高一化學-江西白會昌中學2018學年高一下期第一次月考

江西會昌中學18-10學年高一下學期第一次月考化學答題時間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質量：C12O16H1一．選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每小題2分，共10分）哈雷彗星上碳的兩種同位素12C、13C原子個數(shù)之比為65:1,而地球上12C和13C原子個數(shù)比為89：1,地球上碳元素相對原子質量是12.011,那么，哈雷彗星上碳元素相對原子質量應是12.000B.12.018C.12.015D.12.980銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源,它的充電和放電過程可以表示為：2Ag十ZrKOHh諳玄廉0十Zn十H2此電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質是AgB.Zn（OH）2C.ZnD.Ag2O從化學鍵的角度看,化學反應的實質是“舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成”,下列變化中既有舊化學鍵斷裂，又有新化學鍵形成的是酒精溶于水B.二氧化碳變成干冰C.氯化鈉受熱熔化D.CaO作為干燥劑吸水有關物質結構的敘述正確的是有較強共價鍵存在的物質熔沸點一定很高共價化合物任何狀態(tài)下都不可以導電只含有共價鍵的物質不一定是共價化合物在離子化合物中不可能存在非極性共價鍵解釋下列物質性質的變化規(guī)律與物質結構間的因果關系時,與鍵能無關的變化規(guī)律是①HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱②NH3易液化③F2、C12、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高④H2S的熔沸點小于H2O的熔沸點⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次減低①③④B.③④C.②③④D.全部二.選擇題（每小題只有1~2個選項符合題意,每小題3分,共45分）6．下列敘述中可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是A．在氧化還原反應中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多B．同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強C．甲能跟稀鹽酸反應放出氫氣而乙不能D．將甲、乙作電極組成原電池時，甲是負極氧氰(0CN)2的性質與鹵素單質的性質相似，在化學上稱為擬鹵素。氧氰(0CN)2不可能存在的化學鍵類型有非極性共價鍵B.極性共價鍵C.共價三鍵D.離子鍵第一電離能II是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能II隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號至從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能II變化規(guī)律是從上到下依次增大上圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第五周期，IA族根據(jù)對角線規(guī)則，Be、Al元素最高氧化物水化物的性質相似，它們都具有兩性。下列電子式中，正確的是[H：N：H]+[Cr]A、B、C、D、E五種短周期元素中，A、B、C位于同一周期相鄰位置，A、C的原子序數(shù)之比為3：4，A、B、C分別與D形成化合物分子中都含有10個電子，E的原子結構中從內到外各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1。下列敘述中，正確的是

A、B、C分別與D形成的化合物的熱穩(wěn)定性依次增強由A、C原子構成的分子和B、D原子構成的分子中都只含有極性共價單鍵B、C、D三種元素可以形成酸、堿或者鹽三種物質E的單質在冷的濃硝酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結構；W的陽離子的氧化性強于等電荷數(shù)的X陽離子的氧化性；Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小排列順序是A.Z>X>Y>WB.W>X>Y>ZC.X>Z>Y>WD.Z>Y>X>WA.Z>X>Y>WB.W>X>Y>ZC.X>Z>Y>WD.Z>Y>X>W12.下列說法不正確的是焦炭在高溫下與水蒸氣的反應是吸熱反應吸熱反應一定是反應物總能量低于生成物總能量電能是經過一次能源加工轉換得到的能源，因此，屬于二次能源。斷開舊的化學鍵放出的能量與形成化學鍵吸收的能量之差通常以熱量的形式釋放。鍺、錫、鉛位于第WA,下列有關鍺、錫、鉛3種元素性質的描述不可能的是：鍺、錫在空氣中不反應，鉛在空氣中表面生成一層氧化鉛；鍺與鹽酸不反應，錫與鹽酸反應，鉛與鹽酸反應但因生成的PbCl2微溶而使反應中止鍺、錫、鉛的+4價氫氧化物的堿性強弱順序：Ge(0H)4〉Sn(0H)4〉Pb(0H)4錫、鉛存在著+2價和+4價的化合物，且可以通過氧化還原反應相互轉換。下圖為元素周期表的一部分(數(shù)字為原子序數(shù))，其中X為35的是1652A2628B74761652A2628B7476C1854D實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：Pb+2H2SO4+PbO2=2PbSO4+2H2O今若制得Cl20.050摩，這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是A.0.025摩B.0.050摩C.0.10摩D.0.20摩下列說法正確的是：鎳氫電池.鋰電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池燃料電池是一種高效但是會污染環(huán)境的新型電池化學電池的反應基礎是氧化還原反應

鉛蓄電池放電的時候正極材料是Pb,負極材料是Pb02已知H?+H?—H：HAH=—437.6kJ。下列說法正確的是H2分子內共價鍵是非極性鍵氫分子能量比氫原子能量低1mol氫分子離解成2mol氫原子要放出437.6kJ能量氫原子還原性比氫分子弱以下現(xiàn)象與原電池原理無關的是黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅綠生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹銀質獎牌久置后表面變暗如圖所示，燒杯內盛有濃HNO3，在燒杯中放入用導線相連的鐵、鉛兩個電極，已知原電池停止工作時，F(xiàn)e、Pb都有剩余。下列說法正確的是Fe比Pb活潑，始終作負極Fe在濃硝酸中鈍化，始終不會溶解電池停止工作時,燒杯中生成了硝酸鐵利用濃硝酸做電解質溶液不符合“綠色化學”思想有甲乙兩位同學，他們一起做了水果電池的實驗，測得以下數(shù)據(jù)如下實驗次數(shù)電極材料水果品種電極間距電壓/mV實驗次數(shù)電極材料實驗次數(shù)電極材料水果品種電極間距電壓/mV1鋅銅菠蘿39002鋅銅蘋果36503鋅銅柑桔38504鋅銅西紅柿37505鋅鋁菠蘿36506鋅鋁蘋果3450甲同學提出的問題，乙同學解釋不正確的是甲同學乙同學A實驗6中的負極電極反應如何寫？鋁為負極，Al-3e-=Al3+B實驗1，5中電流方向為什么相反？1中鋅為負極，電流由銅經導線到鋅，5中鋁為負極，鋁失去電子，電流由鋅經導線流向鋁C水果電池的電壓與哪些因素有關？只跟水果的類型有關D實驗中發(fā)光二極管不亮，如何使它亮起來？可用銅鋅作電極，用菠蘿作介質，并將多個此電池串聯(lián)起來三．填空題21．（12分）推斷下列化合物的化學式：TOC\o"1-5"\h\z（1）X、Y兩元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個電子，若XY2是離子化合物，其化學式是；若XY2是共價化合物其化學式是。（2）第三周期內，X、Y兩元素的原子序數(shù)之差為4,它們組成的XY型化合物，其化學式為。（3）lmol某物質含有不同周期三種元素的原子各lmol，其質子總數(shù)為20mol,該物質的化學式為。（4）某非金屬X的最高正價為+m，它的最高價氧化物對應的水化物中有b個氧原子，則這種酸的化學式是。（5）X元素的最高正價和負價絕對值之差為6，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個電子，X和Y形成的化合物YX2在水溶液中能電離出電子層結構相同的離子，則該化合物是。（10分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D〉C〉A〉B,其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內質子數(shù)等于A和B的原子核內質子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：（1）這四種元素分另U是：A,B,C,D。（2）這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是。（3）A與B形成的三原子分子的電子式是。（4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應生成單質的化學方程式是：。（11分）原電池原理的應用：（一）鎂片和鋁片作兩極，分別用接線柱平行固定在塑料板上，取兩只50mL小燒杯，一只中注入40ml4mol/LNa0H溶液，另一只燒杯中注入40mL4mol/LH2S04溶液，試回答：（1）兩電極用導線連接后同時插入稀硫酸中，TOC\o"1-5"\h\z鋁片上的電極反應式為：。（2）兩電極用導線連接后同時插入NaOH溶液中，鋁片上的電極反應式為：。（二）有人將鉑絲插入KOH溶液中做電極，并在兩極片上分別通入甲烷和氧氣，形成一種燃料電池，在該電池反應中，甲烷發(fā)生類似于燃燒的反應，根據(jù)以上判斷：（1）通甲烷的鉑絲為原電池的極，發(fā)生的電極反應為。（2）該電池工作時（放電）反應的總化學方程式為。（3）已知，2克甲烷氣體完全燃燒，生成液態(tài)水，所放出的熱量為11.2KJ,則甲烷燃燒的熱化學方程式為：。（7分）驗證周期表中元素性質的變化規(guī)律：（1）同一周期內從左到右元素的金屬性逐漸減弱；（2）同一主族內從上到下元素的非金屬性逐漸減弱。從下表（I）中選擇實驗方法,從（II）中選擇相應的實驗現(xiàn)象，上下對應地填寫在答案的空格中。（不一定全選）實驗方法（I）實驗現(xiàn)象（II）A.鈉與冷水反應a.溶液變紅色B.向NaOH溶液中滴加酚酞b.產生白煙C?點燃H2SC.反應不十分劇烈，產生的氣體能燃燒D.蘸濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近d.浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動E.Nal溶液中加入溴水e.生成白色膠狀沉淀，后又溶解F.鎂帶與沸水反應f.產生大量氣泡、氣體可以點燃G.AlCl3溶液中加入NaOH溶液g.溶液變棕黃色H.NaCl溶液中加入溴水h.發(fā)出耀眼的強光，生成白色物質I?鎂帶空氣中燃燒i.發(fā)出淡藍色火焰J.NaBr溶液中加入氯水j.觀察不出什么現(xiàn)象K.鋁片與2mnol/L鹽酸反應k.溶液變橙色（1）同周期（2）同主族III解釋在同一周期內從左到右金屬性逐漸減弱的原因：四．計算題25．（5分）有相對原子質量均大于10的A、B兩種元素，能形成兩種化合物X和Y，已知等物質的量的X和Y形成混合物的密度為相同條件下H2密度的18．5倍，其中X和Y的質量比為15：22，經測試，X的組成為AB，Y的組成為AnB，通過計算確定A、B兩元素名稱。（已知A、B的質子數(shù)與中子數(shù)分別相等）化學參考答案HQ分）〔】）A為磷.B為氧.C拘硅.DWn魯［分LU下每空2分丄（2）H2O>CHi>SiH<丄■A■■（3）*0：；C：：0：i（4：'2g*2NmO^2N擊CO嚴O\i（）1；1）2H*+2e-H；t⑵2AJ乜0冃?血□2A1O：+&HQ"（二）【打貢門兮）ch^+ioorr-sc-cos^+?h:o（2）CH,+26十2OHr-CO?+3H;0ClU^+l^=+2HiO{j）色H二旳.UKJ?mol^H分）段F每空i分卜門）同周期"f2）同主族卩I心A-.F：的E.H-.