江西省九江市瑞昌城東學校高一化學測試題含解析

江西省九江市瑞昌城東學校高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學反應所對應的離子方程式正確的是(

)A．金屬鋁和過量的氫氧化鈉溶液反應：2OH－+Al=AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+

3NH4+

C．明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2：Al3+

+

SO42—+

Ba2+

+

4OH—＝BaSO4↓＋AlO2—＋H2OD．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

參考答案：B2.下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（）參考答案：B略3.下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是：

A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-

B．K+、Na+、Br-、NO3-

C．Ag+、Na+、Cl-、K+

D．NH4+、K+、OH-、SO42-

參考答案：B略4.在盛有碘水的分液漏斗中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后，下列敘述正確的A．整個溶液變紫色

B．上層為無色，下層為紫紅色

C．為了提高效率，萃取后應該馬上分液

D．分液時，先把分液漏斗上層液體從上口倒出，再把下層液體從下口放出參考答案：B略5.下列有關說法中錯誤的是A.某燃料電池用熔融碳酸鹽作電解質，兩極分別通入CO和O2，則通入CO的一極為負極，電極反應式為CO-2e-+CO32-=2CO2B.Zn粒與稀硫酸反應制氫氣時，為加快反應速率，可在反應過程中滴加幾滴CuSO4溶液C.根據自發(fā)氧化還原反應Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O設計原電池，可在常溫下用銅和鐵作電極，使用濃硝酸作電解質溶液D.原電池中電子從負極出發(fā)，經外電路流向正極，再從正極經電解液回到負極構成閉合回路參考答案：D試題分析：A.在燃料電池中，氧氣作正極，可燃性氣體作負極，所以用熔融碳酸鹽作電解質時，負極的電極反應式為CO-2e-+CO32-=2CO2，A正確；B.鋅與硫酸銅反應生成Cu，鋅、銅和稀硫酸構成原電池，能加快化學反應速率，B正確；C.銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、NO2和水，而鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以可在常溫下用銅和鐵作電極，使用濃硝酸作電解質溶液將上述反應設計成原電池，C正確；D.原電池中電子從負極出發(fā)，經外電路流向正極，陽離子在正極放電，溶液中的陰陽離子定向移動，陰離子在負極放電，構成閉合回路，即電子不進入電解液，D錯誤；答案選D。6.下列實驗操作錯誤的是(

)A.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處B.分液時，分液漏斗內的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C.從碘水中萃取碘時，萃取劑應不溶于水，且比水更容易使碘溶解D.蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱參考答案：D7.下列物質的分子中，鍵角最小的是

（

）A.H2O

B.BF3

C.NH3

D.CH4參考答案：A略8.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是（）A．2H2+O22H2OB．CuO+COCu+CO2C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑參考答案：B解：A、反應是氧化還原反應，也是化合反應，不屬于區(qū)域3，故A錯誤；B、反應是氧化還原反應，不是置換反應，不是化合反應，不是分解反應，屬于區(qū)域3，故B正確；C、反應不是氧化還原反應，也是分解反應，不屬于區(qū)域3，故C錯誤；D、該反應是氧化還原反應，但又是置換反應，不屬于區(qū)域3，故D錯誤．故選B．9.在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是（

）A.氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl﹣C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+D.新制的氯水能使紅色布條褪色，說明氯水中含有Cl2參考答案：D試題分析：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO。A．只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，故A正確；B．溶液與硝酸銀反應產生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl-，故B正確；C．溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，故C正確；D．新制的氯水能使紅色布條褪色，說明氯水中存在次氯酸，故D錯誤，故選D?！久麕燑c晴】本題考查氯水的性質。側重對基礎知識的考查，需要學生熟練掌握基礎知識。溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈淺黃綠色，溶液中HCl與硝酸銀反應產生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，溶液中氯氣、HClO都強氧化性，都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使溶液變?yōu)樽攸S色。10.“綠色化學”又稱環(huán)境無公害化學。下列敘述符合“綠色化學”理念的是()A.綠色化學的核心是利用化學原理對工業(yè)生產造成的環(huán)境污染進行治理B.用聚苯乙烯等塑料代替木材生產包裝盒、快餐盒等，以減少木材使用C.研制新型殺蟲劑，使其只對目標昆蟲有毒殺作用而對其他昆蟲無害D.現代石油化工采用銀作催化劑，將乙烯直接氧化生產環(huán)氧乙烷符合“原子經濟”參考答案：D綠色化學是從源頭上杜絕或減少污染，而不是先污染再治理，A錯誤；聚苯乙烯等塑料會造成白色污染，不符合“綠色化學”原則，B錯誤；殺蟲劑都是有毒的化學試劑，會對環(huán)境產生污染或毒害，C錯誤；乙烯與氧氣反應生成環(huán)氧乙烷，沒有副產物，原子利用率為100%，D正確。11.某溶液使紫色石蕊試液變深藍色，則在此溶液中可大量共存的離子組是A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

B．K+、H+、NO3—、CO32-C．Ba2+、NH4+、HCO3—、Cl

D．Na+、K+、SiO32-、CO32-參考答案：D12.下列遞變規(guī)律正確的是A．O、S、Na、K的原子半徑依次增大

B．Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強C．HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強參考答案：A13.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品氧化變質，在包裝袋中可以放入的化學物質是（

）A.無水硫酸銅

B.硫酸亞鐵

C.食鹽

D.生石灰參考答案：B14.下列說法正確的是（）A．Mg可以用置換法和電解法冶煉得到B．Cu可以用物理方法冶煉得到C．Al可以用直接加熱法冶煉得到D．Fe可以用鋁熱法冶煉得到參考答案：D解：A、Mg可以用電解法熔融的氯化鎂的方法冶煉得到，故A錯誤；B、Cu可以用熱還原方法冶煉得到，故B錯誤；C、Al通常采用電解法熔融的氧化鋁的方法冶煉制備，故C錯誤；D、金屬鐵可以采用鋁熱反應來制備，故D正確．故選D．15..已知1-18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都有相同電子層結構，下列關系正確的是（）A．質子數：c＞b

B．離子的還原性：Y2-＞Z-

C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ

D．原子半徑：X＜W參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學欲用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成480mL0.2mol/L的稀H2SO4溶液（1）濃硫酸的物質的量濃度為

量筒取用濃H2SO4的體積為

（2）填寫下列操作步驟：①將量取的濃H2SO4沿內壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是

。②立即將上述溶液沿玻璃棒注入

中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時輕輕振蕩。③加水至距刻度

處，改用

加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數次，搖勻。請指出上述操作中一處明顯錯誤：

。（3）誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）操作①中用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸，所配溶液濃度將

；若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將

；操作③中，若定容時，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）將某有機物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒，產生的氣體依次通過CaCl2管（a）和堿石灰管（b），測得a增加2.16g，b增加9.24g，已知該有機物的相對分子質量為108，求：（1）燃燒該有機物3.24g需O2多少克？（2）求此有機物分子式？參考答案：（1）8.16g

（2）C7H8O略18.如圖是某校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容,據此硫酸

化學純(CP)(500mL)品名：硫酸

化學式：H2SO4相對分子質量：98密度：1.84g·cm-3質量分數：98%(1)求該硫酸的物質的量濃度_____。(2)取該硫酸100mL加水稀釋到500mL,求稀釋后溶液中溶質的物質的量濃度__參考答案：(1)18.4mol/L

(2)3.68mol/L【分析】(1)該硫酸的物質的量濃度可以用c=進行計算。(2)稀釋前后溶質物質的量不變，c1V1=c2V2，c2=?！驹斀狻?1)500mL該硫酸的物質的量濃度c===18.4mol/L。(2)取該硫酸100mL加水稀釋到500mL，稀釋前后溶質物質的量不變，稀釋后溶液中溶質的物質的量濃度c==3.68mol/L.19.世界上每年銅的產量是八百萬噸（8×106t），銅的主要來源之一是由輝銅礦（主要成分是Cu2S），工業(yè)上由輝銅礦生產銅的反應是：Cu2S＋O2

2Cu＋SO2如果完全采用這種方法生產這八百萬噸銅，則每年需要消耗的Cu2S為多少噸？由此產生的二氧化硫在