江西省贛州市于都第八中學2018年高二化學月考試卷含解析

江西省贛州市于都第八中學2018年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，正確的實驗方法是

A．先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水B．先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液C．點燃這種液體，然后再觀察火焰的顏色參考答案：B略2.對已達化學平衡的下列反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g）減小壓強時，對反應產生的影響是（）A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動參考答案：C考點：化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：對于有氣體參加的化學反應，減小壓強，正逆反應速率都減?。粶p小壓強，化學平衡向氣體體積增大的方向移動．解答：解：反應2X（g）+Y（g）2Z（g）有氣體參加和生成，且該反應為氣體體積縮小的反應，則減小壓強時，A、正逆反應速率都減小，故A錯誤；B、正逆反應速率都減小，平衡逆向移動，故B錯誤；C、正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動，故C正確；D、正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動，故D錯誤；故選C．點評：本題考查壓強對反應速率及化學平衡的影響，明確化學反應為氣體體積縮小的反應是解答本題的關鍵，難度不大．3.蛋白質是人體必需的重要營養(yǎng)成分之一，下列食物蛋白質含量最高的是（

）

A．豬油

B．甘蔗

C．白菜

D．豆腐

參考答案：D略4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述不正確的是A．常溫下，100mL

1mol/LNa2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAB．標準狀況下2.24LCH2Cl2含有的分子數(shù)大于0.1NAC．1mol氫氧根離子中電子數(shù)為10NAD．28gN2和C2H4的混合氣體分子數(shù)為NA,體積約為22.4L參考答案：D5.下圖中，Z為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，水槽中盛有足量CuSO4溶液，X、Y為石墨電極。接通電路后，發(fā)現(xiàn)Z上的d點顯紅色。下列說法正確的是

A．接通電路后，水槽中溶液的pH不變

B．b是正極，Y電極上發(fā)生氧化反應

C．同溫同壓下，X、Y兩電極上產生氣體的體積相等

D．d點顯紅色是因為接通電路后OH-向d點移動參考答案：B6.下列說法正確的是（

）A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B．分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C．非極性分子中一定含有非極性鍵D．元素的非金屬性越強，其單質的活潑性一定越強參考答案：A試題分析：A、分子晶體中一定存在分子間作用力，但不一定含有共價鍵，如稀有氣體，是單原子組成的分子，不含化學鍵，故正確；B、二元酸是1mol酸能夠電離出2molH＋，不是含有氫原子的個數(shù)，如CH3COOH屬于一元酸，故錯誤；C、非極性分子不一定含有非極性鍵，如CO2屬于非極性分子，但化學鍵是極性共價鍵，故錯誤；D、非金屬性越強，其單質的活潑性不一定越強，如N非金屬性強，但N2不活潑，故錯誤。7.已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01mol/L的碘酸(HIO3)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。則對高碘酸和碘酸酸性強弱判斷正確的是

A.高碘酸和碘酸都是酸強B.高碘酸和碘酸都是弱酸C.高碘酸是弱酸、碘酸是強酸D.高碘酸是強酸、碘酸是弱酸參考答案：C8.下列分子中鍵角不是1200的是A．C2H2

B．C6H6

C．BF3

D．NH3參考答案：D9.現(xiàn)用氯水來制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物質的量濃度，又要降低溶液中HCl濃度，下列措施可以采用的是A．加熱揮發(fā)HCl

B．加水使平衡向正反應方向移動C．加NaOH固體

D．加CaCO3固體參考答案：D10.下列能源可持續(xù)且對環(huán)境無污染的是（

）A、煤

B、石油

C、氫能

D、核能參考答案：C略11.在已達到電離平衡的0.1mol·L－1的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的pH降低，應采取的措施是A、加少量水

B、加熱

C、加少量鹽酸

D、加少量醋酸鈉晶體參考答案：B略12.利用下列實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是

A．圖1驗證苯中是否有碳碳雙鍵B．圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CCl4混合液C．圖3所示裝置可制取乙烯并驗證其易被氧化D．圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性參考答案：B13.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)

ΔH＝－270kJ/mol，下列說法正確的是

()A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應B．1molH2與1molF2反應生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于270kJC．在相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和大于2molHF氣體的能量D．該反應中的能量變化可用右圖來表示參考答案：BC略14.下列說法正確的是（

）

圖1

圖2

圖3

圖4A．圖1為實驗室制備硝基苯的裝置

B．圖2中振蕩后下層為無色

C．制備乙酸乙酯：用右圖所示的實驗裝置D．圖4裝置可以達到驗證溴乙烷發(fā)生消去反應生成烯烴的目的參考答案：B略15.在一定溫度下，固定容積的容器中加入amolA和bmolB，發(fā)生

反應：A（g）+2B（g）2C（g）一段時間后達到平衡，生成nmolC。則下列說法中不正確的是（

） A．再充入少量A，平衡向正反應方向移動，但K值不變 B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為（a+b）∶（a+b－） C．當2v正(A)=v逆(B)時，反應一定達到平衡狀態(tài)D．充入惰性氣體（如Ar）增大壓強，平衡向正反應方向移動參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至終點，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：（1）終點現(xiàn)象

。（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察

。（3）該小組在步驟①中的錯誤是

，由此造成的測定結果

（偏高、偏低或無影響）。（4）步驟②缺少的操作是

。（5）右圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

mL。（6）根據下列數(shù)據：滴定次數(shù)待測液體積(mL)標準鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10請計算待測燒堿溶液的濃度：

mol/L。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在同一多元弱酸的電離平衡中，為什么第一步電離度最大，最后一步電離度最小?參考答案：(1)

各步的電離是相互聯(lián)系的，在每一步的電離中，都有共同的離子H的存在，而產生同離子效應，抑制下一步電離。(2)

因為離子進一步電離需更大的能量，才能克服電荷的引力，電荷引力越大，電離越困難，因而最后一步電離度最小。18.給下列直鏈烷烴用系統(tǒng)命名法命名。（1）（2）（3）（4）參考答案：（1）3一甲基－3－乙基－6－異丙基壬烷

（2）3－甲基－4－乙基已烷

（3）2,5,6－三甲基辛烷