2022學(xué)年人教版氨硝酸和硫酸作業(yè)

1、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．淀粉溶液遇碘變成藍(lán)色，可用于檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在C．Fe在常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，可用鐵制容器盛放冷的濃硫酸D．Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料2、鎂鐵混合物，溶解在過(guò)量某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)得到標(biāo)況下氣體（假設(shè)氣體全為NO），則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質(zhì)量為（）A.B.C.D.12g3、下列敘述正確的是（）A.蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性B.硫粉在過(guò)量的氧氣中燃燒可以生成SO3C.將少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D.將濃鹽酸、濃硝酸和濃硫酸分別露置在空氣中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低4、下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA濃硝酸有揮發(fā)性濃硝酸應(yīng)保存在棕色瓶中B氧化鋁的熔點(diǎn)很高氧化鋁用來(lái)制造耐火坩堝C氯氣有強(qiáng)氧化性氯氣可用作漂白劑DNH4Cl溶液和氨水均能導(dǎo)電NH4Cl和氨水均是電解質(zhì)5、等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO氣體的物質(zhì)的量最多的是()A.FeB.FeOC.CuD.Fe3O46、向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，其中結(jié)論正確的是（）（）操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色原溶液中有I-C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+、無(wú)K+D滴加幾滴稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4+A.AB.BC.CD.D7、下列保存試劑的方法錯(cuò)誤的是（）A.漂白粉最好即買(mǎi)即用，購(gòu)買(mǎi)后應(yīng)該密閉保存在干燥的地方B.氫氟酸(HF)保存在無(wú)色的玻璃瓶中C.氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中D.濃硝酸保存在棕色玻璃瓶中8、g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到g沉淀。下列說(shuō)法正確的是（）A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1∶2B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是mol/LC.得到g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是600mLD.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%9、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（）A.Cu在加熱時(shí)溶于過(guò)量濃硫酸：Cu＋4H＋＋SO42-Cu2＋＋SO2↑＋2H2OB.Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋O2↑C.向Mg（HCO3）2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Mg2＋＋4OH-＋2HCO3-=Mg（OH）2↓＋2H2O＋2CO32-D.向FeI2溶液中加入過(guò)量溴水：2Fe2＋＋4I-＋3Br2＝2Fe3＋＋2I2＋6Br-10、實(shí)驗(yàn)室可以用如圖所示裝置制備、干燥、收集氣體的是（）A.以MnO2、濃鹽酸為原料，制備Cl2B.以Na2SO3固體、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％的濃硫酸為原料，制備SO2C.以濃氨水、生石灰為原料，制備N(xiāo)H3D.以Cu、稀硝酸為原料，制備N(xiāo)O11、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置圖、實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論描述正確的是（）A．打開(kāi)彈簧夾，由漏斗中加水至產(chǎn)生液面差，液面高度差不變時(shí)，說(shuō)明裝置氣密性良好B．打開(kāi)彈簧夾一段時(shí)間后，紅墨水倒吸入導(dǎo)氣管中，說(shuō)明鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕C．滴入濃硫酸后一段時(shí)間，高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)生了還原性氣體D．加熱片刻后高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明石蠟油分解產(chǎn)生了乙烯12、下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無(wú)明顯變化Al濃硝酸不反應(yīng)C將鹽酸滴入NaOH溶液無(wú)現(xiàn)象鹽酸與氫氧化鈉不反應(yīng)D將水蒸氣通過(guò)灼熱鐵粉粉末變紅鐵水在高溫下發(fā)生反應(yīng)A．AB．BC．CD．D13、工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料制取硝酸銅。為節(jié)約原料和防止環(huán)境污染，宜采取的方法是()A.Cu＋HNO3(濃)―→Cu(NO3)2B.Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2C.CuCuOCu(NO3)2D.CuCuSO4Cu(NO3)214、為除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層，可選用的試劑是()A.稀HNO3B.濃HNO3C.濃H2SO4D.濃HCl15、下列關(guān)于濃HNO3和濃H2SO4的敘述中不正確的是()A.常溫下二者都可用鐵制容器貯存B.常溫下二者都能與銅較快反應(yīng)C.露置于空氣中，溶液濃度均降低D.濃HNO3與濃H2SO4都具有強(qiáng)氧化性16、往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)該是()A.顏色變淺B.逐漸變?yōu)榧t色C.沒(méi)有改變D.變?yōu)樽攸S色17、取三張藍(lán)色石蕊試紙濕潤(rùn)后貼在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三張?jiān)嚰堊罱K變成()A.白、紅、白B.紅、黑、白C.紅、紅、紅D.白、黑、白18、將銅粉放入稀硫酸中，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象，但當(dāng)加入某物質(zhì)后，銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色且有氣體逸出，此物質(zhì)是()A.Na2CO3B.KNO3C.NaOHD.HCl19、為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。固定裝置已略去（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。（2）F燒杯中的溶液通常是________________。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是______。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是______。（5）為說(shuō)明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還須進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)方案為_(kāi)______。實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究（6）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料。資料1：硫酸（mol/L）黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度（℃）黑色物質(zhì)消失的溫度（℃）15約150約23616約140約25018約120不消失資料2：X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是_________。a.銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)所涉及的反應(yīng)可能不止一個(gè)b.硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)c.該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15mol/Ld.硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失（7）為測(cè)出硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成溶液，取該溶液加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用bmol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實(shí)驗(yàn)平均消耗該Na2S2O3溶液VmL。若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為ag，則硫酸銅的產(chǎn)率為_(kāi)_______。（已知：2Cu2++4I－＝2CuI+I2,2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－）20、某學(xué)習(xí)小組對(duì)濃硫酸與金屬鋅的反應(yīng)進(jìn)行探究。首先按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，然后取L的濃硫酸與一定量Zn反應(yīng)，微熱試管A，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中先觀察到C、D中均有氣泡產(chǎn)生，D中開(kāi)始出現(xiàn)渾濁，后渾獨(dú)消失，隨后氣泡量逐漸減少，品紅溶液褪色，反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，C、D中的氣泡量又會(huì)明顯增加。試回答:（1）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接_____、______接b，c接_____、______接d。（2）A中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________；D、E試管中CCl4溶液的作用是__________。（3）D中渾濁消失的離子方程式為_(kāi)__________________。（4）如果鋅完全溶解，共生成氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將反應(yīng)后的溶液稀釋到100mL，測(cè)得溶液中H+濃度為L(zhǎng)，則反應(yīng)共消耗鋅____g，生成氣體的成分及體積之比為_(kāi)______。（5）將上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的___(填“氧化性”“還原性”或“漂白性”),請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式____________________。21、為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO，某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)，B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶，F(xiàn)是用于鼓入空氣的打氣球。(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，第一步實(shí)驗(yàn)操作為：將裝有CaCO3干燥管下移與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，該操作的作用是_____。(2)第二步，提起干燥管B，將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無(wú)色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。有人認(rèn)為E中收集到的可能是H2而不是NO，如何證明?_______________。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)在未鼓入空氣的情況下，E中就產(chǎn)生紅棕色。有人認(rèn)為是由裝置E部分設(shè)計(jì)不當(dāng)造成的。請(qǐng)指出不當(dāng)之處是__________。(4)將一支試管中充入20mLNO2和O2的混合氣體，倒扣在水槽中，待反應(yīng)停止后，試管內(nèi)剩余2mL無(wú)色氣體。則原混合氣體中NO2的體積是______mL。參考答案1、【答案】A【解析】解：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途．A．因二氧化硫具有漂白性，則可利用其來(lái)漂白紙漿，性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)，故A選；B．淀粉溶液遇碘變成藍(lán)色，為淀粉的特性，則可用來(lái)檢驗(yàn)碘的存在，性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)，故B不選；C．Fe在常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，鈍化可阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，則可用鐵制容器盛放冷的濃硫酸，性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)，故C不選；D．金屬能導(dǎo)電，活潑金屬在原電池中作負(fù)極，Zn具有還原性和導(dǎo)電性，則可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料，性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)，故D不選；故選A．2、【答案】C【解析】解：設(shè)鎂的物質(zhì)的量為xmol，鐵的物質(zhì)的量為ymol，標(biāo)況下氣體的物質(zhì)的量為，則可得24x+56y=；再根據(jù)氧化還原反應(yīng)過(guò)程中得失電子數(shù)相等可得：2x+3y=×（5-2）；聯(lián)立后解得x=；y=；由元素守恒可得加入足量燒堿后，生成的氫氧化鎂的物質(zhì)的量為；生成的氫氧化鐵的物質(zhì)為，從而可得總沉淀質(zhì)量為×58g/mol+×107g/mol＝；答案選C。3、【答案】D【解析】解：本題考查硫元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。A、蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，錯(cuò)誤；B、硫粉在氧氣中燃燒，無(wú)論氧氣不足還是過(guò)量均生成SO2，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的條件為催化劑、加熱，錯(cuò)誤；C、根據(jù)弱酸不能制強(qiáng)酸分析，將少量SO2通入BaCl2溶液不能生成白色沉淀，錯(cuò)誤；D、將濃鹽酸、濃硝酸和濃硫酸分別露置在空氣中，濃鹽酸、濃硝酸易揮發(fā)，濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低，正確。4、【答案】B【解析】解：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途。5、【答案】A【解析】解：假設(shè)物質(zhì)的量均是1mol，則A．Fe與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為3mol；B．FeO與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NO，則失電子物質(zhì)的量為1mol；C．Cu與硝酸反應(yīng)生成Cu2+，則失電子物質(zhì)的量為2mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合價(jià)有+2、+3價(jià)，與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為1mol；由以上分析可知，失電子最多的是Fe，則根據(jù)電子得失守恒可知放出NO物質(zhì)的量最多的是Fe，答案選A。6、【答案】B【解析】A、滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，不能說(shuō)明原溶液中有SO42-，因?yàn)镃O32-、SO32-、Ag+等滴加BaCl2溶液，也生成白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B、滴加氯水和CCl4，下層溶液顯紫紅色說(shuō)明產(chǎn)生了碘單質(zhì)，氯水為強(qiáng)氧化性溶液，可推斷溶液存在強(qiáng)還原性的I-，氯氣置換出碘單質(zhì)，故B正確；C.、用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說(shuō)明原溶液中有Na+，但并不能說(shuō)明溶液中無(wú)K+，因?yàn)辄S色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰，檢驗(yàn)K+需通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰，故C錯(cuò)誤；D、NH3極易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+時(shí)，滴加稀NaOH溶液不會(huì)放出NH3，檢驗(yàn)NH4+的正確操作為：向原溶液中滴加幾滴濃NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)證明存在NH4+，故D錯(cuò)誤。故選B。

7、【答案】B【解析】A、漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣容易和空氣中的水蒸氣和二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，應(yīng)即買(mǎi)即用，購(gòu)買(mǎi)后應(yīng)該密閉保存在干燥的地方，故A正確。B、氫氟酸能夠與玻璃瓶中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng),能夠腐蝕玻璃,故B錯(cuò)誤。C、玻璃塞和瓶口接觸處是毛玻璃面，接觸面積大，其中含有的二氧化硅易與NaOH溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉,使瓶塞和試劑瓶黏到一起，所以不能用玻璃塞，應(yīng)用橡皮塞,故C正確。D、濃硝酸見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色玻璃瓶中，故D正確。本題正確選項(xiàng)為B。點(diǎn)睛：根據(jù)試劑的性質(zhì)選擇合適的保存方法。見(jiàn)光易分解的應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，在空氣中容易變質(zhì)的應(yīng)密封保存。

8、【答案】D【解析】解：A、、，加入氫氧化鈉溶液，得到沉淀是Cu(OH)2和Mg(OH)2，沉淀的質(zhì)量是合金的質(zhì)量與OH-的質(zhì)量和，即＋m(OH-)=，m(OH-)=，合，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，失去電子物質(zhì)的量等于得到OH－物質(zhì)的量，即合金失去電子物質(zhì)的量，因此有64n(Cu)＋24n(Mg)=，2n(Cu)＋2n(Mg)=，n(Cu)=，n(Mg)=，因此合金中銅與鎂物質(zhì)的量之比為2：1，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)c=1000ρw%/M=1000××63%/63mol·L-1=·L-1，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，得出：n(NO2)×1＋n(N2O4)×2×1=，n(NO2)＋n(N2O4)=1120×10-3/，解得n(NO2)=，n(N2O4)=，當(dāng)金屬陽(yáng)離子全部轉(zhuǎn)化成沉淀時(shí)，溶質(zhì)為NaNO3，根據(jù)元素守恒，n(NaOH)=n(NaNO3)=(50×10-3×，即消耗氫氧化鈉的體積為640mL，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)選項(xiàng)C的分析，NO2的體積分?jǐn)?shù)為×100%=80%，故D正確。9、【答案】A【解析】解：A、濃硫酸中主要以分子形式存在，即書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式時(shí)，濃硫酸不能拆寫(xiě)成離子，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、Na2O2能與H2O反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋O2↑，故B說(shuō)法正確；C、NaOH是過(guò)量，因此離子反應(yīng)方程式為Mg2＋＋4OH-＋2HCO3-=Mg(OH)2↓＋2H2O＋2CO32-，故C說(shuō)法正確；D、氧化性強(qiáng)弱順序是Br2>Fe3＋>I2，因此加入過(guò)量的溴水，發(fā)生2Fe2＋＋4I-＋3Br2=2Fe3＋＋2I2＋6Br-，故D說(shuō)法正確。10、【答案】B【解析】解：本題考查制氣裝置（特別是加熱裝置）、干燥裝置、收集裝置、尾氣處理裝置。A、MnO2和濃鹽酸反應(yīng)，需要加熱，此裝置圖中缺少加熱裝置，故A錯(cuò)誤；B、Na2SO3與70%的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2，通過(guò)濃硫酸進(jìn)行干燥，因?yàn)镾O2的密度大于空氣，因此向上排空氣法收集，SO2有毒，必須尾氣處理，故B正確；C、NH3能與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸進(jìn)行干燥，因?yàn)镹H3的密度小于空氣，因此用向下排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；D、NO能與空氣中氧氣反應(yīng)，因此用排水法收集，故D錯(cuò)誤。11、【答案】C【解析】解：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。12、【答案】A【解析】A．將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，濃硫酸具有脫水性使蔗糖脫水生成碳變黑，碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體表現(xiàn)濃硫酸的氧化性，A正確；B．常溫下將Al片放入濃硝酸中，無(wú)明顯變化，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，發(fā)生反應(yīng)生成一薄層致密的氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，B錯(cuò)誤；C．向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，沒(méi)有明顯的反應(yīng)現(xiàn)象，但是二者反應(yīng)生成了水和氯化鈉，C錯(cuò)誤；D．將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵固體，說(shuō)明鐵在高溫下和水反應(yīng)，不是生成氧化鐵，D錯(cuò)誤；答案選A。13、【答案】C【解析】試題分析：A．Cu+HNO3（濃）→Cu(NO3)2會(huì)產(chǎn)生大量的NO2氣體，既浪費(fèi)原料，也污染空氣，錯(cuò)誤；B．Cu+HNO3（稀）→Cu(NO3)2會(huì)產(chǎn)生大量的NO氣體，既浪費(fèi)原料，也污染空氣，錯(cuò)誤；C．CuCuOCu(NO3)2不會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，而且經(jīng)濟(jì)，正確；D．CuCuSO4時(shí)會(huì)產(chǎn)生大氣污染物SO2,既浪費(fèi)原料，也污染環(huán)境，錯(cuò)誤。14、【答案】B【解析】稀HNO3與銅和鋁都能反應(yīng)；濃HNO3只與銅反應(yīng)，與Al常溫下發(fā)生鈍化，內(nèi)層Al不再反應(yīng)，故可用濃HNO3除去銅鍍層；濃H2SO4常溫下與銅不反應(yīng)，加熱條件下與銅、鋁均反應(yīng)；濃HCl與銅不反應(yīng)不能除去銅鍍層。15、【答案】B【解析】常溫下Fe與濃HNO3和濃H2SO4均發(fā)生鈍化，都可用鐵制容器貯存，A正確；Cu與濃HNO3在常溫下就能反應(yīng)，而Cu與濃H2SO4需加熱才能反應(yīng)，B錯(cuò)；二者露置在空氣中，濃HNO3易揮發(fā)，溶質(zhì)減少濃度降低，濃H2SO4吸收空氣中水分，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變，濃度降低，C正確；濃HNO3、濃H2SO4都是強(qiáng)氧化性酸，D正確。16、【答案】D【解析】試題分析：往淺綠色的Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸就是加入氫離子，有氫離子有硝酸根離子，就相當(dāng)于有硝酸，硝酸有強(qiáng)氧化性，可以把亞鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子是棕黃色的。答案選D。17、【答案】D【解析】因硝酸具有強(qiáng)氧化性,能使試紙褪色,則滴加濃硝酸,先變紅后褪色,最后為白色；因98%的硫酸為濃硫酸,具有脫水性,則能使藍(lán)色石蕊試紙最后變?yōu)楹谏?；因氯水中含有鹽酸和次氯酸,新制氯水具有漂白性,則在試紙上滴加氯水,先變紅后褪色,最后為白色；D正確；正確選項(xiàng)D。18、【答案】B19、【答案】(1).Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(2).氫氧化鈉溶液或酸性高錳酸鉀溶液等(3).D裝置中黑色固體顏色無(wú)變化，E中溶液褪色(4).將A裝置中試管內(nèi)冷卻的混合物沿杯壁（或玻璃棒）緩緩倒入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，看溶液是否變藍(lán)(5).使用上述裝置，不放入銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察無(wú)水硫酸銅是否變藍(lán)(6).abd(7).【解析】（1）A中的反應(yīng)是濃硫酸和銅加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。（2）裝置中是銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成的氣體中含有二氧化硫，二氧化硫是污染性的氣體，不能排放到空氣中，二氧化硫是酸性氧化物且具有還原性，所以需要最后用氫氧化鈉溶液或酸性高錳酸鉀溶液吸收。（3）證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素，利用元素化合價(jià)變化生成的產(chǎn)物分析判斷，若生成氫氣，D裝置黑色會(huì)變化為紅色，若生成二氧化硫，E裝置中品紅會(huì)褪色，所以證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，D裝置中氧化銅黑色不變化，說(shuō)明無(wú)氫氣生成，E裝置中品紅試液褪色說(shuō)明生成了二氧化硫氣體；（4）反應(yīng)后有硫酸剩余，則驗(yàn)證生成的溶液中含有銅離子，需要把試管中的液體倒入水中溶解，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色溶液，即將A裝置中冷卻的混合溶液沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入盛水的燒杯中，并不斷攪拌，出現(xiàn)藍(lán)色溶液證明含有銅離子；（5）利用裝置中銅不與濃硫酸接觸反應(yīng)，不放入銅絲反應(yīng)，觀察B裝置是否變藍(lán)，若不變藍(lán)證明濃硫酸中的水不影響實(shí)驗(yàn)，若無(wú)水硫酸銅出現(xiàn)變藍(lán)，說(shuō)明濃硫酸中的水會(huì)影響實(shí)驗(yàn)；（6）依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析可知，濃度不同時(shí)出現(xiàn)黑色物質(zhì)的時(shí)間隨濃度增大減小，濃度為18mol/L時(shí)生成的黑色物質(zhì)不能消失；a．分析過(guò)程可知，發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程中生成二氧化硫和硫酸銅的反應(yīng)過(guò)程中有其它反應(yīng)發(fā)生生成黑色物質(zhì)，銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)所涉及的反應(yīng)可能不止一個(gè)，a符合；b．圖表數(shù)據(jù)分析可知硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)，b符合；c．濃硫酸和銅的反應(yīng)濃度小于15mol/L也可能出現(xiàn)黑色物質(zhì)，出現(xiàn)的時(shí)間長(zhǎng)，該反應(yīng)發(fā)生的條件不一定是硫酸濃度≥15mol？L-1，c不符合；d．圖表數(shù)據(jù)中，18mol/L的濃硫酸，出現(xiàn)褐色物質(zhì)的時(shí)間短，黑色物質(zhì)難以消失，所以硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失，d符合；答案為abd；（7）由反應(yīng)2Cu2++4I－＝2CuI+I2、2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－可知，2Cu2+～I(xiàn)2～2S2O32-，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成溶液，取該溶液加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用bmol？L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實(shí)驗(yàn)平均消耗該Na2S2O3溶液VmL。若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為ag，設(shè)25mL溶液中生成銅離子物質(zhì)的量為x。則2Cu2+～I(xiàn)2～2S2O32-22xbmol？L-1×V×10-3L解得x=250mL溶液中銅離子物質(zhì)的量=因此硫酸銅的產(chǎn)率=。20、【答案】(1)3（或4）4（或3）12(2)Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O；防止倒吸(3)SO2+H2O+CaSO3=Ca2++2HSO3-(4)；V(SO2)∶V(H2)=2∶3(5)還原性；5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+【解析】解：取L的濃硫酸與一定量Zn反應(yīng)，微熱試管A，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中先觀察到C、D中均有氣泡產(chǎn)生，D中開(kāi)始出現(xiàn)渾濁，后渾獨(dú)消失，隨后氣泡量逐漸減少，品紅溶液褪色，反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，C、D中的氣泡量又會(huì)明顯增加。分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，濃硫酸與鋅反應(yīng)先生成二氧化硫氣體，當(dāng)硫酸的濃度降低到一定程度后，可以生成氫氣。即反應(yīng)先后可能發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，分別是Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，顯然，無(wú)論生成的氣體是二氧化硫還是氫氣，氣體的物質(zhì)的量總是等于消耗鋅的物質(zhì)的量。（1）分析實(shí)驗(yàn)裝置可知，B中應(yīng)選用乙裝置，作用是防止倒吸；C中選擇甲裝置，作用是檢驗(yàn)二氧化硫；D也是檢驗(yàn)二氧化硫的裝置；E是尾氣吸收處理裝置。幾個(gè)裝置的連接順序?yàn)椋篴接3（或4）、4（或3）接b，c接1、2接d。（2）A中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4(