河北省秦皇島市第十四中學高一化學下學期期末試題含解析

河北省秦皇島市第十四中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是A.實驗室把少量的鈉保存在煤油中B.金屬鈉著火后，用干燥的沙土來滅火C.實驗后剩余的鈉，需要放回原試劑瓶D.濃硫酸不慎濺到皮膚上，應該立即用大量水沖洗，然后涂上稀NaOH溶液參考答案：D【詳解】A．鈉的密度小于煤油的密度，且和煤油不反應，所以鈉可以保存在煤油中而隔絕空氣和水，故A正確；B．鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉可與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，則鈉失火時可以用干燥的沙土滅火，故B正確；C．鈉極易與水和氧氣反應，所以實驗后剩余的鈉，需要放回原試劑瓶，故C正確；D．濃硫酸不慎濺到皮膚上，應該立即用干抹布擦去，然后用大量水沖洗，然后涂上稀碳酸氫鈉溶液，氫氧化鈉具有腐蝕性，故D錯誤；答案選D。2.膠體區(qū)別于溶液、濁液的性質在于

A．能發(fā)生丁達爾效應

B．能用肉眼將膠體與溶液、濁液區(qū)別開來

C．均一、穩(wěn)定、透明

D．分散質會因重力作用而沉降參考答案：A3.下列關于鹵素的說法正確的是(

)A.將少量溴水加入KI溶液中，再加入苯，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色B.液溴有強揮發(fā)性，保存時應加少量水液封C.Cl2可以從NaBr水溶液中置換出溴，可類推F2可以從NaCl水溶液中置換出氯單質D.氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃參考答案：BA、將少量溴水加入KI溶液中，會發(fā)生反應生成碘單質，再加入CCl4，振蕩，靜置，會分層，碘溶解于苯中，苯和水互不相溶，密度小于水，可觀察到上層液體呈紫色，故A錯誤；B、液溴有強揮發(fā)性，用水液封能很好保存液溴，故B正確；C、Cl2可以從NaBr水溶液中置換出溴單質，但是F2和NaCl水溶液的反應先是和其中的水反應置換出氧氣，故C錯誤；D、氫氟酸為弱酸，能夠與二氧化硅反應生成四氟化硅和水，可以雕刻玻璃，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查鹵素單質的性質以及應用、物質的保存等知識，注意知識的遷移應用是解題的關鍵。本題的易錯點是C，要注意氟的性質的特殊性。4.．關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（

）A．銅是負極，銅片上有氣泡產生B．銅片質量逐漸減少C．電流從鋅片經導線流向銅片D．氫離子在銅片表面被還原參考答案：D略5.下列關于某些氧化物的說法正確的是（

）A.NO2、Na2O2都能與水發(fā)生氧化還原反應B.NO、CO2均可用向上排空氣法收集C.CO2、SO2可用澄清石灰水鑒別D.CO2、SO3都可由相應單質在O2中燃燒生成參考答案：A【詳解】A.NO2與水反應生成硝酸和NO，Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，都是氧化還原反應，A正確；B.一氧化氮與空氣中氧氣反應轉化為二氧化氮，所以一氧化氮不能用排空法，B錯誤；C.CO2、SO2氣體和澄清石灰水都會發(fā)生反應生成白色沉淀，C錯誤；D.S中氧氣中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3，D錯誤；故合理選項是A。6.光纖通信70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光學纖維是由下列哪種物質經特殊工藝制成的A.碳

B.石英

C.鍺

D.硅參考答案：B7.下列說法正確的是

（

）A.H2、D2和T2互稱為同素異形體

B.和互稱為同分異構體C.35Cl和37Cl互稱為同位素

D.CH3－CH3和CH3－CH=CH2互稱為同系物參考答案：C【詳解】A、H2、D2、T2都是氫元素組成的單質，結構相同，屬于同一物質，A錯誤；B、和都是甲烷的二氯代物，沒有同分異構體，屬于同種物質，B錯誤；C、35Cl和37Cl的質子數(shù)都為17，中子數(shù)分別為18、20，屬于同位素，C正確；D、CH3－CH3和CH3－CH=CH2的結構不相似，不能互為同系物，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查同系物、同分異構體、同位素、同素異形體、同一物質的區(qū)別，注意把握概念的內涵與外延。同系物的判斷是解答的易錯點，注意同系物指結構相似，組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物，官能團數(shù)目和種類須相等，組成元素必須相同。8.在常溫下發(fā)生下列反應：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2═2A3++2B﹣③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣根據上述反應，判斷下列結論中錯誤的是（）A．溶液中可能發(fā)生反應Z2+2A2+=2A3++2Z﹣B．Z2在①③反應中作還原劑C．氧化性強弱順序為XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+D．X2+是XO4﹣的還原產物參考答案：B【考點】氧化還原反應．【分析】①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O中，Z元素的化合價升高，X元素的化合價降低；②2A2++B2═2A3++2B﹣中，A元素的化合價升高，B元素的化合價降低；③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣中，B元素的化合價升高，Z元素的化合價降低，則A．若發(fā)生反應Z2+2A2+=2A3++2Z﹣，氧化性Z2＞A3+，與②③中結論一致；B．①中Z元素的化合價升高，③中Z元素的化合價降低；C．氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；D．①中X得到電子被還原．【解答】解：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O中，Z元素的化合價升高，X元素的化合價降低；②2A2++B2═2A3++2B﹣中，A元素的化合價升高，B元素的化合價降低；③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣中，B元素的化合價升高，Z元素的化合價降低，則A．氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則氧化性XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，可發(fā)生反應Z2+2A2+=2A3++2Z﹣，氧化性Z2＞A3+，故A正確；B．①中Z元素的化合價升高，③中Z元素的化合價降低，分別作還原劑、氧化劑，故B錯誤；C．氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則氧化性XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故C正確；D．①中X得到電子被還原，則X2+是XO4﹣的還原產物，故D正確；故選B．9.已知如下反應:2HI+H2SO4(濃)=I2+SO2↑+2H2O;I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4(稀)。有關上述反應的結論正確的是(

)A.上述兩個反應是矛盾的

B.氧化性:濃H2SO4>I2>稀H2SO4C.氧化性:l2>濃HSO4>稀H2SO4

D.無法比較濃H2SO4、I2、稀H2SO4的氧化性參考答案：BA.兩個反應都是客觀存在的反應，且兩反應中硫酸的濃度不同，所以上述兩個反應不矛盾，故A錯誤；B.根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，在2HI+H2SO4(濃)=I2+SO2↑+2H2O反應中，濃H2SO4是氧化劑、I2是氧化產物，則氧化性：濃H2SO4>I2，在I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4(稀)反應中，I2是氧化劑，稀H2SO4是氧化產物，則氧化性：I2>稀H2SO4，所以氧化性：濃H2SO4>I2>稀H2SO4，故B正確；根據上述分析可知，C、D錯誤；答案選B。點睛：本題主要考查氧化還原反應的基本規(guī)律，解答本題的關鍵是根據反應中元素的化合價變化情況，判斷氧化劑和氧化產物，再根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性即可得出氧化性：濃H2SO4>I2>稀H2SO4，本題的易錯點是A項，解題時要注意兩個反應中硫酸的不同點，試題難度一般。10.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下圖所示，則下列說法中錯誤的是（

）

X

Y

Z

A．X、Y、Z形成的單質中，X的單質最穩(wěn)定

B．Y所在周期中所有主族元素，Y的原子半徑最小

C．Z所在族中元素的最高正價均為+6價D．能發(fā)生Cl2+H2Z=Z+2HCl的反應參考答案：C11.近年來，人類生產、生活所產生的污染，如機動車、燃煤、工業(yè)生產等排放的廢氣，使灰霾天氣逐漸增多?；姻擦Ｗ颖容^小，平均直徑在1000～2000nm。下列有關說法正確的是A.灰霾是一種分散系

B.灰霾能發(fā)生丁達爾效應C.灰霾形成的是非常穩(wěn)定的體系

D.灰霾屬于膠體參考答案：A【分析】膠體中分散質粒子直徑在1-100nm，灰霾粒子平均直徑大約在1000～2000nm左右，不屬于膠體，不具有膠體的性質?！驹斀狻緼、灰霾是空氣和固體顆粒形成的混合物，是一種分散系，故A正確；B、灰霾粒子平均直徑大約在1000～2000nm左右，不是膠體，沒有丁達爾現(xiàn)象應，故B錯誤；C、灰霾粒子平均直徑大約在1000～2000nm左右，比膠體粒子大，所以不穩(wěn)定，故C錯誤；D、膠體中分散質粒子直徑在1-100nm，灰霾粒子平均直徑大約在1000～2000nm左右，不屬于膠體，故D錯誤；【點睛】本題考查膠體的知識。抓住膠體的粒子直徑在1-100nm這一本質特征，判斷某分散系是否是膠體。只有膠體才能產生丁達爾效應。12.能證明膠體微粒比溶液中電解質微粒大的操作是（

）A．丁達爾效應

B．布朗運動C．滲析 D．電泳現(xiàn)象參考答案：C解：膠體粒子直徑較大，不能通過半透膜，溶液中溶質粒子可通過半透膜，能證明膠體微粒比溶液中電解質微粒大．故選C．13.含碘食鹽中的碘是以碘酸鉀（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3－和I－發(fā)生下列反應IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O?，F(xiàn)有下列物質①稀硫酸；②pH試紙；③淀粉碘化鉀溶液；④淀粉溶液。利用上述反應，可用來檢驗含碘食鹽中含有IO3－的是（

）

A、②④

B、①③

C、②③

D、①④參考答案：B略14.某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質傳遞H＋，其基本結構見右圖，電池總反應可表示為：2H2＋O2===2H2O下列有關說法正確的是A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===

4OH－C．每轉移0.1mol電子，消耗1.12L的H2

D．H＋由a極通過固體酸電解質傳遞到b極參考答案：D略15.除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，有效的處理方法是(

)

A．蒸餾

B．水洗后分液

C．用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

D．用過量氯化鈉溶液洗滌后分液參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。（1）甲同學設計實驗的依據是_____________________________________________；寫出選用物質的名稱：A____________，B__________，C____________；上述反應的離子方程式分別為______________________________________________；_______________________________________________________________________。（2）乙同學的實驗依據是___________________________________________

。寫出B處的離子方程式：___________________________________________________。參考答案：（13分）答案(1)強酸制弱酸（2分）稀硝酸碳酸鈣硅酸鈉溶液（3分）CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋H2O，（2分）SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO（2分）(2)強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質置換較不活潑的非金屬單質（2分）2I－＋Cl2===2Cl－＋I2（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）⑴已知X、Y元素可形成XY2型化合物，XY2中具有38個電子，若XY2是離子化合物，其化學式為____________，若XY2為共價化合物，其化學式為____________⑵已知第2周期中A、B兩元素原子序數(shù)之差為2，用電子式表示它們形成化合物AB2的過程------------------------------------------------。。⑶已知1mol某物質含有不同短周期的三種元素的原子各1mol，其質子總物質的量為20mol，該物質的電子式為___⑷已知X元素的最高正價與負價絕對值之差為6，Y元素和X原子的次外層都有8個電子，X、Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結構相同的離子，則X、Y所形成化合物過程的電子式可能為___或-----參考答案：（每空1分）（1）CaF2

,CS2(BeC12)

(2)

+2····

（3）Na+·,·O,\s\up6(··+2

K.+

K+略18.（10分）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質量是16g。此混合物中CO和CO2的物質的量比是

，CO的體積分數(shù)是

，CO的質量分數(shù)是