江西省宜春市第五中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

江西省宜春市第五中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是(

)

A.H2O分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

B.CO2分子中含有非極性共價鍵

C.16gCH4與l7gNH3所含原子數(shù)相等

D.32S與33S原子序數(shù)相同參考答案：D略2.圖K5－33－3是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置。下列有關(guān)說法錯誤的是()。圖K5－33－3A．燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B．燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C．燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性D．燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體參考答案：B略3.對某無色溶液中所含陰離子進(jìn)行鑒別，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是：

實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A加入AgNO3溶液生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失一定有Cl—B通人CO2生成白色沉淀，CO2過量沉淀也不消失一定有A1O2—C通人Cl2后溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)一定有I—D加入紫色石蕊試液，溶液變紅色一定有OH—參考答案：C4.關(guān)于0.1mol·L－1NH4Cl溶液，下列說法正確的是A．升高溫度，溶液的PH升高B．向溶液中加適量氨水使混合液的pH=7，則混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)C．向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸，c(NH4+)減少D．向溶液中加入少量CH3COONa固體，c(NH4+)減少參考答案：D略5.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C.元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D.元素W和Y形成的化合物是制備高純Y單質(zhì)的中間產(chǎn)物參考答案：D略6.在5mL0.05mo1/L的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1mo1/LAgNO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價為：A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：C

解析:設(shè)氯化物化學(xué)式為MClxMClx

——

xAgNO3

1

x5mL×0.05mol·L-1

0.1mol·L-1×7.5mLx=37.下列敘述正確的是

（

）

A．目前加碘食鹽中主要添加的是KIO3

B．日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒

C．綠色食品不是含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

D．在空氣質(zhì)量日報中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)參考答案：答案：A8.在強(qiáng)酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是A．Mg2＋、Ca2＋、HCO、Cl－

B．Na＋、AlO、Cl－、SOC．K＋、Fe2＋、SO、Br－

D．Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO參考答案：C9.由C6H5—、—C6H4—、—CH2—、—OH四種原子團(tuán)一起組成屬于酚類物質(zhì)的種類有（

）A.1種

B.2種

C.3種

D.4種參考答案：C10.

下列解釋不科學(xué)的是

A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用下成了Ca(HCO3)2的緣故

B．長期盛放NaOH溶液的滴瓶難打開，因?yàn)镹aOH與瓶中的CO2反應(yīng)形成“負(fù)壓”的緣故

C．“通風(fēng)櫥”是一種不負(fù)責(zé)任的尾氣處理，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)產(chǎn)生的有害氣體沒有轉(zhuǎn)化或吸收

D．“雨后彩虹”、“海市蜃樓”，既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體有關(guān)參考答案：B略11.宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有―銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O，下列說法不正確的是（

）

A．X的化學(xué)式為Ag2S

B．銀針驗(yàn)毒時，空氣中氧氣得到電子C．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑

D．每生成1mo1X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1e－參考答案：C【Ks5u解析】A.根據(jù)原子守恒，X為Ag2S，正確；B.銀失電子，空氣中的氧氣得電子，正確；C.根據(jù)化合價的變化可知，H2S的各元素化合價沒有發(fā)生變化，不是還原劑，錯誤；D.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移4molAg失4mol電子生成2molX，所以，每生成1mo1X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1e－，正確，選C。12.CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列說法不正確的是（

）

A．咖啡酸分子中所有C原子可能處在同一個平面上

B．可用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇

C．苯乙醇能發(fā)生加成反應(yīng)、顯色反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

D．1molCPAE與足量的H2反應(yīng)，最多消耗7molH2參考答案：BC略13.下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（）A．純堿溶液和燒堿溶液均呈堿性，說明二者均屬于堿B．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性C．某酸與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，說明該酸一定是強(qiáng)酸D．某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+參考答案：D【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗(yàn)．【分析】A、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；B、二氧化硫和氯氣的漂白原理不同；C、酸性比碳酸強(qiáng)的酸均能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳；D、Fe2+和KSCN溶液不顯色，而Fe3+和KSCN溶液反應(yīng)變紅色．【解答】解：A、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，而純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿，故A錯誤；B、二氧化硫和氯氣的漂白原理不同，氯氣是由于溶于水后有強(qiáng)氧化性而使品紅褪色，而二氧化硫是由于和品紅反應(yīng)生成無色物質(zhì)而使品紅褪色，故原理不同，故B錯誤；C、酸性比碳酸強(qiáng)的酸均能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，而醋酸雖然是弱酸，但酸性比碳酸強(qiáng)，故也能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故C錯誤；D、Fe2+和KSCN溶液不顯色，而Fe3+和KSCN溶液反應(yīng)變紅色，故某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不變色，說明溶液中無鐵離子，而滴加氯水后，溶液變紅色，說明此時溶液中有了鐵離子，則此時的鐵離子只能是原溶液中本來的Fe2+轉(zhuǎn)化而來的，故溶液中有Fe2+，故D正確．故選D．14.實(shí)驗(yàn)室為了制取干燥的氨氣，下列方法中適合的是（

）A、NH4Cl和H2SO4（濃）混合加熱，生成的氣體用堿石灰干燥B、N2+H2→NH3，用燒堿干燥C、氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱，氣體用堿石灰干燥

D、向濃氨水中加入生石灰，氣體用P2O5干燥

參考答案：C略15.下列敘述正確的是A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時，c(SO42-)＞c(NH4+)B.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色C.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時析出晶體的是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）裝置①的作用是

裝置③的作用是

。（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2氣體的化學(xué)方程式為

。（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③

；④低于60℃干燥，得到成品。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：ClO2－+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－）。將所得混合液配成100mL待測溶液。②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用cmol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為VmL（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。（4）樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（用含m、c、V的代數(shù)式表示）。參考答案：（1）吸收多余的ClO2氣體，防止污染環(huán)境防止倒吸(或作安全瓶等其它正確說法)（2）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(濃)==2ClO2↑+2Na2SO4+H2O（3）用38℃～60℃的溫水洗滌（4）或解析：（1）裝置中有未反應(yīng)的ClO2，裝置①可以吸收未反應(yīng)的ClO2，防止逸出污染空氣；裝置④中氣體反應(yīng)，裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，裝置③防止倒吸；

（2）亞硫酸鈉具有還原性，在反應(yīng)中作還原劑；裝置②中產(chǎn)生ClO2的反應(yīng)是氯酸鈉在酸性溶液中氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉，本身被還原為二氧化氯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；（3）從溶液中制取晶體，一般采用蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法，為防止析出晶體NaClO2?3H2O，應(yīng)趁熱過濾，由題目信息可知，應(yīng)控制溫度38℃～60℃進(jìn)行洗滌，低于60℃干燥；

（4）令樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，根據(jù)化學(xué)方程式得關(guān)系式：

NaClO2～2I2～4S2O32-

90.5g

4molmag

cmol?L-1×V×10-3L×100mL/25mL所以90.5g：mag=4mol：cmol?L-1×V×10-3L×100mL/25mL解得a=90.5CV/1000m=(9.05CV/m)%三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列物質(zhì)：①水晶②干冰③氨氣④白磷⑤氬

⑥氯化鈉⑦鐵⑧晶體硅

⑨過氧化鈉⑩H2O

其中：(1)將①②④⑥⑧⑩按照熔沸點(diǎn)由高到低的順序排列

（填序號）(2)含有極性鍵的非極性分子的電子式是

(3)晶體⑥中1個陽離子周圍有

個陰離子;熔化時只破壞共價鍵的晶體是

（填序號）（4）1mol金剛石、水晶和白磷中含有共價鍵的數(shù)目之比為

（5）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，下圖是它們的晶體結(jié)構(gòu)圖，三種晶體中鐵原子周圍距離最近的鐵原子個數(shù)之比為

。

參考答案：(1)①⑧⑥④⑩②

(2)

(3)

6

①⑧

（4）1：2：3

（5）4：6：3

略18.某礦抽出的廢液中含有大量的K＋、Cl－、Br－，還有少量的Ca2＋、Mg2＋、SO。某研究性學(xué)習(xí)小組獲取這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，他們設(shè)計(jì)了如下流程：可供試劑a、b的選擇試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2、KMnO4(H＋)溶液、稀鹽酸。請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：(1)試劑a應(yīng)該選用上述實(shí)際中的______________________。(2)操作①、②、③、④、⑤的名稱是________(填字母)。A．萃取、過濾、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶B．萃取、分液、蒸餾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶C．分液、萃取、過濾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶D．萃取、分液、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶(3)除去無色液體Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO，選出b所代表的試劑，按滴加順序依次是_____

___(填化學(xué)式)。(4)調(diào)節(jié)pH的目的是__________________________________________________，(5)操作⑤中用到的瓷質(zhì)儀器名稱是_________________。參考答案：(1)H2O2(2)B(3)BaCl2溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液(或KOH溶液、BaCl2溶液、飽和K2CO3溶液或BaCl2溶液、KOH溶液、飽和K2CO3溶液)(4)中和過量的KOH及K2CO3(5)蒸發(fā)皿略19.（12分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的