江西省宜春市大港中學2022年高一化學測試題含解析

江西省宜春市大港中學2022年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關鋁及重要化合物的敘述正確的是()A.制備Al(OH)3懸濁液：向1mol·L－1

AlCl3溶液中加過量的6mol·L－1

NaOH溶液B.將氧化鋁加入濃氨水中：Al2O3+2NH3·H2O=2AlO2—+2NH4++H2OC.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來，金屬鋁的熔點較低D.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+參考答案：DA、Al(OH)3能溶于強堿NaOH溶液，但不溶于弱堿溶液，所以用氨水和AlCl3制備Al(OH)3懸濁液，故A錯誤；B、氧化鋁不溶于濃氨水，故B錯誤；C、Al在加熱時生成氧化鋁，氧化鋁的熔點高，像網(wǎng)兜一樣包裹在Al的外面，則仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但不滴落，故C錯誤；D、氨水的堿性弱，不能溶解Al(OH)3，向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故D正確；故選D。2.在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl- B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-C．Na+、K+、Mg2+、SO42- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-參考答案：C3.下列屬于電解質的是（）A．氫氧化鈣 B．葡萄糖 C．鹽酸 D．石墨參考答案：A【考點】電解質與非電解質．【分析】在水溶液里或融融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物是非電解質，無論是電解質還是非電解質都必須是化合物，據(jù)此分析．【解答】解：A．氫氧化鈣是化合物，氫氧化鈣在熔融狀態(tài)下或在水中自身電離出自由移動的離子能導電，則氫氧化鈣是電解質，故A正確；B．葡萄糖是化合物，在水中存在葡萄糖分子，沒有自由移動的離子，故不能導電，是非電解質，故B錯誤；C．鹽酸是混合物，不是化合物，所以不是電解質，故C錯誤；D．石墨是單質，不是化合物，所以不是電解質，故D錯誤；故選A．4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法不正確的是(

)

A.標準狀況下，48gO3含有的氧原子數(shù)是3NA

B.含107gFe(OH)3的膠體中膠?？倲?shù)是NAC.0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na＋是0.1NAD.標準狀況下，33.6LCO中含有的原子數(shù)是3NA參考答案：B略5.W、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。下列判斷正確的是

A．Z元素在第三周期第VIA族

B．W、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物可能有兩種是強堿、一種是強酸

C．W、Y、Z三種元素有兩種是金屬，一種是非金屬

D．Y、Z最高價氧化物對應的水化物間反應的離子方程式：H＋+OH－=H2O參考答案：D略6.下列各項操作中，發(fā)生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是(

)

①向石灰水中通入過量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入過量的稀硫酸

④向AgCl膠體中逐滴加入過量的稀硝酸A.①②

B.①③

C.①④

D.②③參考答案：A試題分析：①向石灰水中通入過量的CO2，開始發(fā)生反應：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；當CO2過量時發(fā)生反應：CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2，沉淀溶解，正確；②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸，開始膠體的膠粒的電荷被中和，膠體聚沉形成沉淀，后來發(fā)生酸堿中和反應，沉淀溶解，形成FeCl3溶液，正確；③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入過量的稀硫酸，發(fā)生中和反應：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,硫酸過量，沉淀不能溶解，錯誤；④向AgCl膠體中逐滴加入過量的稀硝酸，膠體膠粒的電荷被中和發(fā)生聚沉現(xiàn)象，硝酸過量，AgCl沉淀不能溶解，錯誤。7.實驗中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3·10H2O的質量分別是A.1000mL，57.2g

B.1000mL，28.6gC.950mL，54.3g

D.950mL，28.6g參考答案：A【分析】由于容量瓶沒有950mL規(guī)格，應用1000mL的容量瓶進行配制，然后根據(jù)m=cVM進行計算。【詳解】容量瓶沒有950mL規(guī)格，應用1000mL的容量瓶進行配制，則m（Na2CO3）=cVM=1L×0.2mol/L×286g/mol=57.2g，故選A?！军c睛】本題考查溶液的配制知識，注意實驗室常用容量瓶的規(guī)格。8.下列有關說法正確的是（

）A、金屬氧化物都是堿性氧化物B、陰離子都只有還原性，金屬陽離子都只有氧化性C、元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，一定失去電子，發(fā)生氧化反應D、人工固氮和漂白粉使石蕊溶液褪色都發(fā)生了氧化還原反應參考答案：D9.有關下列能量轉化的認識不正確的是A．植物的光合作用使得太陽能轉化為了化學能

B．人類使用照明設備是將電能轉化為了光能

C．生物體內的化學變化在能量轉化上比在體外發(fā)生的一些能量轉化更為合理、有效

D．燃料燃燒時只是將化學能轉化為了熱能參考答案：D略10.常溫下，下列物質中能使鋁發(fā)生鈍化的是（）A．濃硫酸 B．濃燒堿溶液 C．濃鹽酸 D．濃氯化鐵溶液參考答案：A【考點】濃硫酸的性質．【分析】依據(jù)濃硫酸、濃硝酸的強氧化性解答．【解答】解：濃硫酸、濃硝酸具有強的氧化性，常溫下能使鐵、鋁發(fā)生鈍化，形成致密氧化膜，故選：A．11.某有機物的結構簡式為：HO—CH2—CH===CH—COOH推測其具有的性質可能有()①加成反應②取代反應③酯化反應④中和反應⑤氧化反應A．只有①③

B．只有①③④

C．只有①③④⑤

D．①②③④⑤參考答案：D略12.下列說法正確的是（）A.Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬B.Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強C.元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，共16個縱行D.X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族參考答案：D分析：A.根據(jù)元素周期律判斷；B.根據(jù)元素周期律判斷；C.根據(jù)元素周期表的結構判斷；D.根據(jù)原子序數(shù)判斷元素，進而判斷其位置。詳解：A．同主族從上到下金屬性逐漸增強，則最活潑的金屬是Cs，最活潑的非金屬是F，A錯誤；B．同主族從上到下元素的最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強，所以Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2弱，B錯誤；C．元素周期表共有18縱行，其中7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，一個Ⅷ族占三列，C錯誤；D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X的核內質子數(shù)為20，是鈣元素，位于第四周期第ⅡA族，D正確。答案選D。13.下列敘述正確的是A.15g甲基(－CH3)中含有的電子數(shù)為9NAB.標準狀況下，2.24L己烷中所含碳原子數(shù)為0.6NAC.0.1molFe與足量稀硫酸反應時，轉移電子數(shù)為0.3NAD.由2SO2+O22SO3可知，2molSO2與1molO2充分反應生成SO3分子數(shù)為2NA參考答案：A【詳解】A、甲基的式量是15，15g甲基的物質的量為1mol．一個甲基中含有9個電子，所以1mol甲基含有電子9mol電子，即9NA，選項A正確；B、標準狀況下正己烷(C6H14)不是氣體，2.24L不是0.1mol，所含碳原子數(shù)不為0.6NA，選項B錯誤；C、0.1molFe與足量稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，轉移電子數(shù)目為0.2NA，選項C錯誤；D．二氧化硫與氧氣反應為可逆反應，可逆反應不能進行到底，所以2molSO2和1molO2充分反應，生成SO3的分子數(shù)小于2NA，選項D錯誤；答案選A。

14.下列物質性質或反應在生活中的應用錯誤的是A.合金具有優(yōu)良性能，可用于制造新型金屬材料B.氧化鐵俗稱鐵紅，可用作紅色油漆和外墻涂料C.二氧化硫具有漂白性，常用來漂白食品D.HF與SiO2的反應可用作在玻璃器皿上刻蝕標記參考答案：CA.合金具有優(yōu)良性能，可用于制造新型金屬材料，A正確；B.氧化鐵俗稱鐵紅，可用作紅色油漆和外墻涂料，B正確；C.二氧化硫具有漂白性，但有毒，不能用來漂白食品，C錯誤；D.HF與SiO2反應生成四氟化硅和水，可用作在玻璃器皿上刻蝕標記，D正確，答案選C。15.欲制取較純凈的1,2-二氯乙烷，可采取的方法是()A.乙烯與HCl加成B.乙烯與Cl2加成C.乙烷與Cl2按1：2的體積比在光照條件下反應D.乙烯先與HCl加成，再與等物質的量的Cl2在光照下反應參考答案：B烯烴的典型反應是加成反應，與Cl2加成時雙鍵斷開，兩個Cl原子分別連到雙鍵兩端的碳原子上；取代反應很難停留在某一反應階段，故產物不純。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某?；瘜W興趣小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應來制取并收集氯氣，裝置圖如下：（1）寫出該反應的離子方程式：

。上述反應中，氧化劑是

，若有1mol氧化劑參加反應，則轉移電子的物質的量是

mol。（2）檢驗該裝置氣密性的方法是

。

（3）請畫出裝置B中集氣瓶內導管部分。

（4）該興趣小組的某些同學準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為合理的是

（填序號）。A、氫氧化鈉溶液

B、碳酸鈉稀溶液

C、濃硫酸

D、飽和食鹽水參考答案：（1）MnO2+2Cl-+4H+===Mn2++2H2O+Cl2

；二氧化錳；2（2）關閉分液漏斗活塞，加熱燒瓶底部，若看到C中導管口有氣泡冒出，停止加熱，導管液面上升，形成一小段水柱，則證明裝置氣密性良好。（3分，其它各空都2分）（3）（4）A（每空2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）在真空中將CuO和硫粉混合加熱可生成S2O和固體A，1molCuO反應電子轉移數(shù)為1mol。（1）寫出上述反應的化學方程式：（2）若將S2Cl2與CuO加熱，在100～400℃時，也能生成S2O，試寫出該反應的化學方程式：（3）S2O在NaOH溶液中發(fā)生兩種歧化反應，生成S2－、S2O42－、SO32－，請寫出這兩種歧化反應的離子反應方程式:（4）S2O也能在水中發(fā)生歧化反應，生成兩種酸，（兩種酸酸性都不強）試寫出上述反應的化學方程式：

參考答案：（1）

2CuO＋2SS2O＋Cu2O

（2）

S2Cl2＋CuO

S2O＋CuCl2（3）

5S2O＋14OH－==4S2－＋3S2O42－＋7H2O，2S2O＋8OH－==2S2－＋2SO32－＋4H2O（4）

5S2O＋7H2O==4H2S＋3H2S2O418.請你設計至少兩種方法除去細小的鐵顆粒中混有的細小的鋁顆粒。（簡要說明）參考答案：

方法一：可以使用NaOH溶液洗滌混合物，鐵與NaOH溶液不發(fā)生反應，