江蘇省揚(yáng)州市蔣王中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

江蘇省揚(yáng)州市蔣王中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中不能用于飲用水的殺菌消毒的是

（

）

A漂白粉

B二氧化氯

C

甲醛

D氯氣參考答案：C略2.下列措施或事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（

）A．滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺

B.棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺（已知:2NO2(g)

N2O4(g)）C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，使用過(guò)量的空氣以提高SO2的利用率D．H2、I2、HI三者的平衡混合氣，加壓(縮小容器體積)后顏色變深參考答案：D略3.人體抽筋主要是缺乏哪種礦物質(zhì)A.鹽

B.鐵

C.鈣

D.鋅參考答案：C人體缺少鈣元素，會(huì)使骨質(zhì)疏松，出現(xiàn)抽筋等癥狀4.共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是粒子之間的三種作用力?，F(xiàn)有下列晶體：①Na2O2

②SiO2

③石墨

④金剛石

⑤NaCl

⑥白磷，晶體中含有兩種作用力的是

A．①②③

B．①②③⑥

C．②④⑥

D．①③⑥

參考答案：D略5.下列各組中的比值等于2：1的是A.pH均為12的燒堿溶液與氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度之比B.硫化鉀溶液中c(K+)與c(S2-)之比C.相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比D.10mL0.5mol/L的鹽酸與5mL0.5mol/L鹽酸中的c(H+)之比參考答案：A6.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）。A．常溫下，在pH＝8的HCOONa溶液中：c(Na＋)－c(HCOO－)＝9.9×10－7mol·L－1B．Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)C．室溫下，由pH＝1的CH3COOH溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小的順序?yàn)椋篶(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.0.1mol·L－1的NaHC2O4溶液,其pH=4,則c(HC2O4－)＞c(H＋)＞c(H2C2O4)＞c(C2O4－)參考答案：A7.下列屬于油脂的用途的是

①人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)②制取肥皂③制取甘油④制備汽油

A．①②④

B．①③⑤

C．②③④⑤

D．①②③參考答案：略8.做完有機(jī)實(shí)驗(yàn)后，清洗沾有某些物質(zhì)的試管，下列方法中不正確的是

A．用氫氧化鈉溶液清洗沾有油脂的試管

B．用稀硝酸清洗潔有銀鏡的試管

C．用水清洗沾有固體石蠟的試管

D．用乙醇清洗沾有苯酚的試管參考答案：C略9.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確是A．乙烯、氯乙烯都屬于不飽和烴

B．油脂、葡萄糖都能發(fā)生水解反應(yīng)C．乙酸、乙酸乙酯都不能與金屬Na反應(yīng)

D．苯能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D10.一定溫度下，在體積一定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)，不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（

）

A．v（CO2）正=2v（CO）逆

B．容器中總壓強(qiáng)不變

C．容器中混合氣體的密度不變

D．容器中CO的體積分?jǐn)?shù)不變參考答案：略11.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式為它在一定條件下（圖）能發(fā)生的反應(yīng)有（

）。①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去A．②③④

B．①③⑤⑥

C．①③④⑤

D．②③④⑤⑥參考答案：C略12.巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOH，現(xiàn)有①酸性KMnO4溶液；②溴的四氯化碳溶液；③丁醇；④燒堿溶液。一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)組合是（

）A．只有②④

B．只有②③

C．只有②③④

D．①②③④

參考答案：D略13.下列物質(zhì)的用途不正確的是A.水玻璃可用作木材防火劑

B．用大量的二氧化硫作食品漂白劑C．硅可用于制造太陽(yáng)能電池D.食醋可作食品酸味劑參考答案：B二氧化硫不能作食品漂白劑。14.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說(shuō)法正確的是（

）A．室溫下體積為10L、pH＝13的NaOH溶液中含有Na+的數(shù)目為NAB．常溫常壓下，17g氨氣中含有氫原子的數(shù)目為NAC．電解水時(shí)，陽(yáng)極生成11.2L氣體，則電路中通過(guò)的電子數(shù)為2NAD．體積為1L、物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO參考答案：A略15.氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?/p>

A．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。B．NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。C．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.50ml0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是．（2）.燒杯間填滿碎紙條的作用是．（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．（4）實(shí)驗(yàn)中該用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”）．（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值會(huì)；（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．參考答案：1.環(huán)形玻璃攪拌棒

2.隔熱，減少熱量散失

3.偏小4.不相等相等

5.偏小考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定．分析：（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器；中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；（3）不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失；（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)回答．（5）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析．解答：解：（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是隔熱，故答案為：隔熱，減少熱量散失；（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故答案為：偏??；（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；（5）氨水為弱堿，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于中和熱數(shù)值，故答案為：偏?。c(diǎn)評(píng)：本題考查了中和熱的測(cè)定方法、計(jì)算、誤差分析，題目難度不大，注意掌握測(cè)定中和熱的正確方法，明確實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測(cè)定結(jié)果更加準(zhǔn)確．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.命名

參考答案：

2,5,7-三甲基-3-辛炔

18.下圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應(yīng)產(chǎn)物形成的水溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B的化學(xué)式為_(kāi)___________。（2）H的電子式為_(kāi)___________。（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式。（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式。參考答案：(1)Fe2O3(1分)(2)(1分)(3)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O(2分)(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(2分)19.二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的清潔、高效能源。I、合成二甲醚反應(yīng)一：

3H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247KJ/mol

一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

。

A、低溫高壓

B、加催化劑

C、體積不變充入N2

D、增加CO濃度

E、分離出二甲醚II、二甲醚燃料電池的工作原理如下圖一所示。（1）該電池正極的電極反應(yīng)式為

。電池在放電過(guò)程中，b對(duì)應(yīng)的電極周圍溶液的pH

。(填“增大”、“減小”或“不變”)（2）以上述電池為電源，通過(guò)導(dǎo)線與圖二電解池相連。①X、Y為石墨，a為2L0.1mol／LKCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式：

②X、Y分別為銅、銀，a為1L0.2mol／LAgNO3溶液，寫出Y電極反應(yīng)式：

（3）室溫時(shí)，按上述（2）①電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.4mol／L醋酸得到圖三（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì)）。①結(jié)合圖三計(jì)算，上述電解過(guò)程中消耗二甲醚的質(zhì)量為