高中化學(xué)選修四 1-1-2 熱化學(xué)方程式的書寫 課時測試1

熱化學(xué)方程式課時測試熱化學(xué)方程式2H2(氣)+02(氣)=2H2O(氣)，AHm—483.6kJ/mol，其中化學(xué)計量(系數(shù))表示的是體積數(shù)B.物質(zhì)和質(zhì)量C.物質(zhì)的量D.物質(zhì)的質(zhì)量下列說法正確的是()需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C(石墨)=C(金剛石)△H〉0,則石墨比金剛石穩(wěn)定H2(g)+F2(g)=2HF(g)；△+=—270kJ/mol，則1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270熱量S(s)+O(g)=SO(g)；AH,S(g)+O(g)=SO(g)；AH,AH>AH22122212已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)===2HO(g)△片=—483.6kJ/mol，則對于熱化學(xué)方程式：2H2O(l)===2H(g)+O2(g)△H2，下列說法正確的是熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子個數(shù)該反應(yīng)的△H=+483.6kJ/molH|<|AH|21|AH|>|AH|21白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體黑磷，其轉(zhuǎn)化過程中能量變化如圖所示。下列敘述中正確的是黑磷比白磷穩(wěn)定黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是氧化還原反應(yīng)白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是吸熱反應(yīng)已知：H2(g)+^O2(g)===H2O(g)△H=—242kJ/mol，斷開1molO===O鍵和1molH—O鍵所吸收的能量分別為496kJ和463kJ,則斷開1molH—H鍵所吸收的能量為()A.920kJB.557kJD.188kJC.436kJ

D.188kJ6．已知在25°C,101kpa下，1gC8H18(汽油的重要成分)燃燒生成CO2氣體和H2O(液態(tài))6．A．B．C．D．25C8H⑴+二O2(g)===8CO2(g)+9H2O(g)A．B．C．D．25C8H⑴+二O2(g)===8CO2(g)+9H2O(g)81822225CH⑴+二O(g)===8CO(g)+9HO⑴81822225CH(l)+2O(g)===8CO(g)+9HO⑴81822225CH(l)+2O(g)===8CO(g)+9HO⑴818222△H=—48.40kj/mol△H=—5518kj/mol△H=+5518kj/mol△H=—48.40kj/mol7．已知熱化學(xué)方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO(g)AH=-196.64kj/mol,在容器中充入2molSO和1molO充分反應(yīng)，最終放出的熱量為()A．196.64kjB.196.64kj?molA．196.64kjB.196.64kj?molC.V196.64kjD.>196.64kj8．列說法正確的是(A．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量B．熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)8．列說法正確的是(A．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量B．熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)C．D．凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)9．列說法中正確的是()C．D．凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)9．列說法中正確的是()書寫熱化學(xué)方程式時，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀A(yù).在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化生成物全部化學(xué)鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時,反應(yīng)為吸熱反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，仙＞0AH的大小與熱化學(xué)方程式的計量系數(shù)無關(guān)10.18g葡萄糖與適量O2(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(g)，放出280.4kj熱量的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為(g),放出(g),放出46.1KJ熱量(g),放出1366.8KJ的熱量(1)N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成血叫(2)ImoE^OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和h2o

2(2(g)和NO(g)過程中能量變化示意圖,請寫出NO和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；2在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1E2(填“增大”、“減小”或“不變”),對反應(yīng)熱是否有影響？原因是：。【參考答案】1．C2．B【答案】D【解析】由熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)===2HO(g)△H]=—483.6kj/mol可知，當(dāng)生成2molH20(g)時放出483.6kJ的熱量，而等量的屯0@)所具有的能量高于等量的H20(l),故當(dāng)生成2molH2O(l)時放出的熱量高于483.6kJ,即：2屯@)+02@)===2些0⑴△H1<—483.6kj/mol2HO(l)===2H(g)+O(g)△H〉+483.6kj/mol，即H|>|AH|222221另外熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量；故答案為DoTOC\o"1-5"\h\zA5.CBCCCCHO(g)+60(g)=6C0(g)+6H0(g)AH=-2804KJ/mol6126222【答案】(1)N(g)+3H(g)=2NH(g),△H=-92.2KJ/mol(2)CHOH(l)+30(g)=2C0(g)+3H0(l[△H=-1366.8KJ/mol25222【解析】(1)%(g)與H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g),放出46.1KJ熱量，生成2molNH3(g),放熱92.2KJ，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式為：％(g)+3H(g)=2NH(g)，△H=-92.2KJ/mol(2)1molCHOH(l)完全燃燒生成CO(g)23252和H2O(l),放出1366.8KJ熱量，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式為：CHOH(l)+3O(g)=2CO(g