河北省承德市藝術中學2022年高三化學模擬試卷含解析

河北省承德市藝術中學2022年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NA代表阿伏加德羅常數。下列說法正確的是（

）A．8.0gCuO和Cu2S的混合物含銅原子個數為0.2NAB．標準狀況下，11.2L乙醇蒸氣含共價鍵數目為4NAC．1molK與O2完全反應生成K2O、K2O2、KO3的混合物，轉移電子數為NAD．1L0.2mol·L-1NH4ClO4溶液中含NH4+數目為0.2NA參考答案：CA項，8.0gCuO或Cu2S含銅的物質的量為0.1mol，錯誤；B項，在標準狀況下，乙醇為液態(tài)，錯誤；C項，1mol鉀只失去1mol電子，正確；D項，銨離子發(fā)生水解，錯誤。2.1L某混合溶液中，溶質X、Y濃度都為0．1mol·L—1，向混合溶液中滴加0．1mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物質的量如圖所示，則X、Y、Z分別是（）A．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸

B．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉C．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉

D．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸

參考答案：A略3.下列敘述正確的是A.用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹B.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClOC.向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體D.將鈍化后的鋁條放入CuSO4溶液中無現(xiàn)象，說明鋁的金屬性弱于銅參考答案：A解析：A．錫、鐵和電解質溶液構成原電池，鐵作負極而易被腐蝕，所以用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹，故A正確；

B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有氯氣，氧化了亞鐵，故B錯誤；

C．Fe(OH)3膠體的制備：將飽和氯化鐵溶液逐滴滴加到沸水中至得到紅褐色液體，即為Fe(OH)3膠體，故C錯誤；

D．將鈍化后的鋁條放入CuSO4溶液中無現(xiàn)象，是因為氧化鋁不與硫酸銅反應，不是說明鋁的金屬性弱于銅，故D錯誤；故答案選A4.如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數與原子序數的關系，下列說法正確的是（

）A.X與Z兩種元素形成的化合物一定是離子化合物，只含有離子鍵B.RX2、WX2、Z2X2都能使品紅溶液褪色，且褪色原理相同C.R、W所形成的氧化物的水化物的酸性強弱為W＞RD.X、Y、R、W四種元素形成的氣體氫化物中最穩(wěn)定的是Y的氣態(tài)氫化物參考答案：D試題分析：依據題意可知X、Y、Z、R、W分別為O、F、Na、S、Cl對照選項知：A項中有離子鍵和共價鍵；B項中SO2是和有色物質結合成無色物質，其余是氧化使之褪色；C項中要強調是最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱，故答案為D?！久麕燑c晴】根據最外層電子數及原子序數的關系確定元素是解題的關鍵，都是短周期元素，由最外層電子數與原子序數關系可知，X、Y處于第二周期，X的最外層電子數為6，故X為O元素，Y的最外層電子數為7，故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數分別為1、6、7，故Z為Na元素、R為S元素、W為Cl元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律知識解答該題。5.下圖中裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于（）A.鋅和鹽酸生成氫氣

B.二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳

D.氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫參考答案：A

略6.已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反應：2FeCl3+H2S

=2FeCl2+S↓+2HCl，在標準狀況下，向100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S氣體后，再加入足量的鐵粉充分反應。所得溶液經測定金屬陽離子的濃度為3mol/L，若反應過程中溶液體積不變，則原FeCl3溶液的物質的量濃度為

(

)

A．2mol/L

B．1.5mol/L

C．1mol/L

D．無法確定參考答案：A略7.把4.48LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體（氣體的測量均在標準狀況下），則這3.36L氣體的質量是（

）A．6.0g

B．5.6g

C．4.8g

D．3.8g參考答案：A略8.元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ce、Sn、Pb等，已知Sn的+4價穩(wěn)定，而Pb的+2價穩(wěn)定。結合所學知識，判斷下列反應中（反應條件略）正確的是（

）①Pb+2Cl2=PbCl4

②Sn+2Cl2=SnCl4

③SnCl2+Cl2=SnCl4④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O

⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2OA．①②④⑤

B．①②③④

C．①②③

D．②③⑤參考答案：D【知識點】元素周期律解析：已知Sn的+4價穩(wěn)定，而Pb的+2價穩(wěn)定，則+4價的鉛具有氧化性，+2價的Sn具有還原性，②Sn+2Cl2=SnCl4③SnCl2+Cl2=SnCl4⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O正確?！舅悸伏c撥】本題考查了在元素周期表中元素的性質的相似性和不同點，正確理解+2、+4價Sn和+2價、+4價Pb的氧化性和還原性是解答本題的關鍵。9.下列關于電解的敘述中不正確的是（）A．電解池的陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應B．電解飽和食鹽水時，陽極得到氫氧化鈉溶液和氫氣C．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極D．在鍍件上電鍍鋅時，用鋅作陽極參考答案：B考點：電解原理．

分析：A、電解池的陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應；B、電解飽和食鹽水時，陰極上發(fā)生得電子的還原反應；C、電解精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極；D、電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極．解答：解：A、規(guī)定：在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應，在陰極發(fā)生得電子的還原反應，故A正確；B、電解飽和食鹽水時，陰極上時氫離子發(fā)生得電子的還原反應，生成氫氣，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，鈉離子移向該電極，該電極會產生大量的氫氧化鈉，故B錯誤；C、電解精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極，電解質溶液為可溶性的銅鹽，故C正確；D、電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極，所以在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極，故D正確．故選B．點評：本題考查學生電解池的工作原理以及電極反應式的書寫知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度中等．10.工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應為：⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2

8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列說法中正確的是A．反應⑴和⑵均為氧化還原反應B．反應⑴的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3C．高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4D．生成1mol的Na2Cr2O7時共轉移5mol電子參考答案：B解析：A、反應⑴中鐵和氧元素的化合價發(fā)生了變化，為氧化還原反應，⑵中無元素的化合價發(fā)生變化，為非氧化還原反應，故A錯誤；B、反應⑴O2的化合價從0降到-2，O2是氧化劑，鐵的化合價從+2升高到+3價，F(xiàn)eO·Cr2O3是還原劑，故B正確；C、高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3和Na2CrO4，故C錯誤；D、生成1mol的Na2Cr2O7時，共轉移電子27/84=7mol，故D錯誤。故答案選B0.1mol?L﹣1的Na2S溶液中，下面說法正確的是（）A．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+c（S2﹣）B．c（Na+）=2c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（H2S）C．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+） D．c（H2S）+c（HS﹣）+c（H+）=c（OH﹣）參考答案：C考點：離子濃度大小的比較．分析：A、根據電荷守恒，分析解答；B、根據物料守恒，分析解答；C、溶液中硫離子水解但程度較小，硫離子兩步水解都生成OH﹣，硫離子只有一步水解生成HS﹣，由此分析；D、根據質子守恒分析解答．解答：解：A、根據電荷守恒，可知c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣），故A錯誤；B、根據物料守恒，可知：c（Na+）=2c（HS﹣）+2c（S2﹣）+2c（H2S），故B錯誤；C、溶液中硫離子水解但程度較小，硫離子兩步水解都生成OH﹣，硫離子只有一步水解生成HS﹣，所以c（HS﹣）＜c（OH﹣），故C正確；D、溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣），存在物料守恒c（Na+）=2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S），所以c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故D錯誤；故選：C．點評：本題考查了離子濃度大小比較，離子濃度大小比較常常涉及鹽類水解、弱電解質的電離，易錯選項是C，注意守恒思想的運用，題目難度中等．12.強酸和強堿在稀溶液里反應的熱化學方程式可表示為：

H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）；

△H=-57.3kJ·mol-1

已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)；△H=-Q1kJ·mol-1

HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；

△H=-Q2kJ·mol-1

上述均系在溶液中進行的反應，Q1、Q2的關系正確的是

（

）

A．Q1＝Q2＝57.3

B．Q1＞Q2＞57.3

C．Q1＜Q2=57.3

D．無法確定參考答案：答案：C13.為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在如下圖所示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時間，下列對實驗結束時現(xiàn)象的描述不正確的是

（

）

A．裝置a的左側液面一定會下降

B．左側液面裝置a比裝置b的低

C．裝置b中的鐵釘腐蝕最嚴重

D．裝置C中的鐵釘幾乎沒被腐蝕參考答案：B略14.以下實驗能獲得成功的是

(

)

A．用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔

B．將稀硫酸、稀硝酸和苯混合加熱制硝基苯C．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分離

D．用CuSO4溶液除去由電石和水反應生成的乙炔氣體中的雜質參考答案：D略15.下列說法中錯誤的是

A．所有的非金屬元素都分布在P區(qū)B．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8

C．原子的核外電子層數等于該元素所在的周期數

D．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.納米碳酸鈣有廣泛的應用前景。用下圖所示裝置，在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得納米級碳酸鈣。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。I.可選用的藥品有：a.石灰石

b.飽和氯化鈣溶液

c.6mol·L—1鹽酸

d.氯化銨

e.氫氧化鈣（1）A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）______________，B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是_______________________，E中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。（2）在實驗過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應先通入氣體的化學式為_______________。（3）寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式_______________________。（4）試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級___________________________________________________________________________。II.經分析在上述氯化銨樣品中含有雜質碳酸氫鈉。為了測定氯化銨的質量分數，設計如下實驗流程：（5）所加試劑A的化學式為______________，操作B為__________。（6）樣品中氯化銨的質量分數的表達式為______________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）第四周期中的18中元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞．（1）鉻是一種硬二脆，抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼．基態(tài)Cr原子中，電子占據最高能層的符號為，該能層上具有的原子軌道數為，電子數為，（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大，總趨勢是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？（填“是”或“否”），原因是 （如果前一問填“是”，此問可以不答）（3）鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導體材料，砷化鎵（GaAs）就是其中一種，其晶體結構如下圖所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶體中，每個Ga原子與

個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構成的空間構型為

；（4）與As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子雜化的類型

；一定壓強下將AsH3和NH3．PH3的混合氣體降溫是首先液化的是

，理由是

；（5）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵石期中一種，某氮化鐵的井胞結構如圖所示，則氮化鐵的化學式為

；設晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數為NA，該晶體的密度為g．cm﹣3（用含a和NA的式子表示）

參考答案：（1）N；16；1；（2）否；30Zn的4s能級有2個電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定；（3）4；正四面體；（4）sp3；NH3；NH3分子之間有氫鍵，沸點較高；（5）Fe4N；；

考點：晶胞的計算；元素電離能、電負性的含義及應用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．分析：（1）根據鉻的核外電子排布規(guī)律可知，鉻在最外層是N層，有2個電子，據此答題；（2）原子的最外層電子數處于半滿或全滿時，是一種穩(wěn)定結構，此時原子的第一電離能都高于同周期相鄰的元素；（3）根據晶胞結構圖，砷化鎵結構中，As位于晶胞的面心和頂點上，Ga位于由四個As原子形成的四面體的體心，據此判斷；（4）與As同主族的短周期元素是N、P，所經AsH3的結構應與NH3相似，NH3分子之間有氫鍵，沸點較高；（5）根據均攤法在氮化鐵晶胞中，含有N原子數為1，F(xiàn)e原子數為=4，進而確定氮化鐵的化學式，根據計算密度；解答：解：（1）鉻的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，所以鉻在最外層是N層，有1個電子，N層上原子軌道為spdf四種，共有軌道數為1+3+5+7=16，故答案為：N；16；1；（2）原子的最外層電子數處于半滿或全滿時，是一種穩(wěn)定結構，此時原子的第一電離能都高于同周期相鄰的元素，30Zn的4s能級有2個電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以30Zn與31Ga的第一電離能不符合逐漸增大的規(guī)律，故答案為：否；30Zn的4s能級有2個電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定；（3）根據晶胞結構圖，砷化鎵結構中，As位于晶胞的面心和頂點上，Ga位于由四個As原子形成的四面體的體心，所以每個Ga原子與4個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構成的空間構型為正四面體，故答案為：4；正四面體；（4）氨分子中氮原子按sp3方式雜化，N與As同主族，所經AsH3的結構應與NH3相似，AsH3中心原子雜化的類型為sp3，NH3分子之間有氫鍵，沸點較高，所以一定壓強下將AsH3和NH3．PH3的混合氣體降溫是首先液化的是NH3，故答案為：sp3；NH3；NH3分子之間有氫鍵，沸點較高；（5）根據均攤法在氮化鐵晶胞中，含有N原子數為1，F(xiàn)e原子數為=4，所以氮化鐵的化學式Fe4N，晶胞的體積為a3cm3，所以=g．cm﹣3=g．cm﹣3，故答案為：Fe4N；；點評：本題考查較為綜合，原子結構、第一電離能、晶胞的結構及晶體計算、氫鍵等知識，題目難度中等，注意原子核外電子排布與物質性質的關系，當價層電子軌道處于全空、全充滿、半充滿時，較穩(wěn)定．18.1L某混合溶液中可能含有的離子如下表:

(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱,產生沉淀和氣體的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如下圖所示。則該溶液中確定含有的離子有

;不能確定是否含有的陽離子有

,要確定其存在可補充做的實驗是

;肯定不存在的陰離子有

。(2)經檢測,該溶液中含有大量的、、若向1L該混合溶液中通入一定量的溶液中、、的物質的量與通入的體積(標準狀況)的關系如下表所示,分析后回答下列問題:

①當通入的體積為2.8L時,溶液中發(fā)生反應的離子方程式為

。②原溶液中、、的物質的量濃度之比為

。參考答案：、、

焰色反應

、(2)①

②10∶15∶4略19.某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質的轉化關系如圖1所示（部分產物已略去）：（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式

．寫出F的電子式．（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是

．（3）若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應，反應后所得的溶液再與鹽酸反應，如圖2所示，“則A與B溶液”反應后溶液中的溶質化學式為

．（4）若A是一種化肥．實驗室可用A和B反應制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應的化學方程式是

．參考答案：（1）2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；（2）水玻璃；（3）Na2CO3和NaHCO3；（4）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

【考點】無機物的推斷．【分析】（1）C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，為氫氣與氯氣反應生成HCl，可推知C為H2、D為Cl2、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調味品，由轉化關系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，可推知M為NaCl、B為NaOH，若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A為SiO2，E為Na2SiO3，與F溶液反應可以制備G為H2SiO3；（3）若A是CO2氣體，CO2與NaOH溶液能夠反應生成碳酸鈉或碳酸氫鈉或兩者的混合物，也有可能氫氧化鈉過量，根據