《酸和堿復(fù)習(xí)課》教學(xué)設(shè)計(jì)

《酸和堿》（復(fù)習(xí)課）【內(nèi)容簡(jiǎn)介】“酸和堿”是課標(biāo)中“身邊的化學(xué)物質(zhì)”主題中的重點(diǎn)內(nèi)容。本單元承接金屬的學(xué)習(xí)內(nèi)容，關(guān)聯(lián)后續(xù)鹽的學(xué)習(xí)，起到至關(guān)重要的承前啟后作用。通過(guò)本單元前兩課題的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了酸和堿的化學(xué)性質(zhì)，形成了“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途"的學(xué)科觀念，但知識(shí)較為零散尚未形成體系，學(xué)生具備一定實(shí)驗(yàn)操作技能，能夠設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；谝陨蠈W(xué)情，我設(shè)計(jì)了本節(jié)復(fù)習(xí)課，旨在通過(guò)四個(gè)難度進(jìn)階的活動(dòng)，將零散知識(shí)結(jié)構(gòu)化，深化酸堿之間的反應(yīng)模型，培養(yǎng)學(xué)生的證據(jù)推理與模型認(rèn)知素養(yǎng)?！窘虒W(xué)目標(biāo)】1.通過(guò)歸納酸和堿的性質(zhì)，促進(jìn)知識(shí)結(jié)構(gòu)化，建立研究一類(lèi)物質(zhì)的思路和方法。2.通過(guò)“探究未知試液成分”的探究實(shí)驗(yàn)，將酸和堿的性質(zhì)運(yùn)用于真實(shí)的生活情境中，提高學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力。3.通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象、形成結(jié)論、評(píng)價(jià)與反思，培養(yǎng)學(xué)生基于證據(jù)進(jìn)行分析推理，運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象的證據(jù)推理與模型認(rèn)知素養(yǎng)?！窘虒W(xué)流程】視頻引入書(shū)寫(xiě)化學(xué)式：鞏固核心概念、形成關(guān)鍵能力歸納酸、堿性質(zhì)：初建酸堿反應(yīng)模型設(shè)計(jì)方案探究未知試液成分：深化模型破解真實(shí)情境進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)：培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知素養(yǎng)課堂練習(xí)及小結(jié)【教學(xué)內(nèi)容】活動(dòng)一：視頻引入教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)（播放酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)串燒視頻）【講述】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了常見(jiàn)酸、堿的性質(zhì)以及他們和鹽之間發(fā)生的反應(yīng)，但知識(shí)較為零散尚未形成體系，今天我們就來(lái)對(duì)本單元前兩課題的內(nèi)容進(jìn)行歸納提升。觀看視頻并回憶相關(guān)知識(shí)設(shè)計(jì)意圖：引出課題——酸和堿的性質(zhì)復(fù)習(xí)?；顒?dòng)二：書(shū)寫(xiě)化學(xué)式教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)首先我們來(lái)鞏固初中常見(jiàn)五種物質(zhì)類(lèi)別的定義。【提出問(wèn)題】為什么酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？堿呢？【小結(jié)】今后，在遇到陌生的酸或堿時(shí)，我們可以根據(jù)學(xué)過(guò)的酸和堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行舉一反三。使用給定的元素書(shū)寫(xiě)酸、堿、鹽、單質(zhì)、氧化物的化學(xué)式?！舅伎疾⒒卮稹恳?yàn)樗犭婋x出的陽(yáng)離子都為氫離子，堿電離出的陰離子都為氫氧根離子，因此同類(lèi)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似。設(shè)計(jì)意圖：鞏固酸堿鹽的定義這一核心概念，培養(yǎng)學(xué)生構(gòu)建酸堿鹽概念模型的關(guān)鍵能力，并引導(dǎo)學(xué)生從符號(hào)角度理解同類(lèi)物質(zhì)具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。活動(dòng)三：歸納酸、堿性質(zhì)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)接下來(lái)我們來(lái)歸納酸和堿的化學(xué)性質(zhì)【提出問(wèn)題】酸和堿的化學(xué)性質(zhì)有什么共性和特性嗎？【板書(shū)】構(gòu)建酸、堿、鹽反應(yīng)框架圖。【課堂練習(xí)】幫助鹽酸走出迷宮，一路上不能碰到能與它反應(yīng)的物質(zhì)；幫助氫氧化鈉打怪，一路上打敗能與它反應(yīng)的物質(zhì)?；貞浰岬奈鍡l和堿的四條化學(xué)性質(zhì)以及相關(guān)方程，歸納酸、堿、鹽之間的反應(yīng)框架。【歸納并回答】酸和堿都能與鹽、指示劑反應(yīng)，酸堿之間可以發(fā)生中和反應(yīng)。酸還能和金屬、金屬氧化物反應(yīng)，堿還能和非金屬氧化物反應(yīng)。【思考并回答】運(yùn)用板書(shū)歸納的酸堿鹽反應(yīng)框架完成練習(xí)。設(shè)計(jì)意圖：初建酸堿鹽間反應(yīng)模型，將零散知識(shí)結(jié)構(gòu)化，培養(yǎng)了學(xué)生的模型認(rèn)知素養(yǎng)，通過(guò)課堂練習(xí)培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移能力?；顒?dòng)四：設(shè)計(jì)方案探究未知試液成分教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)【引入情境】一位同學(xué)在幫助老師整理實(shí)驗(yàn)室時(shí)發(fā)現(xiàn)了一瓶無(wú)色且沒(méi)有標(biāo)簽的液體，可能是稀鹽酸或氫氧化鈣溶液，請(qǐng)你幫助老師設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒別這一未知液體的成分。【小結(jié)】學(xué)習(xí)物質(zhì)性質(zhì)的不同可以幫助將他們區(qū)分開(kāi)來(lái)，區(qū)分的依據(jù)就是物質(zhì)反應(yīng)時(shí)不同的現(xiàn)象。

【設(shè)計(jì)方案并匯報(bào)】1.通入二氧化碳觀察是否有沉淀生成2.加入碳酸鈉固體觀察是否有氣泡3.使用pH試紙測(cè)試pH4.加入活潑金屬觀察是否有氣泡5.加入氫氧化銅觀察固體是否消失等。設(shè)計(jì)意圖：深化酸堿鹽反應(yīng)模型，解決真實(shí)情境問(wèn)題。同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生從問(wèn)題出發(fā)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的科學(xué)探究素養(yǎng)。活動(dòng)五：進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)【講述】老師提供了上述所需所有試劑，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)自己所設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并根據(jù)現(xiàn)象推理未知試液的成分，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象請(qǐng)用平板拍照記錄下來(lái)并上傳?！拘〗Y(jié)】科學(xué)探究是一個(gè)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪^(guò)程，差之毫厘則可能謬之千里，在今后的學(xué)習(xí)生活中希望同學(xué)們也依舊能秉持嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】選擇藥品并正確使用儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，依據(jù)所收集到的證據(jù)推理未知試液的成分。通入二氧化碳若有沉淀生成則為氫氧化鈣溶液；加入碳酸鈉固體若有氣泡則為稀鹽酸；加入活潑金屬若有氣泡則為稀鹽酸；加入氫氧化銅觀若固體消失則為稀鹽酸。設(shè)計(jì)意圖：提升學(xué)生的證據(jù)推理與模型認(rèn)知素養(yǎng)，滲透科學(xué)態(tài)度這一必備品格，同時(shí)通過(guò)運(yùn)用知識(shí)正確使用化學(xué)儀器實(shí)現(xiàn)智育與勞育并舉?；顒?dòng)六：課堂練習(xí)及小結(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)在平板上發(fā)布練習(xí)作業(yè)【講述】根據(jù)平板收集到的同學(xué)們每道題的得分率，第XXX題的得分率較低，這道題有XXX這些同學(xué)做對(duì)了，現(xiàn)在請(qǐng)XX同學(xué)為大家答疑解惑?！拘〗Y(jié)】通過(guò)今天的學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們對(duì)于酸堿鹽之間的反應(yīng)有了更深刻的認(rèn)識(shí)，在今后的學(xué)習(xí)中，希望同學(xué)們能夠靈活運(yùn)用并舉一反三所學(xué)知識(shí)，看破情境的表象，抓住本質(zhì)，問(wèn)題一定就能迎刃而解。在平板上完成課堂練習(xí)，并訂正【講述】回答正確的同學(xué)上臺(tái)講解易錯(cuò)題。設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)平板這一信息化技術(shù)，實(shí)時(shí)統(tǒng)計(jì)學(xué)生得分率、易錯(cuò)點(diǎn)等大數(shù)據(jù)，進(jìn)行有針對(duì)性的指導(dǎo)。【效果評(píng)析】1.本節(jié)課的四個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)，始終貫穿兩條線(xiàn)索：能力線(xiàn)：由理解維度到歸納維度，最后到應(yīng)用維度層層遞進(jìn)。模型線(xiàn)：初建模型、應(yīng)用模型、到完善模型螺旋上升。相互貫穿，相輔相成，最終落實(shí)了化