江西省贛州市隆坪中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析

江西省贛州市隆坪中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是Ks5uA.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)B．石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔顲．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別D．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘參考答案：A2.蓄電池是一種可反復(fù)充電、放電的裝置．它放電時(shí)起原電池的作用，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；而充電時(shí)電解池的作用，將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能貯存起來(lái)．某蓄電池充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2，關(guān)于此蓄電池下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）①放電時(shí)，NiO2為正極；②充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣；③放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極方向移動(dòng)；④充電時(shí)，Ni（OH）2的反應(yīng)式為：Ni（OH）2﹣2e﹣=NiO2+2H+；⑤該蓄電池的電極必須浸在堿性電解質(zhì)溶液中．A．③ B．② C．②和④ D．①③⑤參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)原電池在放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)元素化合價(jià)變化，可判斷該電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為Fe，正極為NiO2，此電池為堿性電池，在書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)和總電池反應(yīng)方程式時(shí)不能出現(xiàn)H+，故放電時(shí)的電極反應(yīng)是：負(fù)極：Fe﹣2e﹣+2OH﹣=Fe（OH）2，正極：NiO2+2e﹣+2H2O=Ni（OH）2+2OH﹣．原電池充電時(shí)，發(fā)生電解反應(yīng)，此時(shí)陰極反應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)的逆反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)為原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)．【解答】解：①由電池總反應(yīng)式可知放電時(shí)Fe元素的化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，NiO2中鎳元素化合價(jià)+4價(jià)變化為+2價(jià)，被還原為正極，故①正確；②充電時(shí)，由方程式可知此電池為堿性電池，反應(yīng)方程式時(shí)不能出現(xiàn)H+，所以充電時(shí)陰極和陽(yáng)極的電極反應(yīng)式就分別為：Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣、2OH﹣+Ni（OH）2﹣2e﹣=NiO2+2H2O，故②錯(cuò)誤；③放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故③正確；④充電時(shí)，此電池為堿性電池，反應(yīng)方程式時(shí)不能出現(xiàn)H+，Ni（OH）2的反應(yīng)式為：2OH﹣+Ni（OH）2﹣2e﹣=NiO2+2H2O，故④錯(cuò)誤；⑤由方程式可知此電池為堿性電池，反應(yīng)方程式時(shí)不能出現(xiàn)H+，只能浸在堿性電解質(zhì)溶液中，故⑤正確；故選C．3.下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后，能生成鹽和Ｏ2的是A．Na和H2O

B．Na2O和H2OC．Na2O2和CO2

D．Na2O2和H2O參考答案：C略4.對(duì)于反應(yīng)2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝－483.6kJ/mol的熱化學(xué)方程式，下列說(shuō)法正確的是

（

）A．氫氣與氧氣反應(yīng)吸收熱量483.6kJB．氫氣燃燒反應(yīng)的燃燒熱為483.6kJC．2個(gè)H2分子燃燒生成水蒸氣放出483.6kJD．2molH2（g）與1molO2（g）生成2mol水蒸氣放出483.6kJ熱量參考答案：D根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義，2mol氫氣與1moL氧氣完全反應(yīng)放出483.6KJ的熱量，AC錯(cuò)誤；B.燃燒熱是指1mol氫氣完全反應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，錯(cuò)誤；選D。5.20世紀(jì)50年代，人們首次發(fā)現(xiàn)，在金屬化合物的催化作用下，烯烴里的碳碳雙鍵會(huì)被拆散、重組，形成新的烯烴分子，這種過(guò)程被命名為烯烴復(fù)分解反應(yīng)。若把C6H5CH2CH=CH2與CH2=CHCH3在一定條件下混合反應(yīng)，下列產(chǎn)物不可能生成的是（

）

A．C6H5CH=CHC6H5

B．CH2=CH2

C．C6H5CH2CH=CHCH3

D．C6H5CH2CH=CHCH2C6H5參考答案：A略6.下列敘述正確的是A．氨水、燒堿均屬堿

B．Al2O3、Fe2O3均屬堿性氧化物C．SiO2是良好的半導(dǎo)體材料

D．鹽類物質(zhì)也可能電離出H+參考答案：D略7.已知450℃時(shí)，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)的K＝50，由此推測(cè)在450℃時(shí)，反應(yīng)2HI(g)

H2(g)＋I(xiàn)2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為

A．50

B．0.02

C．100

D．無(wú)法確定

參考答案：B略8.在25℃時(shí)，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值為A.大于1×10-14

B.小于1×10-14C.等于1×10-14

D.無(wú)法確定參考答案：C9.化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關(guān)于顏色的敘述正確的是①雞蛋白溶液遇濃硝酸─—黃色

②淀粉碘化鉀溶液遇碘離子─—藍(lán)色③溴化銀見(jiàn)光分解─—白色

④熱的氧化銅遇乙醇─—紅色⑤新制氯水久置后─—無(wú)色

⑥過(guò)氧化鈉在空氣中久置─—淡黃色A．①②③⑤

B．①④⑤

C．②③④⑥

D．④⑤⑥參考答案：B略10.下列有關(guān)離子反尖的敘述不正確的是Ａ．溶液中有難溶于水的沉淀生成是離子反應(yīng)的發(fā)生條件之一Ｂ．離子反應(yīng)發(fā)生的方向總是向著溶液中離子濃度降低的方向進(jìn)行Ｃ．離子反應(yīng)生成的沉淀的溶解度為零Ｄ．生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能發(fā)生，在于生成物的溶解度小參考答案：C11.在一定體積的容器中,加入1.5mol氙氣和7.5mol氟氣,于400℃和2633KPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí),然后迅速冷卻至25℃,容器內(nèi)除得到一種無(wú)色晶體外,還余下4.5mol氟氣.則所得無(wú)色晶體產(chǎn)物中,氙與氟的原子個(gè)數(shù)比是A.1:2

B.1:3

C.1:4

D.1:6參考答案：C略12.升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定同時(shí)增大的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率v

B．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)KaC．化學(xué)平衡常數(shù)K

D．水的離子積常數(shù)KW參考答案：C略13.下列有關(guān)使用托盤(pán)天平的敘述，不正確的是（

）A．稱量前先調(diào)節(jié)托盤(pán)天平的零點(diǎn)；稱量時(shí)左盤(pán)放被稱量物，右盤(pán)放砝碼B．潮溫的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其它固體藥品可直接放在天平托盤(pán)上稱量C．用托盤(pán)天平可以準(zhǔn)確稱量至0.1g

D．稱量完畢后，應(yīng)把砝碼放加砝碼盒中參考答案：B略14.下列材料中：①高分子膜；②生物高分子材料；③隱身材料；④液晶高分子材料；⑤光敏高分子材料；⑥智能高分子材料．屬于功能高分子材料的是A．只有①②⑤ B．只有②④⑤⑥C．只有③④⑤ D．①②③④⑤⑥參考答案：D試題分析：既有傳統(tǒng)高分子材料的機(jī)械性能，又有某些特殊功能的高分子材料都屬于功能高分子材料，答案選D。15.（2015秋?泰興市校級(jí)期中）下列溶液中的Cl﹣濃度與100mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣濃度相等的是（）A．150mL1mol?L﹣1

NaCl溶液B．75mL0.5mol?L﹣1CaCl2溶液C．150mL2mol?L﹣1

KCl溶液D．75mL1mol?L﹣1AlCl3溶液參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．

分析：100mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣濃度為：1mol/L×2=2mol/L，氯離子濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，只與溶質(zhì)濃度及化學(xué)式組成有關(guān)，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．解答：解：100mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣濃度為：1mol/L×2=2mol/L，A.150mL1mol?L﹣1NaCl溶液中，氯離子濃度為1mol/L，與氯化鎂溶液中的氯離子濃度不相等，故A錯(cuò)誤；B.75mL0.5mol?L﹣1CaCl2溶液中，氯離子的濃度為：0.5mol/L×2=1mol/L，與氯化鎂溶液中的氯離子濃度不相等，故B錯(cuò)誤；C.150mL2mol?L﹣1KCl溶液中，氯離子濃度為2mol/L，與氯化鎂溶液中的氯離子濃度相等，故C正確；D.75mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中的氯離子濃度為：1mol/L×3=3mol/L，與氯化鎂溶液中的氯離子濃度不相等，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度計(jì)算與判斷，題目難度中等，掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法為解答關(guān)鍵，注意明確離子的物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.學(xué)生設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用以檢驗(yàn)淀粉的水解情況。被鑒別的物質(zhì)鑒別物質(zhì)（或鑒別方法）現(xiàn)象（填入序號(hào)即可）葡萄糖新制氫氧化銅

淀粉碘水

蛋白質(zhì)濃硝酸

蛋白質(zhì)燃燒

葡萄糖銀氨溶液

方案甲：淀粉液

水解液中和液溶液變藍(lán)

結(jié)論：淀粉完全沒(méi)有水解

方案乙：淀粉液水解液無(wú)銀鏡現(xiàn)象

結(jié)論：淀粉完全沒(méi)有水解

方案丙：淀粉液水解液中和液有銀鏡出現(xiàn)

結(jié)論：淀粉已經(jīng)水解

（1）根據(jù)上述操作、現(xiàn)象，首先回答結(jié)論是否正確，不正確的簡(jiǎn)要說(shuō)明理由。方案甲：______

；方案乙：_______________

；方案丙：__________________

。（2）寫(xiě)出淀粉徹底水解的化學(xué)方程式____________

寫(xiě)出葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

。該反應(yīng)的類型為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將4molSO3氣體和4molNO置于2L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化)：2SO3(g)2SO2+O2、2NO+O22NO2

⑴當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，O2和NO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)=0.1mol、n(NO2)=3.6mol，則此時(shí)SO3氣體的物質(zhì)的量為。

⑵當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是SO3和，或NO和(填它們的分子式)。

⑶在其它條件不變的情況下，若改為起始時(shí)在1L容器中充入2molNO2和2molSO2，則上述兩反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(SO2)平=mol/L。參考答案：略18.常溫下，有pH＝12的NaOH溶液100mL，若將其pH變?yōu)?1（設(shè)溶液的體積可直接相加，計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）（1）若用pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加入

（2）若用水，應(yīng)加入

（3）若用pH=2的鹽酸，應(yīng)加入

（4）若用0.01mol·L-1的CH3COOH溶液V1mL，則V1的取值范圍為

（5）若用pH=2的任意一元酸HR溶液V2mL，則V2的取值范圍為

參考答案：⑴1000mL

⑵900mL

⑶81.8mL

⑷81.8<V1<900

⑸0<V2≤81.819.

以為主要原料合成：

（1）步驟①所用的試劑為

（選填序號(hào)）a.H2O

b.H