高一化學全部知識點歸納總結(jié)

高一化學全部知識點歸納總結(jié)高一化學全部知識點歸納總結(jié)一、物理性質(zhì)1、 有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、03（淡藍色），其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。2、 有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）;有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。3、 熔沸點、狀態(tài)：同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H20、HF反常。常溫下呈氣態(tài)的有機物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。熔沸點比較規(guī)律：原子晶體〉離子晶體〉分子晶體，金屬晶體不一定。原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、02、03、N2、F2、C12;常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有H20、H202、硫酸、硝酸。同類有機物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。同分異構(gòu)體之間：正＞異＞新，鄰＞間＞對。比較熔沸點注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)〉液態(tài)〉氣態(tài)。如：白磷〉二硫化碳＞干冰。易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華（隔絕空氣情況下），但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。易液化的氣體：NH3、Cl2，NH3可用作致冷劑。4、溶解性常見氣體溶解性由大到?。篘H3、HCl、S02、H2S、Cl2、C02。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：C02、S02、Cl2、Br2（g）、H2S、N02。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。鹵素單質(zhì)在有機溶劑中比水中溶解度大。硫與白磷皆易溶于二硫化碳。苯酚微溶于水（大于65°C易溶），易溶于酒精等有機溶劑。硫酸鹽三種不溶（鈣銀鋇），氯化物一種不溶（銀），碳酸鹽只溶鉀鈉銨。固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如NaCl），極少數(shù)隨溫度升高而變?。廴鏑a（0H）2］。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。5、 密度同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。含C、H、0的有機物一般密度小于水（苯酚大于水）含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。鈉的密度小于水，大于酒精、苯?；瘜W結(jié)構(gòu)1、半徑周期表中原子半徑從左下方到右上方減?。ㄏ∮袣怏w除外）。離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。2、化合價一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學式（分子式），并能根據(jù)化學式判斷化合價。3、 分子結(jié)構(gòu)表示方法是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。4、 鍵的極性與分子的極性①掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關(guān)系。掌握分子極性與共價鍵的極性關(guān)系。兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。常見的非極性分子：C02、S03、PC13、CH4、CC14、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)?；靖拍顓^(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1?20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)（丁達爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動）、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)分離、萃取分液、溶解除雜（酒精溶解碘）等。常見的化學變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的.腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。（注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化）理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物?；旌衔餂]有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)（02與03）、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。掌握化學反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)：從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復分解反應(yīng)。從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)d.從反應(yīng)進行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、02和03、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)基本相同。同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物［Al(OH)3］、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)酸的強弱關(guān)系：(強)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3C00H>H2C03>H2S>HCl0>C6H50H>H2Si03與水反應(yīng)可生成酸的氧化