第二次月考測評卷【高一化學(xué)上學(xué)期課后培優(yōu)分級練】2

2022～2023學(xué)年上學(xué)期第二次月考測評可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56一、選擇題：共16題，共44分。第1～10題，每題2分；第11～16題，每題4分。每題只有一個選項(xiàng)最符合題意。1．（2022·全國乙卷）生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是A．HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛 B．碳酸氫鈉可做食品膨松劑C．青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅 D．焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒【答案】B【解析】A項(xiàng)，鉛筆芯的主要成分為石墨，不含二氧化鉛，錯誤；B項(xiàng)，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，能使面團(tuán)松軟，可做食品膨松劑，正確；C項(xiàng)，青銅是在純銅(紫銅)中加入錫或鉛的合金，黃銅為是由銅和鋅所組成的合金，兩者均屬于混合物，不是銅單質(zhì)，錯誤；D項(xiàng)，鈉元素灼燒顯黃色，錯誤。2．（2022·北京石景山期末）下列物質(zhì)的保存或使用方法不正確的是A．保存FeCl3溶液時需要加少量鐵粉B．Na2O2需要密封保存C．鋁鍋不宜長時間存放酸性或堿性食物D．金屬鈉保存在煤油中【答案】A【解析】A項(xiàng)，保存FeCl3溶液時，若在溶液中加少量鐵粉，則鐵與三價鐵離子發(fā)生反應(yīng)生成二價鐵離子，溶液變質(zhì)，錯誤；B項(xiàng)，Na2O2能與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)，需要密封保存，正確；C項(xiàng)，鋁鍋表面的氧化物膜及鋁均能與酸、堿反應(yīng)而被腐蝕，所以鋁鍋不宜長時間存放酸性或堿性食物，正確；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在煤油中，可以隔絕空氣，正確。3．（2022·廣東卷）勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包Na2CO3可與酸反應(yīng)B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與H2O高溫下會反應(yīng)D技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜【答案】A【解析】A項(xiàng)，小蘇打是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，主要用來做膨松劑，符合題意；B項(xiàng)，熟石灰是氫氧化鈣，具有堿性，可以用于處理酸性廢水，不符合題意；C項(xiàng)，熔融的鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)會生成四氧化三鐵和氫氣，因此必須將模具干燥，不符合題意；D項(xiàng)，鋼板上鍍鋁，保護(hù)鋼板，金屬鋁表面形成致密氧化膜而保護(hù)金屬鋁不被腐蝕，不符合題意。4．（2022·江西新余期末改編）下列表格中各項(xiàng)分類都正確的一組是純凈物混合物酸電解質(zhì)非電解質(zhì)AFe(OH)3膠體膽礬HNO3液態(tài)KNO3蔗糖BCaO海水CH3COOH銅乙醇C膽礬鋁合金HClOAgClCO2D氫氧化鈉氯水NaHSO4Na2SO4溶液食醋【答案】C【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)3膠體是混合物，膽礬是純凈物，錯誤；B項(xiàng)，銅是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，電解質(zhì)是指在水溶液或者熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物，錯誤；C項(xiàng)，各物質(zhì)都符合分類，正確；D項(xiàng)，Na2SO4溶液、食醋都是混合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤。5．（2022·江蘇無錫宜興中學(xué)期中）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是①Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaCl→Na②Cu→CuO→Cu(OH)2→CuSO4→FeSO4→Fe③Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe④Cl2→NaClO→NaHCO3→BaCO3→BaCl2→HCl⑤NaCl(飽和溶液)→NaHCO3→Na2CO3→NaOH→NaClA．①③④⑤ B．①②③④ C．②③④⑤ D．①②④⑤【答案】A【解析】①Na在氧氣中燃燒可得Na2O2，與水反應(yīng)得到NaOH，與CO2反應(yīng)得到Na2CO3，加入CaCl2溶液得到NaCl，電解熔融的NaCl得到Na，可一步實(shí)現(xiàn)，正確；②CuO不能一步反應(yīng)生成Cu(OH)2，錯誤；③Fe和稀鹽酸反應(yīng)得到FeCl2，通入氯氣得到FeCl3，加入NaOH溶液得到Fe(OH)3，加熱分解得到Fe2O3，通入CO還原得到Fe，可一步實(shí)現(xiàn)，故正確；④Cl2加入NaOH溶液得到NaClO，通入CO2得到NaHCO3，加入Ba(OH)2溶液得到BaCO3，加入稀HCl得到BaCl2，BaCl2和H2SO4反應(yīng)生成HCl，可一步實(shí)現(xiàn)，正確；⑤NaCl(飽和溶液)通入NH3、CO2得到NaHCO3，加熱分解得到Na2CO3，加入Ba(OH)2溶液得到NaOH，NaOH溶液中通入Cl2得到NaCl，可一步實(shí)現(xiàn)，正確。故選A項(xiàng)。6．（2022·廣東卷）下列關(guān)于的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：OH－＋2H＋＋CO2－HCO－＋H2OB．堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：2OH－＋Cl2ClO－＋Cl－＋H2OC．過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：2O2－＋2H2O4OH－＋O2↑D．鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：Na2SiO3＋2H＋H2SiO3↓＋2Na＋【答案】B【解析】A項(xiàng)，向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，堿可以轉(zhuǎn)化成酸式鹽，離子方程式為：CO2＋OH－HCO－，錯誤；B項(xiàng)，氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O，正確；C項(xiàng)，鈉的過氧化物為Na2O2，可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，但在離子方程式里Na2O2不能拆成離子，錯誤；D項(xiàng)，Na2SiO3溶于水，在離子方程式里要寫成SiO2－離子，錯誤。7．（2022·廣州海珠區(qū)期末）陳述Ⅰ和Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是陳述Ⅰ陳述ⅡA漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反生成B鐵比銅金屬性強(qiáng)FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板CFe(OH)3膠體屬于堿Fe(OH)3膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)D用84消毒液對圖書館桌椅消毒NaClO具有強(qiáng)氧化性【答案】D【解析】A項(xiàng)，漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)槠追壑械腃a(ClO)2與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光分解，不符合題意；B項(xiàng)，F(xiàn)eCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，與鐵比銅金屬性強(qiáng)無關(guān)，只能說鐵離子氧化性比銅離子氧化性強(qiáng)，不符合題意；C項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)3膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)與Fe(OH)3膠體屬于堿無關(guān)，不符合題意；D項(xiàng)，NaClO具有強(qiáng)氧化性，因此常用84消毒液對圖書館桌椅消毒，符合題意。8．（2022·安徽蕪湖期末）從含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下(已知：含F(xiàn)e2＋的溶液中滴加鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀生成)：則下列說法正確的是A．試劑a是鐵，試劑b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的儀器完全相同C．試劑c是氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－D．用KSCN溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否有Fe2＋【答案】C【解析】從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅，工業(yè)廢水中加入試劑a為過量的鐵，操作Ⅰ為過濾，得到濾渣Y為Fe、Cu，濾液氯化亞鐵溶液，濾渣Y中加入試劑b為鹽酸溶解過量的鐵生成氯化亞鐵溶液，銅不溶，操作Ⅱ過濾得到銅和濾液Z為氯化亞鐵溶液，濾液Z和X合并通入氯氣，氧化亞鐵離子為氯化鐵溶液，蒸發(fā)結(jié)晶，過濾洗滌干燥得到氯化鐵晶體。A項(xiàng)，由最終得到FeCl3及其流程圖可知，b為鹽酸，若為硫酸會引入硫酸根雜質(zhì)離子，錯誤；B項(xiàng)，上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是過濾，操作Ⅲ是蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，過濾，所用儀器不同，錯誤；C項(xiàng)，濾液X，濾液Z中均含有FeCl2，c為氯氣，氧化亞鐵離子為鐵離子反應(yīng)為：2Fe2＋＋Cl22Cl－＋2Fe3＋，正確；D項(xiàng)，KSCN溶液可檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3＋，檢驗(yàn)Fe2＋應(yīng)選擇鐵氰化鉀溶液，滴加后有藍(lán)色沉淀，即說明溶液W中含有Fe2＋，錯誤。9．（2022·北京西城期末改編）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到對應(yīng)的目的的是ABCD制取純凈的Fe(OH)2沉淀比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液除去Cl2中的少量HCl【答案】B【解析】A項(xiàng)，氫氧化亞鐵極易被氧化，所以制備氫氧化亞鐵時，滴管應(yīng)該插入到溶液中，錯誤；B項(xiàng)，加熱后，碳酸氫鈉能分解生成二氧化碳，可以使澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉不分解，正確；C項(xiàng)，藥品的溶解應(yīng)在燒杯中，錯誤；D項(xiàng)，Cl2和HCl均和NaOH溶液反應(yīng)，達(dá)不到除雜的目的，錯誤。10．（2022·江西南昌期末）水是一種重要的資源，圖中和水相連的物質(zhì)都能和水反應(yīng)，下列說法正確的是A．①反應(yīng)，1molNa與足量水反應(yīng)，放出11.2L氫氣B．②反應(yīng)，1molCl2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子C．③反應(yīng)，生成Fe3O4和H2D．④反應(yīng)，水為還原劑【答案】C【解析】A項(xiàng)，金屬鈉與H2O反應(yīng)2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，題中沒有給出是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算生成氫氣的體積，錯誤；B項(xiàng)，若1molCl2與足量水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，而實(shí)際上溶于水的氯氣只有少量的氯氣與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子小于1mol，錯誤；C項(xiàng)，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，正確；D項(xiàng)，C和H2O反應(yīng)C＋H2Oeq\o(,\s\up6(Δ))CO＋H2，H元素的化合價由＋1價降低為0價，水作氧化劑，錯誤。11．（2022·廣西河池期末）已知反應(yīng)2Cu2＋＋4IO－＋24I－＋24H＋2CuI↓＋13I2＋12H2O，下列說法正確的是A．CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．該反應(yīng)中Cu2＋和IO－均作氧化劑C．每生成1molCuI，有12molI－發(fā)生氧化反應(yīng)D．每轉(zhuǎn)移1.1mol電子，有0.2molIO－被氧化【答案】B【解析】A項(xiàng)，在該反應(yīng)中Cu元素化合價由反應(yīng)前Cu2＋的＋2價變?yōu)镃uI中的＋1價，化合價降低，得到電子被還原，所以CuI是還原產(chǎn)物，錯誤；B項(xiàng)，在反應(yīng)物中銅元素、IO－中的碘元素的化合價均降低，被還原，故Cu2＋和IO－均作氧化劑，正確；C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每生成1molCuI，應(yīng)有11molI－發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤；D項(xiàng)，根據(jù)離子方程式可知，每轉(zhuǎn)移22mole－，有4molIO3－被還原，所以當(dāng)有1.1mole－轉(zhuǎn)移時，應(yīng)有0.2molIO－被還原，錯誤。12．（2022·河北廊坊期末改編）下列關(guān)于離子方程式的評價不合理的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價AKAl(SO4)2溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO2－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓錯誤，Al(OH)3在強(qiáng)堿性條件下會反應(yīng)生成AlO－B已知氧化性Br2＞Fe3＋，向FeBr2溶液中通入少量氯氣：Cl2＋2Fe2＋2Fe3＋＋Br2正確C稀鹽酸除去含CaCO3的水垢：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O正確D向CuSO4溶液中加入一小粒鈉塊：2Na＋Cu2＋2Na＋＋Cu正確，鈉的活潑性比銅的強(qiáng)【答案】D【解析】A項(xiàng)，KAl(SO4)2溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)應(yīng)該生成偏鋁酸鹽，正確；B項(xiàng)，根據(jù)氧化性Br2＞Fe3＋，可知還原性：Fe2＋＞Br－。向FeBr2溶液中通入少量氯氣，氯氣應(yīng)該先與還原性強(qiáng)的Fe2＋反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，故發(fā)生反應(yīng)CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，且符合離子方程式的書寫規(guī)則，正確；D項(xiàng)，鈉與鹽溶液反應(yīng)時，是鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與鹽溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)，錯誤。13．（2022·北京人大附中期末）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．通常狀況下，O3和O2的混合氣體16g所含氧原子數(shù)為NAC．0.1molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為2NA【答案】B【解析】A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算，錯誤；B項(xiàng)，O3和O2的分子都是由O原子構(gòu)成，則O3和O2的混合氣體16g所含氧原子的物質(zhì)的量是1mol，因此其中所含的O原子數(shù)目為NA，正確；C項(xiàng)，Na2O2與足量的CO2充分反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、O2，每有1molNa2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.1molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，錯誤；D項(xiàng)，只有MgCl2溶液濃度，缺少溶液體積，不能計算Cl－的數(shù)目，錯誤。14．（2022·江西南昌期末）在學(xué)習(xí)了氯元素相關(guān)化合物的知識后，某學(xué)生繪制了如圖所示氯元素的價類二維圖，下列敘述錯誤的是A．同濃度a的水溶液酸性比d強(qiáng)B．含有4molHCl濃鹽酸與足量的二氧化錳充分反應(yīng)可制取1molbC．從氧化還原角度分析可知：a和f混合可以制得bD．c可以用于自來水的殺菌消毒，f可以用于環(huán)境殺菌消毒【答案】B【解析】由分析可知，a為HCl，b為Cl2，c為ClO2，d為HClO，e為氯酸鹽，f為次氯酸鹽。A項(xiàng)，同濃度的鹽酸和次氯酸，鹽酸的酸性強(qiáng)，正確；B項(xiàng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，因此含有4molHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳充分反應(yīng)可制取氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，錯誤；C項(xiàng)，鹽酸和次氯酸鹽混合，從氧化還原角度分析，兩者可發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋Cl－＋ClO－Cl2↑＋H2O，有氯氣生成，正確；D項(xiàng)，二氧化氯可用于自來水的殺菌消毒，次氯酸鹽可以用于環(huán)境殺菌消毒，正確。15．（2022·江蘇蘇州期中）堿式碳酸鎂是橡膠制品的填充劑和補(bǔ)強(qiáng)劑，其化學(xué)式為xMg(OH)2?yMgCO3?zH2O?，F(xiàn)取4.66g堿式碳酸鎂高溫煅燒至恒重，得到2.00g固體和0.0400molCO2。下列說法中正確的是A．2.00g固體是Mg(OH)2B．4.66g堿式碳酸鎂高溫煅燒至恒重，生成水0.800gC．4.66g堿式碳酸鎂加鹽酸完全溶解，參加反應(yīng)的HCl為0.0800molD．該堿式碳酸鎂的化學(xué)式為Mg(OH)2?4MgCO3?4H2O【答案】D【解析】4.66g堿式碳酸鎂高溫煅燒生成氧化鎂、二氧化碳、水，得到2.00g固體是氧化鎂，氧化鎂的物質(zhì)的量是EQ\f(2.00g,40g·mol－1)＝0.05mol；反應(yīng)生成0.0400molCO2，根據(jù)碳元素守恒，可知MgCO3的物質(zhì)的量是0.0400mol，根據(jù)鎂元素守恒，Mg(OH)2的物質(zhì)的量是0.05mol－0.04mol＝0.01mol；Mg(OH)2分解生成水的物質(zhì)的量是0.01mol；4.66g堿式碳酸鎂高溫煅燒至恒重，生成水的質(zhì)量是4.66g－2g－0.04mol×44g·mol－1＝0.9g，水的物質(zhì)的量是EQ\f(0.9g,18g·mol－1)＝0.05mol，所以4.66g堿式碳酸鎂含結(jié)晶水0.05mol－0.01mol＝0.04mol，堿式碳酸鎂中Mg(OH)2、MgCO3、H2O的物質(zhì)的量比為0.01mol∶0.0400mol∶0.04mol＝1∶4∶4，即堿式碳酸鎂的化學(xué)式是Mg(OH)2?4MgCO3?4H2O。A項(xiàng)，4.66g堿式碳酸鎂高溫煅燒至恒重，得到的2.00g固體是MgO，錯誤；B項(xiàng)，4.66g堿式碳酸鎂高溫煅燒至恒重，生成水的質(zhì)量是4.66g－2g－0.04mol×44g·mol－1＝0.9g，錯誤；C項(xiàng)，4.66g堿式碳酸鎂高溫煅燒至恒重，得到的2.00g固體是MgO，鎂元素的物質(zhì)的量是0.05mol；堿式碳酸鎂加鹽酸完全溶解，溶質(zhì)為0.05mol氯化鎂，根據(jù)元素守恒，參加反應(yīng)的HCl為0.05mol×2＝0.1mol，錯誤；D項(xiàng)，根據(jù)以上分析，該堿式碳酸鎂的化學(xué)式為Mg(OH)2?4MgCO3?4H2O，正確。16．（2022·遼寧名校聯(lián)盟）小組探究Na2CO3和NaHCO3與堿的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程及結(jié)果如下。實(shí)驗(yàn)裝置試劑X實(shí)驗(yàn)結(jié)果IIIIII①II、III均產(chǎn)生白色沉淀②燒杯中溶液pH變化如下蒸餾水0.05mol·L?1Na2CO3溶液0.05mol·L?1NaHCO3溶液已知：pH越大，c(OH－)越大，溶液堿性越強(qiáng)。下列說法不正確的是A．I是空白實(shí)驗(yàn)，排除因體積變化對II、III溶液pH的影響B(tài)．II和I的pH曲線基本重合，說明CO2－與OH－不反應(yīng)，II中發(fā)生反應(yīng)：CO2－＋Ca2＋CaCO3↓C．III比II的pH曲線降低，說明HCO－與OH－反應(yīng)，III中初期發(fā)生反應(yīng)：HCO－＋OH－＋Ca2＋CaCO3↓＋H2OD．III中石灰水恰好完全反應(yīng)時，溶液pH＝7【答案】D【解析】由題給信息可知，I是空白實(shí)驗(yàn)，II和I的pH曲線基本重合，說明加入的碳酸根只與石灰水中的Ca2＋反應(yīng)，不與OH－反應(yīng)，III比II的pH曲線降低，說明反應(yīng)開始時，少量的NaHCO3與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀、NaOH和水；Ca(OH)2恰好完全反應(yīng)時，NaHCO3與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀、Na2CO3和水。A項(xiàng)，由上述分析可知，I是空白實(shí)驗(yàn)，設(shè)計實(shí)驗(yàn)的目的是排除因體積變化對II、III溶液pH的影響，正確；B項(xiàng)，由上述分析可知，II和I的pH曲線基本重合，說明加入的CO2－只與石灰水中的Ca2＋反應(yīng)，不與OH－離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為CO2－＋Ca2＋CaCO3↓，正確；C項(xiàng)，由分析可知，III比II的pH曲線降低，說明反應(yīng)開始時，少量的碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋NaOH＋H2O，其離子方程式為HCO－＋OH?＋Ca2＋CaCO3↓＋H2O，正確；D項(xiàng)，由分析可知，石灰水恰好完全反應(yīng)時，反應(yīng)式為NaHCO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋Na2CO3＋H2O，Na2CO3溶液呈堿性，pH＞7，錯誤。二、非選擇題：共4題，共56分。17．（13分）（2022·北京豐臺期末）鐵是人體必需的微量元素，嚴(yán)重缺鐵時需要服用補(bǔ)鐵劑。實(shí)驗(yàn)小組為研究某補(bǔ)鐵劑中鐵元素的價態(tài)及其含量，設(shè)計并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【查閱資料】Ⅰ．該補(bǔ)鐵劑不溶于水，但能溶于人體中的胃液(含鹽酸)。Ⅱ．KSCN中的硫元素為－2價。Ⅲ．Fe(OH)3受熱分解生成Fe2O3。實(shí)驗(yàn)Ⅰ．檢驗(yàn)該補(bǔ)鐵劑中鐵元素的價態(tài)。將補(bǔ)鐵劑碾碎的目的是增大接觸面積，使其充分溶解。（1）試劑1是___________，試劑2是___________。（2）加入試劑2后溶液變?yōu)闇\紅色，說明溶液①中含有___________。（3）能證明溶液①中含有Fe2＋的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________。（4）補(bǔ)全在上述條件下Fe2＋與H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___H＋＋___Fe2＋＋___H2O2___________＋___________（5）甲同學(xué)猜測深紅色溶液③迅速變?yōu)闊o色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN－與H2O2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。a．甲同學(xué)猜測的依據(jù)是________________________________________________________。b．乙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了甲同學(xué)的猜測，其實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是__________________________________________________________________________________。實(shí)驗(yàn)Ⅱ．測定該補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量。（6）計算每片該補(bǔ)鐵劑含鐵元素的質(zhì)量為___________g。（7）人體只能吸收Fe2＋，醫(yī)生建議在服用該補(bǔ)鐵劑時，同時服用有較強(qiáng)還原性的維生素C，理由是______________________________________。【答案】（1）鹽酸（1分）KSCN溶液（1分）（2）Fe3＋（1分）（3）加入H2O2溶液后，溶液②由淺紅色變成深紅色（1分）（4）2H＋＋2Fe2＋＋H2O22Fe3＋＋2H2O（2分）a.SCNa.SCN－中硫元素為－2價，具有還原性；H2O2中氧元素為－1價，具有氧化性（2分）b.取少量無色溶液④于試管中，滴入KSCN溶液，溶液變紅；或取少量無色溶液④于試管中，滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀(合理答案給分)（2分）（6）EQ\f(7a,10m)（2分）（7）維生素C具有較強(qiáng)還原性，防止Fe2＋被氧化（1分）【解析】將補(bǔ)鐵劑碾碎，然后向其中加入足量鹽酸，使二者充分接觸發(fā)生反應(yīng)，看到溶液幾乎無色，向與鹽酸反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，看到溶液顯淺紅色，說明其中含有少量Fe3＋，然后再加入綠色氧化劑H2O2，看到溶液變?yōu)樯罴t色，說明該溶液中同時含有Fe2＋，H2O2將Fe2＋氧化為Fe3＋。要驗(yàn)證補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量，可以將補(bǔ)鐵劑碾碎，然后向其中加入足量鹽酸，使二者充分接觸發(fā)生反應(yīng)，然后過濾除去不溶性雜質(zhì)，再向?yàn)V液中加入足量H2O2，將Fe2＋氧化為Fe3＋，然后加入足量NaOH溶液，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3紅褐色沉淀，將沉淀洗滌、灼燒，分解產(chǎn)生Fe2O3，根據(jù)Fe2O3的質(zhì)量，利用Fe元素可計算出補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量。（1）根據(jù)上述分析可知試劑1是鹽酸，試劑2是KSCN溶液；（2）由于Fe3＋與SCN－反應(yīng)產(chǎn)生血紅色物質(zhì)Fe(SCN)3，所以加入試劑2后溶液變?yōu)闇\紅色，說明溶液①中含有Fe3＋；（3）能證明溶液①中含有Fe2＋的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：加入H2O2溶液后，溶液②由淺紅色變成深紅色，說明溶液中有更多的Fe3＋生成，是Fe2＋被H2O2氧化產(chǎn)生的；（4）在該反應(yīng)中Fe元素化合價由反應(yīng)前Fe2＋中的＋2價變?yōu)榉磻?yīng)后Fe3＋的＋3價，升高1價；O元素化合價由反應(yīng)前H2O2中的－1價變?yōu)榉磻?yīng)后H2O中的－2價，化合價降低1×2＝2價，化合價升降最小公倍數(shù)是2，所以Fe2＋、Fe3＋的系數(shù)是2，H2O2的系數(shù)是1：H＋＋2Fe2＋＋1H2O22Fe3＋＋H2O，然后根據(jù)電荷守恒可知H＋的系數(shù)是2：2H＋＋2Fe2＋＋1H2O22Fe3＋＋H2O，最后根據(jù)原子守恒可知H2O的系數(shù)是2，則配平后的離子方程式為：2H＋＋2Fe2＋＋H2O22Fe3＋＋2H2O；（5）甲同學(xué)猜測深紅色溶液③迅速變?yōu)闊o色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN－與H2O2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。a．甲同學(xué)猜測的依據(jù)是SCN－中硫元素為－2價，具有還原性；H2O2中氧元素為－1價，具有氧化性，H2O2將SCN－氧化，導(dǎo)致溶液紅色褪去；b．乙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了甲同學(xué)的猜測，可通過再加入SCN－，根據(jù)溶液是否變?yōu)榧t色判斷；也可以根據(jù)反應(yīng)后溶液中是否含有SO2－進(jìn)行判斷。其實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是：取少量無色溶液④于試管中，滴入KSCN溶液，溶液變紅；或取少量無色溶液④于試管中，滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；（6）m片補(bǔ)鐵劑經(jīng)上述處理后反應(yīng)產(chǎn)生Fe2O3質(zhì)量是ag，則其中Fe元素的質(zhì)量為m(Fe)＝EQ\f(ag,160g·mol－1)×2×56g·mol－1＝EQ\f(7a,10)g，答案為EQ\f(7a,10m)；（7）人體只能吸收Fe2＋，醫(yī)生建議在服用該補(bǔ)鐵劑時，同時服用有較強(qiáng)還原性的維生素C，這是由于維生素C具有較強(qiáng)還原性，能夠與Fe3＋反應(yīng)產(chǎn)生Fe2＋，從而可防止Fe2＋被氧化而導(dǎo)致失效變質(zhì)。18．（12分）（2021·河北卷節(jié)選）化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備NaHCO3，進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和NH4Cl，實(shí)驗(yàn)流程如圖：回答下列問題：（1）從A～E中選擇合適的儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或_______________________________________________。A．B．C．D．E．（2）B中使用霧化裝置的優(yōu)點(diǎn)是_________________________________________________。（3）生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。（4）反應(yīng)完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCO3和濾液：①對固體NaHCO3充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，則固體NaHCO3的質(zhì)量為___________g。②向?yàn)V液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)過程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度曲線，需采用的操作為________________、_______________、洗滌、干燥?！敬鸢浮浚?）aefbcd（2分）將玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗頸部的小孔（2分）（2）使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產(chǎn)率（或其他合理答案）（2分）（3）NH3·H2O＋NaCl＋CO2NH4Cl＋NaHCO3↓（2分）（4）0.84（2分）蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶（2分）【解析】根據(jù)工藝流程知，濃氨水中加入氯化鈉粉末形成飽和氨鹽水后，再通入二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反應(yīng)：NH3·H2O＋NaCl＋CO2NH4Cl＋NaHCO3↓，得到的碳酸氫鈉晶體烘干后受熱分解會生成碳酸鈉、二氧化碳和水，從而制備得到純堿；另一方面得到的母液主要溶質(zhì)為NH4Cl，再從加入氯化鈉粉末，存在反應(yīng)NaCl＋NH4ClNaCl＋NH4Cl↓。（1）根據(jù)分析可知，要制備NaHCO3，需先選用裝置A制備CO2，然后通入飽和碳酸氫鈉溶液中除去CO2中的HCl，后與飽和氨鹽水充分接觸來制備NaHCO3，其中過量的CO2與揮發(fā)出來的氨氣可被飽和食鹽水吸收，也能充分利用CO2制備得到少量NaHCO3，所以按氣流方向正確的連接順序應(yīng)為：aefbcd；為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?zhǔn)漏斗頸部的小孔；（2）B中使用霧化裝置使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產(chǎn)率；（3）根據(jù)上述分析可知，生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3·H2O＋NaCl＋CO2NH4Cl＋NaHCO3↓；（4）①對固體NaHCO3充分加熱，產(chǎn)生二氧化碳和水蒸氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3eq\o(,\s\up6(Δ))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，將氣體先通過足量濃硫酸，吸收水蒸氣，再通過足量Na2O2，Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2，用差量法計算：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2Δm2mol88g－32gn(CO2)0.14gn(CO2)＝0.005mol根據(jù)關(guān)系式2NaHCO3～CO2可知，消耗的NaHCO3的物質(zhì)的量為2×0.005mol＝0.01mol，所以固體NaHCO3的質(zhì)量為0.01mol×84g·mol－1＝0.84g；②根據(jù)溶解度隨溫度的變化曲線可以看出，氯化銨的溶解度隨著溫度的升高而不斷增大，而氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高變化并不明顯，所以要想使NH4Cl沉淀充分析出并分離，需采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥的方法。19．（16分）（2022·福建廈門期末）實(shí)驗(yàn)小組對氯氣的制備和性質(zhì)進(jìn)行探究。Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室制備和收集氯氣的常用裝置如下圖。（1）利用該裝置制備氯氣的化學(xué)方程式為_______________________________________。（2）在實(shí)驗(yàn)過程中飽和食鹽水的作用是__________________________。（3）實(shí)驗(yàn)裝置接口的連接順序?yàn)閑→_____→_____→______→_____→i→h→g→f。Ⅱ．為探究NaCl對Cl2溶解性的影響，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知Cl2在常溫下溶解度為0.092mol·L－1。測定不同濃度NaCl溶液中的Cl2溶解度，結(jié)果如下：c(NaCl)/mol·L－10.501.003.004.005.00Cl2溶解度)/mol·L－10.06580.05800.04160.03600.0360（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，NaCl溶液濃度大于__________mol·L－1時，增加NaCl溶液濃度對Cl2溶解度變化無明顯影響。（5）為進(jìn)一步探究食鹽水中哪些微粒能降低Cl2溶解度，取三支試管，分別加入一定濃度NaCl溶液、HCl溶液和Na2SO4溶液，通入足量Cl2后，測定Cl2溶解度。實(shí)驗(yàn)編號123實(shí)驗(yàn)裝置Cl2溶解度/mol·L－10.05800.06650.0800①a＝___________，ｂ＝___________，ｃ＝___________。②對比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可以得到的結(jié)論是_______________________________。③設(shè)置實(shí)驗(yàn)3的目的是____________________________________。④實(shí)驗(yàn)結(jié)論：食鹽水中能夠降低Cl2溶解度的微粒有___________________。（6）有同學(xué)認(rèn)為H＋會減弱NaCl溶液降低Cl2溶解度的效果。為驗(yàn)證該同學(xué)的猜想是否正確，可設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案為_____________________________________________________________?！敬鸢浮浚?）MnO2＋4HCl(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑（1分）（2）除去氯氣中的氯化氫氣體（1分）（3）dcab（2分）（4）4.00（1分）（5）①1.00（1分）1.00（1分）0.50（1分）②食鹽水中鈉離子能在一定程度降低氯氣的溶解度（2分）③研究氯離子對氯氣溶解度的影響（2分）④Na＋、Cl－（2分）（6）取兩支試管，一支加入10mL一定濃度的NaCl溶液，另一支試管加入5mL等濃度的氯化鈉溶液再加入5mL與氯化鈉溶液等濃度的稀鹽酸溶液，通入足量Cl2后，測定Cl2溶解度（2分）【解析】（1）盛放MnO2的儀器名稱是圓底燒瓶；（2）利用該裝置制備氯氣的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體導(dǎo)致氯氣不純；在實(shí)驗(yàn)過程中飽和食鹽水的作用是除去氯化氫氣體；（4）發(fā)生裝置得到氯氣，應(yīng)該先除雜再干燥，故通過飽和食鹽水后再通過濃硫酸干燥，氯氣密度大于空氣且有毒，使用萬用瓶裝置長進(jìn)短出收集，然后使用氫氧化鈉溶液吸收尾氣減小污染，故實(shí)驗(yàn)裝置接口的連接順序?yàn)閑→d→c→a→b→i→h→g→f；（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，NaCl溶液濃度大于4.00mol·L－1時，氯氣的溶解度不再變化，此時增加NaCl溶液濃度對Cl2溶解度變化無明顯影響；（6）①實(shí)驗(yàn)探究食鹽水中哪些微粒能降低Cl2溶解度，實(shí)驗(yàn)1中氯氣溶解度為0.0580mol·L－1，結(jié)合已知圖表，可知此時氯化鈉溶液濃度為a＝1.00mol·L－1；實(shí)驗(yàn)1、2控制變量應(yīng)為氯離子濃度相同，研究鈉離子的影響，則b＝1.00mol·L－1；實(shí)驗(yàn)1、3控制變量應(yīng)為鈉離子濃度相同，研究氯離子的影響，則c＝0.50mol·L－1；②對比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2數(shù)據(jù)可知，食鹽水中鈉離子能在一定程度降低氯氣的溶解度；③設(shè)置實(shí)驗(yàn)3的目的是和實(shí)驗(yàn)1進(jìn)行對比，研究氯離子對氯氣溶解度的影響，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，氯離子對降低氯氣的溶解度作用更大；④由以上分析可知，食鹽水中能夠降低Cl2溶解度的微粒有Na＋、Cl－；（7）探究H＋會減弱NaCl溶液降低Cl2溶解度的效果，驗(yàn)證該同學(xué)的猜想是否正確，則設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案中的變量為氫離子。實(shí)驗(yàn)方案可以為：取兩支試管，一支加入10mL一定濃度的NaCl溶液，另一支試管加入5mL等濃度的氯化鈉溶液再加入5mL與氯化鈉溶液等濃度的稀鹽酸溶液，通入足量Cl2后，測定Cl2溶解度（合理即可）。20．（15分）（2022·江蘇連云港東?？h期中）世界衛(wèi)生組織（WHO）和中國衛(wèi)健委公認(rèn)二氧化氯（ClO2）為新時代綠色消毒劑，也是優(yōu)良的漂白劑．工業(yè)上可采用SO2與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)制取ClO2，并生成NaHSO4。（1）寫出工業(yè)上制取ClO2反應(yīng)的離子方程式_____________________________________?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為測定某二氧化氯漂白液中ClO2的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】配制500mL0.10mol·L－1的Na2S2O3溶液：①將容量瓶塞蓋好，充分搖勻②將燒杯中的溶液小心的注入500mL容量瓶中③繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線④用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，并將每次洗滌的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中，振蕩⑤用天平準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3·5H2O固體，放入燒杯，用適量蒸餾水溶解回答下列問題：（2）實(shí)驗(yàn)操作順序依次為：______________________（填序號）。（3）容量瓶在使用前必須進(jìn)行的操作是______________。（4）配制溶液過程中需稱量Na2S2O3·5H2O固體的質(zhì)量為_______________。（5）配制溶液過程中，進(jìn)行定容操作時，俯視刻度線，則配制的溶液濃度_________