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江蘇省常州市埭頭中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列與含氯化合物有關(guān)的說(shuō)法正確的是
A.是弱酸,所以是弱電解質(zhì)
B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得膠體
C.溶液和溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電,所以和均是離子化合物
D.電解溶液得到22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子(NA阿伏伽德羅常數(shù))參考答案:B略2.右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回來(lái)的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是A.該試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1B.該硫酸50mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO20.46molC.要配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸共50mLD.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%參考答案:AC3.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是(
)A.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAB.將0.1mol氯化鐵溶于1L沸水中,得到含有0.1NA個(gè)膠體粒子的分散系C.12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAD.乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有4NA個(gè)氫原子參考答案:D略4.A.生鐵片中的碳是原電池的負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)B.雨水酸性較強(qiáng),生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕C.墨水液面回升時(shí),正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-D.U形管中溶液pH逐漸減小參考答案:C略5.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是(
)
①常溫常壓下,17g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為9NA;②常溫常壓下,22.4LNO氣體的分子數(shù)小于NA;③64g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng),失去2NA個(gè)電子;④常溫常壓下,100ml0.5mol/l的乙酸溶液中,乙酸分子數(shù)目小于0.05NA;⑤標(biāo)況下,22.4LCCl4所含有的分子數(shù)為NA;⑥常溫常壓下,1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA;A.②④
B.①②
C.③④
D.⑤⑥參考答案:A6.將足量的鋁粉分別投入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和鹽酸中,待反應(yīng)結(jié)束后,兩者產(chǎn)生的氣體在相同狀況下占有相同的體積。下列敘述不正確的是A.兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
B.消耗NaOH溶液和鹽酸的體積不相等C.消耗鋁的質(zhì)量相等
D.反應(yīng)后兩溶液混合會(huì)產(chǎn)生白色沉淀且溶液中的溶質(zhì)只有NaCl參考答案:D略7.在玻璃圓筒中盛有兩種無(wú)色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極,圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒,可以上下攪動(dòng)液體,裝置如右圖。接通電源,陽(yáng)極周?chē)囊后w呈現(xiàn)棕色,且顏色由淺變深,陰極上有氣泡生成。停止通電,取出電極,用攪棒上下劇烈攪動(dòng)。靜置后液體又分成兩層,下層液體呈紫紅色,上層液體幾乎無(wú)色。下列判斷不正確的是A.原上層液體可能是KI的水溶液,原下層液體可能是CCl4
B.攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是I2在CCl4中的溶解
度大于在水中溶解度,所以絕大部分I2都轉(zhuǎn)移到CCl4中C.陰極區(qū)域pH增大的原因是水分子得電子生成了OH—D.陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑參考答案:D略8.下列化合物中,化學(xué)鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是()A.CO2和SO2
B.CH4和SiO2
C.BF3和NH3
D.HCl和HI參考答案:D考點(diǎn):極性鍵和非極性鍵;極性分子和非極性分子.專題:化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).分析:同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵,不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵;結(jié)構(gòu)對(duì)稱,正負(fù)電荷的中心重合,則為非極性分子,否則為極性分子,據(jù)此進(jìn)行判斷.解答:解:A.CO2中C與O形成極性鍵,由于CO2分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱,CO2分子為非極性分子,SO2中S與O形成極性鍵,由于SO2分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,SO2分子為極性分子,故A錯(cuò)誤;B.CH4中C與H形成極性鍵,由于CH4分子為正四面體結(jié)構(gòu)對(duì)稱,為非極性分子,SiO2是原子晶體,沒(méi)有分子存在,故B錯(cuò)誤;C.BF3中B與F形成極性鍵,BF3為平面三角形,結(jié)構(gòu)對(duì)稱,為非極性分子,NH3中N與H形成極性鍵,NH3為三角錐形,分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,為極性分子,故C錯(cuò)誤;D.HCl中H與Cl形成極性鍵,HI在H與I形成極性鍵,HCl和HI結(jié)構(gòu)都不對(duì)稱,屬于極性分子,所以二者化學(xué)鍵的類型和分子的極性都相同,故D正確;故選:D.點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)鍵的極性、分子極性,題目難度不大,明確化學(xué)鍵、分子極性判斷的方法是解答本題的關(guān)鍵,注意熟悉常見(jiàn)分子的構(gòu)型.9.某溶液中含有S2-、HCO3-、CO32-、CH3COO-4種陰離子。若向其中加入足量Na2O2后,溶液中離子數(shù)目基本保持不變的是(
)
A.S2-
B.HCO3-
C.CO32-
D.CH3COO-參考答案:D略10.下列物質(zhì)都具有漂白性,其中漂白原理和其他幾種不同的是(
)
A.H2O2
B.SO2
C.O3
D.HClO參考答案:B略11.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.向CuCl2溶液中加入少量氨水:Cu2++2OH一=Cu(OH)2↓B.向海帶灰的浸出液中(酸性)加入雙氧水制取I2:2I一+H2O2+2H+=I2+2H2OC.足量稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合:Ba2++OH一+SO+H+=BaSO4↓+H2OD.鋁溶于氫氧化鈉溶液:2Al+2OH一+3H2O=2[Al(OH)4]一+3H2↑參考答案:B解析:A.氨水是弱堿,寫(xiě)化學(xué)式,錯(cuò)誤;B.正確;C.足量稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合:Ba2++2OH一+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O,錯(cuò)誤;D.鋁溶于氫氧化鈉溶液:2Al+2OH一+6H2O=2[Al(OH)4]一+3H2↑,錯(cuò)誤;選B。12.在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中使用的玻璃、陶瓷等儀器,在下列實(shí)驗(yàn)操作中可能會(huì)引起儀器爆炸等安全事故的是()A.用排水法收集氣體后,先移出導(dǎo)氣管,后熄滅酒精燈B.在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時(shí),在加入二氧化錳后應(yīng)首先加入濃鹽酸,然后再點(diǎn)燃酒精燈C.在用固體氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣結(jié)束后,將大試管從鐵架臺(tái)上取下置于石棉網(wǎng)上冷卻后再洗滌D.鈉與水反應(yīng)時(shí),為了長(zhǎng)時(shí)間觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,取大塊鈉投入盛水的燒杯中參考答案:D略13.將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合,得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中鋁元素的質(zhì)量相等,則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是(
)
A.1:3
B.2:5
C.1:4
D.2:7參考答案:D略14.下列化合物中,不能通過(guò)單質(zhì)直接化合生成的是
A.FeCl2
B.Li2O
C.FeCl3
D.Cu2S參考答案:A略15.對(duì)于反應(yīng)A(s)+2B(g)3C(g)ΔH>0,C%跟外界條件X、Y的關(guān)系如圖所示,下列結(jié)論正確的是()A.Y表示溫度,X表示壓強(qiáng),且Y3>Y2>Y1B.Y表示壓強(qiáng),X表示溫度,且Y3>Y2>Y1C.X表示壓強(qiáng),Y表示溫度,且Y1>Y2>Y3D.X表示溫度,Y表示壓強(qiáng),且Y1>Y2>Y3參考答案:A略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(14分)硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等雜質(zhì))。用該燒渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下:(1)在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有
。(2)“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng),溶液中Fe2+含量將下降,其原因是
(用離子方程式表示)。(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù):氫氧化物Al(OH)3Mg(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2開(kāi)始沉淀的pH3.108.542.017.11完全沉淀的pH4.7711.043.689.61在“除雜”步驟中,為除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值應(yīng)小于
,檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是
;當(dāng)pH=5時(shí),溶液中c(Al3+)=
mol·L–1(已知常溫下Ksp[Al(OH)3]=2.0×10–33)。
(4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀,則A的操作是
。(5)ag燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定,制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%,則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于
(用含a、b的表達(dá)式表示)。參考答案:(14分,每空2分)
(1)CO和SO2等(寫(xiě)出一個(gè)合理答案也給分)(2)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
(3)7.11
KSCN(溶液)
2.0×10–6
(4)洗滌、干燥(只寫(xiě)洗滌也給分)
(5)
(其它合理答案也給分)略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.NaHCO3在潮濕的空氣中會(huì)緩慢的分解,Na2CO3會(huì)吸收空氣中的水分:Na2CO3+nH2O=Na2CO3·nH2O(n為平均值,n≤10),取沒(méi)有妥善保管的NaHCO3樣品9.16g,溶于水制成溶液,慢慢滴入稀鹽酸并不停的攪拌,加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表:(溶于水的CO2忽略不計(jì))鹽酸的體積(ml)48152050120150生成CO2的體積(ml)0011222489622402240求:⑴稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。⑵樣品中的成分及成分的物質(zhì)的量參考答案:
⑴1mol/L
⑵NaHCO30.09mol、Na2CO33H2O0.01mol、略0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL,加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后,測(cè)得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2:1,則加入鐵粉的物質(zhì)的量是多少摩爾?參考答案:0.16mol略19.(10分)過(guò)量的鐵溶于稀硫酸可得硫酸亞鐵。等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵與硫酸銨作用,能生成溶解度較小的硫酸亞鐵銨晶體[,淺綠色晶體],該晶體的商品名稱為摩爾鹽。(1)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)若用
硫酸來(lái)制備摩爾鹽,計(jì)算生成摩爾鹽的質(zhì)量。(3)為了測(cè)定某批次莫爾鹽的純度,取該產(chǎn)品配成溶液,取出用
溶液滴定,消耗溶液。①配平下列反應(yīng)式:
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