河北省衡水市第三中學2021年高一化學測試題含解析

河北省衡水市第三中學2021年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質中，只含離子鍵的是A.KOH B.H2O C.HCl D.NaCl參考答案：D【詳解】A.KOH是離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，A不符合題意；B.H2O是共價化合物，只含有共價鍵，B不符合題意；C.HCl共價化合物，只含有共價鍵，C不符合題意；D.NaCl是離子化合物，只含有離子鍵，D符合題意；故合理選項是D。2.可逆反應2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在恒容密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2：2：1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)．A.①③⑤

B.②④⑥

C.①③④

D.①②③④⑤⑥參考答案：B①單位時間內(nèi)生成nmolO2是正反應速率，同時生成2nmolNO也是正反應速率，故不能說明達到平衡狀態(tài)，①錯誤；②單位時間內(nèi)生成nmolO2是正反應速率，同時生成2nmolNO2是逆反應速率，且化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故正逆反應速率相等，說明達到平衡狀態(tài)，②正確；③化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比始終為2：2：1，故不能說明達到平衡狀態(tài)，③錯誤；④二氧化氮為紅棕色氣體，一氧化氮和氧氣為無色氣體，故混合氣體的顏色不再改變，說明達到平衡狀態(tài)，④正確；⑤密度=，總質量不變，體積不變，故混合氣體的密度不再改變，不能說明達到平衡狀態(tài)，⑤錯誤；⑥平均相對分子質量=，總質量不變，總物質的量會變，故混合氣體的平均相對分子質量不再改變，說明達到平衡狀態(tài)，⑥正確；達到平衡狀態(tài)的標志是②④⑥，答案選B。點睛：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)?；瘜W反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結論。注意可逆反應達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：①正反應速率和逆反應速率相等。②反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態(tài)。判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發(fā)生變化。3.已知：2NO2(g)

N2O4(g)（正反應為放熱反應）。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是A．減小壓強

B．通入氮氣

C．通入N2O4

D．升高溫度參考答案：C4.在固定體積的密閉容器中進行如下反應：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)。已知反應過程某一時刻SO2，O2，SO3濃度（mol/L）分別為0.2，0.1，0.2，達到平衡時，濃度可能正確的是（

）A、SO2，O2分別為0.4，0.2mol/L

B、SO2為0.25mol/LC、SO2，SO3均為0.15mol/L

D、SO3為0.4mol/L參考答案：B5.下列有關物質用途的說法中，不正確的是A.二氧化硫可用于殺菌、消毒B.氯氣可用于消毒和制造漂白粉C.碳酸鈉可用作食用堿D.四氧化三鐵可用作紅色涂料參考答案：D【詳解】A．二氧化硫能夠使蛋白質變性，可用于殺菌消毒，故A正確；B．Cl2可生成具有強氧化性和漂白性的HClO，能與石灰乳反應制備漂白粉，故B正確；C．碳酸鈉的水溶液顯堿性，可用作食用堿，故C正確；D．三氧化二鐵為紅棕色，可用于做紅色涂料，而四氧化三鐵是磁性氧化鐵，制磁性材料，故D錯誤；故答案為D。6.下列推斷性結論中正確的是（

）A.第2周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3；則第3周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl＞H2S＞PH3B.ⅣA族元素氫化物沸點順序是：GeH4＞SiH4＞CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點順序也是：AsH3＞PH3＞NH3C.晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子D.I﹣I鍵的鍵能比F﹣F、Cl﹣Cl、Br﹣Br鍵的鍵能都小；則在鹵素單質中碘的熔點最低參考答案：A試題分析：A．元素的非金屬性越強，穩(wěn)定性越大，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則對應的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，A正確；B、IVA族元素氫化物不含氫鍵，分子的相對分子質量越大，沸點越高，則沸點順序是：GeH4＞SiH4＞CH4，則VA族元素氫化物中，NH3含有氫鍵，沸點最高，應為NH3＞AsH3＞PH3，B錯誤；C．金屬晶體組成微粒為金屬陽離子和自由電子，不含陰離子，C錯誤；D．鹵素單質形成的晶體類型是分子晶體，分子間作用力越大，熔點越高，則其中碘的熔點最高，D錯誤，答案選A?！久麕燑c晴】該題的易錯選項是B，答題時注意氫鍵對物質物理性質的影響。在對物質性質進行解釋時，是用化學鍵知識解釋，還是用范德華力或氫鍵的知識解釋，要根據(jù)物質的具體結構決定。范德華力越大，熔、沸點越高。組成結構相似的物質，相對分子質量越大，范德華力越大。同分異構體中，支鏈越多，范德華力越小。相對分子質量相近的分子，極性越大，范德華力越大。平時注意相關知識的積累。7.下列說法正確的是(

)A.32gO2占有的體積約為22.4LB.22.4LN2含有阿伏加德羅常數(shù)個氮分子C.在標準狀況下,22.4L水的質量約為18gD.22g二氧化碳與標準狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)參考答案：D試題分析：A．32gO2的物質的量是1mol,在標準狀況下占有的體積約為22.4L，未指明條件，體積無法確定，錯誤；B．22.4LN2由于未指明條件，物質的量不能確定，所以所含有的微粒數(shù)目也不能確定，錯誤；C．在標準狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積，錯誤；D．22g二氧化碳與標準狀況下11.2LHCl氣體的物質的量都是0.5mol,根據(jù)阿伏伽德羅定律可知含有相同的分子數(shù)，正確。8.已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是（

）

A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱

B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強

D．單質的氧化性按X、Y、Z的順序增強參考答案：A略9.關于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷B．溶液中溶質微粒一定不帶電，膠體中分散質微粒帶有電荷C．溶液中分散質微粒能透過濾紙，膠體中分散質微粒不能透過濾紙D．溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明亮的光帶參考答案：D略10.共價鍵、離子鍵和范德華力是構成物質粒子間的不同作用方式，下列物質中，只含有上述一種作用的是A．干冰

B．氯化鈉

C．氫氧化鈉

D．碘參考答案：B11.下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是（

）A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色參考答案：C12.少量鐵片與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（

）①加H2O

②加KNO3溶液

③滴入幾滴濃鹽酸

④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A.①⑥⑦

B.③⑤⑧

C.③⑦⑧

D.③④⑥⑦⑧參考答案：C①加水，稀釋了鹽酸的濃度，故反應速率變慢；②加硝酸鉀溶液相當于加入硝酸，不會生成氫氣；③加濃鹽酸，反應速率加快；④加入鐵粉，鐵與鹽酸反應生成生成氫氣的量增多；⑤加氯化鈉溶液，相當于稀釋鹽酸濃度，故反應速率變慢；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應速率加快，但與鹽酸反應的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量；⑦升高溫度，反應速率加快；⑧改用濃度大的鹽酸，反應速率加快；故選C。13.下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的A．MnO4－Mn2＋

B．HClCl2C．FeFe3＋

D．KClO3O2參考答案：A略14.下列各組順序的排列不正確的是(

)。A.離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-

B.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C.酸性強弱：Al(OH)3＜H4SiO4＜H2CO3＜H3PO4

D.原子半徑:K>Na>Mg參考答案：A略15.A、B、C、D、E五種元素為同周期從左向右按原子序數(shù)遞增（原子序數(shù)為5個連續(xù)的自然數(shù)）的順序排列如下：ABCDE

下列說法中正確的是A．HnDOm為強酸時，E的非金屬性一定很強B．A（OH）n為強堿時，B（OH）m也一定為強堿C．E元素的最高化合價為+7時，D元素的負化合價可為-2價D．HnCOm為強酸時，E的單質可能有強還原性參考答案：C同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強、元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，A．HnDOm為強酸，即D元素的非金屬性很強，原子序數(shù)比D大1的E可能為非金屬性比D強的非金屬元素，也可能為稀有氣體元素，故A錯誤；B．A、B為短周期元素，A的金屬性大于B，如果A(OH)n為強堿時，B(OH)m不是強堿，故B錯誤；C．E元素的最高化合價為+7價時，D元素的最高化合價必為+6價，則D元素的負化合價可為-2價，故C正確；D．HnCOm為強酸時，C的非金屬性較強，非金屬性E＞D＞C，元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，所以E的單質不可能有強還原性，故D錯誤?！军c睛】明確同一周期元素金屬性、非金屬性強弱變化規(guī)律是解本題關鍵，同周期主族元素隨核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性減弱，非金屬性增強，元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應的水化物(即最高價含氧酸)的酸性強弱．最高價含氧酸的酸性越強，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱；③氧化性越強的非金屬元素單質，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱，(非金屬相互置換)。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）寫出①中反應生成氣體A的離子方程式：___________________________________（2）上述離子中，溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是_______________，不能確定是否含有的離子是___________________，若要確定其中陽離子的存在，最常見的操作方法是____________（用文字表述）。（3）沉淀G的化學式為_________，寫出生成沉淀I的離子方程式_____________________。參考答案：(1)3Fe2++4H++NO3－===3Fe3++NO↑+2H2O

(2)Fe2+、NH4+、Al3+、SO42－

Fe3+、Cl－

取原溶液少量于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明含有Fe3+，反之則無

(3)Fe(OH)3

AlO2－+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3－解析：在強酸性溶液中一定不會存在CO32－、SO32－，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4，說明溶液中含有SO42－，含有SO42－離子就一定不含Ba2+離子；生成氣體A，A氧化生成D，D與氧氣、水反應生成E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+離子，溶液中含有Fe2+離子，就一定不含NO3－離子（酸性溶液中氧化亞鐵離子）；溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀G為Fe(OH)3，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+離子，溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+離子，不能確定是否含有的離子是Fe3+和Cl－，則（1）根據(jù)以上分析可知①中反應生成氣體A的離子方程式為3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++NO↑+2H2O。（2）上述離子中，溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是Fe2+、NH4+、Al3+、SO42－，不能確定是否含有的離子是Fe3+、Cl－。鐵離子一般用KSCN溶液檢驗，因此若要確定其中陽離子的存在，最常見的操作方法是取原溶液少量于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明含有Fe3+，反之則無。（3）根據(jù)以上分析可知沉淀G的化學式為Fe(OH)3，生成沉淀I的離子方程式為AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－。點睛：本題為考查離子組推斷題，題目具有一定難度，本題解答時一定要緊扣反應現(xiàn)象，推斷各離子存在的可能性。解答時，首先，必須以扎實全面的基礎知識作后盾。扎實全面的基礎知識是考生認真、準確解答試題的前提和基礎。例如考生要對離子的性質、離子的特征、離子間的反應關系要有準確全面的認識。其次，必須要有正確清晰的解題思路和正確靈活的解題方法。最后離子推