金屬與酸反應(yīng)圖像與天平專題

學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.掌握等質(zhì)量的不同金屬與足量的酸反應(yīng)的規(guī)律。2.掌握足量金屬與等量的酸反應(yīng)的規(guī)律。第一頁，共16頁。計算：（相同質(zhì)量）m克鎂、鋁、鋅、鐵，分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量分別是多少？

并按照由大到小的順序排列？（相對原子質(zhì)量鎂：24鋁：27鐵：56鋅：65）一、金屬與酸反應(yīng)的圖像問題1、等量金屬和過量酸第二頁，共16頁。等質(zhì)量的不同金屬與過量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Al＞Mg＞Fe＞ZnMg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2

＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2

＋H2↑2422256652×327×2

mmmm2m242m562m656m27×23m27x1x2x3x4x1=x2=x3=x4=第三頁，共16頁。3m27x1=2m24x2=562mx3=2m65x4=金屬元素的化合價×金屬的質(zhì)量金屬的相對原子質(zhì)量氫氣的質(zhì)量=第四頁，共16頁。將相同質(zhì)量鐵、鋅、鎂、鋁分別投入到過量的稀鹽酸中，則產(chǎn)生氣體質(zhì)量由多到少的順序是

；產(chǎn)生氫氣的速率由快到慢的順序是

。Mg>Al>Zn>FeAl>Mg>Fe>Zn產(chǎn)生氫氣越多，線越高。金屬的活動性越強(qiáng)，線越陡./t/g第五頁，共16頁。討論：過量的鎂、鋁、鋅、鐵分別與等量的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量有什么關(guān)系？Mg＋2HCl＝MgCl2

＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3

＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2

＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2

＋H2↑酸等量、金屬過量，生成氫氣一樣多2、過量金屬和等量酸第六頁，共16頁。將過量鐵、鋅、鎂、鋁分別投入到等量的稀鹽酸中，則產(chǎn)生氣體質(zhì)量由多到少的順序是

；產(chǎn)生氫氣的速率由快到慢的順序是

。Mg=Al=Zn=FeMg>Al>Zn>Fe/t/g第七頁，共16頁。歸納小結(jié)：生成氫氣相等2.等量金屬與足量的酸反應(yīng)生成氫氣量：3.等量硫酸與足量不同酸反應(yīng)：只有橫坐標(biāo)為時間，才與活動性有關(guān)。（1）相對原子質(zhì)量小生成氫氣多（2）化合價高生成氫氣多1.認(rèn)識橫、縱坐標(biāo)代表的量：第八頁，共16頁。討論3：等量鋅、鐵加入等量稀硫酸。1.若金屬全部溶解，天平指針如何偏轉(zhuǎn)？2.若金屬有剩余，天平指針如何偏轉(zhuǎn)？3.若只有一種金屬金屬全部溶解，這種金屬是？偏鋅平衡余鐵第九頁，共16頁。歸納小結(jié)：等量金屬加入等量酸開始：偏向活動性弱的金屬結(jié)束：酸過量：偏向相對原子質(zhì)量大的金屬過量：平衡若只有一種金屬剩余：相對原子質(zhì)量小的第十頁，共16頁。1、相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a

、b

、c

。MgFeZnmtabc0t2t1t3我會做第十一頁，共16頁。

2、等質(zhì)量的金屬A、B與相同質(zhì)量的稀硫酸反應(yīng)，在反應(yīng)中A、B均顯+2價，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時間變化的情況如右圖。則：⑴金屬A、B的活動性：______⑵金屬A、B的相對原子質(zhì)量_____。⑶對于曲線A表示的反應(yīng)，物質(zhì)_______有剩余。⑷請你寫出符合此圖像的兩種金屬：A：_____B：______，并分別寫出它們與稀硫酸反應(yīng)的方程式。A＞BA＞B稀硫酸鋅鐵第十二頁，共16頁。將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且等質(zhì)量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：（1）表示鋅粉與稀硫酸反應(yīng)的曲線是：

（填

a或

b）（2）對于曲線a表示的反應(yīng)，

（填化學(xué)式）有剩余。（3）若有一種金屬剩余，則剩余的金屬一定是

（填化學(xué)式）（1）a；

（2）H2SO4；（3）Fe．第十三頁，共16頁。3、將質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的稀鹽酸反應(yīng)。反應(yīng)情況如右圖所示。有關(guān)敘述中正確的是（

）A．鋅粉、鐵粉和鹽酸均無剩余

B．消耗鐵的質(zhì)量一定大于鋅的質(zhì)量C．鹽酸、鋅粉均反應(yīng)完，鐵粉有剩余D．鹽酸、鐵粉均反應(yīng)完，鋅粉有剩余Cm(H2)t鋅鐵第十四頁，共16頁。例1：在托盤天平兩盤燒杯中，各放入質(zhì)量濃度都相同的稀硫酸，調(diào)至天平平衡，分別向兩燒杯中各放入5g鎂和5g鐵，金屬全部反應(yīng)消失后，天平指針將（）

A、偏向加鎂一邊

B、偏向加鐵一邊

C、仍平衡D、不能確定B分析：解答此題的關(guān)鍵就是確定等質(zhì)量的鐵、鎂放出的氫氣量誰多誰少。由于“金屬全部反應(yīng)”，所以酸的量是足夠的。又由于金屬是等質(zhì)量、等價態(tài)，且鎂的相對原子質(zhì)量小于鐵，所以鎂放出的氫氣量大于鐵，燒杯中剩余質(zhì)量比鐵小。因此指針偏向鐵的一邊！二、天平平衡的問題第十五頁，共16頁?！揪毩?xí)1】在托盤天平的左右兩盤上，各放一只盛有相同濃度、相同質(zhì)量的稀硫酸。天平平衡，在左杯中放入mg鐵粉，在右杯中放入mg鋅粉，充分反應(yīng)后，兩杯中都有金屬剩余，此時天平指針（

）A、偏右

B、指在中央

C、偏左

D、無法確定B【練習(xí)2】在托盤天平兩盤燒杯中，各放入質(zhì)量濃度都相同的稀硫