2020北京東直門中學(xué)高一（上）10月月考化學(xué)（教師版）

15/152020北京東直門中學(xué)高一（上）10月月考化學(xué)第一部分（選擇題）一、單項選擇題（每題3分）1.下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是：A.火藥使用 B.糧食釀酒 C.轉(zhuǎn)輪排字 D.鐵冶煉2.我們?nèi)粘Ｉ钪谐霈F(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“富硒茶葉”和“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、硒、氟應(yīng)理解為（）A.元素 B.單質(zhì) C.分子 D.氧化物3.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是A.溶于水得到的溶液能導(dǎo)電的化合物都是電解質(zhì)B.NaCl溶液在電流作用下電離成Na+與Cl－C.硫酸溶液的導(dǎo)電性一定比醋酸溶液導(dǎo)電性強(qiáng)D.氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電4.下列電離方程式正確的是A.CuCl2=Cu2++Cl- B.Ba(OH)2=Ba2++2OH-C.NaHCO3=Na++H++CO D.NH3·H2O=NH+OH-5.根據(jù)某種共性可將CO2、SO2歸為同類氧化物。下列物質(zhì)中，也屬于這類氧化物的是：A.SO3 B.CaO C.NaOH D.CaCO36.下列敘述正確的是（）A.直徑介于1nm~100nm之間的微粒稱為膠體B.Fe(OH)3難溶于水，因此不可能均勻地分散在水里形成穩(wěn)定的紅褐色膠體C.根據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)，利用一束強(qiáng)光可以區(qū)別淀粉膠體和食鹽溶液D.膠體粒子是很多分子的集合體，因此不能透過濾紙，但可以通過半透膜7.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A.CO2 B.H2SO4 C.NaOH D.NaC18.下表中關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是酸堿鹽堿性氧化物酸性氧化物AH2SO4NaOHBaCO3COCO2BHClOKOHNaHCO3CaOSO2CCH3COOHNa2CO3CaCl2Na2OSO3DNaHSO4NH3·H2ONaClSiO2COA.A B.B C.C D.D9.如圖所示裝置中圖1燈泡不亮，圖2燈泡發(fā)亮，由此得出的結(jié)論是A.固體NaCl不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)B.電解質(zhì)在電流的作用下才能發(fā)生電離C.水是電解質(zhì)，能產(chǎn)生大量的H+和OH－D.NaCl溶液中存在大量自由移動的Na+和Cl－10.下列變化中，需加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能完成的是A.B.C.D.二．單項選擇題（每題2分）11.向下列各物質(zhì)的水溶液中滴加稀硫酸或溶液時，均有白色沉淀生成的是（）A. B. C. D.KOH12.在酸性溶液中能大量共存的離子組是A.K+、NO、Cu2+ B.Ag+、C1-、Na+CK+、OH-、Na+ D.Ca2+、CO、Na+13.下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式H++OH?=H2O表示的是A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC.KOH+HCl=KCl+H2OD.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O14.現(xiàn)榨的蘋果汁由于含有Fe2+而顯淺綠色，但是在空氣中露置一段時間后會變成棕黃色，是因為Fe2+被氧化成Fe3+。若榨汁的時候加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。由此可以推理得出維生素C具有A.氧化性 B.還原性 C.堿性 D.酸性15.下列離子方程式正確是：A.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：2H++CO=CO2↑+H2OB.CO2使澄清石灰水變渾濁：CO2+2OH-=CO+H2OC.碳酸鈣與稀硝酸：CO+2H+＝CO2↑+H2OD.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Cu2++SO+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓16.某無色溶液中加入氯化鋇后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，則該溶液中（）A.一定含有SO B.一定含有Ag+C.可能含有SO或Ag+ D.一定含有Ag+、SO17.向含有下列離子溶液中分別加入SO3固體后，溶液中下列離子個數(shù)不變的是（）A.Mg2+ B.CO C.Ba2+ D.SO18.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（）A.加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B.加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C.加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D.加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸19.下列物質(zhì)的用途或者制備中所涉及到的離子方程式書寫正確的是（）選項用途或者制備離子方程式A用稀硫酸清洗鐵銹Fe2O3＋6H＋=2Fe2＋＋3H2OB實驗室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑CNaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液HCO3ˉ＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2OD用氯化鐵溶液刻蝕銅板Fe3++Cu=Fe2++Cu2+A.A B.B C.C D.D20.有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如圖實驗，從實驗可以判斷：（）A.該固體粉末中一定不含有BaCl2B.該固體粉末中一定含有KNO3C.它的組成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4D.它的組成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3第二部分（填空題）三．填空題21.已知：H3PO2+NaOH(過量)＝NaH2PO2+H2O。據(jù)此回答下列問題：（1）H3PO2中磷元素的化合價是________。該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的_________反應(yīng)(選填“化合”、“分解”、‘“置換”或“復(fù)分解”)。該反應(yīng)____________(選填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。（2）H3PO2屬于__________(選填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH2PO2屬于_________(選填“正鹽”或“酸式鹽”)。22.按要求填空（1）鐵屑加入硝酸銀溶液中反應(yīng)的離子方程式為___________________________。（2）醋酸（CH3COOH）與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________。（3）NaHSO4是一種____________（填“酸、堿、鹽”），用電離方程式解釋該物質(zhì)水溶液呈酸性的原因：___________________________________。（4）配平下列方程式：______SO+____IO+_______H+=______SO+______I2+____H2O。（5）一定條件下，RO和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO+F2+2OH-=RO+2F-+H2O，從而可知在RO中，元素R的化合價是___________。23.實驗室制取氯氣有下列反應(yīng)：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O（1）該反應(yīng)中氧化劑是_______________；被還原的元素是_______________；氧化產(chǎn)物是__________________。（2）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O____（3）該反應(yīng)有a個KMnO4參加反應(yīng)，被氧化的HCl為______個，轉(zhuǎn)移電子________個。（用含a的表達(dá)式表示）24.24“大象牙膏”的實驗操作是向30%的過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳和表面活性劑，現(xiàn)象如圖。（1）主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。（2）過氧化氫被稱為綠色氧化劑，原因是_________（填序號）。a．過氧化氫具有強(qiáng)氧化性b．過氧化氫的還原產(chǎn)物是水c．過量的過氧化氫能自行分解（3）制取過氧化氫的過程如圖：①用氧化鋇制取過氧化鋇的反應(yīng)屬于________反應(yīng)（填序號）．a(chǎn)．化合b．分解c．氧化還原②用過氧化鋇制取過氧化氫的化學(xué)方程式是_________________。（4）以重晶石為原料制取過氧化氫，制得的過氧化氫濃度低且能耗高。有人提出下列制取過氧化氫的方案，從氧化還原原理上分析合理的是_______（填序號）。a．在一定條件下，O2氧化H2Ob．在一定條件下，H2還原H2Oc．在一定條件下，O2氧化H2。25.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：（1）寫出反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________。（2）在兩份相同的滴加酚酞的Ba(OH)2溶液中，分別滴入導(dǎo)電能力基本相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。①0至a點除去電導(dǎo)外，觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________。②若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力如圖中的________(填①或②)曲線表示。③b點，溶液中大量存在的離子是__________________________________________。④寫出b點到d點溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________。

2020北京東直門中學(xué)高一（上）10月月考化學(xué)參考答案一、單項選擇題（每題3分）1.【答案】C【解析】【詳解】A．火藥使用涉及反應(yīng)為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A不選；B．糧食釀酒為淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B不選；C．轉(zhuǎn)輪排字為印刷操作，沒有涉及化學(xué)反應(yīng)，故C選；D．鐵的冶煉涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D不選；故選C。2.【答案】A【解析】【分析】物質(zhì)是由元素組成，由分子、原子、離子構(gòu)成，但物質(zhì)組成中涉及到的補(bǔ)鈣、補(bǔ)鐵等說法，都是關(guān)注物質(zhì)的組成元素?！驹斀狻俊凹拥馐雏}”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品，這些商品中所強(qiáng)調(diào)的碘、鐵、鈣、硒、氟，都是說明這些物質(zhì)的存在了這些元素，而不管以什么形式存在，或者便于說明如何存在，所以就用宏觀的元素種類來說明。因此理解為元素。故選A。【點睛】一般商品標(biāo)注都是說明物質(zhì)的組成元素的，而不是強(qiáng)調(diào)分子還是原子甚至離子的具體存在形式，明確物質(zhì)、元素、分子、原子、離子之間的關(guān)系是解題的關(guān)?。族e點B。3.【答案】D【解析】【詳解】A.電解質(zhì)必須本身能電離，二氧化碳、氨氣的水溶液能導(dǎo)電但是他們本身不能電離所以不是電解質(zhì)，故A錯誤；B.電離的條件是溶于水或熱熔化，不是電流，故B錯誤；C.溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度成正比，在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比硫酸的弱，但當(dāng)醋酸中離子濃度大于硫酸時，硫酸的導(dǎo)電性比醋酸的弱，故C錯誤；D.HCl溶于水會電離出H+和Cl-，有自由移動的離子所以導(dǎo)電，而液態(tài)HCl是共價化合物，只含有HCl分子，沒有離子所以不導(dǎo)電，故D正確。故選D4.【答案】B【解析】【詳解】A．CuCl2是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中能完全電離，其電離方程式為CuCl2=Cu2++2Cl-，故A錯誤；B．Ba(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中能完全電離，其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B正確；C．NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中能完全電離，其電離方程式為NaHCO3=Na++HCO，故C錯誤；D．NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在水溶液中不能完全電離，其電離方程式為NH3·H2ONH+OH-，故D錯誤；故答案為B。5.【答案】A【解析】【詳解】A．CO2、SO2是酸性氧化物，SO3也是酸性氧化物，可以歸為同類氧化物，故A正確；B．CO2、SO2是酸性氧化物，CaO是堿性氧化物，不可以歸為同類氧化物，故B錯誤；C．NaOH是堿，不是氧化物，故C錯誤；D．CaCO3是鹽，不是氧化物，故D錯誤；故答案為A。6.【答案】C【解析】【詳解】A.分散質(zhì)粒子直徑介于1nm~100nm之間的分散系，稱為膠體，故A錯誤；B.Fe(OH)3難溶于水，許多粒子聚集在一起，直徑介于1nm~100nm之間時，可能均勻地分散在水里形成穩(wěn)定的紅褐色膠體，故B錯誤；C.膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，利用一束強(qiáng)光可以區(qū)別淀粉膠體和食鹽溶液，故C正確；D.膠體粒子是很多分子的集合體，但能透過濾紙，不可以通過半透膜，故D錯誤；故選C。7.【答案】A【解析】A、二氧化碳在水溶液中自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故A正確；B、H2SO4在水溶液中能夠電離出氫離子和硫酸根離子，硫酸屬于電解質(zhì)，故B錯誤；C、NaOH在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D、NaCl在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，故D錯誤；故選A。點睛：解題關(guān)鍵：明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，選項A、注意二氧化碳、氨氣等物質(zhì)的溶液能夠?qū)щ?，但是?dǎo)電離子不是其自身電離的，它們屬于非電解質(zhì)，其余三選項均在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。8.【答案】B【解析】【詳解】A．CO是不成鹽氧化物，不是堿性氧化物，故A錯誤；B．HClO是酸，KOH是堿，NaHCO3是鹽，CaO是堿性氧化物，SO2是酸性氧化物，故B正確；C．Na2CO3是鹽，不是堿，故C錯誤；D．NaHSO4是鹽，不是酸；SiO2是酸性氧化物，不是堿性氧化物；CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故D錯誤；故答案為B。9.【答案】D【解析】分析】裝置中圖1燈泡不亮，圖2燈泡發(fā)亮，則固體NaCl不能產(chǎn)生自由移動的離子，而溶液中NaCl發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動的離子，在外加電源的作用力作定向移動，形成電流，則燈泡發(fā)亮，以此來解答?！驹斀狻緼．固體NaCl不導(dǎo)電，但NaCl溶液導(dǎo)電，則NaCl是電解質(zhì)，故A錯誤；B．電解質(zhì)溶于水或熔化條件下發(fā)生電離，與電流無關(guān)，故B錯誤；C．水為弱電解質(zhì)，能電離出少量的H+和OH-，故C錯誤；D．NaCl溶液導(dǎo)電，說明NaCl溶液中存在大量自由移動的Na+和Cl-，故D正確；故答案為D。10.【答案】C【解析】【詳解】加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能實現(xiàn)，說明給予物質(zhì)作氧化劑，在反應(yīng)中得電子化合價降低，則A．該反應(yīng)中I元素化合價由-1價變?yōu)?價，則HI是還原劑，需要氧化劑才能實現(xiàn)，如氯氣等，A錯誤；B．該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價，則氯化亞鐵是還原劑，需要氧化劑才能實現(xiàn)，如氯氣等，B錯誤；C．該反應(yīng)中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價，則CuO是氧化劑，需要還原劑才能實現(xiàn)，如CO等，C正確；D．該反應(yīng)中各元素化合價不變，所以不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)就能實現(xiàn)，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價與氧化劑、還原劑之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道常見氧化劑和還原劑。另外該類試題需要注意自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)，例如氯氣通入氫氧化鈉溶液中、高錳酸鉀分解等。二．單項選擇題（每題2分）11.【答案】B【解析】【詳解】選項化學(xué)方程式現(xiàn)象A有白色沉淀生成不反應(yīng)無明顯現(xiàn)象B有白色沉淀生成有白色沉淀生成C有氣泡產(chǎn)生有白色沉淀生成D無明顯現(xiàn)象有白色沉淀生成滴加稀硫酸或溶液時，均有白色沉淀生成是。答案選B。12.【答案】A【解析】【詳解】A．K+、NO、Cu2+彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，且能在酸性溶液中大量存在，故A正確；B．Ag+和C1-生成AgCl，則Ag+和C1-不能大量共存，故B錯誤；C．酸性溶液中不可能大量存在OH-，故C錯誤；D．Ca2+和CO生成CaCO3沉淀，且CO不能在酸性溶液中大量存在，故D錯誤；故答案為A。13.【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為H++OH?=H2O，故A正確；B．反應(yīng)Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為H++OH?=H2O，故B正確；C．反應(yīng)KOH+HCl=KCl+H2O對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為H++OH?=H2O，故C正確；D．反應(yīng)Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故D錯誤；故答案為D。14.【答案】B【解析】【詳解】Fe2+被氧化成Fe3+，體現(xiàn)Fe2+有較強(qiáng)還原性，而加入維生素C，可有效防止Fe2+被氧化成Fe3+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律，可知維生素C的還原性比Fe2+強(qiáng)，故答案為B。15.【答案】D【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++HCO=CO2↑+H2O，故A錯誤；B．CO2使澄清石灰水變渾濁時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O，故B錯誤；C．碳酸鈣溶解與稀硝酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，故C錯誤；D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2++SO+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故D正確；故答案為D。16.【答案】C【解析】【詳解】某無色溶液加入氯化鋇溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，若原溶液中有Cl-，則會生成AgCl沉淀；若原溶液中有離子，則生成BaSO3沉淀，加稀硝酸，BaSO3沉淀被氧化為BaSO4沉淀；若溶液中有，則生成BaSO4沉淀，BaSO4和AgCl都不溶于硝酸，所以原溶液中可能含有或或Ag+，選項C正確，故答案為C。17.【答案】A【解析】【詳解】水溶液中分別加入SO3，發(fā)生H2O+SO3=H2SO4，相當(dāng)于向溶液中加入H2SO4；A．在含有Mg2+的溶液中，加入H2SO4，不發(fā)生離子反應(yīng)，則Mg2+離子個數(shù)基本不變，故A正確；B．在含有CO的溶液中，加入H2SO4，發(fā)生離子反應(yīng)生成水和CO2，則CO離子個數(shù)減小，故B錯誤；C．在含有Ba2+的溶液中，加入H2SO4，發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4，則Ba2+離子個數(shù)減小，故C錯誤；D．在含有SO的溶液中，加入H2SO4，發(fā)生離子反應(yīng)生成不穩(wěn)定的弱酸，有SO2氣體放出，則SO離子個數(shù)減小，故C錯誤；故答案為A。18.【答案】D【解析】【詳解】A.硝酸鉀中混有少量硝酸鋇，先加入過量碳酸鈉溶液，碳酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和硝酸鈉，此時引入了碳酸鈉，硝酸鈉，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸，未能除去雜質(zhì)，A項錯誤；B.硝酸鉀中混有少量硝酸鋇，先加入過量硫酸鉀溶液，硫酸鉀與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鉀，此時引入了硫酸鉀，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸，未能除去雜質(zhì)，B項錯誤；C.硝酸鉀中混有少量硝酸鋇，先加入過量硫酸鈉溶液，硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，此時引入了硫酸鈉，硝酸鈉，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸，未能除去雜質(zhì)，C項錯誤；D.硝酸鉀中混有少量硝酸鋇，先加入過量碳酸鉀溶液，碳酸鉀與硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和硝酸鉀，此時引入了碳酸鉀，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸以除去過量的碳酸鉀，D項正確；答案選D。19.【答案】C【解析】【詳解】A.應(yīng)該生成Fe3+，離子方程式應(yīng)為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，故A錯誤；B.碳酸鈣難溶于水，不可拆開，離子方程式應(yīng)為CaCO3＋2H＋=H2O＋CO2↑+Ca2+，故B錯誤；C.離子方程式為HCO3ˉ＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2O，故C正確；D.電荷不守恒，離子方程式應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D錯誤；答案：C20.【答案】B【解析】【分析】固體粉末CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、得到無色溶液，則能排除CuSO4，因為CuSO4溶于水顯藍(lán)色；難溶物溶于稀鹽酸，說明一定含有碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在，還有一種物質(zhì)就是硝酸鉀?！驹斀狻緼.由以上分析可知，一定含有CaCO3、KNO3，硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在，則組成可能為CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2，故A錯誤；B.由以上分析可知，一定含有CaCO3、KNO3，硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在，則組成可能為CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2，故B正確；C.由以上分析可知，一定含有CaCO3、KNO3，硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在，則組成可能為CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2，故C錯誤；D.由以上分析可知，一定含有CaCO3、KNO3，硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在，則組成可能為CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2，故D錯誤；故選B。三．填空題21.【答案】(1).+1(2).復(fù)分解(3).不屬于(4).一(5).正鹽【解析】【分析】結(jié)合化合物中各元素化合價代數(shù)和為0分析，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的概念、酸和鹽的概念分析?！驹斀狻?1)因為H3PO2中化合價代數(shù)和為0，則磷元素的化合價是+1；H3PO2+NaOH(過量)=NaH2PO2+H2O為酸堿中和反應(yīng)，則該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)；(2)由H3PO2+NaOH(過量)=NaH2PO2+H2O可以得出H3PO2屬于一元酸，NaH2PO2屬于正鹽。【點睛】考查物質(zhì)的分類，涉及反應(yīng)類型、酸、鹽的概念判斷，特別注意復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，酸分子中的氫原子不可能全部電離出來，如CH3COOH分子只能電離出一個H+。22.【答案】(1).Fe+2Ag+=Fe2++2Ag+(2).CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-(3).鹽(4).NaHSO4=Na++H++(5).5(6).2(7).2(8).5(9).1(10).1(11).+5【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)原理書寫離子方程式，根據(jù)氧化還原型離子反應(yīng)滿足電子守恒、電荷守恒和原子守恒分析解題?！驹斀狻?1)鐵屑加入硝酸銀溶液中反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Ag+=Fe2++2Ag+；(2)醋酸(CH3COOH)與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-；(3)NaHSO4是由酸根離子和金屬陽離子組成的化合物，屬于鹽，NaHSO4在水溶液中能電離出H+，溶液呈酸性，其電離方程式為NaHSO4=Na++H++；(4)該反應(yīng)中S元素化合價從+4價升高為+6價，I元素化合價從+5價降為0，結(jié)合電子守恒、電荷守恒和原子守恒得：5SO+2IO+2H+=5SO+I2+H2O；(5)一定條件下，RO和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO+F2+2OH-=RO+2F-+H2O，根據(jù)電荷守恒可知n=1，再結(jié)合RO元素化合價代數(shù)和為-1，則元素R的化合價是+5價?！军c睛】離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等。23.【答案】(1).KMnO4(2).Mn(3).Cl2(4).(5).5a(6).5a【解析】【分析】結(jié)合元素化合價的變化，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本概念分析?！驹斀狻浚?）在2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素化合價降低，Cl元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)物為KMnO4，則該反應(yīng)中氧化劑是KMnO4；被還原的元素是Mn；氧化產(chǎn)物是Cl2；（2）反應(yīng)中，化合價升高元素是氯元素，失電子，化合價降低元素是錳元素，得到電子，結(jié)合電子守恒規(guī)律，則單線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；（3）根據(jù)方程式2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，反應(yīng)有2molKMnO4參加反應(yīng)，消耗鹽酸16mol，其中被氧化的HCl為10mol，轉(zhuǎn)移電子10mol，所以若該反應(yīng)有a個KMnO4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5a，被氧化的HCl為5a個，轉(zhuǎn)移電子5a個。【點睛】考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)中基本概念，用單線橋分析時注意電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，箭頭指向得電子元素。24.【答案】(1).2H2O22H2O+O2↑(2).bc(3).ac(4).H2SO4+BaO2═BaSO4+H2O2(5).ac【解析】【分析】結(jié)合反應(yīng)物和生成物寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；結(jié)合氧化還原反應(yīng)的概念和原理分析解題。【詳解