鈉的氧化物-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第2課時氧化鈉和過氧化鈉第二章海水中的重要元素——鈉和氯第一節(jié)鈉及其化合物學(xué)習(xí)目標1.掌握氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)，了解過氧化鈉的用途。2.通過探究實驗，比較氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)，了解它們在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。知識回顧

常溫：

加熱或點燃：-2-1條件不同產(chǎn)物不同4Na+O2===2Na2O（白色）（淡黃色）2Na+O2===Na2O2△鈉與氧氣的反應(yīng)：氧化鈉和過氧化鈉1.Na2O和Na2O2物理性質(zhì)比較：

物質(zhì)Na2ONa2O2陽離子：陰離子2：12：1色態(tài)白色固體淡黃色固體類別堿性氧化物過氧化物-2-1氧化鈉和過氧化鈉2.Na2O的化學(xué)性質(zhì)：（1）與水反應(yīng)：Na2O＋H2O===2NaOH（2）與酸性氧化物如CO2，SO2

反應(yīng)：Na2O＋CO2===Na2CO3

（3）與酸反應(yīng)：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O（4）與O2反應(yīng)：

2Na2O＋O2===2Na2O2氧化鈉和過氧化鈉3.Na2O2的化學(xué)性質(zhì)：有強氧化性和還原性，且能與水，酸，酸性氧化物等反應(yīng)?！緦嶒?-3】將1~2mL水滴入盛有1~2g過氧化鈉固體的試管中立即把帶火星的木條伸入試管中，檢驗生成的氣體。用手輕輕觸摸試管外壁，有什么感覺?滴加1~2滴酚酞，觀察溶液顏色？有氣泡有氣體生成帶火星的木條復(fù)燃有O2生成試管溫度升高反應(yīng)放熱滴加酚酞，溶液顯紅色生成堿紅色褪去有漂白性（1）與水反應(yīng)：氧化鈉和過氧化鈉2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑得2e－失2e－Na2O2既是氧化劑又是還原劑氧化鈉和過氧化鈉（2）與酸性氧化物如CO2，SO2

反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

得2e－失2e－Na2O2既是氧化劑又是還原劑Na2O2重要用途：作為呼吸面具或潛水艇的供氧劑2Na2O2＋2SO2===2Na2SO4

氧化鈉和過氧化鈉（3）與酸反應(yīng)：2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑

（4）有強氧化性：①與還原性物質(zhì)反應(yīng)：如與Na2SO3溶液反應(yīng)：Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH

②有強氧化性，具有殺菌、消毒、漂白的作用。Na2O2的重要用途：作供氧劑、強氧化劑、漂白劑氧化鈉和過氧化鈉4.有關(guān)Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)中幾個重要關(guān)系2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O22H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑(1)氣體體積關(guān)系：若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量Na2O2，氣體體積的減少量即為生成氧氣的量。(2)物質(zhì)的量的關(guān)系：無論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時，CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比為2∶1，解決此類問題可借助物質(zhì)的量守恒關(guān)系。(3)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時，每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移2mole－。(4)固體質(zhì)量關(guān)系：相當(dāng)于固體(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：“Na2O2＋CO===Na2CO3，Na2O2＋H2===2NaOH”(實際上兩反應(yīng)不能發(fā)生)(5)先后順序關(guān)系：一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)混合物反應(yīng)，可視作Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完成后，Na2O2再與H2O發(fā)生反應(yīng)。氧化鈉和過氧化鈉1.在相同條件下，總質(zhì)量為2g的CO和H2的混合氣體，在O2中完全燃燒后全部通過足量的Na2O2固體，則固體質(zhì)量增加(

)A．2g

B．1gC．18g D．無法計算AA2．在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g和足