河北省保定市第二外國語高中第十七中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

河北省保定市第二外國語高中第十七中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷錯(cuò)誤的是A.NA個(gè)H+的質(zhì)量為1g

B.2

L0.5mol/LNa2SO4溶液中含NA個(gè)Na+C.32gO2中含有2NA個(gè)O原子

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol

H2O中含有NA個(gè)水分子參考答案：B試題分析：A、NA個(gè)H+的物質(zhì)的量為1mol，1mol氫離子的質(zhì)量為1g，A正確；B、2L0.5mol/LNa2SO4溶液中含有1mol硫酸鈉，含有2mol鈉離子，溶液中含2NA個(gè)Na+，B錯(cuò)誤；C、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子，含有2NA個(gè)O原子，C正確；D、1molH2O中含有NA個(gè)分子，D正確。答案選B。2.下列關(guān)于電解質(zhì)與導(dǎo)電關(guān)系的敘述正確的是(

)A.NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋和Cl－B.NaCl是電解質(zhì)，故NaCl晶體能導(dǎo)電C.氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D.導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多參考答案：C【詳解】A、NaCl在水中電離成Na＋和Cl－,電離過程不需通電條件,故A錯(cuò)誤;

B、NaCl在熔融狀態(tài)下或水溶液中能夠?qū)щ姡訬aCl是電解質(zhì)，但NaCl晶體不能導(dǎo)電,故B錯(cuò)誤;

C、氯化氫溶于水能導(dǎo)電,是因氯化氫在水分子的作用下發(fā)生電離生成離子,液態(tài)氯化氫不電離,只有分子,則不導(dǎo)電,故C正確;

D、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目不一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多,溶液的導(dǎo)電性由離子濃度和離子所帶的電荷兩個(gè)因素決定，離子數(shù)目少的，其濃度可能較大，故D錯(cuò)誤.

綜上所述，本題應(yīng)選C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ?自身電離成陽離子與陰離子)的化合物?？煞譃閺?qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，而只有在溶于水或熔融狀態(tài)時(shí)電離出自由移動(dòng)的離子后才能導(dǎo)電。離子化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電;某些共價(jià)化合物也能在水溶液中導(dǎo)電。3.參考答案：B4.下列物質(zhì)中既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是

（）A．NaOH

B．H2O

C．MgCl2

D．Na2O2參考答案：D略5.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的

是()

A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C．W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高

D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)參考答案：D略6.．將足量CO2氣體通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是（

）

A．Na2CO3、Na2SiO3

B．Na2CO3、SiO2

C．Na2SiO3

D．SiO2參考答案：C略7.某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的金屬單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)，還原的產(chǎn)物是()A.NO2

B.NO

C.N2O

D.N2參考答案：C解析：本題注意兩點(diǎn)，一是還原產(chǎn)物單一，二是被還原HNO3與金屬單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶2。利用得失電子守恒并通過討論可找到答案。設(shè)金屬的化合價(jià)為＋n，HNO3的還原產(chǎn)物中N的化合價(jià)為x。由得失電子守恒可知(5－x)×1＝2n，即x＝5－2n。當(dāng)n＝1時(shí)，x為＋3，還原產(chǎn)物為N2O3；當(dāng)n＝2時(shí)，x為＋1，還原產(chǎn)物為N2O；當(dāng)n＝3時(shí)，x為－1，無答案；當(dāng)n≥4時(shí)，無答案。8.下列操作中，錯(cuò)誤的是（）A．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處C．用酒精萃取碘水中的碘D．稱量時(shí)，將放稱量紙或燒杯中的稱量物置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】A．分液時(shí)，避免上下層液體混合；B．蒸餾時(shí)測定餾分的溫度；C．萃取劑與水不能互溶；D．稱量時(shí)左物右碼，具有腐蝕性的物質(zhì)一般放在小燒杯中．【解答】解：A．分液時(shí)，避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A正確；B．蒸餾時(shí)測定餾分的溫度，則溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處，故B正確；C．酒精與水能互溶，則不能利用酒精萃取萃取碘水中的碘，應(yīng)選苯或四氯化碳作萃取劑，故C錯(cuò)誤；D．稱量時(shí)左物右碼，具有腐蝕性的物質(zhì)一般放在小燒杯中，則將放稱量紙或燒杯中的稱量物置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤，故D正確；故選C．9.NaCl溶液中含有Ca(HCO3)2、MgSO4、CaSO4等雜質(zhì)，其除去方法正確的是A．Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→鹽酸

B．Ba(OH)2溶液→鹽酸→Na2CO3溶液C．Na2CO3溶液→Ba(OH)2溶液→鹽酸

D．鹽酸→Na2CO3溶液→Ba(OH)2溶液參考答案：A10.下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()①微粒半徑：r(K＋)>r(Al3＋)>r(S2－)>r(Cl－)

②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③還原性：S2－>Cl－>Br－>I－

④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

⑥非金屬性：O>N>P>Si⑦金屬性：Be<Mg<Ca<KA.①

B.①③

C.②④⑤⑥⑦

D.①③⑤參考答案：B試題分析：①K+、S2-、Cl-原子核外電子排布相同，核電核數(shù)S2-＜Cl-＜K+，則半徑S2->Cl->K+；離子的原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子層數(shù)最小，則半徑最小，則有S2->Cl->K+＞Al3+，錯(cuò)誤；②非金屬性：F＞Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4，正確；③非金屬性：Cl＞Br＞I＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，則還原性：Cl-＜Br-＜I-＜S2-，錯(cuò)誤；④非金屬性：Cl＞S＞Se＞Te，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則氧化性：Cl2>S>Se>Te，正確；⑤非金屬性：S＞P＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3，又H2CO3酸性大于HClO，則有酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO，正確；⑥因同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則有O＞N、P＞Si，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則N＞P，所以有非金屬性：O＞N＞P＞Si，正確；⑦同周期元素從左到右元素的逐漸減弱，則金屬性Ca＜K，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性Be＜Mg＜Ca，所以金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，正確。可見①③錯(cuò)誤，選項(xiàng)B符合題意。11.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC．在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCOD．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2O參考答案：C略12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A.16gCH4分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4NAB.常溫常壓下，11.2LH2O中含有5NA個(gè)電子35

C.0.1mol81Br原子中含中子數(shù)為4.6NA個(gè)D.1molCu與足量的濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生2NA個(gè)NO2分子參考答案：B

略13.關(guān)于核素碳(146C)的說法錯(cuò)誤的是（

）A.碳元素的相對原子質(zhì)量為14

B.碳元素的原子序數(shù)為6C.該核素的中子數(shù)為8

D.該核素用于測定一些文物的年代參考答案：A分析：元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此進(jìn)行解答。詳解：146C的質(zhì)量數(shù)為14、質(zhì)子數(shù)為6，其中子數(shù)=14-6=8，則A.14為該核素的質(zhì)量數(shù)，不是相對原子質(zhì)量，A錯(cuò)誤；B．碳元素的原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=6，B正確；C．該核素的中子數(shù)=14-6=8，C正確；D.146C能發(fā)生衰變，可用于測定一些文物的年代，D正確；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查元素符號(hào)的表示方法，題目難度不大，明確質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、質(zhì)子數(shù)的表示方法即可解答，注意掌握元素符號(hào)的表示方法，A選項(xiàng)是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意元素的相對原子質(zhì)量是該元素各種核素原子的相對原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個(gè)數(shù)百分比的乘積之和。14.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是（）A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－===CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極移動(dòng)參考答案：D15.下列微粒不屬于同素異形體的是A.H2和D2 B.紅磷和白磷C.O2和O3 D.金剛石和C60參考答案：A【詳解】A、H2和D2是單質(zhì)，不是原子，且是同一種物質(zhì)，不是同素異形體，故A選；B.紅磷和白磷是同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故B不選；C.O2和O3是同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故C不選；D.金剛石和C60是同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故D不選；答案選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液需要__________ml容量瓶．還需要__________，__________，__________．__________（儀器）（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是計(jì)算稱量溶解__________轉(zhuǎn)移__________定容搖勻裝瓶．（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度__________；定容時(shí)俯視__________未冷卻__________．參考答案：1.250；燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管

2.洗滌3.偏低；偏高；偏高

考點(diǎn)：溶液的配制．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：（1）容量瓶的規(guī)格需要根據(jù)配制的溶液體積進(jìn)行選擇；根據(jù)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液的步驟選用儀器；（2）根據(jù)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液的步驟進(jìn)行解答；（3）根據(jù)配制過程中的錯(cuò)誤操作對物質(zhì)的量濃度c=的影響分析引起的誤差．解答：解（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，需要選用規(guī)格為250mL的容量瓶，根據(jù)配制步驟可知，配制過程中需要使用的儀器為量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少的儀器為燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，故答案為250；燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管；（2）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液的步驟為計(jì)算、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容和搖勻等，故答案為冷卻；洗滌；（3）加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，溶液的濃度偏低；定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高；溶液沒有冷卻，熱的溶液體積偏大，冷卻后體積會(huì)變小，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高；故答案為偏低；偏高；偏高．點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度中等，該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分：根據(jù)要求回答下列問題：（1）十種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是__________________（填元素符號(hào)，下同），形成化合物種類最多的元素是_____________________。（2）A、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，其中堿性最強(qiáng)的是______________（填化學(xué)式，下同），E、H、G三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______________。（3）I元素跟A元素形成化合物的電子式是______________。高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈______________色。（4）分別寫出B、G兩種單質(zhì)和水反應(yīng)的離子方程式_____________、________________。（5）元素A和F能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應(yīng)生成氧氣的化學(xué)方程式：__________________________________________。參考答案：(1)Ar

C

(2)NaOH

HClO4

(3)

黃

(4)2K+2H2O＝2K++2OH—+H2↑

Cl2+H2O＝Cl—+H++HClO

(5)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，首先判斷出元素種類，然后根據(jù)元素周期律并結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)元素在周期表中的位置可知A～R分別是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、N、F、Ar。則（1）十種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar?；衔镏凶疃嗟氖怯袡C(jī)物，則形成化合物種類最多的元素是C。（2）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物水化物的堿性逐漸減弱，則A、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，E、H、G三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是高氯酸，化學(xué)式為HClO4。（3）I元素跟A元素形成化合物是NaF，含有離子鍵的離子化合物，電子式是。含有鈉元素，則高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈黃色。（4）B、G兩種單質(zhì)分別是鉀和氯氣，和水反應(yīng)離子方程式分別是2K+2H2O＝2K++2OH—+H2↑、Cl2+H2O＝Cl—+H++HClO。（5）元素A和F能形成兩種化合物，其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應(yīng)生成氧氣的是過氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。

18.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）石灰石溶于稀鹽酸：

（2）稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：