江西省贛州市石城第一中學2021-2022學年高一化學月考試卷含解析

江西省贛州市石城第一中學2021-2022學年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）A．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行B．X2+的核外電子數目為18，則X在第四周期第ⅡA族C．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬

D．Ba(OH)2堿性比Ca(OH)2弱參考答案：B略2.、以下說法正確的是

A、氧化還原反應的本質是化合價的變化B、在氧化還原反應中，被氧化和被還原的可以是同一種物質C、物質中某元素失去電子，則此物質是氧化劑D、某元素由化合態(tài)轉變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定發(fā)生了還原反應參考答案：B略3.以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是（）A．第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D．同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低參考答案：B試題分析：A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個中子，質子數相同，錯誤；B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，隨著原子序數的增大，原子核對核外電子的吸引力逐漸增強，原子半徑逐漸減小，正確；C．第ⅦA族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，錯誤；D．堿金屬元素形成的是金屬晶體，由于從上到下晶體的金屬鍵逐漸減弱，所以單質的熔沸點從上到下逐漸減弱；第七主族的元素形成的單質都是分子晶體，由于分子間作用力隨相對分子質量的增大而增強，所以從上到下，單質的熔點逐漸升高，而第四主族的元素單質，熔點：金剛石>晶體硅；Ge、Sn、Pb都是金屬，單質的熔沸點的變化規(guī)律與堿金屬類似而逐漸減小，因此該說法要具體情況具體分析，錯誤。4.下列物質中，含有極性共價鍵的是A.單質碘

B.氯化鎂

C.水

D.溴化鉀參考答案：C略0.2L1mol/LFeCl3與0.3L1mol/LMgCl2兩溶液中，Cl﹣的物質的量濃度之比為（）A．3：2

B．1：1

C．2：3

D．1：3參考答案：A考點：物質的量濃度．.專題：物質的量濃度和溶解度專題．分析：根據鹽溶液中氯離子的物質的量濃度=化學式中氯離子的個數×溶液的物質的量濃度計算即可．解答：FeCl3溶液中氯離子的物質的量濃度=3×c（FeCl3）=3×1mol/L=3mol/L，MgCl2溶液中氯離子的物質的量濃度=2×c（MgCl2）=2×1mol/L=2mol/L，所以0.2L1mol/LFeCl3與0.3L1mol/LMgCl2兩溶液中，Cl﹣的物質的量濃度之比3：2．故選A．點評：本題考查了溶液中離子的物質的量濃度的計算，難度不大，明確溶液中離子的濃度與溶液的濃度和物質的化學式有關，與溶液的體積無關．6.在離子RO3n-中共有x個核外電子，R原子的質量數為A，則R原子核內含中子的數目為（

）A．A+n+48+x

B．A-n-24-x

C．A-n+24-x

D．A+n+24-x參考答案：D略7.中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖如下。下列說法不正確的是()A.該過程將太陽能轉化成為化學能

B.該過程中，涉及極性鍵與非極性鍵的斷裂與生成C.氧化產物與還原產物的物質的量之比為3∶4

D.該反應為放熱反應參考答案：D根據圖示，該反應為N2和H2O在常溫常壓和可見光、LDH存在下反應生成NH3和O2。A項，該過程中將太陽能轉化為化學能，A項正確；B項，反應物N2中存在非極性鍵、H2O中存在極性鍵，生成物NH3中存在極性鍵、O2中存在非極性鍵，化學反應的本質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，該過程中涉及極性鍵與非極性鍵的斷裂與生成，B項正確；C項，在該反應中氧化產物為O2，還原產物為NH3，根據得失電子守恒，4n（O2）=3n（NH3），n（O2）：n（NH3）=3:4，C項正確；D項，該反應將太陽能轉化為化學能，為吸熱反應，D項錯誤；答案選D。8.下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是A.150mL1mol·L－1的NaCl

B.150mL3mol·L－1的KClC.75mL2mol·L－1的NH4Cl

D.75mL2mol·L－1的CaCl2參考答案：B根據物質的化學式及物質的物質的量濃度來計算氯離子的物質的量濃度，1mol·L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質的量濃度1mol/L×3=3mol/L，A.1mol·L-1氯化鈉溶液中氯離子的物質的量濃度為1mol/L×1=1mol/L，A錯誤；B.3.0mol·L-1氯化鉀溶液中氯離子濃度為3.0mol/L×1=3mol/L，B正確；C、75mL2mol·L-1氯化銨溶液中氯離子濃度為2mol/L×1=2mol/L，錯誤；D.2mol·L-1氯化鈣溶液中氯離子濃度為2mol/L×2=4mol/L；選B。9.下列排列有錯誤的是A.粒子半徑：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞F－

B.穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC.酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D.堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH參考答案：A試題分析：A．核外電子排布相同的微粒，其離子半徑隨原子序數的增大而減小，則粒子半徑：Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜F－，A錯誤；B．同主族自上而下非金屬性逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，則穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，B正確；C．非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性逐漸增強，則酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，C正確；D．金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性逐漸增強，則堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH，D正確，答案選A。10.在某溶液中酚酞呈粉紅色．下列離子在該溶液中不能大量存在的是（）A．K+ B．Na+ C．Ba2+ D．Al3+參考答案：D解：A、K+和OH﹣不發(fā)生反應，能大量共存，故A不可選；B、Na+和OH﹣不發(fā)生反應，能大量共存，故B不可選；C、Ba2+與OH﹣不發(fā)生反應，能大量共存，故C不可選；D、Al3+與OH﹣結合生成氫氧化鋁沉淀，則不能大量共存，故D可選。11.下列關于Na2CO3和NaHCO3性質比較中正確的是（

）

A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3

B．常溫時水溶解性:：Na2CO3<NaHCO3C．等質量時與鹽酸反應產生CO2的質量：Na2CO3<NaHCO3

D．與同濃度稀鹽酸反應快慢：NaHCO3＜Na2CO3參考答案：C12.下列物質不能發(fā)生水解反應的是

A．乙酸乙酯

B．淀粉

C．蛋白質

D．乙酸參考答案：D略13.現(xiàn)有兩瓶溶液，新制的飽和氯水和SO2的飽和水溶液，下列方法或試劑（必要時可加熱）：①觀察顏色

②石蕊試劑

③品紅溶液，能用于鑒別它們的是A.①②③

B.只有①③

C.只有②

③

D.只有①②參考答案：A略14.下列離子方程式的書寫正確的是A.向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe===2Fe2+B.向NaOH溶液中通入過量的CO2氣體：OH﹣+CO2===HCO3－C.鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑D.AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣===Al（OH）3↓參考答案：B【詳解】A.向FeCl3溶液中加入鐵粉，離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+，故A錯誤；B.向NaOH溶液中通入過量的CO2氣體離子方程式，：OH﹣+CO2=HCO3－，故B正確；C.鐵和稀硫酸反應，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；D.AlC13溶液中加入足量的氨水離子方程式，：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+.故D錯誤；答案：B。15.設阿伏加德羅常數為NA，則下列說法正確的是()A．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數為2NAB．標準狀況下，0.3mol二氧化硫中含有的氧原子數為0.3NAC．常溫下，2.7gAl與足量的鹽酸反應，生成H2的分子數為0.1NAD．常溫下，1L0.1mol·L－1MgCl2溶液中含Cl－數為0.2NA參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇如圖中的___，反應的化學方程式為____。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其接口連接順序為a→___(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中①Y管中____②反應的化學方程式____將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2③____④_____參考答案：(1)①A

②d→c→f→e→i（或d→c→f→e→d→c→i）

(2)①紅棕色氣體逐漸變淺

②

③Z中的NaOH溶液產生倒吸現(xiàn)象

④反應后氣體分子數減少，Y管的壓強小于外壓【詳解】（1）①在實驗室里可以用氫氧化鈣固體和氯化銨固體混合加熱制取氨氣，選擇A作為發(fā)生裝置，反應的化學方程式為；②由于氨氣的密度小于空氣，所以收集氨氣的方法為向下排空氣法，制取的氨氣中混有的水蒸氣可以用堿石灰除去，多余的氨氣不能排放到空氣中，應進行尾氣處理，由于氨極易溶于水，所以可以用水處理多余的氨氣，但要防倒吸。所以欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其接口連接順序為a→d→c→f→e→i（或a→d→c→f→e→d→c→i）；（2）氨氣與二氧化氮反應，生成氮氣和水：，NO2是紅棕色的，當和NH3反應后生成無色的N2，紅棕色逐漸變淺；反應結束后，根據方程式，反應后氣體分子數減少，所以當注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫時，由于體積不變，所以壓強降低，Z中的NaOH溶液會倒吸入Y中。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）現(xiàn)將0.1mol某烴完全燃燒生成的氣體全部依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，經測定，前者增重10.8g，后者增重22g（假定氣體全部吸收）。試通過計算推斷該烴的分子式（要有計算過程）。若該烴的一氯代物只有一種，試寫出該烴的結構簡式。參考答案：略18.計算題（要求寫出計算過程）

6.0g某有機物A完全燃燒后，生成標況下的CO26.72L和7.2gH2O，測得該化合物的蒸氣對氫氣的相對密度是30，求該化合物的分子式。參考答案：略19.社會實踐活動中，課外興趣小組對某鋼鐵廠的鐵礦石樣品和鋼樣進行實驗、分析、計算，了解了該鋼鐵廠生產原料、產品的相關信息。下面請你根據他們的實驗幫助計算回答：

取該廠的某鋼樣粉末28.36g（假設只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應，將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀。（1）計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質量之比。

（2）再取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到50g質量分數相同的硫酸中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：