江西省九江市文橋初級(jí)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

江西省九江市文橋初級(jí)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。A＋BCA＋B,

能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能是Fe④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則A可能是CuA．①②

B．②④

C．①③

D．③④參考答案：B略2.下述實(shí)驗(yàn)中不能達(dá)到預(yù)期實(shí)現(xiàn)目的的是

（

）參考答案：A略3.amolFeS與bmolFe3O4投入到VLcmol·L-1的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生

NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為參考答案：B略4.常溫常壓下，一定量的甲烷在足量的氧氣中完全燃燒生成9g水，該反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

（

）

A．電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為1mol

B．?dāng)嗔蚜?molC－H鍵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

C．有4gCH4參加反應(yīng)，生成了5.6L的CO2D．1molCH4(g)和2molO2(g)的能量總和小于1molCO2(g)和2molH2O的能量總和參考答案：B略5.常溫，下列各組離子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B．在透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣參考答案：B考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題分析：A．鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵；B．四種離子之間不反應(yīng)，為透明溶液；C．該溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，銨根離子、鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)，鋁離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；D．pH=1的溶液中存在大量氫離子，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子．解答：解：A．Fe3+、SCN﹣之間反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，為透明溶液，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中存在大量氫氧根離子，Al3+、CO32﹣之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，NH4+、Al3+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．pH=1的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e2+、NO3﹣在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在．6.短周期主族元素M、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中M、Z同主族，X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y的最外層電子數(shù)與周期數(shù)相同。下列說(shuō)法正確的是（

）A.氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z＞MB.H3YO3具有兩性，當(dāng)表現(xiàn)出酸性時(shí)相當(dāng)于三元酸C.X和M元素可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物D.Y、Z、W的簡(jiǎn)單離子均能破壞水的電離平衡參考答案：C由題干信息知X為Na，M為O，Y為Al，Z為S，W為Cl。氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，A項(xiàng)錯(cuò)誤。H3AlO3在顯出酸性時(shí)相當(dāng)于一元酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤。Na2O2中既含有共價(jià)鍵，又含有離子鍵，C項(xiàng)正確。Cl－對(duì)水的電離平衡無(wú)影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤。0.1mol?L﹣1的Na2S溶液中，下面說(shuō)法正確的是（）A．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+c（S2﹣）B．c（Na+）=2c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（H2S）C．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+） D．c（H2S）+c（HS﹣）+c（H+）=c（OH﹣）參考答案：C考點(diǎn)：離子濃度大小的比較．分析：A、根據(jù)電荷守恒，分析解答；B、根據(jù)物料守恒，分析解答；C、溶液中硫離子水解但程度較小，硫離子兩步水解都生成OH﹣，硫離子只有一步水解生成HS﹣，由此分析；D、根據(jù)質(zhì)子守恒分析解答．解答：解：A、根據(jù)電荷守恒，可知c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣），故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)物料守恒，可知：c（Na+）=2c（HS﹣）+2c（S2﹣）+2c（H2S），故B錯(cuò)誤；C、溶液中硫離子水解但程度較小，硫離子兩步水解都生成OH﹣，硫離子只有一步水解生成HS﹣，所以c（HS﹣）＜c（OH﹣），故C正確；D、溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣），存在物料守恒c（Na+）=2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S），所以c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，離子濃度大小比較常常涉及鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意守恒思想的運(yùn)用，題目難度中等．8.（14分）下表中列出了五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請(qǐng)推斷后作答：（1）寫出A、B、C、D、E五種元素符號(hào)

、

、

、

、

。（2）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

；寫出D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式：

。（3）鹽X水溶液顯

（選填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式解釋其原因：

。（4）D2CA3的溶液與B的單質(zhì)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為

。（5）已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同，Y在常溫下為液態(tài)，Y的化學(xué)式為

，Y所含的化學(xué)鍵為

。（a）極性鍵

(b)非極性鍵

(c)離子鍵參考答案：略9.空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生1.12LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：

2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

C．c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B電池中的H+可以通過(guò)隔膜

進(jìn)入A池

D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H＋+4e－＝2H2O參考答案：AC略10.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20克，此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比是（

）

A．3∶7

B．1∶2

C．4∶7

D．3∶4參考答案：D略11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（

）A、常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAB、200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO42－離子總數(shù)為NAC、9gD2O中含有的電子數(shù)為5NAD、Na2O2與H2O反應(yīng)生成1.12LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：A略12.LiAlH4是重要的儲(chǔ)氫材料，其組成類似于Na3AlF6．常見(jiàn)的供氫原理如下面兩個(gè)方程式所示：①2LiAlH42LiH+2Al+3H2↑，②LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑．下列說(shuō)法正確的是（）A．若反應(yīng)①中生成3.36L氫氣，則一定有2.7g鋁生成B．氫化鋰也是一種儲(chǔ)氫材料，供氫原理為L(zhǎng)iH+H2O═LiOH+H2↑C．生成等質(zhì)量的氫氣，反應(yīng)①、②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為4：3D．LiAlH4是共價(jià)化合物，LiH是離子化合物參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】A、狀態(tài)不知，無(wú)法由體積求物質(zhì)的量；B、氫化鋰中的氫是﹣1價(jià)，與水發(fā)生歸中反應(yīng)，方程式為：LiH+H2O═LiOH+H2↑；C、LiAlH4中的Li、Al都是主族金屬元素，H是非金屬元素，故Li為+1價(jià)、Al為+3價(jià)、H為﹣1價(jià)，受熱分解時(shí)，根據(jù)Al元素的價(jià)態(tài)變化即可得出1molLiAlH4在125℃時(shí)完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子，生成1.5mol的氫氣，而LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑生成4mol的氫氣轉(zhuǎn)移4mol的電子，所以生成1mol的氫氣轉(zhuǎn)移電子分別為：2mol和1mol；D、LiAlH4是離子化合物，LiH是離子化合物．【解答】解：A、狀態(tài)不知，無(wú)法由體積求物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、氫化鋰中的氫是﹣1價(jià)，與水發(fā)生歸中反應(yīng)，方程式為：LiH+H2O═LiOH+H2↑，所以氫化鋰也是一種儲(chǔ)氫材料，故B正確；C、LiAlH4中的Li、Al都是主族金屬元素，H是非金屬元素，故Li為+1價(jià)、Al為+3價(jià)、H為﹣1價(jià)，受熱分解時(shí)，根據(jù)Al元素的價(jià)態(tài)變化即可得出1molLiAlH4在125℃時(shí)完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子，生成1.5mol的氫氣，而LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑生成4mol的氫氣轉(zhuǎn)移4mol的電子，所以生成1mol的氫氣轉(zhuǎn)移電子分別為：2mol和1mol，所以反應(yīng)①、②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：1，故C錯(cuò)誤；D、LiAlH4是離子化合物，LiH是離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)、元素化合物性質(zhì)，側(cè)重考查氫化鋰的性質(zhì)，熟悉氫化鋰中氫為﹣1價(jià)是解題關(guān)鍵，注意對(duì)所給條件的分析和應(yīng)用，題目難度中等．13.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是A．原子半徑A<B<CB．A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性C．三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均可由化合反應(yīng)得到D．高溫條件下，A單質(zhì)能置換出B單質(zhì)，A單質(zhì)也能置換出C單質(zhì)參考答案：BD略14.CO2和NO的混合氣體VmL，通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉層后，氣體體積縮小到V/2mL，則原混合氣體中CO2和NO的物質(zhì)的量之比可能是A、任意比

B、1：1

C、5：4

D、2：3參考答案：BC略15.下列物質(zhì)中，屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的污染物是（）A

N2

B

SO2

C

CO2

D

CO

參考答案：答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.I．實(shí)驗(yàn)室要用98％(ρ=1.84g·cm-3)的硫酸配制3.68mol·L-1的硫酸溶液500mL(1)需準(zhǔn)確量取98％的硫酸________________________ml。(2)準(zhǔn)確量取一定體積的98％的硫酸后，要配制3.68mol·L-1的硫酸溶液500mL，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是(填寫序號(hào));__________________①500mL量筒

②燒杯

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤天平

⑥膠頭滴管⑦錐形瓶

⑧玻璃棒

⑨酸式滴定管(3)若配制3.68mol-1L的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是___________________A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒。B．燒杯內(nèi)的稀硫酸未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切。D．用膠頭滴管加水時(shí)，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切。Ⅱ．某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí)，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl，ZnCl2等物質(zhì)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(l)操作③灼燒濾渣中的黑色固體時(shí)。產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測(cè)濾渣中還存在的物質(zhì)為_(kāi)______________(填化學(xué)式)；

(2)該同學(xué)要對(duì)濾液的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，以確認(rèn)是否含有NH4Cl和ZnCl2，，下面是他做完實(shí)驗(yàn)后所寫的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)你寫出其空白處的內(nèi)容：(答案寫在答題卷上)參考答案：I(1)100ml

(2)②④⑥⑧

(3)ACⅡ、(1)C

(2)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。（1）a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為

（填化學(xué)式）。（2）計(jì)算原混合液中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）參考答案：（1）Fe(OH)3、Al(OH)3（2）FeCl3物質(zhì)的量濃度為4mol/L略18.(7分)某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦(主要成分是FeS2)成分測(cè)定時(shí)，取0．1000g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0