2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時分層訓(xùn)練4物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用魯科版

課時分層訓(xùn)練(四)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(建議用時：45分鐘)A級根底達(dá)標(biāo)1．(2023·成都模擬)以下溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是()A．將40gNaOH溶解于1L水中配成的溶液B．將80gSO3溶于水并配成1L溶液C．將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D．含K＋為2mol的K2SO4溶液B[A項(xiàng)，溶液體積不是1L，濃度不是1mol·L－1；C項(xiàng)，蒸發(fā)掉50g水后，溶液的體積不是50mL；D項(xiàng)，未指明溶液體積。]2．把如圖標(biāo)簽所示的兩份溶液注入如圖容量瓶中并到達(dá)圖示狀態(tài)。那么該瓶溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是()A．0.21mol·L－1 B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1 D．0.26mol·L－1B[c(H＋)＝eq\f(0.3mol·L－1×0.1L×2＋0.25mol·L－1×0.3L×2,0.5L)＝0.42mol·L－1。]3．濃度為2mol·L－1的鹽酸VL，欲使其濃度變?yōu)?mol·L－1，以以下出的方法中可行的是()A．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體44.8LB．將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5VLC．蒸發(fā)掉0.5VL水D．參加10mol·L－1鹽酸0.6VL，再將溶液稀釋至2VLD[A項(xiàng)，溶液體積有變化，且HCl的物質(zhì)的量不一定是原來的2倍；B項(xiàng)，蒸發(fā)濃縮時HCl要揮發(fā)；C項(xiàng)，蒸發(fā)時無法控制HCl的揮發(fā)；D項(xiàng)，2V＋10×0.6V＝4×2V。]4．為了防止NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用NaOH溶液進(jìn)行吸收處理(反響方程式：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O)?，F(xiàn)有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4組成的混合氣體恰好被VLNaOH溶液吸收(無氣體剩余)，那么此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.eq\f(a＋b＋c,V)mol·L－1B.eq\f(a＋b＋2c,V)mol·L－1C.eq\f(2a＋b＋c,V)mol·L－1D.eq\f(b＋2c,V)mol·L－1B[根據(jù)N元素守恒，可知反響后得到的NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之和為(a＋b＋2c)mol；再根據(jù)鈉元素守恒，可知參與反響的NaOH為(a＋b＋2c)mol，故c(NaOH)＝eq\f(a＋b＋2c,V)mol·L－1。]5．以下有關(guān)溶液配制的說法正確的選項(xiàng)是()A．在50mL量筒中配制0.1000mol·L－1碳酸鈉溶液B．僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液C．用100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和pH＝1的鹽酸配制100mLpH＝2的鹽酸D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高C[配制一定濃度的溶液時要在容量瓶中進(jìn)行，A、B均錯誤；定容時，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，D錯誤。]6．在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含有NHeq\o\al(＋,4)的物質(zhì)的量是bmol，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝eq\f(a,ρV－a)×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(1000a,35V)mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝eq\f(1000b,V)mol·L－1＋c(H＋)D．向上述溶液中參加VmL水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5wC[溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝eq\f(a,ρV)×100%，A項(xiàng)錯誤；氨水中的溶質(zhì)是NH3，不是NH3·H2O，將w＝eq\f(a,ρV)×100%代入公式c＝eq\f(1000ρw,M)，化簡可得c＝eq\f(1000a,17V)mol·L－1，B項(xiàng)錯誤；氨水中含有的陽離子為H＋和NHeq\o\al(＋,4)，含有的陰離子只有OH－，根據(jù)電荷守恒可知C項(xiàng)正確；由于氨水的密度小于水的密度，與水等體積混合所得稀氨水的質(zhì)量大于原氨水質(zhì)量的2倍，故其質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，D項(xiàng)錯誤。]7．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實(shí)驗(yàn)，以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)枯燥直接用于配制溶液B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時，用量筒量取9.82mL濃鹽酸C．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液時，用托盤天平稱量5.85gNaCl固體D．定容時，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶內(nèi)壁A[量筒只能精確到0.1mL，B錯誤；托盤天平只能精確到0.1g，C錯誤；用膠頭滴管定容時，滴管不能緊貼容量瓶內(nèi)壁，以防蒸餾水附著在容量瓶刻度線以上的局部，引起誤差，D錯誤。]8．(2023·全國Ⅱ卷)以下反響中，反響后固體物質(zhì)增重的是()【導(dǎo)學(xué)號：95160019】A．氫氣通過灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過Na2O2粉末C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反響D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液B[四個選項(xiàng)的反響方程式及固體物質(zhì)質(zhì)量變化如下：A．H2＋eq\o(CuO,\s\do14(80))eq\o(=,\s\up14(△))eq\o(Cu,\s\do14(64))＋H2O，固體質(zhì)量減小，不正確。B．2CO2＋eq\o(2Na2O2,\s\do14(156))=eq\o(2Na2CO3,\s\do14(212))＋O2，固體質(zhì)量增大，正確。C．2Al＋Fe2O3高溫,Al2O3＋2Fe，固體質(zhì)量不變，不正確。D.eq\o(Zn,\s\do14(65))＋Cu(NO3)2=eq\o(Cu,\s\do14(64))＋Zn(NO3)2，固體質(zhì)量減小，不正確。]9．實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1mol·L－1CuSO4溶液480mL。按以下操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個操作完整。(1)選擇儀器。完本錢實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。(2)計算，應(yīng)選擇以下________。A．需要CuSO4固體8gB．需要CuSO4·5H2O晶體12.0gC．需要CuSO4·5H2O晶體12.5gD．需要CuSO4固體7.7g(3)稱量。所用砝碼生銹那么所配溶液的濃度會________(填“偏高〞“偏低〞或“無影響〞，下同)。(4)溶解、冷卻。假設(shè)未冷卻，那么所配溶液濃度會________。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。假設(shè)未洗滌，那么所配溶液濃度會________。(6)定容，搖勻。(7)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標(biāo)簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。(8)在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時液面情況如下圖，所配溶液的濃度會________?！窘馕觥?1)依據(jù)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液的步驟可知，配制過程中需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶等。(2)實(shí)驗(yàn)室需配制480mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，需要選用500mL容量瓶，實(shí)際上配制的是500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.1mol·L－1×0.5L＝0.05mol，假設(shè)用CuSO4配制，那么需要的質(zhì)量：160g·mol－1×0.05mol＝8.0g；假設(shè)用CuSO4·5H2O配制，那么需要的質(zhì)量：250g·mol－1×0.05mol＝12.5g。(3)稱量所用砝碼生銹，稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏高。(4)假設(shè)未冷卻，所配溶液體積偏小，濃度偏高。(5)假設(shè)未洗滌，所配溶液中溶質(zhì)偏少，濃度偏低。(8)定容時，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低。【答案】(1)膠頭滴管500mL容量瓶(2)AC(3)偏高(4)偏高(5)偏低(8)偏低B級專項(xiàng)突破10．(2023·甘肅蘭州一中高考沖刺)將由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物10.0g放入500mL某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當(dāng)再參加250mL2.0mol·L－1的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。該鹽酸的濃度為()【導(dǎo)學(xué)號：95160020】A．0.5mol·L－1 B．3.0mol·L－1C．2.0mol·L－1 D．1.0mol·L－1D[1根據(jù)題意可知，得到的沉淀最多時，此時沉淀成分為Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，可以得到關(guān)系式NaOH～Na＋～Cl－～HCl1mol1mol0.25L×2.0mol·L－11mol∶1mol＝(0.25L×2.0mol·L－1)∶n(HCl)n(HCl)＝0.5mol，c(HCl)＝eq\f(0.5mol,0.5L)＝1.0mol·L－1。]11．含KCl和KBr的樣品3.87g，溶于水配成溶液，向溶液中參加過量AgNO3溶液，充分反響后，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為6.63g，那么原樣品中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．24.1% B．40.3%C．25.9% D．48.7%B[KCl和KBr與AgNO3溶液反響生成AgCl和AgBr沉淀，固體的質(zhì)量發(fā)生了變化，實(shí)質(zhì)是由于K變成了Ag造成的，故可用差量法進(jìn)行計算。K～AgΔm3910869m6.63g－3.87g＝2.76gm＝1.56g，故eq\f(1.56,3.87)×100%≈40.3%。]12．16mL由NO與NH3組成的混合氣體在催化劑作用下于400℃左右可發(fā)生反響：6NO＋4NH35N2＋6H2O(g)，到達(dá)平衡時在相同條件下氣體體積變?yōu)?7.5mL，那么原混合氣體中NO與NH3的物質(zhì)的量之比有四種情況：①5∶3②3∶2③4∶3④9∶7。其中正確的選項(xiàng)是()A．①② B．①④C．②③ D．③④C[6NO＋4NH35N2＋6H2O(g)ΔV(氣體的體積差)6mL4mL5mL6mL(5＋6)－(4＋6)＝1(mL)(理論差量)9mL6mL17.5－16＝1.5(mL)(實(shí)際差量)由此可知共消耗15mL氣體，還剩余1mL氣體，假設(shè)剩余的氣體全部是NO，那么V(NO)∶V(NH3)＝(9mL＋1mL)∶6mL＝5∶3，假設(shè)剩余的氣體全部是NH3，那么V(NO)∶V(NH3)＝9mL∶(6mL＋1mL)＝9∶7，但因該反響是可逆反響，剩余氣體實(shí)際上是NO、NH3的混合氣體，故V(NO)∶V(NH3)介于5∶3與9∶7之間，對照所給的數(shù)據(jù)知3∶2與4∶3在此區(qū)間內(nèi)。]13．(2023·江蘇高考，T18節(jié)選)過氧化鈣(CaO2·8H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中參加適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；參加適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反響生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：O2eq\o(→,\s\up14(Mn2＋))MnO(OH)2eq\o(→,\s\up14(I－))I2eq\o(→,\s\up14(S2O\o\al(2－,3)))S4Oeq\o\al(2－,6)(1)寫出O2將Mn2＋氧化成MnO(OH)2的離子方程式：____________________________________________________________。(2)取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00mL，按上述方法測定水樣的溶解氧，消耗0.01000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。計算該水樣中的溶解氧(以mg·L－1表示)，寫出計算過程?！窘馕觥?1)O2在堿性條件下將Mn2＋氧化為MnO(OH)2，反響的離子方程式為2Mn2＋＋O2＋4OH－=2MnO(OH)2↓。【答案】(1)2Mn2＋＋O2＋4OH－=2MnO(OH)2↓(2)在100.00mL水樣中I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)n(I2)＝eq\f(cNa2S2O3·VNa2S2O3,2)＝eq\f(0.01000mol·L－1×13.50mL×10－3L·mL－1,2)＝6.750×10－5moln[MnO(OH)2]＝n(I2)＝6.750×10－5moln(O2)＝eq\f(1,2)n[MnO(OH)2]＝eq\f(1,2)×6.750×10－5mol＝3.375×10－5mol水中溶解氧＝eq\f(3.375×10－5mol×32g·mol－1×1000mg·g－1,100.00mL×10－3L·mL－1)＝10.80mg·L－114．過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)可用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水、應(yīng)急供氧等。(1)：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)，測定制備的過氧化鈣晶體中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：第一步：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品放入錐形瓶中，再參加過量的bgKI晶體，參加適量蒸餾水溶解，再滴入少量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反響。第二步：向上述錐形瓶中參加幾滴淀粉溶液。第三步：逐滴參加濃度為cmol·L－1的Na2S2O3溶液發(fā)生反響，滴定到達(dá)終點(diǎn)時出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________。假設(shè)滴定消耗Na2S2O3溶液VmL，那么樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用字母表示)。(2)過氧化鈣加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。將過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)在坩堝中加熱逐漸升高溫度，測得樣品質(zhì)量隨溫度的變化如下圖，那么350℃左右所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為________?！窘馕觥?1)根據(jù)得失電子守恒，可得關(guān)系式CaO2～I(xiàn)2～2S2Oeq\o\al(2－,3)，那么樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(cV×10－3×72,2×a)×100%＝eq\f(36cV×10－3,a)×100%。(2)CaO2·8H2O的摩爾質(zhì)量為216g·mol－1，故2.16g過氧化鈣晶體為0.01mol,350℃左右所得固體質(zhì)量為0.56g，根據(jù)鈣元素守恒，可知為CaO?！敬鸢浮?1)溶液由藍(lán)色變無色，振蕩，且30s內(nèi)不出現(xiàn)藍(lán)色eq\f(36cV×10－3,a)×100%(2)CaOC級能力提升15．(2023·黃岡模擬)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如下圖。以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()【導(dǎo)學(xué)號：95160021】A．t1℃時，在100g水中放入60gB．t1℃C．t2℃D．t2℃時，分別在100g水中各溶解20gD[t1℃時，在100g水中放入60g甲，根據(jù)溶解度曲線可知溶解的固體為30g，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)是eq\f(30g,30g＋100g)×100%≈23.08%，A錯誤；t1℃時，甲和乙的溶解度相等，故它們的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量和溶液密度不一定相等，所以物質(zhì)的量濃度不一定相等，B錯誤；t2℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，C錯誤；降溫使溶液到達(dá)飽和，由溶解度曲線不難看出，甲的溶解度隨溫度變化而變化的程度比乙大，故同時降低溫度，甲先到達(dá)飽和，D正確。]16．工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3＋)生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)。工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如下圖：【導(dǎo)學(xué)號：95160022】(1)由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________________________________________________