山東省威海市2020屆高三模擬考試4月（一模）化學(xué)試題

試卷第=page1717頁(yè)，總=sectionpages1717頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，總=sectionpages33頁(yè)山東省威海市2020屆高三模擬考試4月（一模）化學(xué)試題一、單選題1．化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．尼龍是有機(jī)合成高分子材料，強(qiáng)度很大B．碳納米管和石墨烯互為同分異構(gòu)體C．游樂(lè)場(chǎng)應(yīng)用的玻璃鋼是一種復(fù)合材料D．新型冠狀病毒可用醫(yī)用酒精消毒，因?yàn)榫凭苁共《镜牡鞍踪|(zhì)變性2．某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法正確的是（）A．M名稱為2,4,4-三甲基-3-乙基-3-戊醇B．M的消去反應(yīng)產(chǎn)物有3種C．M的一氯代物有5種D．M不能發(fā)生氧化反應(yīng)3．僅用下表提供的玻璃儀器（導(dǎo)管和非玻璃儀器任選）就能完成實(shí)驗(yàn)的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)名稱玻璃儀器A制取乙酸乙試管、酒精燈B石油分餾蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、錐形瓶、牛角管C用濃硫酸配制250mL一定濃度的硫酸溶液250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管D粗鹽提純燒杯、玻璃棒、酒精燈A．A B．B C．C D．D4．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為B．葡萄糖中含羥基數(shù)目為C．常溫下，醋酸銨溶液（）中與數(shù)目均為D．和組成的混合物中含有的離子總數(shù)為5．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．分子中有鍵B．的中心原子是雜化C．HCl和HI化學(xué)鍵的類型和分子的極性都相同D．價(jià)電子構(gòu)型為的粒子其基態(tài)原子軌道表示式為：6．主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為7；W、X原子序數(shù)之和是Y的一半；W與Z同族；Y的單質(zhì)是我國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥的一種成分。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：B．W、X、Y三種元素電負(fù)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篩>X>WC．W與Z形成的化合物的水溶液顯堿性D．X、Z二者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與Y的簡(jiǎn)單氫化物三者間兩兩相互反應(yīng)7．用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，儀器、、中分別盛有試劑1、2、3，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┻x項(xiàng)試劑1試劑2試劑3實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁濃鹽酸飽和食鹽水制備B濃硫酸乙醇溴水驗(yàn)證乙烯能使溴水褪色C鹽酸品紅試液證明具有漂白性D稀硫酸溶液澄清石灰水驗(yàn)證溶液中是否有A．A B．B C．C D．D8．、兩種化合物在醫(yī)藥方面有重要的作用，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．的化學(xué)式為 B．分子間能形成氫鍵，分子間不能形成氫鍵C．中含有四種含氧官能團(tuán) D．與溴水反應(yīng)，最多消耗9．某同學(xué)采用離子交換法測(cè)定的溶度積常數(shù)。所用離子交換樹(shù)脂用表示（結(jié)構(gòu)如圖），交換反應(yīng)為：。在的飽和溶液中還存在平衡：，當(dāng)溶液流經(jīng)交換樹(shù)脂時(shí)，由于被交換平衡右移，結(jié)果溶液中的和中的全部被交換。下列說(shuō)法正確的是（）A．用計(jì)測(cè)定流出液中，根據(jù)交換反應(yīng)即可求出，從而計(jì)算出的溶度積常數(shù)B．本實(shí)驗(yàn)中，C．該陽(yáng)離子交換樹(shù)脂中有3個(gè)手性碳原子D．為提高交換效果，可加快液體流出速度10．已知檸檬酸易溶于水和乙醇，有酸性和還原性。用圖示裝置（夾持和加熱儀器已省略）制備補(bǔ)血?jiǎng)└拾彼醽嗚F（易溶于水，難溶于乙醇）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．裝置甲中所盛放的藥品可以是石灰石和稀鹽酸B．加入檸檬酸溶液可調(diào)節(jié)溶液的，并防止被氧化C．丙中反應(yīng)方程式為D．洗滌得到的甘氨酸亞鐵所用的最佳試劑是檸檬酸溶液11．乙胺是一種一元堿，堿性比一水合氨稍強(qiáng)，在水中電離方程式為。時(shí)，在乙胺溶液中滴加鹽酸，混合溶液的與的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．在時(shí)加水稀釋混合溶液，b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中離子濃度關(guān)系：C．在a點(diǎn)時(shí)，D．時(shí)乙胺的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為12．已知丙烯與發(fā)生加成反應(yīng)有兩種可能，如圖1所示；其中丙烯加的位能曲線圖如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．過(guò)渡態(tài)（Ⅰ）比過(guò)渡態(tài)（Ⅱ）穩(wěn)定 B．生成①的過(guò)程所需活化能較低，速率快C．①②③④中碳原子的雜化方式相同 D．丙烯與發(fā)生加成反應(yīng)，主要生成產(chǎn)物③二、多選題13．在體積可變的密閉容器中投入0.5molCO和1molH2，不同條件下發(fā)生反應(yīng)：。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖1所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Y代表壓強(qiáng)，且；X代表溫度，且B．M點(diǎn)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率之比，N點(diǎn)該比例減小C．若M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的容器體積均為5L，則N點(diǎn)的平衡常數(shù)D．圖2中曲線AB能正確表示該反應(yīng)平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)與X的關(guān)系14．下圖是實(shí)驗(yàn)室中制取的流程圖，已知顯墨綠色，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．第①步在瓷坩堝中進(jìn)行，第⑥步中加熱濃縮在蒸發(fā)皿中進(jìn)行B．第②步加入的作還原劑，第④步通發(fā)生反應(yīng)：是氧化產(chǎn)物C．第③步分批浸取可提高浸取率D．第⑤步加熱趁熱過(guò)濾，說(shuō)明的溶解度隨溫度變化比較大15．工業(yè)電解溶液的裝置如圖所示，A、B兩極均為惰性電極。下列說(shuō)法正確的是（）A．該裝置可用于制備溶液，其中A極發(fā)生還原反應(yīng)B．生成a溶液的電極室中反應(yīng)為：C．A極還可能有少量CO2產(chǎn)生，A、B兩極產(chǎn)生的氣體M和R體積比略大于2:1D．當(dāng)時(shí)，則另一室理論上可制備4mol溶質(zhì)a（假設(shè)右室溶液體積為0.5L）三、原理綜合題16．碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有著重要的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)已知：①②③則與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。(2)反應(yīng)：。在716K時(shí)，容積均為1L的A、B兩個(gè)密閉容器中，起始時(shí)A容器中充入1molHI、B容器中充入、各0.5mol，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下表：020406080120A容器10.910.850.810.7950.784B容器00.60.730.770.780.784①120min時(shí)，可判斷A、B容器反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，理由是________________。716K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________（只列計(jì)算式即可）。②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為，逆反應(yīng)速率為，其中、為速率常數(shù)，則________________（以K和逆表示）。③由A容器中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到和的關(guān)系可用如圖表示（為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。當(dāng)降低到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，和相對(duì)應(yīng)的點(diǎn)可能分別為_(kāi)___、______（填字母）。若向A容器中加入催化劑，則達(dá)到平衡時(shí)，相對(duì)應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值______（填“增大”“減小”或“不變”，下同），縱坐標(biāo)值________。17．近期我國(guó)學(xué)者研制出低成本的電解“水制氫”催化劑——鎳摻雜的磷化鈷三元納米片電催化劑（）?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Co在元素周期表中的位置為_(kāi)________，Co2+價(jià)層電子排布式為_(kāi)_____________。(2)Co、Ni可形成、、等多種配合物。①的空間構(gòu)型為_(kāi)_________，中N原子的雜化軌道類型為_(kāi)________。②C、N、O、S四種元素中，第一電離能最大的是_____________。③中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_________；已知NF3比NH3的沸點(diǎn)小得多，試解釋原因________________________________________。(3)常用丁二酮肟來(lái)檢驗(yàn)Ni2+，反應(yīng)如下：Ni2+(aq)+22H+(aq)①1個(gè)二（丁二酮肟）合鎳（Ⅱ）中含有_________________個(gè)配位鍵。②上述反應(yīng)的適宜為_(kāi)________________（填字母序號(hào)）A．12B．5～10C．1(4)磷化硼是一種備受關(guān)注的耐磨涂料，其晶體中磷原子作面心立方最密堆積，硼原子填入四面體空隙中（如圖）。已知磷化硼晶體密度為，計(jì)算晶體中硼原子和磷原子的最近核間距為_(kāi)__________。18．鈰及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。以某玻璃廢料（主要成分為CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等）為原料制備CeO2和NH4Fe(SO4)2·12H2O（硫酸鐵銨晶體），其流程如下（已知CeO2既不溶于稀硫酸，也不溶于氫氧化鈉溶液）：回答下列問(wèn)題：(1)浸取玻璃廢料選用的“稀酸A”為_(kāi)___________（填“稀硫酸”或“稀鹽酸”）。(2)向?yàn)V渣1加入H2O2的目的是_________（用離子方程式表示）。為了提高溶解“濾渣1”的速率，常采用加熱措施，但溫度高于60℃時(shí)溶解速率減慢，其主要原因是____________。(3)為了不引入雜質(zhì)，所選用固體1的化學(xué)式為_(kāi)______________。(4)制備2molCeO2需要NaClO的質(zhì)量為_(kāi)___________。(5)鋅鈰液流電池放電時(shí)的工作原理如圖所示。①放電時(shí)電池的總離子反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________。②充電時(shí)，當(dāng)a極增重6.5g時(shí)，有_________mol離子通過(guò)交換膜以平衡電荷。19．合成EPR橡膠（）廣泛應(yīng)用于防水材料、電線電纜護(hù)套、耐熱膠管等；PC塑料（）透光性良好，可制作擋風(fēng)玻璃以及眼鏡等。它們的合成路線如下：已知：①②(CH3)2C=CHCH3+H2O2+H2O③+nH2O(1)A的名稱為_(kāi)_______，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型為_(kāi)__________，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。(2)在工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，反應(yīng)Ⅰ除了能得到高純度的苯酚和丙酮之外，還能回收副產(chǎn)物和______________。(3)反應(yīng)Ⅱ發(fā)生時(shí)，條件控制不當(dāng)有可能生成高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是________。(4)反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。(5)有機(jī)物E滿足下列條件的同分異構(gòu)體有__________種。①含2個(gè)苯環(huán)和2個(gè)羥基，且2個(gè)羥基不能連在同一個(gè)碳上②與FeCl3溶液不能顯紫色③核磁共振氫譜顯示有5組峰，峰面積比為1:2:2:2:1(6)已知：。以鄰二甲苯和苯酚為原料合成酚酞（），無(wú)機(jī)試劑任選，寫(xiě)出合成路線________________。（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）四、實(shí)驗(yàn)題20．工業(yè)上可采用濕法技術(shù)從廢印刷電路板中回收純銅，其流程簡(jiǎn)圖如下：回答下列問(wèn)題：(1)開(kāi)始時(shí)，將廢電路板“粉碎”的目的是__________。“操作”的名稱是_________________。(2)某化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究“溶浸”過(guò)程中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，采用如圖所示的裝置，設(shè)計(jì)了如下對(duì)照實(shí)驗(yàn)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)名稱實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ將銅片置于H2O2溶液中先向A中加入0.5g光亮的銅片，再通過(guò)B加入30%的H2O2溶液——————開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，10小時(shí)后，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，銅表面附著一層藍(lán)色固體Ⅱ?qū)~片置于硫酸酸化的H2O2溶液中再通過(guò)C加入8mL5mol/L的稀硫酸開(kāi)始銅片表面產(chǎn)生少量氣泡，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣泡越來(lái)越多，溶液顏色為藍(lán)色，銅片表面保持光亮Ⅲ將銅片置于有氨水的H2O2溶液中再快速通過(guò)C加入8mL5mol/L的氨水立即產(chǎn)生大量的氣泡，溶液顏色變?yōu)樯钏{(lán)色，銅片表面有一層藍(lán)色固體附著，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃Ⅳ將銅片置于加有氨水和NH4Cl的H2O2溶液中先向A中加入0.5g光亮的銅片和0.2gNH4Cl固體，再通過(guò)B加入30%的H2O2溶液再快速通過(guò)C加入8mL5mol/L的氨水立即產(chǎn)生大量的氣泡，______，銅片表面依然保持光亮①儀器A的名稱為_(kāi)_____________________。②實(shí)驗(yàn)Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。③實(shí)驗(yàn)Ⅱ中產(chǎn)生的氣體是________（寫(xiě)化學(xué)式），實(shí)驗(yàn)Ⅱ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ現(xiàn)象明顯的原因是__________。④實(shí)驗(yàn)Ⅲ中“溶液顏色變?yōu)樯钏{(lán)色”所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。⑤實(shí)驗(yàn)Ⅳ中空格處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_________，加入NH4Cl的作用是______________。答案第=page2121頁(yè)，總=sectionpages2121頁(yè)答案第=page11頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)參考答案1．B【詳解】A．尼龍繩的主要成分為合成高分子化合物，強(qiáng)度很大，故A正確；B．碳納米管和石墨烯為C元素的不同單質(zhì)，為同素異形體，故B錯(cuò)誤；C．玻璃鋼由合成樹(shù)脂和玻璃纖維構(gòu)成的復(fù)合材料，故C正確；D．酒精能夠使蛋白質(zhì)變性，所以可以用酒精殺菌消毒，故D正確；故答案為B。2．C【詳解】A．根據(jù)系統(tǒng)命名法，其正確命名應(yīng)為2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊醇，故A錯(cuò)誤；B．與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子中只有兩個(gè)碳原子有氫原子，所以消去反應(yīng)產(chǎn)物只有2種，故B錯(cuò)誤；C．該有機(jī)物有如圖所示5種環(huán)境的氫原子，所以一氯代物有5種，故C正確；D．雖然與羥基相連的碳原子上沒(méi)有氫原子，但該物質(zhì)可以燃燒，燃燒也屬于氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子時(shí)可以發(fā)生消去反應(yīng)(苯環(huán)除外)；當(dāng)與羥基相連的碳原子上有氫原子時(shí)，可以發(fā)生羥基的催化氧化。3．A【詳解】A．制備乙酸乙酯需要的藥品有乙酸、乙醇、濃硫酸，均為液體，在試管中按照一定順序混合，然后利用酒精燈加熱即可，故A正確；B．石油分餾時(shí)要根據(jù)溫度收集不同的產(chǎn)物，還需要溫度計(jì)測(cè)定溫度，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸為液體，需要用量筒量取一定體積的濃硫酸進(jìn)行稀釋，故C錯(cuò)誤；D．粗鹽提純需要過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作，因此還需要漏斗和蒸發(fā)皿，故D錯(cuò)誤；故答案為A。4．D【詳解】A．標(biāo)況下三氯甲烷為液體，11.2L三氯甲烷的物質(zhì)的量不是0.5mol，故A錯(cuò)誤；B．葡萄糖的分子式為C6H12O6，每個(gè)葡萄糖分子中有5個(gè)羥基，90g葡萄糖的物質(zhì)的量為0.5mol，所含羥基數(shù)目為2.5NA，故B錯(cuò)誤；C．醋酸銨溶液pH=7，根據(jù)電荷守恒可知溶液中n(CH3COO-)=n(NH4+)，但由于銨根和醋酸根都會(huì)發(fā)生水解，所以二者的數(shù)目小于0.5NA，故C錯(cuò)誤；D．1molNa2O所含離子的物質(zhì)的量為3mol，1molNa2O2所含離子的物質(zhì)的量也為3mol，所以1molNa2O和1molNa2O2組成的混合物中含有的離子總數(shù)為6NA，故D正確；故答案為D。5．D【詳解】A．乙烯分子中兩個(gè)C原子之間形成碳碳雙鍵，為一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，故A正確；B．甲烷分子中心碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化，故B正確；C．HCl和HI中的共價(jià)鍵均為極性共價(jià)鍵，且均為極性分子，故C正確；D．根據(jù)洪特規(guī)則，電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同，所以價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4的粒子的基態(tài)原子軌道表示式為，故D錯(cuò)誤；故答案為D。6．B【分析】W與Z同族，且W、X、Z最外層電子數(shù)之和為7，則三者最外層電子數(shù)可能是1,5,1、2,3,2、3,1,3；黑火藥中的單質(zhì)有S和C，若Y為C，則W、X的原子序數(shù)之和為3，則必有一種元素為0族元素，不符合題意“主族元素W、X、Y、Z”，所以Y為S，W、X的原子序數(shù)之和為8，再結(jié)合W、X最外層電子可能的情況可知W為H，X為N，則Z為K?！驹斀狻緼．K+和S2-電子層數(shù)相同，但S2-核電荷數(shù)更小，半徑更大，即簡(jiǎn)單離子半徑：，故A正確；B．非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，非金屬性：N>S，所以電負(fù)性N>S，即X>Y，故B錯(cuò)誤；C．W與Z形成的化合物為KH，溶于水生成KOH，溶液顯堿性，故C正確；D．X、Z二者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3和KOH，Y的簡(jiǎn)單氫化物為H2S，硝酸和氫氧化鉀可以發(fā)生中和反應(yīng)，硝酸可以氧化H2S，KOH和H2S可以發(fā)生中和反應(yīng)，故D正確；故答案為B。7．C【詳解】A．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，故A不符合題意；B．乙醇在濃硫酸、170℃的條件下可以生成乙烯，圖示裝置既沒(méi)有酒精燈，也缺少溫度計(jì)，故B不符合題意；C．鹽酸酸性比亞硫酸強(qiáng)，所以鹽酸可以與亞硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，生成的二氧化硫通入品紅溶液驗(yàn)證二氧化硫的漂白性，故C符合題意；D．HCO3-也可以與稀硫酸反應(yīng)生成CO2使澄清石灰水變渾濁，且SO2氣體也可以使澄清石灰水變渾濁，故不能判斷出X溶液中是否含有CO32-，故D不符合題意；故答案為C。8．A【詳解】A．根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C15H22O5，故A錯(cuò)誤；B．M分子中含有羥基、肽鍵，可以形成分子間氫鍵，N分子沒(méi)有類似結(jié)構(gòu)不能形成分子間氫鍵，故B正確；C．M中的含氧官能團(tuán)有羥基、酯基、肽鍵(酰胺基)、羧基共四種，故C正確；D．1molM中含有2mol碳碳雙鍵可以消耗2molBr2，酚羥基的鄰位有一個(gè)空位可以與Br2發(fā)生取代消耗1molBr2，共可以消耗3molBr2，故D正確；故答案為A。【點(diǎn)睛】選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，要注意由于酚羥基的影響，導(dǎo)致苯環(huán)上鄰、對(duì)位氫原子容易被取代，所以1molM最多消耗3molBr2。9．C【詳解】A．在CaSO4的飽和溶液中還存在平衡：，即Ca元素并不是全部以Ca2+的形式存在，根據(jù)c(H+)可以確定全部Ca元素的量，要確定CaSO4的飽和溶液中c(Ca2+)還需知道飽和溶液中c[CaSO4(aq)]，根據(jù)題目所給條件并不能確定飽和溶液中c[CaSO4(aq)]，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)方程式可知，c(H+)=2c(Ca2+)+2c[CaSO4(aq)]，故B錯(cuò)誤；C．連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，該陽(yáng)離子交換樹(shù)脂中有如圖所示3個(gè)手性碳原子，故C正確；D．交換過(guò)程需要一定時(shí)間，如果流速太快交換不充分會(huì)影響測(cè)定結(jié)果，故D錯(cuò)誤；故答案為C。10．D【分析】甘氨酸亞鐵中亞鐵離子容易被空氣中的氧氣氧化，所以需要整個(gè)裝置處于無(wú)氧環(huán)境，則甲裝置的作用是產(chǎn)生某種氣體將裝置中的氧氣排盡，乙裝置為除雜裝置，碳酸氫鈉可以吸收酸性比碳酸強(qiáng)的酸性氣體如HCl，可知該實(shí)驗(yàn)中利用CO2將裝置中的空氣排盡；之后利用甘氨酸和碳酸亞鐵反應(yīng)制備甘氨酸亞鐵，檸檬酸溶液具有還原性和酸性，可以抑制亞鐵離子被氧化和同時(shí)促進(jìn)碳酸亞鐵的溶解?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知甲中可以利用石灰水和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳排盡裝置中的空氣，故A正確；B．檸檬酸溶液有酸性和還原性，可以調(diào)節(jié)pH并防止亞鐵離子被氧化，故B正確；C．根據(jù)元素守恒以及要制備的目標(biāo)產(chǎn)物可知丙中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，方程式為，故C正確；D．由于甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，用乙醇洗滌產(chǎn)品可以減少產(chǎn)品的溶解，提高產(chǎn)率和純度，故D錯(cuò)誤；故答案為D。11．C【分析】 乙胺的電離平衡常數(shù)為Kb=，則，298K時(shí)Kw=c(OH－)·c(H+)=10-14，所以=lgKb-pH+14?！驹斀狻緼．298K時(shí)，pH=7的溶液顯中性，加水稀釋后仍為中性，即pH不變，所以不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)電荷守恒可知，b點(diǎn)溶液顯中性，即c(OH－)=c(H+)，所以，但要大于c(OH－)和c(H+)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)題意，當(dāng)V=10.00時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的C2H5NH2和C2H5NH3Cl，根據(jù)=lgKb-pH+14結(jié)合a點(diǎn)坐標(biāo)可知Kb=10-3.25，則Kh=<Kb，所以含有等物質(zhì)的量的C2H5NH2和C2H5NH3Cl的溶液中C2H5NH2的電離程度較大，即該溶液中c(C2H5NH3+)>c(C2H5NH2)，而a點(diǎn)處c（C2H5NH3+）=c(C2H5NH2)，所以此時(shí)加入的鹽酸體積V<10.00，故C正確；D．a(chǎn)點(diǎn)處=0，即lgKb-pH+14=0，所以Kb=10-3.25，故D錯(cuò)誤；故答案為C。12．C【詳解】A．據(jù)圖可知過(guò)渡態(tài)(Ⅰ)比過(guò)渡態(tài)(Ⅱ)能量更低，所以更穩(wěn)定，故A正確；B．活化能越小反應(yīng)速率越快，據(jù)圖可知生成①的過(guò)程所需活化能較低，反應(yīng)速率較快，故B正確；C．①②中均有一個(gè)碳原子為sp2雜化，其他碳原子均為sp3雜化，故C錯(cuò)誤；D．據(jù)圖可知生成①的過(guò)程所需活化能較低，反應(yīng)更容易進(jìn)行，選擇性更強(qiáng)，所以主要產(chǎn)物為③，故D正確；故答案為C。13．BD【詳解】A．若X為壓強(qiáng)，Y為溫度，由圖可知相同溫度下壓強(qiáng)越大氫氣的轉(zhuǎn)化率越小，而該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，相同溫度下壓強(qiáng)越大H2的轉(zhuǎn)化率越大，所以Y為壓強(qiáng)，X為溫度，且；相同壓強(qiáng)下溫度越高，氫氣的轉(zhuǎn)化率越小，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即，故A正確；B．初始投料n(CO)：n(H2)=1:2，根據(jù)方程式可知反應(yīng)過(guò)程中CO和H2按照1:2反應(yīng)，所以任意時(shí)刻二者的轉(zhuǎn)化率之比均為1:1，故B錯(cuò)誤；C．N點(diǎn)和M點(diǎn)溫度相同，則平衡常數(shù)相同，容器體積為5L，M點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化已知，為50%，可根據(jù)該點(diǎn)列三段式根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知K==，故C正確；D．，則K越大，pK越小，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高K越小，則pK越大，故曲線AC表示該反應(yīng)平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)與X的關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故答案為BD?！军c(diǎn)睛】當(dāng)各反應(yīng)物的投料比等于方程式中計(jì)量數(shù)之比時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中任意時(shí)刻各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均相等。14．AB【分析】KOH和KClO3加熱熔融，之后加入MnO2，堿性環(huán)境下KClO3將二氧化錳氧化成K2MnO4，之后分批加蒸餾水浸取，得到K2MnO4的溶液，通入CO2調(diào)節(jié)溶液pH，MnO42-發(fā)生歧化反應(yīng)生成MnO4-和MnO2，為提高KMnO4的溶解度，加熱趁熱過(guò)濾得到KMnO4溶液，之后進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作得到KMnO4?！驹斀狻緼．瓷坩堝中含有SiO2，不能用瓷坩堝加熱熔融堿性物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．第④步種MnO42-中Mn元素由+6價(jià)降低到+4價(jià)得到MnO2，所以MnO2為還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．分批浸取是指一定條件下加入一定量的蒸餾水達(dá)到要求的浸取率后卸出浸取液，再次加入一定量的蒸餾水，相當(dāng)于不斷移走生物質(zhì)，可提高浸取率，故C正確；D．加熱趁熱過(guò)濾，說(shuō)明溫度較高時(shí)KMnO4的溶解度較大，之后進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過(guò)濾得到KMnO4，即KMnO4的溶解度隨溫度變化比較大，故D正確；故答案為AB。15．BD【分析】電解池中陽(yáng)離子流向陰極，根據(jù)Na+的流向可知B為陰極，水電離出的氫離子放電生成氫氣，同時(shí)電離出更多的氫離子，所以流出NaOH溶液濃度變大；A為陽(yáng)極，水電離出的氫氧根放電生成氧氣，同時(shí)電離出更多的氫離子，氫離子與碳酸根結(jié)合生成碳酸氫根，a溶液為碳酸氫鈉溶液?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知A極為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知A極為陽(yáng)極，水電離出的氫氧根放電生成氧氣，同時(shí)電離出更多的氫離子，氫離子與碳酸根結(jié)合生成碳酸氫根，電極方程式為，故B正確；C．氣體M為O2，R為H2，根據(jù)電子守恒可知，理論上生成1molO2的同時(shí)生成2molH2，A極還可能有少量CO2產(chǎn)生，所以A、B兩極產(chǎn)生的氣體M和R體積比應(yīng)略大于1:2，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)時(shí)，說(shuō)明電解過(guò)程中陰極生成的OH-為8mol/L，右室體積為0.5L，則轉(zhuǎn)移的電子為4mol，根據(jù)電極方程式可知生成的碳酸氫鈉為4mol，故D正確；故答案為BD。【點(diǎn)睛】解決本題的關(guān)鍵是要記住電解池中陽(yáng)離子流向陰極，陰離子流向陽(yáng)極，據(jù)此確定該電解池的陰陽(yáng)極，再進(jìn)行分析作答。16．恒溫恒容條件下，A容器從反應(yīng)物1molHI逐漸到達(dá)平衡，B容器從生成物H2、I2(g)各0.5mol逐漸到達(dá)平衡，在120min時(shí)n（HI）都為0.784mol，恰好到達(dá)平衡狀態(tài)K·k逆DG不變?cè)龃蟆驹斀狻?1)I2(g)與O2反應(yīng)生成I2O5(g)的方程式為；已知：①②③反應(yīng)①×5-2×(②+③)可得目標(biāo)反應(yīng)方程式，根據(jù)蓋斯定律可知△H=(-1200kJ?mol-1)×5-(-2017kJ?mol-1+36kJ?mol-1)×2=-2038kJ?mol-1；(2)①恒溫恒容條件下，A容器從反應(yīng)物1molHI逐漸到達(dá)平衡，B容器從生成物H2、I2(g)各0.5mol逐漸到達(dá)平衡，在120min時(shí)n(HI)都為0.784mol，恰好到達(dá)平衡狀態(tài)；容器體積為1L，列三段式有：根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；②平衡時(shí)v正=v逆，即=，，所以k正=K·k逆；③降低溫度，正逆反應(yīng)速率均減慢，正反應(yīng)焓變大于零，為吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡逆向移動(dòng)，HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變小，所以對(duì)應(yīng)的點(diǎn)可能為D，對(duì)應(yīng)的點(diǎn)可能為G；加入催化劑反應(yīng)速率加快，但不影響平衡移動(dòng)，所以橫坐標(biāo)不變，縱坐標(biāo)增大。17．第四周期第Ⅷ族3d7正四面體形sp2N24NANH3分子間存在氫鍵4B【詳解】(1)Co為27號(hào)元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族；基態(tài)Co原子價(jià)層電子排布為3d74s2，失去最外層2個(gè)電子形成Co2+，所以Co2+的價(jià)層電子排布為3d7；(2)①硫酸根中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，無(wú)孤對(duì)電子，所以空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)；NO3-中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，所以為sp2雜化；②同主族元素自上而下第一電離能逐漸減小，同周期元素自左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以4中元素中第一電離能最大的為N元素；③6個(gè)NH3與Co2+之間形成6個(gè)配位鍵，屬于σ鍵，每個(gè)氨氣分子中的氮?dú)滏I也為σ鍵，共6+3×6=24，所以1mol[Co(NH3)6]Cl2含有的σ鍵個(gè)數(shù)為24NA；N元素電負(fù)性較大，所以NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高；(3)①根據(jù)N原子的成鍵特點(diǎn)可知，在二(丁二酮肟)合鎳中N原子和Ni2+形成的化學(xué)鍵均為配位鍵，所以1個(gè)二(丁二酮肟)合鎳中含有4個(gè)配位鍵；②堿性太強(qiáng)容易生成Ni(OH)2沉淀，酸性太強(qiáng)大量的氫離子存在不利于二(丁二酮肟)合鎳的生成，所以適宜的pH應(yīng)為B：5~10；(4)由圖可知，1個(gè)晶胞中含有4個(gè)B原子和4個(gè)P原子，故晶胞質(zhì)量，設(shè)邊長(zhǎng)為acm，則晶胞的體積V=a3cm3，故晶胞密度，解得；晶體中硼原子和磷原子的最近核間距為品胞體對(duì)角線的，體對(duì)角線長(zhǎng)度為晶胞邊長(zhǎng)的倍，所以晶體中硼原子和磷原子的最近核間距?！军c(diǎn)睛】第3題判斷配位鍵個(gè)數(shù)時(shí)要注意，在丁二酮肟中N原子已經(jīng)形成3個(gè)共價(jià)鍵，即N原子已經(jīng)飽和，此時(shí)每個(gè)N原子有一對(duì)孤電子對(duì)，形成二(丁二酮肟)合鎳時(shí)，N原子提供孤對(duì)電子，Ni2+提供空軌道形成配位鍵，即N原子和Ni2+之間均為配位鍵。18．稀硫酸溫度過(guò)高，加快分解0.2【分析】先用稀酸A溶解玻璃廢料，根據(jù)后續(xù)流程產(chǎn)物可知稀酸A為稀硫酸，濾渣1為CeO2和SiO2，濾液1中主要金屬陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+；濾渣1中加入稀硫酸酸化的H2O2，將CeO2還原為Ce3+，得到含Ce3+的濾液，加入次氯酸鈉將Ce3+氧化生成Ce(OH)4，加熱得到純凈的CeO2；濾液中加入雙氧水將亞鐵離子氧化成鐵離子，加入硫酸銨固體同時(shí)蒸發(fā)濃縮、常溫晾干得到硫酸鐵銨晶體?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知稀酸A為稀硫酸；(2)濾渣1中加入雙氧水將CeO2還原為Ce3+，根據(jù)電子守恒和電荷守恒可知離子方程式為；溫度過(guò)高會(huì)使雙氧水分解加快，導(dǎo)致溶解速率減慢；(3)為了不引入新的雜質(zhì)，固體1應(yīng)為(NH4)2SO4；(4)由Ce3+→Ce(OH)4→CeO2，Ce元素化合價(jià)升高1價(jià)，所以制備2molCeO2需要2mol電子，NaClO在反應(yīng)過(guò)程中被還原成Cl-，化合價(jià)降低2價(jià)，轉(zhuǎn)移2mol電子所需的NaClO的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為1mol×74.5g/mol=74.5g；(5)①據(jù)圖可知a電極Zn被氧化成Zn2+，為負(fù)極，b電極Ce4+被還原成Ce3+，為正極，所以電池的總離子反應(yīng)方程式為：；②充電時(shí)，a電極發(fā)生反應(yīng)Zn2++2e-=Zn，增重6.5g，即生成0.1molZn，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，交換膜為質(zhì)子交換膜只允許氫離子通過(guò)，所以有0.2molH+通過(guò)交換膜以平衡電荷。【點(diǎn)睛】第5題中通過(guò)交換膜的離子數(shù)目為易錯(cuò)點(diǎn)，雖然轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，理論上有0.2mol帶一個(gè)正電荷的陽(yáng)離子流向陰極，同時(shí)有0.2mol帶一個(gè)負(fù)電荷的陰離子流向陽(yáng)極，但該題中使用了質(zhì)子交換膜，只允許氫離子通過(guò)，所以只要0.2mol離子通過(guò)交換膜。19．丙烯加成反應(yīng)甲醇（或）（或）+(2n-1)CH3OH2【分析】根據(jù)合成EPR橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知合成該橡膠的單體為CH2=CH2和CH2=CHCH3；A和苯反應(yīng)可生成C9H12，可知A應(yīng)為CH2=CHCH3，B為CH2=CH2；C9H12經(jīng)反應(yīng)I可生成和丙酮，丙酮和苯酚發(fā)生類似信息③的反應(yīng)生成E，結(jié)合E的分子式以及PC塑料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E應(yīng)為；物質(zhì)B即乙烯發(fā)生類型信息②的反應(yīng)生成F，則F為，F(xiàn)與CO2反應(yīng)生成，該物質(zhì)與甲醇發(fā)生類似信息①的反應(yīng)生成G和H，H為二元醇，則H為HOCH2CH2OH，G為CH3OCOOCH3；G與E發(fā)生類似信息①的反應(yīng)生成PC?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知A為CH2=CHCH3，其名稱為丙烯；根據(jù)反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)物和產(chǎn)物可知該過(guò)程中CO2中的碳氧雙鍵被加成，所以為加成反應(yīng)