江蘇省揚州市高級中學高一化學模擬試卷含解析

江蘇省揚州市高級中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作正確的是（

）

A．分液：用分液漏斗分開汽油和植物油的混合溶液

B．測pH：將pH試紙插入某溶液中，變色后與比色卡對比，讀取pH

C．稱量：用托盤天平準確稱得(氫氧化鈉固體+燒杯)總質量為25.56g

D．取量：用規(guī)格為10mL的量筒量取8.0mL液體參考答案：D略2.糖類的概念是A．含有碳、氫、氧三種元素的有機物B．符合通式Cn(H2O)m的化合物C．有甜味的物質D．一般是多羥基醛、多羥基酮以及能水解生成它們的物質參考答案：D3.下列各組物質的晶體中,化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A、SO2和SiO2

B、CO2和H2S

C、NaCl和HCl

D、CCl4和KCl參考答案：B略4.有機物分子中共平面的碳原子最多有(

)A．6個

B．8個

C．10個

D．12個參考答案：D略5.下面是人們對于化學科學的各種常見認識，其中錯誤的是

（

）A．化學面對現(xiàn)代日益嚴重的環(huán)境問題顯的無能為力B．化學將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應用方面大顯身手C．化學是一門具有極強實用性的科學D．化學是一門以實驗為基礎的自然科學參考答案：A略6.

能證明SO2中混有CO2的方法是A．通過品紅溶液

B．通過澄清石灰水C．先通過高錳酸鉀溶液,再通過澄清石灰水

D．先通過澄清石灰水,再通過高錳酸鉀溶液參考答案：C因SO2也能使澄清石灰水變渾濁，故先將混合氣體通過高錳酸鉀溶液,除去SO2（兩者發(fā)生氧化還原反應），再通過澄清石灰水（與CO2反應，生成白色沉淀）來驗證SO2中混有CO2；7.下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是（）A．氯化鐵溶液中加入足量鐵粉，充分振蕩B．氯化鐵溶液中滴加硫氰化鉀（KSCN）溶液C．氧化銅固體加入稀鹽酸中，完全溶解D．碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸參考答案：D考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變；二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：A．氯化鐵溶液中加入足量鐵粉反應生成氯化亞鐵；B．三價鐵離子與硫氰根離子發(fā)生絡合反應生成血紅色絡合物；C．氧化銅為黑色固體，加入稀鹽酸反應生成氯化銅；D．碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸反應生成氯化鈉和二氧化碳、水．解答：解：A．氯化鐵溶液中加入足量鐵粉反應生成氯化亞鐵，溶液顏色由黃色變化為淺綠色，故A錯誤；B．三價鐵離子與硫氰根離子發(fā)生絡合反應生成血紅色絡合物，溶液顏色由黃色變化為血紅色，故B錯誤；C．氧化銅為黑色固體，加入稀鹽酸反應生成氯化銅，溶液變成藍色，故C錯誤；D．碳酸氫鈉溶液為無色，滴加稀鹽酸反應生成氯化鈉溶液為無色，故D正確；故選：D．點評：本題考查了反應的現(xiàn)象，題目難度不大，熟悉三價鐵離子、二價鐵離子、銅離子的性質及顏色是解題關鍵，注意對相關知識的積累．8.下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是

（

）

www.@5@

A．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾

B．蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)C．萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)

D．過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾參考答案：B略9.下列物質中，不能由Cl2直接反應制得的是()A.CuCl2 B.FeCl2C.Ca(ClO)2

D.NaCl參考答案：B解析：鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3。10.中和熱測定實驗中下列說法錯誤的是A.一組完整實驗數(shù)據(jù)需要測溫度三次B.燒杯間填滿碎紙屑是為了減少實驗過程中熱量散失C.可用銅做的環(huán)形攪拌棒代替玻璃攪拌棒，因銅和鹽酸不反應D.在量取NaOH溶液和HCl溶液體積時均仰視，測得中和熱數(shù)值將偏大參考答案：C11.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀態(tài)下的密度為0.76g?L1；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A．原子半徑：W>Z>Y>X>MB．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C．由X元素形成的單質不一定是原子晶體D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵參考答案：C略12.下列關于鹵族元素由上到下性質遞變的敘述，正確的是

①單質的氧化性增強

②單質的顏色加深

③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強

④單質的沸點升高

⑤陰離子的還原性增強A．①②③

B．②③④

C．②④⑤

D．①③⑤參考答案：C略13.除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），所用試劑或方法錯誤的是

物質（雜質）除雜試劑或方法ACO2(SO2)NaOH溶液B汽油（H2O）分液CFeCl3溶液（FeCl2）Cl2DNa2CO3固體（NaHCO3）加熱

參考答案：A【詳解】A、二者均與氫氧化鈉溶液反應，除去二氧化碳中的二氧化硫應該利用飽和的碳酸氫鈉溶液，A錯誤；B、汽油不溶于水，可以用分液法分離，B正確；C、氯氣能把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，可以除去氯化鐵溶液中的氯化亞鐵，C正確；D、碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，可以用加熱法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，D正確。答案選A?！军c睛】明確物質的性質特點是解答的關鍵，注意除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。14.120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和過量的O2的混合物，用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢復到原來的溫度和壓強，測得反應后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為（）A．2∶1

B．1∶2

C．1∶7

D．7∶1參考答案：C略15.下列敘述正確的是 (

)A．同周期元素中，VIIA族元素的原子半徑最大B．現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質在常溫常壓下都是氣體C．VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子D．所有的主族元素的簡單離子的化合價與其族序數(shù)相等參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖所示，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置．（1）上述裝置中有一處明顯錯誤，請指出是

▲

處（用字母表示）。（2）C中盛放的試劑是

▲

，作用是

▲

。（3）寫出D中發(fā)生反應的化學方程式

▲

。（4）寫出F中反應的離子方程式

▲

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（每空1分共10分）(1)48g氧氣和48g臭氧（O3），它們所含的原子數(shù)_______(填“相同”或“不同”，它們在同溫同壓下的體積比是___________。0.2molNH3分子與____________個CH4含有的電子數(shù)相同，與_______gH2O含有的氫原子數(shù)相同，與標準狀況下

LCO含有的原子數(shù)相等。

(2)已知CO、CO2的混合氣體質量共15g，標準狀況下體積為8.8L，則可推知該混合氣體中含CO______g，所含CO2在標準狀況下的體積為______________L。(3)某工廠采用硫酸和醋酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液，生產要求該萃取液中的硫酸的濃度為3mol·L－1，醋酸的濃度為8mol·L－1?，F(xiàn)有一批回收酸液共400L，經測定其中醋酸的濃度為12mol·L－1，硫酸的濃度為1mol·L－1?，F(xiàn)要用此回收酸液配制上述萃取液，400L回收酸液經稀釋可以得到________L8mol·L－1的醋酸。在400L回收酸液中加入________L密度為1.84g·cm－3、濃度為98%的濃硫酸，然后____________，即可得到符合要求的萃取液。（4）在標準狀況下，（a）4gH2

（b）11.2LO2

（c）27mLH2O中，所含分子數(shù)最多的是（填序號）_____________，含原子數(shù)最多的是

，體積最大的是

，質量由大到小的順序是

。參考答案：（每空1分，共14分）(1)同，3：2，

0.2NA(或者1.204×1023)，5.4，

8.96(2)4

5.6（3）600；76.1；加蒸餾水稀釋至600L（4）①a

②c

③a

④c、b、a略18.短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有A與C、B與D同主族，C的離子和B的離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈堿性，E的單質為黃綠色氣體可用于漂白和消毒，用化學用語回答下列問題：（1）由A和B、D、E所形成的共價化合物，熱穩(wěn)定性最差的是___________；（2）由A和C形成的化合物的電子式表示為___________；（3）由A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應所得產物的化學式為___________，其中存在化學鍵的類型為___________。（4）元素D在周期表中的位置是___________，單質E在與水反應的離子方程式為___________。參考答案：(1)PH3

(2)Na+[:H]-

(3)NH4Cl

離子鍵、共價鍵

(4)第三周期ⅤA族

Cl2+H2O=H++Cl-+HClO【分析】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為H元素、B為N元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D同族，則D為P元素；E的單質為黃綠色氣體可用于漂白和消毒，E為Cl元素，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，A為H元素、B為N元素，C為Na元素，D為P元素，E為Cl元素。(1)由A和B、D、E所形成的共價型化合物分別為NH3、PH3、HCl，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞N＞P，故熱穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(2)由A和C形成的化合物為NaH，為離子化合物，電子式為Na+[:H]-，故答案為：Na+[:H]-；(3)A和B形成NH3，A和E形成的化合物為HCl，二者反應生成NH4Cl，氯化銨為離子化合物，其中存在離子鍵和共價鍵，故答案為：NH4Cl；離子鍵、共價鍵；(4)D為P元素，在周期表中位于第三周期ⅤA族，E為Cl元素，單質E為氯氣，氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸，反應的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案為：第三周期ⅤA族；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。

19.A、B、C、D、E為易溶化合物，其離子組成為陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+陰離子NO3—、OH—、SO42—、Cl—、CO32—在各化合物中離子不重復，分別取其溶液進行實驗，結果如下：①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；②用pH試紙測得B和C溶液顯堿性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；③在D溶液中加入鐵粉，溶液質量增加；④在E溶液中加入過量B，沒有沉淀產生。完成下列填空：（1）A的化學式為

；（