第1章 原子結(jié)構(gòu) 元素周期律 測試題-高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊

第1章《原子結(jié)構(gòu)元素周期律》測試題一、單選題（共12題）1．根據(jù)元素周期律，下列推斷錯誤的是A．原子半徑：C＞N B．熱穩(wěn)定性：HF＜HClC．還原性：Mg＞Al D．堿性：NaOH＜KOH2．下列關(guān)于硅酸的敘述，錯誤的是A．硅酸是一種很弱的酸B．硅酸的酸性比碳酸強C．硅酸不穩(wěn)定，加熱脫水會生成二氧化硅D．硅酸可以由可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制得3．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較不正確的是A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B．原子半徑：Na>Al>S>ClC．非金屬性：Cl>S>O>CD．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI4．四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若，對下列敘述的判斷正確的是①元素的原子序數(shù)：②③元素非金屬性：④最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性：A．只有③ B．①③ C．①②③ D．①②③④5．化學(xué)科學(xué)與技術(shù)在宇宙探索、改進生活、改善環(huán)境與促進發(fā)展方面均發(fā)揮著關(guān)鍵性的作用。下列說法正確的是A．指南針是我國古代的四大發(fā)明之一，制造指南針的磁性物質(zhì)是FeOB．湖南苗族銀飾和江西景德鎮(zhèn)彩瓷是我國特有的文化產(chǎn)品，其主要成分均為金屬材料C．人工合成淀粉不僅有利于解決人類的溫飽問題，也有利于實現(xiàn)“碳中和”D．北斗導(dǎo)航專用ASIC硬件結(jié)合國產(chǎn)處理器打造出的一顆真正意義的“中國芯”，其主要成分為SiO26．下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用錯誤的是A．用作烘焙糕點膨松劑 B．用作食品添加劑C．用作磁性材料 D．做光導(dǎo)纖維7．鋇和鉈均在周期表中位于第六周期，鉈與鋁是同族元素，元素符號是Tl；鋇與鎂是同族元素以下對鋇和鉈的性質(zhì)的推斷錯誤的是A．鋇和鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬 B．鋇能與水常溫下反應(yīng)生成氫氣C．Tl3+的氧化能力比Al3+弱 D．Tl(OH)3是兩性氫氧化物8．實驗室下列做法正確的是A．金屬鈉著火立即用水撲滅 B．用二硫化碳清洗試管壁附著的硫C．氫氟酸保存在玻璃瓶中 D．隔絕空氣密封保存日常所用鋁條9．下列說法正確的是A．紅磷轉(zhuǎn)化為白磷，屬于物理變化B．石墨導(dǎo)電、金剛石不導(dǎo)電，故二者不是同素異形體C．和分子式不同，化學(xué)性質(zhì)相同D．單質(zhì)硫有、、等，它們都是硫的同素異形體10．下列說法正確的是A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故SO2有漂白性B．NO2與水反應(yīng)生成HNO3，故NO2是酸性氧化物C．H2SiO3的酸性弱于H2CO3，故非金屬性C強于SiD．CaCO3難溶于水，故CO2能與CaCl2溶液反應(yīng)11．下列說法不正確的是A．試管中殘余的氯化銀可以用氨水溶解B．金屬銅長時間在空氣中會與二氧化碳、氧氣和水作用而生成銅銹C．根據(jù)金屬活動順序表，Na不能從熔融KCl中置換出KD．可用H2還原SiCl4制備單質(zhì)Si12．下列有關(guān)說法正確的是（

）A．元素周期表是元素按相對原子質(zhì)量大小排列而成的B．元素周期表共有9個周期和18個族C．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料D．第IA族元素，原子序數(shù)越大，金屬性越弱二、非選擇題（共10題）13．已知X、Y為短周期元素，請按要求完成下列填空：(1)XY型的離子化合物，X所在的族為__________；Y所在的族為____________。(2)XY2型的離子化合物，X所在的族為________；Y所在的族為__________。14．利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對周期表進行研究，有助于我們更好地掌握同類知識。I.2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標準。(1)In在周期表中的位置是_______。(2)In的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性_______Ba(OH)2的堿性(填“>”或“<”)。(3)的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為_______。II.硒(34Se)是動物和人體所必需的微量元素之一，也是重要的工業(yè)原料，與氧同族。(4)Se原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為_______。(5)下列說法合理的是_______。a.SeO2既有氧化性又有還原性

b.沸點：H2O<H2S<H2Sec.熱穩(wěn)定性：H2Se<HCl<H2S

d.酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO415．高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱半導(dǎo)體材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命"。這種材料可以按所給路線制備：SiO2粗硅SiHCl3Si(純)(1)寫出步驟①的化學(xué)方程式：_______。(2)步驟②經(jīng)過冷凝得到的SiHCl3(沸點為33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點為57.6℃)和HCl(沸點為℃)，提純SiHCl3的主要化學(xué)操作的名稱是_______；SiHCl3和SiCl4一樣遇水可發(fā)生劇烈水解，已知SiHCl3水解會生成兩種氣態(tài)產(chǎn)物，請寫出其水解的化學(xué)方程式：_______。(3)請寫出二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。16．回答下列問題：(1)自然界中的鈾元素主要以三種同位素的形式存在，三種同位素的原子百分含量分別為：為0.005%，為0.72%，為99.275%。請計算軸元素的相對原子質(zhì)量(結(jié)果保留至小數(shù)點后第二位)_______。(2)與CO的混合氣體中，的質(zhì)量百分含量為75%，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_______。17．把11g含鎂、鋁、銅的合金粉末放入過量氫氧化鈉溶液中，得到6.72LH2(標準狀況)，取等質(zhì)量的合金粉末放入過量鹽酸中，得到8.96LH2(標準狀況)。試計算：(1)寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式____(2)該合金樣品中鋁的質(zhì)量為______g。(3)該合金中鎂、鋁、銅的物質(zhì)的量之比為多少_____？(無解題過程不給分)18．已知普通玻璃的成分為Na2O∶13%，CaO∶11.7%，SiO2∶75.3%。某玻璃廠現(xiàn)有石灰石500t，純堿2400t。計算上述原料能生產(chǎn)普通玻璃_________噸？19．兩個化學(xué)興趣小組擬通過實驗探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。Ⅰ．第一小組同學(xué)探究元素Cl、Br、I的非金屬性強弱，設(shè)計的實驗方案如下：(1)補充下列實驗報告中的實驗現(xiàn)象和離子方程式實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及離子方程式甲溶液由無色變成橙色乙___________離子方程式甲_________乙Cl2+2I-=2Cl-+I2結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為Cl2>Br2>I2(2)【評價】該小組設(shè)計的實驗方案是____________

(填“合理”或“不合理”)(3)【補充和完善】上一題(2)中若選合理，則此項不用再作答，若選不合理，則合理完成實驗還需要的試劑是______Ⅱ．第二小組同學(xué)探究元素C、Si的非金屬性強弱,設(shè)計的實驗方案如下：(4)干燥管D的作用為_______(5)該小組同學(xué)用鹽酸、CaCO3和Na2SiO3溶液，按圖裝置進行試驗，觀察到試管C中溶液有白色沉淀生成，甲同學(xué)認為非金屬性C>Si。但乙同學(xué)認為此方案不合理，理由___，改進措施:在B、C兩裝置之間接一個盛有______溶液的洗氣瓶。20．氮化鋁()是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某化學(xué)小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理，欲在實驗室制備氮化鋁并檢驗其純度。查閱資料：①實驗室用飽和溶液與溶液共熱制：②工業(yè)制氮化鋁：，氮化鋁在高溫下能水解。③與飽和溶液反應(yīng)：Ⅰ、氮化鋁的制備(1)實驗中使用的裝置如圖所示，請按照氮氣氣流方向?qū)⒏鲀x器接口連接___________。(2)B裝置內(nèi)的X液體可能是___________；E裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用可能是___________Ⅱ、氮化鋁純度的測定(方案Ⅰ)甲同學(xué)用下圖裝置測定的純度(部分夾持裝置已略去)。(3)在分液漏斗和導(dǎo)氣管之間連接導(dǎo)管A的目的是：___________。(4)為了準確測定生成氣體的體積，量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是___________。a、b、c、飽和溶液d、植物油(方案Ⅱ)乙同學(xué)按以下步驟測定樣品中的純度(流程如下圖)(5)步驟②的操作是通入過量___________氣體。(6)樣品中的純度是___________(用含表示)，若在步驟③中未洗滌，則測定結(jié)果將___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)21．回答下列問題(1)常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為：_________________________________→___________完善并配平該反應(yīng)___________。(2)鋁與在酸性或堿性條件下均可反應(yīng)，為了降低飲用水中的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將還原為，完善并配平該反應(yīng)：(產(chǎn)物中鋁元素以偏鋁酸根形式存在)______________________Al＋_________________________________＋______________________(3)已知：與水不相溶且密度比水大，的溶液呈黃綠色，的溶液呈橙紅色，且易從水溶液中溶入中。既能氧化，也能氧化。①取溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入，振蕩后，下層為無色液體。以上實驗結(jié)論表明還原性：___________(填“>”或“<”)。②若在溶液中通入標準狀況下672mL的，取少量反應(yīng)后的溶液加入，振蕩后下層液體呈___________色，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。22．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。試回答：(1)寫出A、C、D、E元素的符號依次是___________。(2)寫出B、F形成化合物的電子式___________。參考答案：1．BA．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則碳原子的原子半徑大于氮原子，故A正確；B．元素的非金屬性越強，氫化物的熱穩(wěn)定性越強，氟元素的非金屬性強于氯元素，則氟化氫的熱穩(wěn)定性強于氯化氫，故B錯誤；C．元素的金屬性越強，金屬單質(zhì)的還原性越強，鎂元素的金屬性強于鋁元素，則鎂的還原性強于鋁，故C正確；D．元素的金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，鈉元素的金屬性弱于鉀元素，則氫氧化鈉的堿性弱于氫氧化鉀，故D正確；故選B。2．BA．硅酸是一種不溶于水的二元弱酸，酸性比碳酸弱，故A正確；B．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳，可以生成硅酸沉淀，根據(jù)強酸制備弱酸的規(guī)律，硅酸的酸性比碳酸弱，故B錯誤；C．硅酸不穩(wěn)定，受熱分解為二氧化硅和水，故C正確；D．硅酸的酸性弱于鹽酸，根據(jù)強酸制備弱酸規(guī)律，硅酸可以由可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制得，故D正確；故選B。3．CA．非金屬性Cl＞Br＞I，則酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正確；B．同周期主族元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Na＞Al＞S＞Cl，故B正確；C．同周期主族元素從左向右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，且最高價含氧的酸性越強、對應(yīng)非金屬性越強，則非金屬性：O＞Cl＞S＞C，故C錯誤；D．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故D正確；故選：C。4．B四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則：a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序數(shù)大小順序是：a＞b＞c＞d，結(jié)合離子所帶電荷可知，X、Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，在同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強。①四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則：a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序數(shù)大小順序是：a＞b＞c＞d，故正確；②四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則：a-m=b-n=c+n=d+m，則a-b=m-n，故錯誤；③原子序數(shù)c＞d，則Z在R右邊，所以非金屬性Z＞R，故正確；④金屬性：Y＞X，則其最高價氧化物的水化物堿性Y＞X，故錯誤；正確的有①③，故選：B。5．CA．制造指南針的磁性物質(zhì)是Fe3O4，故A錯誤；B．苗族銀飾和景德鎮(zhèn)彩瓷是我國特有的文化產(chǎn)品，苗族銀飾的主要成分為金屬材料，而景德鎮(zhèn)彩瓷的主要成分為無機非金屬材料，故B錯誤；C．二氧化碳與氫氣合成淀粉，可以將二氧化碳回收利用并轉(zhuǎn)化為有機物，因此人工合成淀粉不僅有利于解決人類的溫飽問題，也有利于實現(xiàn)“碳中和”，故C正確；D．硅屬于半導(dǎo)體材料，芯片的主要成分為晶體Si，故D錯誤；故選C。6．DA．受熱、遇酸會放出CO2氣體，可用作烘焙糕點膨松劑，故A正確；B．的還原性，可用作葡萄酒的抗氧化劑，故B正確；C．俗稱磁性氧化鐵，可用作磁性材料，故C正確D．做光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，而不是單質(zhì)，故D錯誤；答案D。7．DA．鎂和鋁為易導(dǎo)電的銀白色金屬，鋇與鎂同主族、鉈與鋁同主族，同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增大，金屬性鋇強于鎂、鉈強于鋁，則鋇和鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬，故A正確；B.同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增大，鈣和鋇同主族，鈣能與冷水反應(yīng)生成氫氣，金屬性鋇強于鈣，則鋇能與水常溫下反應(yīng)生成氫氣，故B正確；C.同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增大，金屬性越強對應(yīng)離子的氧化性越弱，則Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故C正確；D.同主族從上到下，元素的金屬性增強，金屬性鉈強于鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，則Tl（OH）3是堿，不是兩性氫氧化物，故D錯誤；故選D。8．BA．金屬鈉著火立即用沙子蓋滅，故A錯誤；

B．硫易溶于二硫化碳，用二硫化碳清洗試管壁附著的硫，故B正確；C．氫氟酸能腐蝕玻璃，氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，故C錯誤；

D．鋁在空氣形成致密氧化膜保護內(nèi)部金屬不再氧化，鋁條不用密封保存，故D錯誤；選B。9．DA．紅磷轉(zhuǎn)化為白磷，生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，A錯誤；B．石墨和金剛石是均由碳元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，B錯誤；C．和分子式不同，化學(xué)性質(zhì)有較大不同，C錯誤；D．單質(zhì)硫有、、等，它們都是硫的同素異形體，D正確；故選D。10．CA．SO2的還原性將KMnO4還原而使其褪色，A錯誤；B．NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，故NO2不是酸性氧化物，B錯誤；C．Si的最高價氧化物對應(yīng)水化物H2SiO3的酸性弱于C的最高價氧化物對應(yīng)水化物H2CO3，故非金屬性C強于Si，C正確；D．CaCO3難溶于水，但由于碳酸酸性弱于鹽酸，CO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，D錯誤；故選C。11．CA．氯化銀和氨水反應(yīng)生成，氯化銀可以用氨水溶解，故A正確；B．金屬銅長時間在空氣中會與二氧化碳、氧氣和水作用而生成，故B正確；C．鉀熔點比鈉低，Na能從熔融KCl中置換出K，故C錯誤；D．可用H2還原SiCl4生成Si和氯化氫，故D正確；選C。12．CA．元素周期表是按照元素的原子序數(shù)即核電荷數(shù)大小排列而成的，A錯誤；B．元素周期表共有7個周期和16個族，B錯誤；C．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素單質(zhì)的導(dǎo)電性介于金屬和非金屬之間，可以用來做半導(dǎo)體材料，C正確；D．同一主族元素至上而下金屬性逐漸增強，因此第IA族元素，原子序數(shù)越大，金屬性越強，D錯誤；答案選C。13．

第ⅠA族或第ⅡA族

第ⅦA族或第ⅥA族

第ⅡA族

第ⅦA族根據(jù)物質(zhì)的化合價，判斷元素的最外層電子數(shù)，從而判斷出位于哪一族，由此分析。(1)XY型離子化合物，X可能為＋1價，也可能為＋2價，X為＋1價時，X位于第ⅠA族，Y位于第ⅦA族，X為＋2價時，X位于第ⅡA族，Y位于第ⅥA族；(2)XY2型的離子化合物，X只能為＋2價，Y為－1價，X位于第ⅡA族，Y位于第ⅦA族。14．(1)第五周期ⅢA族(2)<(3)17(4)(5)ad【解析】(1)稀有氣體元素54Xe位于第五周期零族，根據(jù)稀有氣體元素定位法可知49In是在周期表中的位置是第五周期ⅢA族；(2)Ba位于周期表第六周期ⅡA族，In位于第五周期ⅢA族，因此非金屬性Ba強于In，In的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性<Ba(OH)2的堿性；(3)的中子數(shù)與電子數(shù)的差值=(115-49)-49=17；(4)Se為34號元素，位于第四周期ⅥA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為；(5)a．Se為第ⅥA族元素，最高價態(tài)為+6，最低價為-2價，因此SeO2既有氧化性又有還原性，a正確；b．同主族元素簡單氫化物的沸點從上到下升高，但H2O分子間存在氫鍵，沸點比H2S、H2Se均高，b錯誤；c．非金屬性：Se<S<Cl，因此熱穩(wěn)定性：H2Se<H2S<HCl，c錯誤；d．Se和Br位于同一周期，Br在右，因此非金屬性：Se<Br<Cl，故酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO4，d正確；選ad。15．

蒸餾或分餾

(1)工業(yè)上用焦炭在高溫下置換二氧化硅中的硅來制備粗硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(2)由題意可知，SiHCl3(沸點33.0℃)、SiCl4(沸點57.6℃)、HCl(沸點℃)的沸點不同，根據(jù)沸點的不同實現(xiàn)物質(zhì)分離的方法為蒸餾或分餾；SiHCl3水解生成硅酸、氫氣和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(3)二氧化硅能和氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。16．(1)237.98(2)38.5（1）元素的相對原子質(zhì)量為各種天然同位素的相對原子質(zhì)量與這些同位素所占原子的百分比計算出的平均值，根據(jù)元素的相對原子質(zhì)量可知，鈾元素的相對原子質(zhì)量為234×0.005%+235×0.72%+238×99.275%＝237.98。（2）與CO的混合氣體中，的質(zhì)量百分含量為75%，則二者的體積之比是，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為＝38.5。17．(1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑(2)5.4g(3)2：4：1【解析】(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；(2)合金與NaOH溶液反應(yīng)時，只有鋁會反應(yīng)，生成的氫氣為=0.3mol，根據(jù)方程式可知鋁的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×27g/mol=5.4g；(3)與鹽酸反應(yīng)時，Al、Mg都可以反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，共產(chǎn)生=0.4mol氫氣，Al與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑，鋁的物質(zhì)的量為0.2mol，所以由鋁產(chǎn)生的氫氣為0.3mol，則由鎂產(chǎn)生的氫氣為0.4mol-0.3mol=0.1mol，根據(jù)離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑可知，Mg的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×24g/mol=2.4g，則銅的質(zhì)量為11g-2.4g-5.4g=3.2g，物質(zhì)的量為=0.05mol，所以鎂、鋁、銅的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.2mol：0.05mol=2：4：1。18．2393.16t普通玻璃中n(Na2O)∶n(CaO)∶n(SiO2)＝∶∶≈1∶1∶6，因為Na2O～Na2CO3，CaO～CaCO3，所以三種原料的物質(zhì)的量之比為Na2CO3∶CaCO3∶SiO2＝1∶1∶6。題中所給原料的物質(zhì)的量之比為∶≈5∶22.6＝1∶4.52，顯然Na2CO3有剩余。設(shè)500噸石灰石折合氧化鈣xt56:x＝100∶500，解得x＝280t，280t÷11.7%≈2393.16t。故答案為：2393.16t。19．

溶液由無色變成棕黃色

不合理

溴水

防止倒吸

鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl和Na2SiO3溶液反應(yīng)也會產(chǎn)生白色沉淀

飽和NaHCO3(1)甲試管中加入氯水，溶液中溴離子被氯氣氧化成溴單質(zhì)，溶液由無色變?yōu)槌壬?，反?yīng)的離子方程式為，乙試管中加入氯水，溶液中的碘離子被氯氣氧化成碘單質(zhì)，溶液由無色變?yōu)辄S色，故答案為：，溶液由無色變成棕黃色；(2)該實驗只能證明Cl2的氧化性大于Br2和I2，無法判斷Br2和I2之間的氧化性強弱關(guān)系，因此不合理，故答案為：不合理；(3)為了判斷Br2和I2之間的氧化性強弱關(guān)系，需要用溴水來檢測，故答案為：溴水；(4)球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中，故答案為：防止倒吸；(5)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量促進HCl揮發(fā)，導(dǎo)致制取CO2中含有HCl，HCl和

Na2SiO3反應(yīng)也會生成硅酸沉淀，從而對二氧化碳產(chǎn)生干擾；為防止HCl的干擾，用飽和碳酸鈉溶液除去HCl，所以在BC之間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗瓶，故答案為：鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl和Na2SiO3溶液反應(yīng)也會產(chǎn)生白色沉淀，飽和NaHCO3溶液。20．(1)f(g)→g(f)→a→b(2)

濃硫酸

吸收CO防污染(3)平衡壓強使分液漏斗內(nèi)液體能順利滴下、防止因液體滴入使所測氣體體積偏大(4)ad(5)二氧化碳##CO2(6)

偏高氮化鋁在高溫下能水解，因此C裝置制得氮氣后，先用B裝置干燥氮氣，再在D裝置發(fā)生反應(yīng)生成氮化鋁和一氧化碳，再通入到A防止E處水蒸氣進入D，E主要是處理尾氣；根據(jù)樣品溶解氧化鋁和AlN變?yōu)槠X酸鈉，得到濾渣碳和不溶性雜質(zhì)，濾液與二氧化碳反應(yīng)，過濾、洗滌最后得到灼燒得到氧化鋁，可以計算樣品中氧化鋁的質(zhì)量，再計算純度。（1）氮化鋁在高溫下能水解，因此C裝置制得氮氣后，先用B裝置干燥氮氣，再在D裝置發(fā)生反應(yīng)生成氮化鋁和一氧化碳，再通入到A防止E處水蒸氣進入D，E主要是處理尾氣，因此氣流方向?qū)⒏鲀x器接口連接e→c→d→f(g)→g(f)→a→b→i→h；（2）B裝置主要是干燥氮氣氣體，濃硫酸具有吸水性可做干燥劑，因此X液體可能是濃硫酸；E裝置內(nèi)氯化鈀溶液可以吸收有毒氣體一氧化碳防治污染，其作用是處理尾氣，防止CO污染環(huán)境；故答案為：濃硫酸；吸收CO防污染。（3）在分液漏斗和導(dǎo)氣管之間連接導(dǎo)管A的目的是：平衡壓強使分液漏斗內(nèi)液體能順利滴下、防止因液體滴入使所測氣體體積偏大；（4）氨氣極易溶于水形成氨水，不溶于有機溶劑；AlN和NaOH溶液反應(yīng)生成氨氣，為準確測定生成氣體的體積，則氨氣不能溶于該溶液，因此量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是ad；故答案為：ad。（5）濾液主要是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉溶液，偏鋁酸鈉和二氧化碳可以反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故將偏鋁酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，則為通入過量CO2氣體；故答案為：通入過量CO2氣體。（6）樣品中C等不溶性雜質(zhì)為m2g，則AlN和Al2O3的質(zhì)量為(m1?m2)g，AlN最終變?yōu)锳l2O3，利用質(zhì)量差量法計算，，，因此AlN的質(zhì)量為，則AlN的純度是；若在步驟③中未洗滌，測差量法時質(zhì)量變大，因此測定結(jié)果將偏高。21．(1)(2)(3)

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橙紅

【解析】（1）由方程式可知，氯酸鉀氧化碘單質(zhì)，生成碘酸氫鉀[KH（IO3）2]，KClO3一般被還原為KCl，根據(jù)原子守恒和得失電子守恒，可得化學(xué)方程式為