(chǎn)生原因，主動建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的概

念。

2從學(xué)生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手，讓學(xué)生從微粒的角度分析

反應(yīng)前后元素的形態(tài)是否發(fā)生了改變，引出氧化還原反應(yīng)中原子狀態(tài)的

變換，從而認清氧化還原反應(yīng)中化合價變化的原因。

3利用課本插圖及動畫模擬作為輔助手段，幫助學(xué)生理解氧化還原反

應(yīng)中化合價變化的原因，突破難點。

五、教學(xué)過程

【創(chuàng)設(shè)情境】大家是否注意過一個現(xiàn)象：削了皮的蘋果在空氣中放

置一段時間后，蘋果表面變成褐色；但市售的蘋果汁不變色，為什么

呢？（展示市售蘋果汁的成分，提示其中的維生素C起到了防止蘋果汁變

色的作用）

提示：在空氣中蘋果中的Fe2+被氧化成Fe3+而使蘋果變色，蘋果汁

中加的Vc將Fe3+還原為Fe2+而防止變色。這里面涉及到我們這節(jié)課的

重點氧化還原反應(yīng)。

【板書設(shè)計】§2-3氧化還原反應(yīng)

【探究活動一】請學(xué)生寫出可以制取NaCl的化學(xué)反應(yīng)方程式，并分

析各反應(yīng)中的化合價如何變化。

學(xué)生有的寫出來氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，有的寫出了鈉與氯氣的反

應(yīng)……

學(xué)生完成后，引導(dǎo)學(xué)生從化合價變化的角度將這些化學(xué)反應(yīng)分類：

有化合價變化的反應(yīng)和無化合價變化的反應(yīng)。我們就將有化合價變化的

化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。

重點分析鈉和氯氣反應(yīng)中化合價的變化。

【探究活動二】請大家閱讀課本36頁，圖2T1,用自己的話描述氯

化鈉形成過程中微粒的變化，分析形成氯化鈉的過程中化合價變化的原

因，并歸納化合價與電子得失的關(guān)系。。

【通過討論讓學(xué)生初步感知化合價變化與電子得失的關(guān)系，由于鈉

和氯原子間電子的得失而使兩元素分別顯示+1、-11

【活動三】若參加反應(yīng)的物質(zhì)中的元素都不容易得失電子化合價變

化又是如何產(chǎn)生的？請大家看課本37頁第一段，然后觀看動畫氯化氫形

成的過程及電子對的形成和偏移情況。

【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)中得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)所含元素

化合價降低，被還原，該物質(zhì)即為氧化劑；失去電子（或電對偏離）的物質(zhì)

所含元素化合價升高，被氧化，該物質(zhì)為還原劑。

【小結(jié)】有電子轉(zhuǎn)移的（得失或者偏移）的反應(yīng)即為氧化還原反應(yīng)。

電子的轉(zhuǎn)移決定了了化合價的升降。

氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價的變化

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或電子對的偏移）

【活動四，回扣情景】削了皮的蘋果在空氣中放置顏色變?yōu)楹稚?/p>

過程中發(fā)生了什么變化?加入Vc起到了什么作用？

［我們?nèi)绾斡秒娮愚D(zhuǎn)移觀點分析氧化還原反應(yīng)？】

六板書設(shè)計

§2-3氧化還原反應(yīng)

一、氧化還原反應(yīng)

特征：有化合價變化

本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

《氧化還原反應(yīng)》說課稿5

一、說教材

1.教材的地位和作用

“氧化還原反應(yīng)”是人教版高一化學(xué)新教材第二章第三節(jié)的內(nèi)容。

對于氧化氧化還原反應(yīng)，在中學(xué)新課程體系中是分三階段完成的：在初

中階段從得氧失氧的角度分析理解；在化學(xué)必修1中要求在初中化學(xué)的

基礎(chǔ)上，能用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點來初步理解氧化還原反應(yīng)以

及了解常見的氧化劑和還原劑即可；通過后續(xù)課程如金屬及其化合物及

非金屬及其化合物的學(xué)習(xí)，對氧化還原反應(yīng)有了更多更具體的認識后再

要求學(xué)生深入理解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識。本節(jié)課的教學(xué)處于第二階

段，既復(fù)習(xí)了初中的基本類型反應(yīng)及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識并

以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元

素化合物知識的重要紐帶。氧化還原反應(yīng)的知識是高中化學(xué)的重要理論

知識，不僅是本章的教學(xué)重點，也是整個高中化學(xué)的教學(xué)重點。

2.教學(xué)目標

根據(jù)《課程標準》的要求、教材的編排意圖及高一學(xué)生的特點我擬

定如下教學(xué)目標:

知識技能目標：初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析

氧化還原反應(yīng)的方法；學(xué)會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化

還原反應(yīng)；理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。

過程方法目標：體驗氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價

升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油?、，逐步深入的發(fā)展過

程，通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯

推理的抽象思維方法。

情感態(tài)度目標：通過氧化和還原這一對典型矛盾，它們既相反又相

互依存的關(guān)系的認識，深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹

立用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。

3.教學(xué)重難點

氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到

電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M、逐步深入的發(fā)展過程是對氧化還原反應(yīng)

概念認識的一次質(zhì)的飛躍，是一個由形象思維向抽象思維過渡的過程，

對培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維方法具有重要意義，因此認識氧化還原反應(yīng)的過

程和方法是本節(jié)課的重點，又因為從形象思維向抽象思維過渡的過程，

跨度比較大，尤其學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識了解不多，有關(guān)共用電子對偏

移的知識比較陌生，分析氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移（尤其是偏移）會

有一定的困難。所以這一過程和方法也是本節(jié)課的難點。

二、說教學(xué)方法法

本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容難度大、跨度大，必須精心設(shè)計教法，力求深入

淺出，而且還要調(diào)動學(xué)生的思維，讓他們積極參與到教學(xué)過程中，才能

深刻地體驗知識的形成和發(fā)展的過程。所以我采用“問題解決法”教學(xué),

通過設(shè)計富有驅(qū)動性的、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，

并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過程化抽象為形象化微觀為宏觀，在問

題解決的過程中逐步將學(xué)生的認識引向深入。

三、說教學(xué)過程：

［問題一］我們在初中學(xué)過哪些基本反應(yīng)類型，你能否各舉一例來說

明？

這一問題設(shè)置的目的主要是喚起學(xué)生的已有知識，為下面的學(xué)習(xí)作

好鋪墊。學(xué)生通過思考能夠回憶出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)

分解反應(yīng)。我接著提問：

［問題二］用四種基本反應(yīng)類型分類屬于哪一種反應(yīng)？

學(xué)生通過觀察很容易發(fā)現(xiàn)這一反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任

何一種，很自然地引起一種認知矛盾，很顯然四種基本反應(yīng)類型的分類

并不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)，問題也油然而生：那它屬于哪一種化學(xué)反

應(yīng)呢？我順勢提問：

［問題三］我們在初中還學(xué)過哪些化學(xué)類型，其分類標準是什么？你

能舉出一些例子嗎?

學(xué)生能夠回憶出初中學(xué)過的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，并能舉出一些典

型的例子，如：C+02=C02,CuO+H2=Cu+H2O等。但初中學(xué)習(xí)時氧化

反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別介紹的，所以我接著讓學(xué)生討論：

［問題四］以CuO+H2=Cu+H2O為例，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨

立進行的嗎？

學(xué)生通過討論很容易發(fā)現(xiàn)還原反應(yīng)與氧化反應(yīng)是并存的，有得氧必

有失氧，將一個反應(yīng)中同時發(fā)生的兩個過程人為地分割開，是不恰當?shù)?

也不能反映該類反應(yīng)本質(zhì)。所以我們要不斷完善，深化對各種問題的認

識，以科學(xué)的態(tài)度來學(xué)習(xí)。通過這個問題不僅深化了學(xué)生的認識，滲透

了辯證唯物主義教育，教師還可趁勢引入新課，從得氧失氧角度歸納出

氧化還原反應(yīng)的概念。

以上問題的設(shè)置可以說是為引入新課作了堅實的鋪墊，學(xué)生在這些