藍(lán)精靈中學(xué)2023度下期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測高一化

第6頁藍(lán)精靈中學(xué)2023——2023學(xué)年度下期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測高一化學(xué)本試卷分為選擇題和非選擇題兩局部第一卷〔選擇題〕1至4頁，第二卷〔非選擇題〕5至6頁，共6頁，總分值100分考試時(shí)間100分鐘。考前須知：1．答題前，務(wù)必將自己的姓名、考籍號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2．答選擇題時(shí)，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。3．答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4．所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。5．考試結(jié)束后，只將答題卡交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：第一卷〔選擇題，共44分〕本卷共20題，每題2分，共40分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．以下關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的分析不正確的選項(xiàng)是A．酸雨是碳氮硫的氧化物大量排放引起的B．“火樹銀花〞焰火的實(shí)質(zhì)是某些金屬元素的焰色反響C．侯氏制堿法所用氨水是利用其堿性D．工業(yè)上由石油獲取乙烯過程中既有物理變化又有化學(xué)變化2．在以下自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學(xué)變化的是A．用蒸餾法淡化海水 B．用鐵礦石冶煉鐵C．用石油裂解生產(chǎn)乙烯 D．用煤生產(chǎn)水煤氣3．以下說法正確的選項(xiàng)是A．甲烷和Cl2的反響與乙烯和Br2的反響屬于同一有機(jī)反響類型B．單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料C．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料4．以下各組順序的排列正確的選項(xiàng)是 A．最高正價(jià)：P＜S＜Cl＜ArB．熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞HClC．酸性強(qiáng)弱：HNO3＜H2CO3＜H3PO4 D．復(fù)原性F－＜Cl－＜Br－5．以下說法不能證明H2〔g〕+I2〔g〕?2HI〔g〕已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．一個(gè)H﹣H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H﹣I鍵斷裂B．恒溫恒容時(shí)，某一生成物濃度不再變化C．恒溫恒容時(shí)，混合氣體顏色不再變化D．恒溫、壓強(qiáng)一定，體積可變的容器，混合氣體的密度不再變化6．以下分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A．BF3B．H2OC．SiCl4 D．PCl57．某原電池結(jié)構(gòu)如下圖，以下有關(guān)該原電池的說法正確的選項(xiàng)是 A．銅棒為負(fù)極B．鋅棒質(zhì)量減輕C．溶液中陽離子向鋅棒移動(dòng)D．電子從銅棒經(jīng)外電路流向鋅棒8．薄荷醇有清涼作用，結(jié)構(gòu)簡式如圖。以下有關(guān)薄荷醇的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．屬于烴的衍生物B．烴基上的一氯取代物有9種C．與乙醇互為同系物D．能與乙酸發(fā)生酯化反響9．以下措施能加快Fe與0.1mol/L的稀H2SO4反響產(chǎn)生H2的反響速率的是A．向溶液中再滴加1mol/L的HNO3B．降低溫度C．將稀硫酸改為98％的濃硫酸D．滴加少量的CuSO4溶液10．以下說法中不正確的選項(xiàng)是A．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物B．非金屬元素之間形成的化合物不一定是共價(jià)化合物C．在共價(jià)化合物中可能含有離子鍵D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物11．有以下六種原子：63Li、eq\o\al(7,3)Li、2311Na、2412Mg、146C、147N，以下相關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是A．63Li和eq\o\al(7,3)Li在元素周期表中所處的位置相同B．146C和147N質(zhì)量數(shù)相等，二者互為同位素C．2311Na和2412Mg的中子數(shù)相同但不屬于同種元素D．eq\o\al(7,3)Li的質(zhì)量數(shù)和147N的中子數(shù)相等12．可逆反響2A〔g〕+3B〔g〕2C〔g〕+D〔g〕在四種不同條件下的反響速率分別如下。那么該反響在不同條件下反響速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L－l·min－lB．v(B)=0.6mol·L－l·min－lC．v(C)=0.35mol·L－l·min－lD．v(D)=0.4mol·L－l·min－l13．以下制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的選項(xiàng)是A．在高溫條件下，用H2復(fù)原MgO制備單質(zhì)MgB．在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)AlC．在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)NaD．加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu14．近來，科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池(DEFC)，它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在200℃左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加平安。電池總反響式為：C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O。以下說法不正確的選項(xiàng)是A．C2H5OH在電池的負(fù)極上參加反響B(tài)．1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子C．在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極D．電池正極得電子的物質(zhì)是O215．煤的氣化是煤高效、潔凈利用的方向之一。如圖為加熱某地煤樣所得煤氣組成及體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線圖。由圖可知該煤氣中A．只含有碳、氫兩種元素B．所含的有機(jī)物是CH4、CnHmC．CO體積分?jǐn)?shù)大于CH4體積分?jǐn)?shù)D．低溫有助于提高H2的含量16．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖，有關(guān)該有機(jī)物的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A．在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、酯化和加聚反響B(tài)．該物質(zhì)分子中最多可以有11個(gè)碳原子在同一平面上C．1mol該物質(zhì)最多可與4molH2發(fā)生加成反響D．1mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗14mol氧氣17．以下實(shí)驗(yàn)方案不合理的是A．鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖：直接在水解液中參加新制Cu(OH)2B．鑒別織物成分是真絲還是人造絲：用灼燒的方法C．鑒定苯中無碳碳雙鍵：參加高錳酸鉀酸性溶液D．鑒別乙烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量乙烯和苯中18．化學(xué)反響A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如下圖，判斷以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A．每生成2molAB吸收bkJ熱量B．該反響熱△H=〔b－a〕kJ?mol﹣1C．該反響為吸熱反響D．?dāng)嗔?molA—A和1molB—B鍵放出akJ能量19．以下離子方程式正確的選項(xiàng)是A．AlCl3溶液中參加氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓B．將氯氣通入到水中：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－C．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+＋OH－+HCO3－＝CaCO3↓＋H2OD．硫酸亞鐵溶液中參加用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe2+＋2H+＋H2O2＝Fe3+＋2H2O20．為了說明影響化學(xué)反響快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論正確的選項(xiàng)是A．將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象．假設(shè)再向所得溶液中參加硝酸銀溶液，一段時(shí)間后，可看到有氫氣生成B．將除去氧化膜的相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度NaOH溶液反響，前者速率大于后者C．兩支試管中分別參加相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再參加少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同D．大理石和鹽酸反響制取CO2，增加大理石的用量可加快反響速率第二卷〔非選擇題〕〔共4個(gè)小題，共60分〕21．〔共15分〕如表為元素周期表的一局部，標(biāo)出了A—K共十種元素所在位置。請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式答復(fù)以下問題．主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02AB3CDEFG4HIK〔1〕10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是，最活潑的金屬是?！?〕C、E、F三種元素形成的簡單離子半徑最小的是。〔3〕C、K形成的化合物中化學(xué)鍵的類型屬于，灼燒時(shí)火焰焰色為。〔4〕化合物C2B2的電子式為；該化合物和AB2反響的化學(xué)方程式為?！?〕E的最高價(jià)氧化物屬于性氧化物，它與氫氧化鈉溶液反響的離子方程式為。〔6〕D的單質(zhì)在A、B形成化合物中燃燒的化學(xué)方程式為?！?〕用電子式表示H與B組成的H2B型化合物的形成過程：。22．〔15分〕〔1〕某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，答復(fù)以下問題：=1\*GB3①該反響在min時(shí)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。=2\*GB3②該反響的化學(xué)方程式是。=3\*GB3③從開始到2min，Z的平均反響速率是。CuSO4溶液〔2〕某原電池的裝置如下圖，看到CuSO4溶液①假設(shè)a、b是兩種活動(dòng)性不同的金屬，那么活動(dòng)性ab〔填＞、＜或＝〕；②電路中的電子從經(jīng)導(dǎo)線流向〔填a或b〕；③溶液中的SO42－向極移動(dòng)〔填a或b〕；④假設(shè)兩電極分別是Al和C，那么負(fù)極的電極反響式為?！?〕將甲醇與氧氣分別通入如下圖的裝置的電極中，可構(gòu)成甲醇燃料電池，請(qǐng)答復(fù)以下問題：通入甲醇的電極是〔填“正〞或“負(fù)〞〕極，反響時(shí)該電極附近的現(xiàn)象是，溶液中K+向〔填“正〞或“負(fù)〞〕極移動(dòng)：寫出正極反響式：；假設(shè)電池工作過程中通過2mol電子，那么理論上消耗O2L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕。23．〔15分〕乙烯是石油化學(xué)工業(yè)最重要的根底原料，經(jīng)乙烯為原料可以制得許多工業(yè)材料和日用品。乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：〔1〕A的分子式為，化合物D的官能團(tuán)名稱是。反響=5\*GB3⑤的反響類型為?！?〕寫出反響①、④的化學(xué)方程式〔不用寫反響條件〕：①；〔3〕上述反響中，以生成有機(jī)產(chǎn)物為目標(biāo)，原子利用率100%的反響有①和。〔4〕實(shí)驗(yàn)室用如下圖裝置制備乙酸乙酯。=1\*GB3①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是?！?〕試管a中試劑的添加順序是先參加，再參加，最后參加乙酸。濃硫酸的作用是做催化劑和?！?〕試管b中盛放的試劑是，導(dǎo)氣管不伸入液面下的理由是。24．〔15分〕海水中化學(xué)資源的綜合開發(fā)利用，已受到各國的高度重視。Br2和Mg等兩種單質(zhì)都可以從海水中提取，如圖為提取它們的主要步驟：請(qǐng)答復(fù)：Ⅰ．從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的三分之一，主要方法就是上述流程中的空氣吹出法?！?〕制取Br2時(shí)第一次通入Cl2時(shí)發(fā)生反響的離子方程式是?！?〕吸收塔中反響的離子方程式是。Ⅱ．鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的?！?〕上述流程中為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用〔寫化學(xué)式〕。〔2〕參加試劑②后反響的離子方程式是?！?〕步驟①包括加熱、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、?！?〕通電時(shí)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下反響的化學(xué)方程式是。Ⅲ．上述流程在生產(chǎn)溴和鎂的同時(shí)還可以制得其他化工物質(zhì)，比方制備耐火材料氧化鎂和鹽酸。生產(chǎn)方法是：①將氯化鎂晶